Este documento presenta las instrucciones y preguntas de un examen de química para el acceso a la universidad en julio de 2013 en Cataluña. El examen consta de dos opciones (A y B), cada una con tres preguntas y dos problemas. La opción A incluye preguntas sobre configuraciones electrónicas, iones, energías de ionización y cálculos termoquímicos. La opción B incluye estructuras de Lewis, geometrías moleculares, reacciones redox y equilibrios químicos. Se propor
El documento presenta soluciones de ejercicios de química de la PAU de la Comunidad de Madrid entre los años 2000 y 2014. Incluye ejercicios resueltos de energía y espontaneidad con cálculos de entalpías de reacción utilizando la ley de Hess, cálculos de variaciones de energía libre de Gibbs y determinación de la espontaneidad de reacciones. Se muestran ejemplos de combustiones, reacciones de formación y equilibrios químicos.
Este examen parcial de Química 2o de Bachillerato contiene 5 preguntas sobre diversos temas químicos. La primera pregunta trata de la disociación de ácidos y cálculos de pH. La segunda pregunta cubre la solubilidad de sales y el efecto de la temperatura. La tercera pregunta analiza la reacción de cadmio con ácido nítrico. La cuarta pregunta implica la electrolisis de cloruro de calcio fundido. La quinta pregunta propone un ejercicio de formulación de compuestos orgánic
Este documento contiene las soluciones a varios ejercicios de equilibrio químico de exámenes PAU (Prueba de Acceso a la Universidad) de la Comunidad de Madrid entre los años 2000 y 2014. Incluye las respuestas a preguntas sobre conceptos de equilibrio como desplazamientos ante cambios en la concentración, presión o temperatura según la ley de Le Châtelier, así como cálculos de constantes de equilibrio y determinación de concentraciones en el equilibrio usando la ley de acción de masas.
Este documento presenta varios ejercicios de química relacionados con la electroquímica. Incluye resúmenes de reacciones redox con especificación de las semirreacciones de oxidación y reducción, cálculos estequiométricos y determinación de potenciales redox. Los ejercicios provienen de exámenes de la PAU (Prueba de Acceso a la Universidad) de la Comunidad de Madrid entre los años 2000 y 2014.
Este documento presenta las instrucciones y criterios de calificación para una prueba de química que consta de dos opciones (A y B) con cinco preguntas cada una. Los estudiantes deben escoger una opción y responder sus cinco preguntas en un máximo de una hora y media. Cada pregunta vale hasta dos puntos según la claridad, uso de lenguaje químico, capacidad de análisis y aplicación de conceptos.
Este documento presenta varios ejercicios de equilibrio químico tomados de exámenes de la PAU (Prueba de Acceso a la Universidad) de la Comunidad de Madrid entre los años 2000 y 2014. Incluye preguntas sobre constantes de equilibrio, efectos de cambios de concentración, presión y temperatura, y cálculos relacionados con equilibrios homogéneos e heterogéneos.
Este documento presenta varios ejercicios de química relacionados con energía y espontaneidad. Incluye reacciones químicas con sus datos termodinámicos como entalpías y entropías de formación. Los ejercicios piden calcular magnitudes como entalpías y energías de reacción, determinar si procesos son espontáneos, y calcular cantidades de sustancias usando leyes y conceptos de la termodinámica.
Este documento presenta dos opciones (A y B) de preguntas para un examen de química. Cada opción contiene 5 preguntas con múltiples apartados sobre temas como la estructura atómica, equilibrio químico, reacciones químicas y solubilidad. Se proporcionan instrucciones generales sobre la prueba y la puntuación máxima de cada apartado.
El documento presenta soluciones de ejercicios de química de la PAU de la Comunidad de Madrid entre los años 2000 y 2014. Incluye ejercicios resueltos de energía y espontaneidad con cálculos de entalpías de reacción utilizando la ley de Hess, cálculos de variaciones de energía libre de Gibbs y determinación de la espontaneidad de reacciones. Se muestran ejemplos de combustiones, reacciones de formación y equilibrios químicos.
Este examen parcial de Química 2o de Bachillerato contiene 5 preguntas sobre diversos temas químicos. La primera pregunta trata de la disociación de ácidos y cálculos de pH. La segunda pregunta cubre la solubilidad de sales y el efecto de la temperatura. La tercera pregunta analiza la reacción de cadmio con ácido nítrico. La cuarta pregunta implica la electrolisis de cloruro de calcio fundido. La quinta pregunta propone un ejercicio de formulación de compuestos orgánic
Este documento contiene las soluciones a varios ejercicios de equilibrio químico de exámenes PAU (Prueba de Acceso a la Universidad) de la Comunidad de Madrid entre los años 2000 y 2014. Incluye las respuestas a preguntas sobre conceptos de equilibrio como desplazamientos ante cambios en la concentración, presión o temperatura según la ley de Le Châtelier, así como cálculos de constantes de equilibrio y determinación de concentraciones en el equilibrio usando la ley de acción de masas.
Este documento presenta varios ejercicios de química relacionados con la electroquímica. Incluye resúmenes de reacciones redox con especificación de las semirreacciones de oxidación y reducción, cálculos estequiométricos y determinación de potenciales redox. Los ejercicios provienen de exámenes de la PAU (Prueba de Acceso a la Universidad) de la Comunidad de Madrid entre los años 2000 y 2014.
Este documento presenta las instrucciones y criterios de calificación para una prueba de química que consta de dos opciones (A y B) con cinco preguntas cada una. Los estudiantes deben escoger una opción y responder sus cinco preguntas en un máximo de una hora y media. Cada pregunta vale hasta dos puntos según la claridad, uso de lenguaje químico, capacidad de análisis y aplicación de conceptos.
