Introducción a la química luis

Química General. 1
Universidad Nacional de Chimborazo
Facultad de Ciencias de la Educación
Humanas y Tecnologías
Escuela de: Ciencias Exactas
Cátedra de: Introducción a la Química.
DOCENTE: lic. Luis Ballagán
2012 - 2013

Química General. 2
DESCRIPCIÓN DEL CURSO.
El syllabus de Introducción a la Química, concibe al currículo, como proceso investigativo. La
docencia, como práctica social y cultural. La investigación, como proceso de formación y producción
de saberes en un contexto de interdisciplinariedad. La proyección social, como desarrollo y
aplicación de conocimiento derivado de la articulación docencia e investigación. El aprendizaje es un
proceso constructivo por parte de los estudiantes, es decir, en él, los aprendices se convierten en
motor de su propio proceso de aprendizaje al modificar sus esquemas de conocimientos previos para
incorporar los nuevos. El docente ejerce el papel de guía y mediador al facilitar la aprehensión de los
nuevos conocimientos a partir del fomento del aprendizaje significativo.
La concepción constructivista del proceso de enseñanza-aprendizaje permite, además, garantizar la
funcionalidad del aprendizaje, es decir, la aplicabilidad de lo aprendido a circunstancias diferentes,
bien llevándolo a la práctica, bien utilizándolo como instrumento para lograr nuevos aprendizajes.
PRERREQUISITOS
 La asignatura no tiene prerrequisitos
CORREQUISITOS
 La asignatura no tiene prerrequisitos
OBJETIVOS DEL CURSO
Formar profesionales en Ciencias de la Educación, especialidad, Ciencias Exactas con sólidos
conocimientos científicos, teóricos-prácticos actualizados, sobre la base de fundamentos Epistemológicos,
Filosóficos, Pedagógicos, Psicológicos que facilite el desarrollo de hábitos, habilidades y convicciones,
manejo eficiente del procesos de enseñanza-aprendizaje y llegar a aprendizajes desarrolladores, con valores
axiológicos, humanistas, responsables en el ejercicio de la profesión y dar respuesta a las exigencias de la
sociedad.
 La planificación y organización la Introducción de la Química, que es todavía una actividad
poco sistémica lo que se manifiesta en la formación del docente de Ciencias exactas, y
responder a las necesidades educativas que exige la sociedad de Chimborazo y del país.
 Utilizar la metodología problémica para comprender los procesos físico-químicos que experimenta la
materia.
 Aplicar el método científico para interpretar la formación de los diferentes tipos de compuestos
químicos
 Desarrollar técnicas de trabajo independiente a nivel productivo, por medio de investigación
pedagógica de análisis de: textos, artículos científicos, medios audiovisuales, documento de apoyo con
criticidad y respeto.
 Practicar la disciplina, responsabilidad y honestidad en las actividades académicas así como
la solidaridad y cooperación entre compañeros
I EL SÍLABO:
INSTITUCIÓN: Universidad Nacional de Chimborazo
FACULTAD: Ciencias de la Educación Humanas y Tecnologías
NOMBRE DE LA CARRERA: Biología, química y Laboratorio
SEMESTRE: Segundo semestre
NOMBRE DE LA ASIGNATURA: Introducción a la Química
CÓDIGO DE LA MATERIA: 2.04-CP-QUI
NÚMERO DE CRÉDITOS TEÓRICOS: 2 créditos (32 horas)
NÚMERO DE CRÉDITOS PRÁCTICOS: 3 créditos (48horas)

