Este documento presenta un examen final de química con 19 problemas divididos en dos partes. Los problemas abarcan temas como cálculos estequiométricos, equilibrios químicos, nomenclatura, solubilidad y ácidos/bases. El examen evalúa la capacidad de los estudiantes para aplicar conceptos químicos fundamentales a diferentes situaciones y calcular valores numéricos relacionados.

1. Modelo de Final – Química – CBC – UBA. Pág. 1
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“Este examen se aprueba con el 40%, como mínimo, de cada problema resuelto en forma correcta.
Resuelva en borrador. En esta hoja, ubique sus respuestas en los casilleros en blanco.
(1) Final: Febrero 2000 Tema MA.
Problema 1: a) Dados los elementos: P, Sr, S, Cs.
1) Ordenarlos de acuerdo a radio atómico creciente S, P, Sr, Cs
2) Indicar la CEE del anión que forma el elemento que tiene mayor tendencia a
formar aniones.
3 s2
3 p5
3) Indicar el número de masa de un isótopo del elemento que tiene mayor ten-
dencia a formar cationes y contiene 80 neutrones.
55 + 80 = 135
b) Dibujar las estructuras de Lewis de una molécula (e indicar en cada caso si ésta es o no polar)
conteniendo un átomo de carbono en el cual el ángulo entre dos átomos unidos al carbono sea: (por
cuestión de espacio pondré sólo las fórmulas mínimas, ustedes “hagan” Lewis).
4) igual a 109,5° CH4 : no polar.
5) igual a 120° H2 CO : polar
6) igual a 180° CO2 : no polar
c) Dos isómeros funcionales cuyo P. E. Son 78,5 °C y – 23,7 °C tienen la fórmula molecular C2H6O
(por cuestión de espacio pondré sólo las fórmulas semidesarrolladas)
7) Escribir las formulas desarrolladas de los dos compuestos. CH2 – CH2 OH (1)
CH3 – O – CH3 (2)
8) Nombrar los compuestos, señalar y nombrar sus grupos funcionales. Etanol (1), eter etílico (2).
9) Asignar los P. E. A cada uno de ellos. (1) 78,5 ; (2) – 23,7
10) Nombrar al Ba (IO3)2 y al H2SeO4 por nomenclatura IUPAC y tra-
dicional respectivamente.
Iodato (V) de Bario
Ác. Selénico.
Problema 2: a) Un recipiente rígido de 100 dm3
contiene 2,408.1023
moléculas de C2H6 (g) y 184,8
g de un gas XO2. La presión del sistema es 1,84 atm y la temperatura 215 °C. Datos: R = 0,082
atm. dm3
mol –1
K – 1
. N° de Av.: 6,02 1023
mol –1
.
1) Calcular el Ar de X 12,0
2) Calcular la presión que alcanza el sistema cuando se agregan 2,20 moles de molé-
culas de O3 (g) manteniendo la temperatura constante.
2,72 atm
b) Se hacen reaccionar 11,8 g de H2SO4 con 3,50 g de Co2O3 (0,18 g de impurezas). Con la sal ob-
tenida se preparan 100 cm3
de solución 0,30 M. La ecuación que representa al proceso es:
2 Co O3 + 4 H2 SO4 → 4 Co SO4 + 4 H2O + O2 (g).
1) Calcular el rendimiento de la reacción 75 %
2) Indicar que volumen de solución de H2SO4 10,0 % m/m, δ = 1,12 g .cm – 3
se
requiere para reemplazar la masa de H2SO4 empleada.
0,105 dm 3
Datos: Co2 O3 = 166; H2SO4 = 98,0 ; Co SO4 = 155
c) Escribir las fórmulas del Clorato (VII) de bario y del ácido sulfúrico. Ba (ClO4)2
H2SO4
d) Dadas las siguientes soluciones:
I) Solución 0,10 M de metilamina, pH = 11,81, pkb = 3,38, pkw =14

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II) Solución de anilina 4,0 .10 – 2
M, pH = 8,61
III) 0,30 dm3 de solución 1,0 10 – 3 M de NaOH.