Este documento presenta varios ejercicios de equilibrio químico tomados de exámenes de la PAU (Prueba de Acceso a la Universidad) de la Comunidad de Madrid entre los años 2000 y 2014. Incluye preguntas sobre constantes de equilibrio, efectos de cambios de concentración, presión y temperatura, y cálculos relacionados con equilibrios homogéneos e heterogéneos.
Este documento presenta varios ejercicios de química relacionados con energía y espontaneidad. Incluye reacciones químicas con sus datos termodinámicos como entalpías y entropías de formación. Los ejercicios piden calcular magnitudes como entalpías y energías de reacción, determinar si procesos son espontáneos, y calcular cantidades de sustancias usando leyes y conceptos de la termodinámica.
Este documento presenta dos opciones (A y B) de preguntas para un examen de química. Cada opción contiene 5 preguntas con múltiples apartados sobre temas como la estructura atómica, equilibrio químico, reacciones químicas y solubilidad. Se proporcionan instrucciones generales sobre la prueba y la puntuación máxima de cada apartado.
Este documento presenta las instrucciones y criterios de calificación para una prueba de química de acceso a la universidad en España. La prueba consta de dos opciones (A y B) con cinco preguntas cada una. Los estudiantes deben escoger una opción y responder sus cinco preguntas. Cada pregunta vale hasta 2 puntos. Se detallan los criterios específicos de corrección y la distribución máxima de puntos para cada opción y pregunta.
Este documento presenta las instrucciones y criterios de calificación para una prueba de acceso a la universidad en Química. La prueba consta de dos opciones, A y B, y el alumno debe escoger una opción y resolver sus cinco preguntas. Cada pregunta vale un máximo de dos puntos. La prueba dura una hora y media. A continuación se describen las cinco preguntas de la Opción A sobre temas como la estructura atómica, reacciones químicas, equilibrio químico y electroqu
Este documento presenta 14 ejercicios de electroquímica tomados de exámenes de la PAU (Prueba de Acceso a la Universidad) en la Comunidad de Madrid entre los años 2000 y 2014. Los ejercicios incluyen preguntas sobre semirreacciones redox, cálculo de potenciales estándar, determinación de espontaneidad de reacciones, y cálculos relacionados con masas y volúmenes involucrados en reacciones electroquímicas. El documento proporciona datos como masas atómicas y valores de potencial
Este documento presenta una prueba de acceso a la universidad en Química. Consta de dos opciones (A y B) con tres preguntas y dos problemas cada una. Las preguntas cubren temas como elementos químicos, reacciones redox, equilibrios químicos y cálculos termoquímicos. El documento proporciona instrucciones generales sobre el formato y valoración de la prueba.
El documento presenta un problema de química sobre el ácido láctico. En menos de 3 oraciones:
1) Se pide calcular las fórmulas empírica y molecular del ácido láctico a partir de datos de combustión y vaporización. 2) También se pide ajustar la reacción de combustión, indicar la fórmula estructural desarrollada, y describir la hibridación y enlaces de los átomos de carbono. 3) Por último, se pide calcular el grado de disociación, la constante de disociación,
El documento presenta soluciones a ejercicios sobre ácidos y bases de exámenes de la PAU de la Comunidad de Madrid entre 2000 y 2014. Incluye preguntas y respuestas sobre equilibrios químicos, cálculos de pH, y reacciones de neutralización y solubilidad.
Este documento presenta una prueba de acceso a estudios universitarios de grado en química en España. La prueba consta de dos opciones con cinco preguntas cada una. Las preguntas cubren temas como configuraciones electrónicas, equilibrios químicos, reacciones ácido-base y orgánicas. Se proporcionan datos y ecuaciones para que los estudiantes calculen y razonen sus respuestas.
El documento resume soluciones a ejercicios de estequiometría de la PAU de Química de la Comunidad de Madrid entre 2000-2013. Explica cómo resuelve los ejercicios utilizando factores de conversión para obtener resultados intermedios precisos sin redondeos. Luego analiza dos ejercicios de años diferentes como ejemplos, mostrando detalladamente los cálculos con factores de conversión para determinar las masas o volúmenes de reactivos y productos.
Este documento presenta varios ejercicios relacionados con ácidos y bases. Incluye preguntas sobre el carácter ácido o básico de sustancias como el hidróxido de sodio y el cloruro de litio. También contiene cálculos de pH para disoluciones de ácidos y bases como el ácido clorhídrico y el hidróxido de potasio. Los años van desde 2000 hasta 2014.
Este documento es un examen parcial de química para estudiantes de segundo año de bachillerato. Contiene 4 preguntas con múltiples partes sobre varios temas químicos como cálculos de pH, solubilidad de sales, equilibrios químicos y efecto de cambios en las condiciones sobre el equilibrio. Los estudiantes deben responder las preguntas aplicando sus conocimientos sobre estas áreas de la química.
1. El documento presenta una olimpiada local de química con 36 preguntas de opción múltiple sobre diversos temas como estructura atómica, energías de ionización, enlaces químicos, equilibrio químico, cinética química y ácidos y bases.
2. Las preguntas deben responderse marcando la opción correcta en una hoja de respuestas. Cada respuesta correcta suma 1 punto y cada incorrecta resta 0,25 puntos.