Química General. 3
CONTENIDOS, RESULTADOS Y EVIDENCIAS
CONTENIDOS-TEMAS
¿Qué debe saber y entender?
(Componente Científico. CC) Nº H/S
RESULTADOS
DEL
APRENDIZAJE
¿Qué debe ser
capaz de hacer?
(CT)
EVIDENCIA (S) DE
LO APRENDIDO
UNIDAD 1:
ESTRUCTURA ATÓMICA
Introducción. Objeto de la Química. Materia:
definición, propiedades. Estados de
agregación de la materia: Comparación entre
los tres estados de la materia. Cambios físicos
y químicos. Sustancia: concepto, sustancia
pura, elemento y compuesto. Mezcla:
concepto. Tipos. Métodos aplicados a la
separación de mezclas. Energía: concepto,
clases, leyes de la conservación de la materia
y la energía.
Átomos y moléculas. Símbolos. Fórmulas
químicas. Iones. Pesos atómicos. Número de
Avogadro. Mol. Pesos moleculares.
Composición porcentual. Fórmula mínima.
Fórmula molecular.
Horas: 18
Semanas
1,2,
Aplica técnicas de
estudio para el
Aprendizaje de la
Química.
Utiliza la lectura
científica para
realizar ejemplos de
los temas analizados
en el proceso de
aprendizaje.
Resúmenes de las
técnicas aplicadas en el
proceso de aprendizaje.
Representa modelos
atómicos actuales:
núcleo atómico,
partículas fundamentales.
Protón y neutrón.
Clases Prácticas:
Talleres prácticos para analizar artículos de la
Química, ciencia del siglo XXI
Semana:
5, 6, 7 1/2
Trabajo de Investigación: Investiga aportes científicos de químicos a la CTS.
CONTENIDOS-TEMAS
(Componente Científico. CC)
Nº H/S
RESULTADOS
DEL
APRENDIZAJE
¿Qué debe ser capaz
de hacer? (CT)
EVIDENCIA (S) DE
LO APRENDIDO
UNIDAD 2:
ESTRUCTURA ATÓMICA Y
PERIODICIDAD QUÍMICA.
Átomo. Concepto. Evolución de la estructura
atómica según Modelos atómicos. Estructura
actual del átomo. Partículas fundamentales:
electrón, protón, neutrón. Núcleo atómico.
Número atómico. Número de masa. Isótopos.
Isóbaros. Isótonos. Descripción del átomo
según la mecánica cuántica. Números
cuánticos. Orbitales atómicos. Configuración
electrónica. Clasificación sistemática de los
elementos: Fundamentos de la nueva
clasificación periódica. Leyes de periodicidad.
División de la tabla: períodos y grupos.
Propiedades periódicas: Radio atómico. Radio
Horas: 20
Semanas
7 1/2 , 8, 9
Analiza la estructura
de la tabla periódica y
realiza una
representación
gráfica.
Analiza los elementos
de la estructura
atómica y llega a
conclusiones de la
información
estudiada.
Establece cinco
funciones de los
componentes
atómicos.
Portafolio con los
trabajos realizados.
Representa modelos
atómicos con sus
componentes.
Informes escritos

Química General. 4
iónico. Potencial de ionización. Afinidad
electrónica. Electronegatividad. Metales. No
metales. Semimetales
Clases Prácticas:
Talleres prácticos para describir la tabla
periódica actualizada.
Semanas:
9 1/2 10, 11,
Trabajo de Investigación: Investigar en la Internet artículos científicos de la utilidad práctica
de la química
CONTENIDOS-TEMAS
Nº H/S
RESULTADOS
DEL
APRENDIZAJE
de hacer? (CT)
EVIDENCIA (S)
DE LO
APRENDIDO
UNIDAD 3:
ENLACE QUÍMICO
Enlace químico: Definición. Tipos. Enlace
iónico. Concepto. Condiciones. Formación de
compuestos iónicos. Estructura de los
compuestos iónicos. Fórmulas de Lewis.
Propiedades de compuestos iónicos. Enlace
covalente: Concepto. Condiciones. Regla del
octeto. Enlaces polares y no polares. Enlace
covalente coordinado. Concepto. Propiedades
de compuestos covalentes. Estructura de
Lewis. Enlace metálico: concepto. Estructura
molecular. Interacciones moleculares:
Interacciones dipolo-dipolo. Fuerzas de
London. Puentes de Hidrógeno.
Notación y nomenclatura de los compuestos
inorgánicos. Número de oxidación.
Compuestos binarios. Compuestos ternarios.
Compuestos cuaternarios.
Horas: 18
Semanas
12, 13,
Distingue los diferentes
tipos de enlaces
químicos.
Explica las
propiedades de los
compuestos iónicos y
metálicos.
Explica la notación y
nomenclatura de los
compuestos
inorgánicos.
Cuadros Comparativos
Estructura de fórmulas
químicas
Ejercicios de
compuestos
inorgánicos
Ejercicios de
compuestos de
oxidación
Clases Prácticas:
Talleres prácticos para explicar enlaces
químicos.
Semanas:
14, 15,16 1/2
Trabajo de Investigación: Investiga los fundamentos y características de los enlaces
químicos
CONTENIDOS-TEMAS
Nº H/S
RESULTADOS
DEL
APRENDIZAJE
de hacer? (CT)
EVIDENCIA (S)
DE LO
APRENDIDO
UNIDAD 4:
SOLUCIONES Y ÁCIDOS Y BASES
Soluciones. Concepto. Solvente y soluto.
Tipos. Formas de expresar la
Horas: 18
Semanas
16 1/2 17,
Explica los compuestos
óxidos, características
principales.
Realiza ejercicios de
soluciones
Construye concepto de
pH y pOH. Ácidos y