1) Calcular para la solución I la concentración molar de la base en equili-
brio
0,093748529
2) Calcular el Kb de la anilina. 4,16 10 – 10
3) Indicar todas las especies presentes en la solución III. NaOH, H2O, Na +
, OH
-
4) Calcular cuantos moles de NaOH será necesario agregar a la solución III
para obtener una solución de igual pOH que la solución I.
1,64 10 – 3
5) Ordenar las bases según su fuerza creciente. Justificar al dorso. II, I, III.
F (2) Exámen Final: Febrero / 2000 Tema: MB.
Problema 1: a) Dados los elementos Ba, Al, N y Si:
1) Ordenarlos de acuerdo a la energía de ionización creciente Ba , Al, Si , N
2) Indicar la CEE del catión de que forma el elemento que tiene mayor tendencia a
los cationes.
6 s2
3) Indicar el número de masa de un isótopo del elemento que tiene mayor tenden-
cia a formar aniones y contiene 8 neutrones.
15
b) Dibujar las estructuras de Lewis de una molécula (e indicar en cada caso si esta es o no polar)
conteniendo un átomo de S en el cuál el ángulo entre los átomos unidos al azufre sea:
4) Exactamente igual a 120° SO3 (no polar)
5) Ligeramente diferente a 120° SO2 (polar)
6) Ligeramente diferente a 109,5° SH2 (polar)
c) Dos isómeros funcionales cuyos P. E. son 97,2° C y – 7,4° C tienen la fórmula molecular C3 H8 O
7) Escribir la fórmula desarrollada de ambos compuestos CH3 – CH2 – CH2OH
CH3 – O – CH2 – CH3
8) Nombrar los compuestos y señalar, nombrándolos, sus grupos
funcionales.
Propanol: R − OH
Metil etil eter: R − O − R
9) Asignar los P. E. A cada uno de ellos. Alcohol: 97,2° C; eter: − 7,4° C
10) Nombrar al H2SO4 (a) y al Fe2 (CO3)3 (b) por nomenclatura
tradicional y IUPAC respectivamente.
a) Ácido sulfúrico, Sulfato (VI)
de hidrógeno. b) Carbonato Fé-
rrico; Carbonato de Hierro III.
Problema 2: a) Un recipiente rígido de 20,0 dm3
contiene, a 300° C, 119,6 g de un gas YO2 y
2,408.1024
moléculas de C2H4 (g). La presión des sistema es 15,51 atm.
Datos: R = 0,082 atm. dm3
. mol – 1
K – 1
, N° Abogador: 6,02 1023
mol – 1
.
1) Calcular el Ar de Y 14,0
2) Calcular cuál será la temperatura en (° C) del sistema, si se inyectan 3,20 moles
de moléculas de CO2 a presión constante.
113° C
b) Se hacen reaccionar 22,0 g de Ni2O3 (5,50 g de impurezas) con 49,8 g de H2SO4. Con la sal ob-
tenida se preparan 300 cm3
de una solución 0,600 M. La ecuación que representa al proceso es:
2 Ni2O3 + 4 H2SO4 → 4 NiSO4 + 4 H2O + O2 (g)

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1) Calcular el rendimiento de la reacción 90 %
2) calcular que volumen de solución al 15 % m/m, con una δ = 1,23 g. cm – 3
será
necesaria para reemplazar la masa de H2SO4
260 cm3
Datos: Mr: Ni2O3 = 165 g, H2SO4 = 98 g, NiSO4 = 155 g.
c) Escribir las fórmulas del Bromato (V) de calcio (a) y del cloruro de amonio.(b) (a) Ca (BrO3)2
(b) ClNH2
d) Dadas las siguientes soluciones:
I) Solución de ácido fórmico, pH = 1,90, pKa = 3,75.