3. El documento proporciona la información neces
Este documento describe 4 problemas relacionados con la química presentados en la XVI Olimpiada Nacional de Química en España en 2003. El primer problema involucra cálculos relacionados con la reacción de cinc y ácido clorhídrico para producir hidrógeno. El segundo problema trata sobre la síntesis de amoníaco y sus equilibrios químicos. El tercer problema involucra la identificación de un compuesto orgánico desconocido encontrado en la sangre de una víctima. El cuarto problema cubre cálculos
El documento presenta dos problemas de química. El primero involucra cálculos sobre una mezcla gaseosa contenida en un recipiente rígido. El segundo problema trata sobre la formación de una molécula triatómica por un átomo del segundo período y átomos de otro elemento, así como sobre un anión monovalente isoeléctronico con Ca2+.
Este documento presenta 5 problemas químicos relacionados con la cocaína, el ioduro de plomo, el hidrógeno carbonato de sodio, el hierro metálico y la construcción de una pila voltaica. Los problemas incluyen cálculos de pH, concentraciones iónicas, masas, presiones parciales, calor de reacción y diferencias de potencial.
Este documento contiene 14 preguntas de opción múltiple sobre conceptos de química como estructura atómica, enlaces, termoquímica y equilibrios químicos. Las preguntas abarcan temas como la geometría molecular, hibridación de átomos, energía de ionización, puntos de ebullición de compuestos, números cuánticos, polaridad molecular, constantes de equilibrio y solubilidad. La mayoría de las preguntas requieren identificar la opción correcta entre varias alternativas.
1) El documento presenta 25 preguntas de opción múltiple sobre química para una olimpiada de química. Las preguntas cubren temas como puntos de fusión, equilibrio químico, estequiometría, termoquímica y electroquímica.
2) Se pide al estudiante que conteste marcando con un círculo la respuesta correcta en cada pregunta. En caso de querer corregir una respuesta, debe tachar la incorrecta y marcar la nueva.
3) El formato y
1. El documento presenta instrucciones para una prueba de química de 2 horas con 33 preguntas de opción múltiple sobre temas como equilibrio químico, cinética química y termoquímica. 2. Se debe contestar en la hoja de respuestas provista y sólo hay una respuesta correcta por pregunta, con puntos por respuestas correctas y deducción de puntos por errores. 3. La prueba evalúa conocimientos químicos fundamentales y habilidades para resolver problemas.
Este documento presenta 40 preguntas de química sobre temas como reacciones químicas, estructura atómica, enlaces químicos, termoquímica, solubilidad y equilibrio químico. Las preguntas requieren identificar la opción correcta entre 4 alternativas posibles.
1) La afirmación falsa es que el volumen ocupado por 3 moles de átomos de cloro es aproximadamente 33.6 dm3. El volumen correcto es de aproximadamente 11.2 dm3 para cualquier gas a condiciones normales de acuerdo con la ley de Avogadro.
Este documento presenta un examen de química compuesto por 26 preguntas de opción múltiple. Se instruye a los estudiantes a responder todas las preguntas en una hoja de respuestas adjunta, marcando la respuesta correcta. Cada respuesta correcta se valorará con 1 punto y las incorrectas con 0,25 puntos negativos. No se permite el uso de libros de texto o la tabla periódica.
Coleccion de problemas de Quimica JuniembreJosé Miranda
Este documento presenta 5 sesiones de química con varios problemas y preguntas sobre temas como configuraciones electrónicas, equilibrios químicos, cálculos de pH, reacciones redox y orgánicas. El documento proporciona datos y solicita cálculos, escritura de ecuaciones y razonamientos químicos.
Este documento presenta un examen final de química con 19 problemas divididos en dos partes. Los problemas abarcan temas como cálculos estequiométricos, equilibrios químicos, nomenclatura, solubilidad y ácidos/bases. El examen evalúa la capacidad de los estudiantes para aplicar conceptos químicos fundamentales a diferentes situaciones y calcular valores numéricos relacionados.
Este documento presenta las instrucciones y criterios de calificación para una prueba de química de acceso a la universidad en España. La prueba consta de dos opciones (A y B) con cinco preguntas cada una. Los estudiantes deben escoger una opción y responder sus cinco preguntas. Cada pregunta vale hasta 2 puntos. Se detallan los criterios específicos de corrección y la distribución máxima de puntos para cada opción y pregunta.
Este documento presenta las instrucciones y criterios de calificación para una prueba de acceso a la universidad en Química. La prueba consta de dos opciones, A y B, y el alumno debe escoger una opción y resolver sus cinco preguntas. Cada pregunta vale un máximo de dos puntos. La prueba dura una hora y media. A continuación se describen las cinco preguntas de la Opción A sobre temas como la estructura atómica, reacciones químicas, equilibrio químico y electroqu
Este documento presenta 14 ejercicios de electroquímica tomados de exámenes de la PAU (Prueba de Acceso a la Universidad) en la Comunidad de Madrid entre los años 2000 y 2014. Los ejercicios incluyen preguntas sobre semirreacciones redox, cálculo de potenciales estándar, determinación de espontaneidad de reacciones, y cálculos relacionados con masas y volúmenes involucrados en reacciones electroquímicas. El documento proporciona datos como masas atómicas y valores de potencial
Este documento presenta una prueba de acceso a la universidad en Química. Consta de dos opciones (A y B) con tres preguntas y dos problemas cada una. Las preguntas cubren temas como elementos químicos, reacciones redox, equilibrios químicos y cálculos termoquímicos. El documento proporciona instrucciones generales sobre el formato y valoración de la prueba.
