1 Clase, si les sirve de Algo

1. Bioquímica I
Prof.Alvaro Acevedo
BioquímicaI Prof. Israel Gamboa Ch.
Universidad Politécnica
territorial agroindustrial del
Táchira

2. Normas de clase y laboratorio:
1. No llegar tarde a las clases y practicas de laboratorio.
2. No interrumpir las clases (Teléfonos, charlas, entre otros)
3. No faltarse el respeto ni al docente ni entre alumnos.
Materiales:
1. Calculadora científica
2. Tabla periódica
3. Bata de laboratorio
4. Video Beam
5. Marcadores y borrador
Delegado de curso

7. Universidad politécnica
territorial agroindustrial del
Táchira
Departamento de Bioquímica.
Prof.Alvaro Acevedo
BioquímicaI
Fuente:
Prof. Israel Gamboa Ch.
Prof.AlvaroAcevedo

8. La Química
La química es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, incluyendo su relación con la energía y también
los cambios que pueden darse en ella a través de las llamadas reacciones. Es la ciencia que estudia las sustancias y las partículas que las componen,
así como las distintas dinámicas que entre éstas pueden darse.
Historia de la química.
En un sentido estricto, la
historia de la
química comenzó en
la prehistoria cuando
el humano comenzó a
interesarse por los materiales,
por la fabricación, la cocción y
el horneado.
La palabra química proviene del
latín ars chimia (“arte
alquímico”), a su vez derivado del
término árabe alquimia, con el
que se nombraba alrededor del
año 330
Los primeros alquimistas eran científicos islámicos

9. A partir de 1661, con la publicación de “El Químico
Escéptico” del científico irlandés Robert Boyle
(1627-1691), el término pasó a tener un significado
menos esotérico (espiritual) y más vinculado con
las ciencias.
Alrededor de 1662, el científico suizo Christopher Glaser (1615-1670) definió a la
química como el arte científico de disolver los cuerpos de distintos materiales,
debido a que en 1730 el alemán Georg Stahl (1659-1734) la llamó el arte de
entender las dinámicas de las mezclas.
En 1837 el químico francés Jean-Baptiste Dumas
(1800-1884) la definió como la ciencia que se
ocupa de las fuerzas intermoleculares. En cambio,
hoy la comprendemos como el estudio de la
materia y sus cambios, siguiendo la definición del
célebre químico hongkonés Raymond Chang
(1939-2017).
La química como ciencia empezó a existir en el siglo XVIII, cuando los
primeros experimentos científicos comprobables con la materia tuvieron lugar
en la Europa moderna, especialmente luego de la postulación en 1983 de la Teoría
atómica por John Dalton.
La Organización de las Naciones
Unidas declaró que 2011 sería el Año
Internacional de la Química

10. La química se encuentra presente en la gran mayoría de los procesos industriales, así como
en aspectos muy cotidianos de nuestra vida. Gracias a ella hemos desarrollado materiales
complejos adaptados a nuestras diversas necesidades a lo largo de la historia.
Desde las aleaciones metálicas, hasta los compuestos farmacológicos o los combustibles para
impulsar nuestros medios de transporte, el conocimiento de las reacciones químicas ha sido
fundamental. De hecho, gracias a la química hemos modificado el mundo a nuestro alrededor, para
bien y para mal.
Por otro lado, probablemente la química nos brindará el conocimiento para enmendar los
daños producidos al ecosistema a lo largo de nuestra historia.
Importancia de la química

11. La materia se puede definir como todo aquello que ocupa un
lugarenelespacioyquetiene masa.
PropiedadesGenerales:
Son comunes a toda clase de Materia
sin excepción y al margen de su estado
físico. Las propiedades generales más
importantes son:
Propiedades especificas o
características:
Sonlas propiedadespeculiaresque
caracterizan a cada sustancia,
permiten su diferenciacióncon
otras ysuidentificación
Volumen
Peso
Inercia
Impenetrabilidad
Divisibilidad
Porosidad
Masa

12. Cantidad de materia contenida en un
cuerpo. Su unidad de medida es el
Gramo(g) Kilogramo (Kg).Se
mideconlabalanza.
Espacioqueocupauncuerpo enel
espacio, su unidad de medida es Litro
(L). O m3 metro cubico.
1cm3=1mL
1000mL=1L
1L=1dm3
Enobjetosregulareselvolumenpuedecalcularse mediante
lassiguientesecuaciones.
Es el resultado de la fuerza de atracción o
gravedad que ejerce la Tierra sobre los
cuerpos. Es proporcional a la masa. Se mide
condinamómetro.
Es la tendencia de un cuerpo a permanecer
en estado de reposo o de movimiento.
siempre que no haya una fuerza externa
actuando sobreél.
.
.