Química General. 5
concentración: Concentración porcentual,
Concentración molar y normal. Soluciones
coloidales: tipos, características.
Concepto de pH y pOH. Ácidos y bases de:
Arrhenius. Bronsted y Lowry. Lewis.
Cálculos de pH y pOH de ácidos y bases
fuertes.
Demuestra compuestos
con metales y no
metales..
bases.
Realiza ejercicios de
ácidos y bases fuertes.
Clases Prácticas:
Talleres prácticos para explicar los
compuestos ácidos y bases fuertes.
Semanas:
18,19, 201/2
Trabajo de Investigación:
Buscar información en la Internet de la importancia de la
aplicación de los metales en desarrollo científico .
CONTENIDOS-TEMAS
Nº H/S
RESULTADOS
DEL
APRENDIZAJE
de hacer? (CT)
EVIDENCIA (S)
DE LO
APRENDIDO
UNIDAD 5:
ESTEQUIOMETRÍA
Reacciones químicas: Reacciones de
composición. Reacciones de
descomposición. Ecuaciones químicas:
Balanceo de las ecuaciones químicas.
Cálculos ponderales y volumétricos.
Reactivo limitante y en exceso. Reacciones
redox
Oxidación. Reducción. Concepto. Métodos
de balanceo de las reacciones redox.
Oxidantes y reductores. Equivalente.
Horas: 14
Semanas
201/2 , 21
Explica el proceso
metodológico para
realizar reacciones
químicas
Explica el proceso del
balanceo de las
ecuaciones químicas.
Identifica métodos de
balanceo de las
reacciones redox.
Cuadros sinópticos
Ejercicios de
compuestos balanceo
de las ecuaciones
químicas
Realiza cuadros
comparativos de los
métodos de balanceo
de las reacciones redox
Ejercicios de
compuestos de
balanceo de las
reacciones redox
Clases Prácticas:
Talleres de laboratorios de los gases.
Semanas:
22,
Trabajo de Investigación: Fundamentación científica de Estequiometría
CONTRIBUCIÓN DEL CURSO EN LA FORMACIÓN DEL PROFESIONAL.
La asignatura orienta al estudiante en la complejidad de la problemática de a Introducción de la Química, busca
entenderla desde un enfoque interdisciplinario, que considera sus dimensiones de ciencia. Se busca profundizar
en los aspectos teórico-metodológicos, a través de estudios de casos. El proceso investigativa a desarrollar se
inicia con: una reflexión sobre la propia práctica pedagógica, en relación con la identificación del problema; a
partir de esta reflexión se reconstruye la práctica mediante retrospección, observación, consignación detallada
de la actividad teórica-práctica, que promueva procesos de diálogo, creatividad y retroalimentación conjunta,
incluyendo la experimentación donde el estudiante vive la problemática educativa.
RELACIÓN DEL CURSO CON EL CRITERIO RESULTADO DE APRENDIZAJE
La Introducción a la Química orienta al estudiante el camino, que académicamente nos guie a la investigación
formativa que tiene como propósito enriquecer y compartir la experiencia académicas a docentes en formación,
invita a la utilización de métodos de investigación para la combinación de ideas de diversas disciplinas para
lograr obtener una conceptualización y representación general acerca de cómo funciona el proceso
investigativo, las relaciones sistémicas entre sus partes y cuál debe ser el rol de los docentes para la
transformación, conservación y sostenibilidad de cada uno de sus escenarios de su actuación profesional.