El documento presenta un problema de química sobre el ácido láctico. En menos de 3 oraciones:
1) Se pide calcular las fórmulas empírica y molecular del ácido láctico a partir de datos de combustión y vaporización. 2) También se pide ajustar la reacción de combustión, indicar la fórmula estructural desarrollada, y describir la hibridación y enlaces de los átomos de carbono. 3) Por último, se pide calcular el grado de disociación, la constante de disociación,
El documento presenta soluciones a ejercicios sobre ácidos y bases de exámenes de la PAU de la Comunidad de Madrid entre 2000 y 2014. Incluye preguntas y respuestas sobre equilibrios químicos, cálculos de pH, y reacciones de neutralización y solubilidad.
Este documento presenta una prueba de acceso a estudios universitarios de grado en química en España. La prueba consta de dos opciones con cinco preguntas cada una. Las preguntas cubren temas como configuraciones electrónicas, equilibrios químicos, reacciones ácido-base y orgánicas. Se proporcionan datos y ecuaciones para que los estudiantes calculen y razonen sus respuestas.
El documento resume soluciones a ejercicios de estequiometría de la PAU de Química de la Comunidad de Madrid entre 2000-2013. Explica cómo resuelve los ejercicios utilizando factores de conversión para obtener resultados intermedios precisos sin redondeos. Luego analiza dos ejercicios de años diferentes como ejemplos, mostrando detalladamente los cálculos con factores de conversión para determinar las masas o volúmenes de reactivos y productos.
Este documento presenta varios ejercicios relacionados con ácidos y bases. Incluye preguntas sobre el carácter ácido o básico de sustancias como el hidróxido de sodio y el cloruro de litio. También contiene cálculos de pH para disoluciones de ácidos y bases como el ácido clorhídrico y el hidróxido de potasio. Los años van desde 2000 hasta 2014.
Este documento es un examen parcial de química para estudiantes de segundo año de bachillerato. Contiene 4 preguntas con múltiples partes sobre varios temas químicos como cálculos de pH, solubilidad de sales, equilibrios químicos y efecto de cambios en las condiciones sobre el equilibrio. Los estudiantes deben responder las preguntas aplicando sus conocimientos sobre estas áreas de la química.
1. El documento presenta una olimpiada local de química con 36 preguntas de opción múltiple sobre diversos temas como estructura atómica, energías de ionización, enlaces químicos, equilibrio químico, cinética química y ácidos y bases.
2. Las preguntas deben responderse marcando la opción correcta en una hoja de respuestas. Cada respuesta correcta suma 1 punto y cada incorrecta resta 0,25 puntos.
3. El documento proporciona la información neces
Este documento describe 4 problemas relacionados con la química presentados en la XVI Olimpiada Nacional de Química en España en 2003. El primer problema involucra cálculos relacionados con la reacción de cinc y ácido clorhídrico para producir hidrógeno. El segundo problema trata sobre la síntesis de amoníaco y sus equilibrios químicos. El tercer problema involucra la identificación de un compuesto orgánico desconocido encontrado en la sangre de una víctima. El cuarto problema cubre cálculos
El documento presenta dos problemas de química. El primero involucra cálculos sobre una mezcla gaseosa contenida en un recipiente rígido. El segundo problema trata sobre la formación de una molécula triatómica por un átomo del segundo período y átomos de otro elemento, así como sobre un anión monovalente isoeléctronico con Ca2+.
Este documento presenta 5 problemas químicos relacionados con la cocaína, el ioduro de plomo, el hidrógeno carbonato de sodio, el hierro metálico y la construcción de una pila voltaica. Los problemas incluyen cálculos de pH, concentraciones iónicas, masas, presiones parciales, calor de reacción y diferencias de potencial.
Este documento contiene 14 preguntas de opción múltiple sobre conceptos de química como estructura atómica, enlaces, termoquímica y equilibrios químicos. Las preguntas abarcan temas como la geometría molecular, hibridación de átomos, energía de ionización, puntos de ebullición de compuestos, números cuánticos, polaridad molecular, constantes de equilibrio y solubilidad. La mayoría de las preguntas requieren identificar la opción correcta entre varias alternativas.
1) El documento presenta 25 preguntas de opción múltiple sobre química para una olimpiada de química. Las preguntas cubren temas como puntos de fusión, equilibrio químico, estequiometría, termoquímica y electroquímica.
2) Se pide al estudiante que conteste marcando con un círculo la respuesta correcta en cada pregunta. En caso de querer corregir una respuesta, debe tachar la incorrecta y marcar la nueva.
3) El formato y
1. El documento presenta instrucciones para una prueba de química de 2 horas con 33 preguntas de opción múltiple sobre temas como equilibrio químico, cinética química y termoquímica. 2. Se debe contestar en la hoja de respuestas provista y sólo hay una respuesta correcta por pregunta, con puntos por respuestas correctas y deducción de puntos por errores. 3. La prueba evalúa conocimientos químicos fundamentales y habilidades para resolver problemas.
Este documento presenta 40 preguntas de química sobre temas como reacciones químicas, estructura atómica, enlaces químicos, termoquímica, solubilidad y equilibrio químico. Las preguntas requieren identificar la opción correcta entre 4 alternativas posibles.
1) La afirmación falsa es que el volumen ocupado por 3 moles de átomos de cloro es aproximadamente 33.6 dm3. El volumen correcto es de aproximadamente 11.2 dm3 para cualquier gas a condiciones normales de acuerdo con la ley de Avogadro.