14. Propiedadporla cual ellugarocupadoporuncuerponopuedeser
ocupadopor otroalmismotiempo.Salvoquelo desplace.
Es la propiedad que tienen los cuerpos para fraccionarse en porciones cada
vez más pequeños. Y estos a su vez en porciones mas pequeñas llamadas
moléculasy estasenátomos
Es la característica de la materia que consiste en
presentar porosoespaciovacíos.

15. Son las propiedades peculiares que caracterizan a cada
sustancia, permiten su diferenciación con otras y su
identificación.Sedividenenpropiedadesfísicasyquímicas
Físicas El estado físico de la materia se
establece en relación con las fuerzas de
unióndelaspartículasquelaconstituyen
Lamateriaseencuentraencincoestados:
Sólido:los cuerpostienenformayvolumen definidos,nose dejancomprimir
.
Líquido:tienenvolumendefinido,peronoformapropia.Sonmuypococompresibles.
Gaseoso: No tienen volumen ni formadefinidos. Se pueden comprimir fácilmente al ejercer presión sobre
ellos.
Plasma: Cuando la materia esta sometida a altas temperaturas. Ejm.de plasma artificial: luces de neón y
lámparasfluorescentes.
Condensado de Bose-Einstein: Es el estado de la materia que se da en ciertos materiales a temperaturas
cercanasa0K(ceroabsoluto)o-273ºC.Enesteestadoelmovimientodelosátomosymoléculasesnulo
Es la temperatura a la cual un líquido pasa a gas. Ejm: el agua
hiervea 100ºCaniveldelmaryel alcoholhiervea78,4ºC.
Eslatemperaturaala cualunsolidopasaaestadoliquido.

16. Es la propiedad que tienen
algunas sustancias de disolverse
a una temperatura determinada,
en un líquido. A la sustancia
líquida la llamamos solvente y a
laquesedisuelvesoluto
Es la masa en gramos que tiene un
centímetro cúbico de sustancia. Se
puedecalcular la densidad de
cualquier muestra, dividiendo el
valor de la masa por el valor de su
volumen
Organolépticas:Características físicas que tienela materiaen general,según las pueden percibir los sentidos, como
porejemplosusabor,textura,olor
,color
,sonidootemperatura
Elasticidad:Capacidaddeestirarseyvolverasuformainicialsinromperse(BandasdeCaucho)
Maleabilidad:Capacidaddesermartillados,prensadosoenrolladosenláminasdelgadassinromperse(Plata)
Ductilidad: Capacidadla cual,bajola accióndeunafuerza,puedendeformarseplásticamentedemanera sostenible
sinromperse,permitiendoobteneralambresohilosdedichomaterial(Oro)
T
enacidad: Energíadedeformacióntotalquees capaz deabsorberoacumular unmaterialantes dealcanzarla rotura
encondicionesdeimpacto(Acero)
Fragilidad: Capacidad deciertosmaterialesdefracturarseoromperseentrozosmás pequeños, sufriendo pocaonula
deformación(Vidrio)
Dureza:Capacidadpararesistirladeformación(Diamante)

17. Ejemplo
Si tenemos un trozo de hierro y encontramos que
tiene una masa de 78 g y un volumen de 10 cm3, su
densidad será:
=
d=m/v: 78 g / 10 cm3 7,8 g / 10 cm3
Es decir, que 1 cm3 de hierro tiene una masa de
7,8 g.

