1) El documento presenta dos problemas químicos con varias preguntas cada uno. El primer problema trata sobre reacciones químicas, ácidos y bases. El segundo problema incluye cálculos sobre equilibrio químico y presión de gases.
2) También contiene preguntas sobre nomenclatura, isomería, puntos de ebullición de compuestos orgánicos y componentes de ácidos nucleicos.
3) El documento proporciona datos numéricos y fórmulas químicas para que los estudiantes resuelvan los problemas
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Beginselen van de Chemie gedoceerd aan de richting Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
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Hoofdstuk 5. Concentraties van oplossingen met toepassing op reacties - BLTTom Mortier
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Beginselen van de chemie gedoceerd aan de richting biomedische laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Nomenclatuur van de anorganische verbindingenTom Mortier
Uitwerkingen behorende bij het Hoofdstuk over de
"Nomenclatuur van de anorganische
verbindingen" uit de cursus "Algemene Chemie - Oefeningen" gedoceerd aan de UC Leuven-Limburg - Campus Gasthuisberg.
Deze presentatie wordt gebruikt tijdens het hoorcollege Niet Instrumentele Analytische Chemie zoals dit wordt gedoceerd aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
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El análisis gravimétrico se basa en la medida de la masa de un producto, mediante la cual se calcula la cantidad de analito (la especie que se analiza) que hay en una muestra. Grosso modo, consiste en separar y pesar un elemento o compuesto de composición conocida que se encuentra en una relación estequiométrica definida con la sustancia que se determina.
Hoofdstuk 5. Concentraties van oplossingen met toepassing op reacties - BLTTom Mortier
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Nomenclatuur van de anorganische verbindingenTom Mortier
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"Nomenclatuur van de anorganische
verbindingen" uit de cursus "Algemene Chemie - Oefeningen" gedoceerd aan de UC Leuven-Limburg - Campus Gasthuisberg.
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El análisis gravimétrico se basa en la medida de la masa de un producto, mediante la cual se calcula la cantidad de analito (la especie que se analiza) que hay en una muestra. Grosso modo, consiste en separar y pesar un elemento o compuesto de composición conocida que se encuentra en una relación estequiométrica definida con la sustancia que se determina.
ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE PRIMER GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024. Por JAVIE...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE 1ER. GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024”. Esta actividad de aprendizaje propone retos de cálculo algebraico mediante ecuaciones de 1er. grado, y viso-espacialidad, lo cual dará la oportunidad de formar un rompecabezas. La intención didáctica de esta actividad de aprendizaje es, promover los pensamientos lógicos (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia, viso-espacialidad. Esta actividad de aprendizaje es de enfoques lúdico y transversal, ya que integra diversas áreas del conocimiento, entre ellas: matemático, artístico, lenguaje, historia, y las neurociencias.
Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3.pdfsandradianelly
Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestr
Asistencia Tecnica Cultura Escolar Inclusiva Ccesa007.pdf
segundo parcial de quimica del cbc
1. Segundo Parcial – 1999 – CBC – UBA Pág. 1
Si necesitas ayuda para preparar tu parcial, final o libre llamá al 011–15–67625436.
Problema 1: a) Dada la siguiente ecuación: NH3 + HI + KNO2 → N2 + 2 H2O + K I
Se hacen reaccionar 8,80 g de NH3 85,0 % de pureza con 300 cm 3
de solución 1,75 M de KNO2 y
un exceso de HI. El rendimiento es 70.0 % Datos: Mr NH3 = 17; Mr H2O = 18
1) Indicar el símbolo del o los elementos que cambian su no
de oxidación N
2) Indicar la masa de NH3 que reacciona si R = 100 % 7,48
3) Indicar el número de moles de KNO2 que reacciona si R = 100 % 0,525
4) Calcular el agua producida 11,088
5) Indicar si empleando mayor volumen de la solución de KNO2 la masa de agua
será mayor , menor o igual.
igual
b) Dada en palabras la siguiente ecuación química: ácido ortofosfórico + hidróxido de sodio → or-
tofosfato de sodio + agua
1) Expresarla con fórmula: H3PO4 + Na (OH) → Na3 PO4 + H2O
2) Balancear la ecuación escrita en 1) H3PO4 + 3 Na (OH) → Na3 PO4 + 3 H2O
c)
1) Nombrar según IUPAC la siguiente sustancia: CH3 – CH2 – O – CH3 (I)
2) Escribir la fórmula estructural de un isómero funcional del compuesto (I) (II)
Ordenar en forma creciente los puntos de ebullición de los compuestos (I) y (II) y de la n – propi-
lamina (III).