Este documento presenta un examen de química compuesto por 26 preguntas de opción múltiple. Se instruye a los estudiantes a responder todas las preguntas en una hoja de respuestas adjunta, marcando la respuesta correcta. Cada respuesta correcta se valorará con 1 punto y las incorrectas con 0,25 puntos negativos. No se permite el uso de libros de texto o la tabla periódica.
Coleccion de problemas de Quimica JuniembreJosé Miranda
Este documento presenta 5 sesiones de química con varios problemas y preguntas sobre temas como configuraciones electrónicas, equilibrios químicos, cálculos de pH, reacciones redox y orgánicas. El documento proporciona datos y solicita cálculos, escritura de ecuaciones y razonamientos químicos.
Este documento presenta un examen final de química con 19 problemas divididos en dos partes. Los problemas abarcan temas como cálculos estequiométricos, equilibrios químicos, nomenclatura, solubilidad y ácidos/bases. El examen evalúa la capacidad de los estudiantes para aplicar conceptos químicos fundamentales a diferentes situaciones y calcular valores numéricos relacionados.
Este documento presenta dos opciones de preguntas sobre química para un examen de acceso a la universidad en Andalucía, España. Cada opción contiene 6 preguntas sobre temas como nomenclatura química, estructura atómica, equilibrio químico, ácidos y bases, reacciones químicas y cálculos termoquímicos. El documento proporciona instrucciones para los estudiantes sobre cómo completar el examen y los datos necesarios para resolver los problemas cuantitativos.
1) El documento presenta dos problemas químicos con varias preguntas cada uno. El primer problema trata sobre reacciones químicas, ácidos y bases. El segundo problema incluye cálculos sobre equilibrio químico y presión de gases.
2) También contiene preguntas sobre nomenclatura, isomería, puntos de ebullición de compuestos orgánicos y componentes de ácidos nucleicos.
3) El documento proporciona datos numéricos y fórmulas químicas para que los estudiantes resuelvan los problemas
Este documento presenta una prueba de acceso a la universidad en Química. Consta de dos opciones (A y B) con tres preguntas y dos problemas cada una. Las preguntas cubren temas como elementos químicos, reacciones redox, equilibrios químicos y cálculos termoquímicos. Se proporcionan instrucciones generales sobre el formato y valoración de la prueba.
Este documento presenta 4 problemas de química orgánica e inorgánica. El primer problema trata sobre reacciones de equilibrio químico. El segundo problema cubre cálculos de pH y equilibrios químicos. El tercer problema involucra cálculos termodinámicos para una reacción de equilibrio. El cuarto problema requiere identificar la fórmula molecular de un compuesto orgánico a partir de datos de combustión, y analizar sus posibles isómeros.
Este documento presenta dos opciones de preguntas sobre química para un examen de acceso a la universidad en Andalucía, España. La opción A incluye preguntas sobre la formulación de compuestos químicos, números cuánticos de electrones, equilibrio químico y cálculos termoquímicos. La opción B incluye preguntas sobre composición de gases, geometría molecular, equilibrio químico y electrolisis. El documento proporciona instrucciones para completar el examen en el tiempo asignado.
Recuperación 1ª eval química 2º bac 2013 2014quimbioalmazan
Este documento presenta un examen de química para un curso de segundo de bachillerato. Consta de 5 preguntas con soluciones. La primera pregunta contiene 4 afirmaciones sobre energía de activación y espontaneidad de reacciones. La segunda pregunta pide identificar productos de reacciones del etanol. La tercera pregunta trata sobre velocidad de reacciones elementales. La cuarta pregunta calcula pureza y masa de productos en una reacción de óxido de hierro con ácido clorhídrico. La quinta pregunta
El documento describe las reacciones químicas, incluyendo la definición de reacción química, escritura de ecuaciones, tipos de reacciones, estequiometría y cálculos relacionados, y factores que afectan las reacciones como la energía. Explica conceptos como ajuste de reacciones, reactivo limitante, y realiza ejercicios de cálculos con moles, masas y volúmenes.
Este documento presenta un examen de química con 5 preguntas sobre temas como equilibrios químicos, ácidos y bases, y cálculos de concentraciones y constantes de equilibrio. Las preguntas incluyen cálculos, justificaciones y razonamientos sobre estas temáticas químicas fundamentales.
El documento presenta varios problemas de química relacionados con equilibrios químicos, reacciones químicas, concentraciones de soluciones y propiedades de compuestos orgánicos. Se piden cálculos de concentraciones, volúmenes, masas y representaciones gráficas. También se piden nombres, fórmulas estructurales e identificaciones de isómeros y compuestos químicos.
El documento presenta un cuestionario de 33 preguntas sobre química para una Olimpiada Nacional. Cada pregunta tiene 5 opciones de respuesta y una sola opción marcada con el símbolo ">" es la respuesta correcta. Las preguntas cubren una variedad de temas químicos como estructura atómica, reacciones químicas, equilibrio químico y termoquímica.
1. El documento presenta varios ejercicios sobre reacciones redox, incluyendo ajustar ecuaciones químicas por el método del ión-electrón, identificar especies oxidantes y reductoras, y calcular cantidades de productos.
2. También incluye ejercicios sobre cálculos relacionados con electrólisis y pilas, como calcular volúmenes de gases producidos, concentraciones iónicas, y fuerzas electromotrices.
3. Los ejercicios cubren una variedad de temas relacionados con re
Boletín repaso recuperación 1ª evaluación química 2º bachLolo Nirvioso
Este documento presenta 11 problemas de química relacionados con conceptos como fórmulas empíricas, reacciones químicas, equilibrio químico, entalpía, energía libre y constantes de equilibrio. Los problemas incluyen cálculos sobre la composición de compuestos, volúmenes de gases producidos por reacciones, variaciones de entalpía y energía libre, y valores de constantes de equilibrio a diferentes temperaturas. Las respuestas a los problemas se proporcionan al final.
