Trabajo de repaso para IE villacolombia

1. PROPIEDADES DE LA MATERIA
Son las características que hacen
diferente la materia o la distinguen
de otra.
Es todo aquello que ocupa un lugar
en el espacio y se puede valorar a
través de una magnitud.

2. CLASIFICACIÓN DE LAS PROPIEDADES DE LA MATERIA
GENERALES O EXTRÍNSECAS
Se les llama así, pues toda clase de materia la
posee, se puede decir también que ellas se
pueden ver a simple vista ya que son externas.
Masa
Peso
Volumen
Porosidad
Elasticidad
Inercia
Impenetrabilidad
Color
Forma
ESPECÍFICAS O INTRÍNSECAS
Se les llama así, pues so las propiedades que me
permiten distinguir la materia, ellas son propias de
cada tipo de materia y son internas.
Punto de ebullición
Punto de Fusión
Sabor
Olor
Densidad
Maleabilidad
Ductilidad
Solubilidad
Tenacidad

3. CLASIFICACIÓN DE LAS PROPIEDADES DE LA MATERIA
INTENSIVAS
Son aquellas características o propiedades que NO
dependen de la cantidad de materia.
Punto de ebullición
Punto de Fusión
Sabor
Olor
Maleabilidad
Ductilidad
Solubilidad
Tenacidad
Impenetrabilidad
EXTENSIVAS
Son aquellas características o propiedades que
dependen de la cantidad de materia
Masa
Peso
Volumen
Densidad
Inercia
Longitud

4. La masa: es la cantidad de materia que contiene un cuerpo.
La inercia: impide el desplazamiento sin la influencia de una fuerza.
La impenetrabilidad es la oposición que tiene un cuerpo de dejarse rayar.
La porosidad: implica los intersticios entre las partículas que la conforman.
La divisibilidad: es la capacidad de subdivisión en partes del todo de la materia.
La elasticidad: permite que la materia vuelva a su forma original cuando ya la fuerza cesa de ejercer su
fuerza y por último la temperatura.
Maleabilidad: La maleabilidad es la propiedad de adquirir una deformación mediante una compresión sin
romperse, la maleabilidad favorece la obtención de delgadas láminas del material usado.
Ductilidad: es la capacidad de la materia de dejarse transformar en hilos.
La densidad: es la cantidad de masa por unidad de volumen. Relación entre la masa y el volumen.
El volumen: es el espacio que ocupa un objeto en el universo.
El punto de fusión: es la temperatura máxima a la que un cuerpo pasa de la sólido a un estado líquido.
El grado de conductibilidad de energía eléctrica: hay cuerpos que conducen la energía eléctrica de mayor
manera que otras, también hay materias que directamente son inconducentes y aislantes de energía eléctrica,
esto depende de las características particulares del cuerpo material.
El grado de conductibilidad térmica: la conducción térmica es la transferencia de energía que se expresa en
el aumento o la disminución de la temperatura de la materia, como en el caso anterior es la propiedad material
la que condiciona o facilita la influencia térmica.
Punto de ebullición: es la temperatura máxima a la que un cuerpo en estado líquido pasa a gaseoso.

5. Se dice que en la ciudad de Bogotá el agua hierve a una temperatura de 90°C,
tal como se indica en la gráfica, dicha temperatura corresponde a:
A. Temperatura de fusión
B. Temperatura de ebullición
C. Temperatura de solidificación
D. Temperatura de condensación

6. Teniendo en cuenta que el punto de ebullición es una propiedad intensiva, al graficar el punto de
ebullición (Tb) de diferentes masas de un mismo líquido, la gráfica que se obtiene es

7. Un recipiente tiene la siguiente etiqueta
Los datos que sirven para determinar la masa del líquido en ese recipiente son
A. la solubilidad y punto de fusión
B. el volumen y el punto de ebullición
C. la densidad y el volumen
D. el volumen y la solubilidad

15. MÉTODO DE SEPARACIÓN DE SUSTANCIAS
SEPARACIÓN MAGNÉTICA O MAGNETISMO
Habrás pensado que la forma más rápida y efectiva de separar el hierro
del aluminio es recurrir a un imán (si no tuvieras ninguno podrías
improvisarlo, ya que muchos cierres de bolsos y tapas de carcasas
protectoras de móvil son imanes). Puesto que el hierro es atraído por el
imán pero el aluminio no, habrás solucionado el problema de una
manera sencilla.
El método empleado en este caso para separar los componentes de tu
mezcla heterogénea recibe el nombre de separación magnética. Solo
puede emplearse si uno de ellos presenta propiedades
magnéticas (como el hierro) y el resto no.