Respuesta: 1) Etil metil eter/ etil oxi metano; 2) 3
OH
|
3 CHCHCH −− ; 3) I, II, III.
Problema 2: Se tiene una solución de Na OH 5,00 x 10 – 3
M que contiene 1,00 g de soluto.
Datos: K w = 1,00 x 10 – 14
Mr (Na OH) = 40,0
1) Calcular el volumen de la solución. 5000 cm3
2) Calcular el PH de la solución 11,7
3) Indicar si la basisidad de la solución es mayor, menor o igual que la de una solu-
ción de Ca (OH)2 de igual molaridad.
*
* Ca (OH)2 → Ca + 2 (OH) (tiene el doble de moles de OH, por lo tanto, el valor de P(OH) ha de
ser menor, lo que implica que la primera solución es menos básica).
b) Se disuelven 5,64 g de ácido nitroso (HNO2) en agua hasta obtener 1200 cm 3
de solución. La
concentración de NO2 en el equilibrio es 6,89 x 10 – 3
M. Dato: Mr (HNO2) 47,0
1) Calcular la molaridad de la solución 0,1 M
2) Calcular el valor del pka del ácido nitroso. 5,3546
3) Indicar si el pH de la solución aumenta, disminuye y no cambia por el agregado
de una pequeña cantidad de KNO2 a la solución.
Aumenta *
4) Escribir la fórmula de la base conjugada del NH4
+ **
5) Ordenar las siguientes bases de menor a mayor según su fuerza básica: Ac (pkb =
9,30), NH3 (Kb = 1,80 x 10 – 5
) y N2N4 (Kb = 3,02 x 10 – 6
)
NH3,N2H4, Ac
* El PH aumenta por lo que la sal neutraliza la acidez de la solución
** Recordar que NH3 es una base débil y se disocia en contacto con el agua.
2. CBC – U.B.A. – Química – Segundo Parcial.
Si necesitas clases para preparar tu parcial, final o libre, puedes llamar al 011–15–67625436.
Química – Segundo Parcial: 2do
Cuat. 2000 Tema XIIA.
Problema 1: a) Una solución de HNO3 (Mr = 63) se disuelve 100 veces y su concentración final es
3.10 – 2
% m / v.
1. – Calcular la concentración molar del anión nitrato en la solución final.
2. – Calcular la molaridad de la solución original.
3. – Calcular el pH de la solución más diluida.
4. – Indicar cuales de las siguientes expresiones es válida: i) pH se inicial > pH sc.
final ii) pOH se inicial > pOH sc. final iii) [H3O +
] sc. final.
b) Se disuelven en agua 10 g de metilamina (CH3NH2, Mr = 31) obteniéndose 500 cm3
de solución.
Datos: pKb (metilamina) = 3,38. pKw = 14.
1. – Escribir, con sus fórmulas, todas las especies presentes en la solución.
2. – ¿Cuál / es de las especies se comporta como ácido / s?
3. – Calcular el pH de la solución.
4. – Indicar si una solución acuosa de NaOH de igual concentración molar que la
de la solución de metilamina, tendrá mayor / menor / igual carácter básico que
esta.
c)
¿Cuál será la concentración molar de ácido acético (CH2COOH) en solución 0,15
M de acetato de sodio para que se forme una solución buffer de pH = 4
Dato: pKa (ac. Acético) = 4,75
Problema 2: a) Se hacen reaccionar 44,5 g de Se (con 4,5 g de impureza) con 2 dm3
de solución
acuosa de HNO3 2 M. El rendimiento de la reacción es 60 % y la ecuación que representa al proceso
es: 4 NNO3 + Se −−−→ H2SeO3 + H2O + 4 NO2 (g)
1) Calcular la presión que ejerce el gas obtenido en un recipiente de 15 l, a 35°C
de temperatura.
2) Indicar la masa del ácido obtenido.
3) Si se usaran 2 dm3
de solución 4 M de HNO3, en lugar de la dada en el
enunciado. ¿Cuál es el valor numérico de la presión que ejerce el dióxido de
nitrógeno si se lo recoge según se indica en el item 1).
Datos: R: 0,082 atm. dm3
. K – 1
mol – 1
, Ar (H): 1, Ar (N): 14, Ar (O) : 16, Ar (Se): 79.
b)
1) Dados los iones: BrO2
–
; Br –
, escribir una hemirreacción de reducción en medio ácido balanceado.