El documento describe la descomposición de la nitroglicerina en dos pasos. En el primer paso, se escribe la ecuación química de la descomposición y se calcula la entalpía estándar de formación de la nitroglicerina. En el segundo paso, se calcula la energía liberada en la descomposición de 1 g de nitroglicerina.
1. El documento presenta 10 problemas sobre equilibrio químico y constantes de equilibrio KC. Calcula valores de KC y concentraciones de especies químicas en varios equilibrios químicos.
2. También explica cómo afectan cambios de presión, volumen y temperatura al desplazamiento del equilibrio de acuerdo al principio de Le Chatelier.
3. Finalmente, pide justificar cómo influirían diversos cambios en el equilibrio de varias reacciones químicas.
Enunciados de problemas de reacciones redoxJoseRamon142
Este documento presenta varios problemas de química relacionados con reacciones redox. Los problemas involucran calcular constantes de equilibrio, concentraciones, potenciales de pilas y otros valores utilizando datos como potenciales estándar, masas, volúmenes y cantidades de sustancias dadas. Las soluciones a los problemas se proporcionan.
Este documento presenta los contenidos de una unidad sobre reacciones químicas. Incluye conceptos como reacción química, escritura de ecuaciones químicas, teoría de colisiones, ajuste de reacciones, tipos de reacciones, estequiometría, rendimiento de reacciones y energía en reacciones químicas. Explica cómo calcular cantidades de reactivos y productos usando moles, masas, volúmenes y conceptos como reactivo limitante.
Este documento presenta los contenidos de una unidad sobre reacciones químicas. Incluye conceptos como reacción química, escritura de ecuaciones químicas, teoría de colisiones, ajuste de reacciones, tipos de reacciones, estequiometría, rendimiento de reacciones y energía en reacciones químicas. También contiene ejemplos y ejercicios de cálculos estequiométricos relacionados con moles, masas, volúmenes y reactivo limitante.
Este documento presenta los contenidos de una unidad sobre reacciones químicas. Incluye conceptos como reacción química, escritura de ecuaciones químicas, teoría de colisiones, ajuste de reacciones, tipos de reacciones, estequiometría, rendimiento de reacciones y energía en reacciones químicas. También contiene ejemplos y ejercicios de cálculos estequiométricos relacionados con moles, masas, volúmenes y reactivo limitante.
SEMIOLOGIA DE HEMORRAGIAS DIGESTIVAS.pptxOsiris Urbano
Evaluación de principales hallazgos de la Historia Clínica utiles en la orientación diagnóstica de Hemorragia Digestiva en el abordaje inicial del paciente.
La Unidad Eudista de Espiritualidad se complace en poner a su disposición el siguiente Triduo Eudista, que tiene como propósito ofrecer tres breves meditaciones sobre Jesucristo Sumo y Eterno Sacerdote, el Sagrado Corazón de Jesús y el Inmaculado Corazón de María. En cada día encuentran una oración inicial, una meditación y una oración final.
1. 1
COMISSIÓ GESTORA DE LES PROVES D’ACCÉS A LA UNIVERSITAT
COMISIÓN GESTORA DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD
PROVES D’ACCÉS A LA UNIVERSITAT PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD
CONVOCATÒRIA: JULIOL 2013 CONVOCATORIA: JULIO 2013
QUÍMICA QUÍMICA
BAREM DE L’EXAMEN: L'alumne haurà de triar una opció (A o B) i contestar les 3 qüestions i els 2 problemes de l'opció triada.
En cada qüestió/problema la qualificació màxima serà de 2 punts; en cada apartat s'indica la qualificació màxima que s’hi pot
obtenir.
OPCIÓ A
QÜESTIÓ 1
Considere els elements A, B, i C, de nombres atòmics A=33, B=35, C=38, i responga raonadament a les qüestions
següents: (0,5 punts cada apartat)
a) Escriga la configuració electrònica de cada un d’aquests elements.
b) Explique quin serà l’ió més estable que formarà cada un d’aquests elements.
c) Compare la grandària atòmica de cada element amb la grandària del seu corresponent ió més estable.
d) Ordene els elements segons el valor creixent de la seua primera energia d’ionització.
PROBLEMA 2
Donades les entalpies estàndard de combustió de l’hexà líquid, C6H14(l), C(sòlid) i H2(g), calcule:
a) L’entalpia de formació de l’hexà líquid, C6H14(l), a 25ºC. (1 punt)
b) El nombre de mols de H2(g) consumits en la formació de certa quantitat de C6H14(l), si en la citada reacció s’han
alliberat 30 kJ. (1 punt)
DADES.- Entalpies de combustió estàndard, ΔHºcombustió(kJ·mol-1): C6H14(l) = - 4192,0 ; C(sòlid) = - 393,1 ;
H2(g)= -285,8
Nota: considere que en els processos de combustió on es forme aigua, aquesta es troba en estat líquid.
QÜESTIÓ 3
Donada la pila, a 298 K: Pt, H2(1bar) | H+ (1M) || Cu2+ (1M) | Cu(s). Indique, raonadament, si són certes o falses cada una
de les afirmacions següents: (0,5 punts cada apartat)
a) El potencial estàndard de la pila és ΔEº = + 0,34 V
b) L’elèctrode d’hidrogen actua com a càtode.
c) L’ió Cu2+ té més tendència a captar electrons que l’ió H+.
d) En la pila, l’hidrogen sofreix una oxidació.