16. DECANTACIÓN
Se emplea para separar líquidos con densidades diferentes y que no se
mezclan entre sí (inmiscibles), como el agua y el aceite. En estos casos, se
utiliza un embudo de decantación.
Se vierte la mezcla en el embudo de decantación, asegurándonos antes de
que la llave de la parte inferior está cerrada (en posición horizontal), para que
la mezcla no salga mientras la vertemos.
Se deja reposar hasta que ambos líquidos se separan bien.
Se coloca un vaso de precipitados debajo del embudo y se abre la llave.
Empezará a salir el líquido más denso (es decir, el que está en la parte inferior
de la mezcla).
Cerramos la llave en cuanto haya pasado todo este primer líquido.
El líquido menos denso seguirá en el embudo. Para recuperarlo, conviene
sacarlo por la parte superior de este; así evitaremos contaminarlo con los
restos de la otra sustancia que hayan podido quedar en la llave.

17. FILTRACIÓN
Este método se usa para separar un sólido de un líquido en el cual no se
disuelve (no es soluble en él), como la arena en suspensión en el agua.
Para ello, se hace pasar la mezcla heterogénea a través de un filtro con
un tamaño de poro adecuado (menor que el de las partículas que
queremos separar). Habitualmente se emplea un papel de filtro
acoplado a un embudo.

18. Tamizado:
El método de tamizado o separación manual, se emplea cuando
la mezcla está conformada por partículas de diferentes tamaños. Para
ejecutar el tamizaje, se hace pasar la mezcla por un tamiz, por cuyas
aberturas caerán las partículas más pequeñas, quedando el material
más grueso dentro del tamiz. Este método de separación sólido –
sólido se usa en análisis de suelos y en la industria de fabricación de
harinas.

19. DESTILACIÓN
Se utiliza para separar líquidos solubles entre sí que
tienen temperaturas de ebullición muy diferentes, como el agua y el
alcohol.
La mezcla se vierte en un matraz esférico (o de fondo redondo) y se
calienta. Cuando se alcanza la temperatura de ebullición más baja de
los componentes, este comienza a convertirse en vapor y pasa por el
refrigerante, donde se enfriará y condensará. El líquido resultante,
llamado destilado, se recoge en un recipiente (un vaso de precipitados,
por ejemplo)

20. EVAPORACIÓN Y CRISTALIZACIÓN
Se emplea para separar un soluto sólido disuelto en un disolvente
líquido, como la sal en el agua. El proceso comienza con la evaporación
del disolvente (natural o forzada mediante calefacción) y acaba con la
deposición en el fondo del recipiente (generalmente, un cristalizador)
del sólido en forma de cristales. Cuanto más lenta sea la evaporación
del disolvente, más grandes serán los cristales

21. CROMATOGRAFÍA
Se usa para separar los componentes de una mezcla según la mayor o menor
afinidad de cada uno de ellos por el disolvente empleado.
Una de las técnicas más sencillas es la cromatografía en papel, en la que se utiliza
una tira de papel de filtro.
Se deposita en la tira de papel una pequeñísima porción de la mezcla (formando un
puntito) y se introduce la parte inferior en un disolvente, como el alcohol. Este
ascenderá lentamente por el papel por capilaridad, arrastrando en su camino los
componentes de la mezcla.
Puesto que cada componente presenta una afinidad distinta por el disolvente,
aquellos que, una vez acabado el proceso, hayan alcanzado una mayor altura en la
tira, serán los que presentaban mayor afinidad, y los que alcancen una altura
menor, los de menor afinidad.
Este método se puede utilizar, por ejemplo, para separar los pigmentos
fotosintéticos (clorofila, carotenos, etc.) presentes en las espinacas y otros
vegetales

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