2) Formular una oxosal con la especie oxidada dada en el ítem. 1) y el ión calcio.
3. CBC – U.B.A. – Química – Segundo Parcial.
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3) Nombrar al compuesto del ítem 2) por nomenclatura IUPAC.
c) Para los siguientes compuestos:
2 – metilbutano (I),
2NH
2CH2)2(CH
|
2CH3CH −−−
(II),
OH
2CH2CH
|
2CHCH3CH 2 −−−−
(III) y
butanoamina (IV)
1) Escribir la fórmula de un isómero de aquel que tiene menor punto de ebullición. Responder al
dorso.
2) Identificar cuál / cuales tienen actividad óptica indicando los C quirales como * C
3) Nombrar al compuesto de mayor punto de ebullición.
4) ¿Cómo se llaman los monómeros que forman la estructura de los polisacáridos.?
4. CBC – Química
Si necesitas clases de ayuda para preparar tu parcial, final o libre llama al (011) 4585 – 1548.
Segundo parcial: 1er
Cuat. 01 Tema II B
Problema 1: a)
1) Nombrar al HNO2 por nomenclatura tradicional.
2) Escribir la fórmula del carbonato de potasio.
b) Dada la ecuación: 2 Ibr (g) ßà I2 (g) + Br2 (g). El valor del Kc es 3,57.10– 3
a 150 ºC. La reacción es
endotérmica. En un recipiente cerrado de 0,5 litros se introducen 0,4 moles de Ibr gaseoso, 0,3 moles de
yodo y 0,1 moles de bromo (g).
1) Indicar si el sistema: a) se encuentra en equilibrio, b) se desplaza hacia la formación de
reactivo c) se desplaza hacia la descomposición delreactivo.
2) Representar esquemáticamente (sin hacer cálculos) el número de moles de cada sustancia
en función del tiempo.
t
n
3) Si se lleva la temperatura a 200 ºC. ¿Cuál será el efecto sobre el valor de Kc?: aumento,
disminución o ningún cambio?.
c) Dados los compuestos:
(I) 23
OH
|
2 )(CHCCH
O
||
C3CH −−− (II) 2)3(CH
OH
|
C
O
||
C2CH3CH −−− (III) 3CH2CH
3CH
|
CH2)2(CH3CH −−−− y
(IV) 1,6 haxanodiol.
1) Indicar cuáles son los isómeros y que tipo de isomería presentan.
2) Ordenar (II), (III) y (IV) según su punto de ebullición decreciente. Responder y justificar al
dorso
3) Formular un isómero de (IV) que sea quiral. Responder al dorso
4) Nombrar el compuesto I.
5) Señalar cuál/ cuales de las siguientes sustancias se encuentran presentes en
los ácidos nucleicos: a) hexosas; b) aminoácidos; c) pentosas; d) polioles.
Problema 2: En un recipiente A se diluye 1 cm3
de solución acuosa de NaOH al 9,19% m/v hasta un volumen
final de 1 dm3
. Datos: Mr (NaOH) = 40; Kw = 1.10–14
.
1) El pH de la solución final
2) Masa del soluto en la solución más concentrada
3) Se dispone de otro recipiente B que contiene una solución de HCl de la misma
concentración molar que la del recipiente A. Indicar cuál o cuales de las siguientes
afirmaciones: a) [H3O+
]A = [H3O+
]B; b) [HO–
]A > [HO–
]B c)[Cl–
]B = [Na+
]A
b) Una solución acuosa en la que se disolvieron 0,01 moles de anilina (C6H3NH2) tiene un pH = 9. Datos:
pKb(anilina) = 9,38; pKw = 14.
1) Calcular el volumen en dm3
de la solución. Desarrollar el cálculo al
dorso
2) Calcular la concentración molar de la base en el equilibrio
3) Escribir la fórmula del ácido conjugado de la base de anilina.
c) Se tiene una solución reguladora formada por ácido propiónico (CH3CH2COOH) y propianato de sodio
(CH3CH2COONa), en el cual la concentración de ácido es el doble que la de la base conjugada. Dato: pKa
(CH3CH2COOH) = 4,6
1) Calcular el pH de la solución
2) Se le agrega a la solución anterior una pequeña cantidad de base fuerte. indicar si la
relación [C6H5COO –
]/[C6H5COOH] aumenta, disminuye o no cambia