DADES.- Potencials estàndard en medi àcid en volts (V): Eº(H+/H2) = 0,00 ; Eº(Cu2+/Cu) = +0,34
PROBLEMA 4
Es preparen 200 mL d’una dissolució aquosa d’àcid iòdic, HIO3, que conté 1,759 g d’aquest àcid. El pH d’aquesta
dissolució és 1,395.
a) Calcule la constant d’acidesa, Ka, de l’àcid iòdic. (1,2 punts)
b) Si a 20 mL de la dissolució d’àcid iòdic s’afegeixen 10 mL d’una dissolució d’hidròxid de sodi 0,1 M, raone si la
dissolució resultant serà àcida, bàsica o neutra. (0,8 punts)
DADES.- Masses atòmiques: H = 1; O = 16 ; I = 126,9
QÜESTIÓ 5
Formule o anomene, segons corresponga, els compostos següents. (0,2 punts cada un)
a) 3,4-dimetil-1-pentí b) dietilamina c) metilbutanona d) àcid fosforós
e) tetraclorur d’estany f) KMnO4 g) Al2(SO4)3 h) HBrO4
i) CH2=CH-CH(CH3)-CH3 j) CH3-CH2-O-CH2-CH3
2. 2
OPCIÓ B
QÜESTIÓ 1
Considere les espècies químiques CO3
2-, CS2, SiCl4, NCl3, i responga raonadament a les qüestions següents:
a) Represente l’estructura de Lewis de cada una de les espècies químiques proposades. (0,8 punts)
b) Prediga la geometria molecular de cada una d’aquestes espècies químiques. (0,8 punts)
c) Explique si les molècules CS2 i NCl3 tenen o no moment dipolar. (0,4 punts)
DADES.- Nombres atòmics: C = 6; N = 7; O = 8; Si = 14; S =16; Cl =17
PROBLEMA 2
En medi àcid, el permanganat potàssic, KMnO4, reacciona amb el sulfat de ferro(II), FeSO4, d’acord amb la reacció
següent no ajustada:
KMnO4 (aq) + FeSO4 (aq) + H2SO4 (aq) → MnSO4 (aq) + Fe2(SO4)3 (aq) + K2SO4 (aq) + H2O (l)
a) Escriga la reacció redox anterior ajustada tant en la seua forma iònica com molecular. (1 punt)
b) Calcule el volum d’una dissolució de permanganat potàssic 0,02 M, necessari per a l’oxidació de 30 mL de sulfat de
ferro(II) 0,05M, en presència d’àcid sulfúric. (1 punt)
QÜESTIÓ 3
Per a cada una de les reaccions següents, justifique si serà espontània a baixa temperatura, si serà espontània a alta
temperatura, espontània a qualsevol temperatura o no serà espontània per a qualsevol temperatura.
(0,5 punts cada apartat)
a) 2 NH3 (g) → N2 (g) + 3 H2 (g) ΔHºr = +92,2 kJ
b) 2 NH4NO3 (s) → 2 N2 (g) + 4 H2O (g) + O2 (g) ΔHºr = - 225,5 kJ
c) N2 (g) + 3 Cl2 (g) → 2 NCl3 (l) ΔHºr = + 230,0 kJ
d) 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) ΔHºr = - 571,6 kJ
PROBLEMA 4
A 50 ºC el tetraòxid de dinitrogen, N2O4, es dissocia parcialment segons l’equilibri següent:
N2O4 (g) ⇐⇒ 2 NO2 (g);
S’introdueixen 0,375 mols de N2O4 en un recipient tancat de 5L de capacitat, en el qual prèviament s’ha fet el buit, i es
calfa a 50 ºC. Quan s’arriba a l’equilibri, a la citada temperatura, la pressió total a l’interior del recipient és de 3,33
atmosferes.
Calcule:
a) El valor de Kc i de Kp. (1,2 punts)
b) La pressió parcial de cada un dels gasos presents en l’equilibri a la citada temperatura. (0,8 punts)
DADES.- R = 0,082 atm·L/mol·K .
QÜESTIÓ 5
Complete les reaccions següents i anomene els compostos orgànics que hi intervenen. (0,4 punts cada una)
a) CH3-CH=CH2 + Br2
b) CH3-CH2-CH2Cl + KOH(ac)
catalitzador, calor
c) n CH2=CH2
d) CH3-CH2I + NH3
MnO4
-, H+
e) CH3-CH2OH
3. 3
COMISSIÓ GESTORA DE LES PROVES D’ACCÉS A LA UNIVERSITAT
COMISIÓN GESTORA DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD
PROVES D’ACCÉS A LA UNIVERSITAT PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD
CONVOCATÒRIA: JULIOL 2013 CONVOCATORIA: JULIO 2013
QUÍMICA QUÍMICA
BAREMO DEL EXAMEN: El alumno deberá elegir una opción (A o B) y contestar a las 3 cuestiones y los 2 problemas de la
opción elegida. En cada cuestión/problema la calificación máxima será de 2 puntos; en cada apartado se indica la calificación
máxima que se puede obtener.
OPCIÓN A
CUESTION 1
Considere los elementos A, B, y C, de números atómicos A=33, B=35, C=38, y responda razonadamente a las siguientes
cuestiones: (0,5 puntos cada apartado)
a) Escriba la configuración electrónica de cada uno de estos elementos.
b) Explique cuál será el ión más estable que formará cada uno de estos elementos
c) Compare el tamaño atómico de cada elemento con el tamaño de su correspondiente ión más estable.
d) Ordene los elementos según el valor creciente de su primera energía de ionización.