Química General. 6
METODOLOGÍA
Inicialmente con base en conferencias magistrales y la lectura crítica de los estudiantes se buscará profundizar
sobre las bases epistemológicas que vislumbren las relaciones entre sistematicidad, complejidad,
interdisciplinariedad y de la educación CTS.
Se presentarán aspectos centrales de métodos de abordaje interdisciplinario profundizando en el conocimiento
de algunos métodos de investigación cualitativos, cuantitativos y mixtos para el análisis e interpretación de
problemas educativos. Parte fundamental del curso es presentar ejemplos concretos de los campos de aplicación
de metodologías interdisciplinarias en las ciencias pedagógicas.
Para fomentar la discusión y el aporte de cada uno de los estudiantes se escogerán temas relacionados con los
problemas de la educación con marcada interpretación interdisciplinaria, los cuales deberán ser preparados y
desarrollados por los estudiantes mediante exposiciones donde también puedan mostrar su capacidad discursiva
y su posición crítica sobre los temas seleccionados. Desde el inicio del curso se buscará establecer relaciones
con las asignaturas de la malla curricular del Semestre y se trabajará paralelamente con los trabajos prácticos y
la experimentación, enfatizando que se dé un enfoque interdisciplinario.
BIBLIOGRAFÍA
1. BROWN. T. L. ; LEMAY, H. E. ; BURSTEN, E. B. 1991 Química la ciencia central. 5ª
edición. México: Prentice-Hall Hispanoamérica. 1159 p.
2. WHITTEN, K. W.; PECK,M. L.; DAVIS, R. E. 1998. Química General. 5ª edición.
México:
McGraw-Hill-Interamericana. 1121 p.
3. CHANG. 1999. Química. 6ª edición. México: McGraw-Hill-Interamericana.
4. ALFONSO, E. M. 2004. Química. 5° ed.- Asunción: Litocolor, 400p.
BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA:
ESTRADA, Jesús (2002) Metodología de la investigación
ESTRADA, Jesús (2011) módulo de Emprendimiento, maestría PYMES
HERNANDEZ SAMPIERI, Roberto; FERNANDEZ COLLADO, Carlos y BAPTISTA
NOVAK J. 2000. Aprendiendo a aprender. Barcelona, Martínez Roca.
LECTURAS RECOMENDADAS
COLECTIVO DE AUTORES. 100 Preguntas científicas y las respuestas.
RESPONSABLE DE LA
ELABORACIÓN DEL SÍLABO:
Luis Ballagán
FECHA: 2012 – 09 – 07

Química General. 7
TABLA 2. B-1 Resultados o logros del aprendizaje del curso (a ser entregada por
el profesor junto con el sílabo). Este documento es exigido por el CEAACES).
RESULTADOS O LOGROS DEL
APRENDIZAJE
CONTRIBUCIÓN
(ALTA, MEDIA,
BAJA)
EL ESTUDIANTE DEBE:
Aplica técnicas de estudio para el
Aprendizaje de la Química.
ALTA
Aplicar las técnicas de estudio para el
aprendizaje de la química.
Utiliza la lectura científica para realizar
ejemplos de los temas analizados en el
proceso de aprendizaje.
ALTA Utilizar la lectura científica para realizar
ejemplos de los temas analizados en el
proceso de aprendizaje
Analiza la estructura de la tabla
periódica y realiza una representación
gráfica.
ALTA Analizar la estructura de la tabla
periódica y realiza una representación
gráfica.
Analiza los elementos de la estructura
atómica y llega a conclusiones de la
información estudiada.
ALTA Analizar los elementos de la estructura
atómica y llega a conclusiones de la
información estudiada.
Establece cinco funciones de los
componentes atómicos.
ALTA Establecer cinco funciones de los
componentes atómicos.
Distingue los diferentes tipos de enlaces
químicos.
ALTA
Identificar los tipos de conocimiento en
cuadros comparativos
Explica las propiedades de los
compuestos iónicos y metálicos.
ALTA Explicar las propiedades de los
compuestos iónicos y metálicos.
Explica la notación y nomenclatura de
los compuestos inorgánicos.
ALTA Explicar la notación y nomenclatura de
los compuestos inorgánicos.
Explica los compuestos óxidos,
características principales.
ALTA Explicar los compuestos óxidos,
características principales.
Demuestra compuestos con metales y no
metales..
ALTA Demostrar compuestos con metales y no
metales..
Explica el proceso metodológico para
realizar reacciones químicas
ALTA Explicar el proceso metodológico para
realizar reacciones químicas
Explica el proceso del balanceo de las
ecuaciones químicas.
ALTA Explicar el proceso del balanceo de las
ecuaciones químicas
Identifica métodos de balanceo de las
reacciones redox
ALTA Identificar métodos de balanceo de las
reacciones redox

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