II) Solución de ácido acético 5 . 10 – 2
M, pH = 3,02
III) 0,4 dm3
de solución 1.10 – 3
M de HNO3
1) Calcular para la solución I la concentración molar del ácido en el equilibrio 0,891 M
2) Calcular el pKa del ácido acético. 4,73
3) Indicar todas las especies presentes en la solución III | H3O+
, NO3
-
, OH-
, H2O
4) Calcular el número de moles de HNO3 que será necesario agregar a la solución
III para obtener una solución de igual pH que la solución I.
1,98 .10– 3
moles
5) Ordenar los ácidos según su fuerza creciente. II < I < III
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4. Final Química – CBC – 22 / 05/ 2005 Pág. 1
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Química: Final – Sede Ciudad – 22 / 05 / 2005
En un recipiente, 6 dm3
de capacidad, que contiene CH4 (Mr = 16) a una presión 2 atm y 25 ºC a
temperatura constante, se agrega una cierta masa de N2 (Mr = 28) y la presión se duplica.
1) Calcular la masa de N2 agregada
2) Averiguar la fracción molar de Ch4 en la mezcla
Reaccionan 2 litros de solución de H2SO4 4M con 305g de muestra que contiene 70% de cobre. Se
obtienen 39 dm3
de SO2 medidos en 2 atm 25ºC
Cu + 2 H2SO4 → CuSO4 + SO4 + 2 H2O
3) Calcular el reactivo limitante
4) Calcular el rendimiento de la reacción
5) Averiguar el numero de oxidación del agente reductor y del agente
oxidante
6) Indicar si la masa de la sal obtenida será menor, mayor o igual si se usan
380g de una muestra de cobre de igual pureza, y con las mismas condiciones
anteriores
En un recipiente rígido de 5 dm3
se colocan 187g de NH3 (Mr = 17). A la temperatura T el sistema
alcanza el equilibrio representado por 2 NH3 ↔ 3 H2 + N2
7) Calcular la concentración molar del H2 en el equilibrio
8) Graficar la concentración molar de H2 y N2 en función del tiempo
9) Si al disminuir la temperatura el valor de Kc disminuye hablamos de una
reacción endotérmica o exotérmica?
Justificar al dorso
10) Indicar cual o cuales de los siguientes componentes tienen actividad
óptica
CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH=O (I) CH3-CH2-CH2OH (II) CH3-CH2-CHOH-CH2-CH3 (III)
Se prepara una solución disolviendo 0,560 g de KOH en H2O hasta conseguir un volumen final de
500 cm3
(Mr KOH = 56,1)
11) Calcular elph de la solución
12) Indicar si la basicidad será mayor menor o igual que la de una solución
0,0200M de Ca(OH).
Justificar al dorso
13) 150 cm3
de la solución original se diluyen con H2O hasta un volumen de
300 cm3
. Calcular el POH de la solución diluida.
Dados los siguientes ácidos: HCN (Ka= 4,80x10-10), HIO (Pka = 10,40), HF (Pka = 3,20),
CH3COOH (Pka = 4,74)
14) Ordenarlos de menor a mayor de acuerdo a su acidez
15) Calcular la concentración molar de H30+
presente en la solución
CH3COOH 0,100M

5. Final Química – CBC – 22 / 05/ 2005 Pág. 2
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Se disponen de 250 cm3
de una solución acuosa que contiene 0,250 moles de C2H4OHCOOH (ácido
láctico) y 0,179 moles de C2H4OHCOONa. PH =2.93
16) Calcular Kb.
17) Calcular la constante de disociación del acido láctico.
18) Si a la solución original se le agrega 100 cm3
de H2O indicar si el PH de la
solución será mayor menor o igual.
Justificar al dorso
19) Escribir la ecuación química de la reacción que se produce cuando se
agrega una pequeña cantidad de NaOH a la solución original.