PROBLEMA 2
Dadas las entalpías estándar de combustión del hexano líquido, C6H14(l), C(sólido) e H2(g), calcule:
a) La entalpía de formación del hexano líquido, C6H14(l), a 25ºC. (1 punto)
b) El número de moles de H2(g) consumidos en la formación de cierta cantidad de C6H14(l), si en la citada reacción se
han liberado 30 kJ. (1 punto)
DATOS.- Entalpías de combustión estándar ΔHºcombustión(kJ·mol-1): C6H14(l) = - 4192,0 ; C(sólido) = - 393,1 ;
H2(g)= -285,8
Nota: considere que en los procesos de combustión donde se forme agua, ésta se encuentra en estado líquido.
CUESTION 3
Dada la pila, a 298 K: Pt, H2(1bar) | H+ (1M) || Cu2+ (1M) | Cu(s). Indique, razonadamente, si son verdaderas o falsas
cada una de las siguientes afirmaciones: (0,5 puntos cada apartado)
a) El potencial estándar de la pila es ΔEº = + 0,34 V
b) El electrodo de hidrógeno actúa como cátodo.
c) El ión Cu2+ tiene más tendencia a captar electrones que el ión H+.
d) En la pila, el hidrógeno sufre una oxidación.
DATOS.- Potenciales estándar en medio ácido en voltios (V): Eº(H+/H2) = 0,00 ; Eº(Cu2+/Cu) = +0,34
PROBLEMA 4
Se preparan 200 mL de una disolución acuosa de ácido yódico, HIO3, que contiene 1,759 g de dicho compuesto. El pH de
ésta disolución es 1,395.
a) Calcule la constante de acidez, Ka, del ácido yódico. (1,2 puntos)
b) Si a 20 mL de la disolución de ácido yódico se le añaden 10 mL de una disolución de hidróxido sódico 0,1 M, razone
si la disolución resultante será ácida, básica o neutra. (0,8 puntos)
DATOS.- Masas atómicas: H = 1; O = 16 ; I = 126,9
CUESTION 5
Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos. (0,2 puntos cada uno)
a) 3,4-dimetil-1-pentino b) dietilamina c) metilbutanona d) ácido fosforoso
e) tetracloruro de estaño f) KMnO4 g) Al2(SO4)3 h) HBrO4
i) CH2=CH-CH(CH3)-CH3 j) CH3-CH2-O-CH2-CH3
4. 4
OPCIÓN B
CUESTION 1
Considere las especies químicas CO3
2-, CS2, SiCl4, NCl3, y responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
a) Represente la estructura de Lewis de cada una de las especies químicas propuestas. (0,8 puntos)
b) Prediga la geometría molecular de cada una de las especies químicas. (0,8 puntos)
c) Explique si las moléculas CS2 y NCl3 tienen o no momento dipolar. (0,4 puntos)
DATOS.- Números atómicos: C = 6; N = 7; O = 8; Si = 14; S =16; Cl =17
PROBLEMA 2
En medio ácido, el permanganato potásico, KMnO4, reacciona con el sulfato de hierro(II), FeSO4, de acuerdo con la
siguiente reacción no ajustada:
KMnO4 (ac) + FeSO4 (ac) + H2SO4 (ac) → MnSO4 (ac) + Fe2(SO4)3 (ac) + K2SO4 (ac) + H2O (l)
a) Escriba la reacción redox anterior ajustada tanto en su forma iónica como molecular. (1 punto)
b) Calcule el volumen de una disolución de permanganato potásico 0,02 M necesario para la oxidación de 30 mL de
sulfato de hierro(II) 0,05M, en presencia de ácido sulfúrico. (1 punto)
CUESTION 3
Para cada una de las siguientes reacciones, justifique si será espontánea a baja temperatura, si será espontánea a alta
temperatura, espontánea a cualquier temperatura o no será espontánea para cualquier temperatura.
(0,5 puntos cada apartado)
a) 2 NH3 (g) → N2 (g) + 3 H2 (g) ΔHºr = +92,2 kJ
b) 2 NH4NO3 (s) → 2 N2 (g) + 4 H2O (g) + O2 (g) ΔHºr = - 225,5 kJ
c) N2 (g) + 3 Cl2 (g) → 2 NCl3 (l) ΔHºr = + 230,0 kJ
d) 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) ΔHºr = - 571,6 kJ
PROBLEMA 4
A 50 ºC el tetraóxido de dinitrógeno, N2O4, se disocia parcialmente según el siguiente equilibrio:
N2O4 (g) ⇐⇒ 2 NO2 (g);
Se introducen 0,375 moles de N2O4 en un recipiente cerrado de 5L de capacidad, en el que previamente se ha hecho el
vacío, y se calienta a 50 ºC. Cuando se alcanza el equilibrio, a la citada temperatura, la presión total en el interior del
recipiente es de 3,33 atmósferas.
Calcule:
a) El valor de Kc y de Kp. (1,2 puntos)
b) La presión parcial de cada uno de los gases en el equilibrio a la citada temperatura. (0,8 puntos)
DATOS.- R = 0,082 atm·L/mol·K
CUESTION 5
Complete las siguientes reacciones y nombre los compuestos orgánicos que intervienen. (0,4 puntos cada una)
a) CH3-CH=CH2 + Br2
b) CH3-CH2-CH2Cl + KOH(ac)
catalizador, calor
c) n CH2=CH2
d) CH3-CH2I + NH3
MnO4
-, H+
e) CH3-CH2OH