18. ▶ 1. ¿Cuál es la densidad de un material, si 30 mL tiene una masa de 600 gr?
▶ 2. ¿Cuál es la densidad de un material si tiene una masa de 20 kg y un volumen total
de 2 mL?
▶ 3.¿Cuál es la densidad de un material si tiene una masa de 12 libras y un volumen de
6 mL? (1 libra= 453,59g)
▶ 5. Un trozo de material tiene un volumen de 2mL si su densidad es igual 2.7 gr/mL
¿Cuálessu masa?
▶ 6. La densidad del Cobre es 8.9 g/mL ¿Qué volumen ocupara una masa de 500 gr?
▶ 7. Calcular la masa de 6,96 cm³ de cromato de amónio y magnesio sila densidad es
de 1,84 g/cm³.
▶ 8. Calcular el volumen de 3,37 g de cloruro de calcio si la densidad es de 2,15 g/mL.
Respuesta: 1,57 ml
EJERCICIOS. DENSIDAD

19. Son las que determinan el comportamiento de las sustancias
cuando se ponen en contacto con otras. Cuando se determina, la
sustancia se altera o cambia su naturaleza. Ejm: oxidación del
hierro.

21. 1. El calor es la energía total del movimiento
molecular en una sustancia.
2. El calor depende de la velocidad de las
partículas, su número, su tamaño y su tipo
3. El calor es lo que hace que la temperatura
aumente o disminuya. Siañadimos calor, la
temperatura aumenta. Si quitamos calor, la
temperatura disminuye.
1. La temperatura es una medida de la
energía molecular media
2. La temperatura no depende del tamaño, del
número o del tipo.
3. La temperatura más altas tienen lugar cuando
las moléculas se están moviendo, vibrando y
rotando con mayor energía.

22. AUTOR ESCALA PUNTO DE
CONGELACIÓN
DEL AGUA
PUNTO DE
EBULLICIÓN DEL
AGUA
TEMPERATURA
DEL CUERPO
HUMANO
TEMPERATU
RA
AMBIENTAL
PROMEDIO
Gabriel Daniel
Fahrenheit (1686-
1736. vivió 50 años).
Físico- Alemán
0F
(GRADOS
FAHRENHEIT) 320 2120 98,60 680
Anders Celsius (1701-
1744. Vivió 57 años)
Astrónomo-Sueco
0C
(GRADOS
CELSIUSO
CENTÍGRADO
S)
00
1000 370 200
Willian Thomson
(1824 1907. Vivió83
años).
Físic
o- Matemático
Británico. Recibió el
título de Lord o
Barón kelvin
0k
(GRADO
S
KELVIN)
2730 3730 3100 2930

23. Para llevar 0C a K
K= ºC+273
Para llevar K a 0C
ºC= K-273
Para llevar 0F a K Para llevar K a ºF
Para llevar 0F a 0C
5
º𝐶 = º𝐹 − 32 𝑥
9
Para llevar 0C a 0F
9
5
º𝐹 = º𝐶 𝑥 + 32
º𝐹 = (𝐾 − 273) 𝑥
9
5
+ 32
K = º𝐹 − 32 𝑥
5
9
+ 273

24. CONVERSIÓN DE LAS DIFERENTES ESCALAS
TERMOMÉTRICAS
RESOLVER
a) 680 F a 0C e) Llevar a 0C y a 0F la temperatura de 770 K
b) -250C a 0F f) Si una persona tiene una temperatura
corporal de 400C ¿Cuánto es en 0F?
c) 250 C a 0K g) La temperatura en Maracaibo alcanzó 1130F
¿Qué temperatura sería en la escala Celsius?
d) 140 0F a 0K h) Si España está a -100C (en invierno) ¿Cuál es
la temperatura Fahrenheit?

25. Magnitud Nombre Símbolo
Longitud metro m
Masa Gramo g
Tiempo segundo s
Intensidad de corriente eléctrica ampère A
Temperatura termodinámica kelvin K
Cantidad de sustancia mol mol
Intensidad luminosa candela cd

27. Prefijo Símbolo Factor
yotta Y 1024
zetta Z 1021
exa E 1018
peta P 1015
tera T 1012
giga G 109
mega M 106
kilo k 103
hecto h 102
deca da 101
UNIDAD
deci d 10-1
centi c 10-2
mili m 10-3
micro μ 10-6
nano n 10-9
pico p 10-12
femto f 10-15
atto a 10-18
zepto z 10-21
yocto y 10-24
SE
MULTIPLIC
A
SE
DIVIDE