todo lo que necesitas saber sobre quimica del cuarto periodo del grado decimo

1. Ayala Pinto José Luis
Mejía Soto Juan Camilo
Tique Gómez Luis Fernando
Toledo Osorio Nicolay
11-01 JT

2. Leyes empíricas de los gases
 Las leyes empíricas de los gases son el resultado de
numerosos experimentos que se realizaron sobre distintos
sistemas gaseosos y permiten predecir el comportamiento
de los gases. Esta ley de empírica de los gases tiene
cuatro postulados, y son:
 Ley de Boyle
 Ley de Charles
 Ley de Gay-Lussac
 Ley de Avogadro

3. Ley de boyle
 (relación presión- volumen). Robert Boyle descubrió en
1662 que a medida que disminuía el volumen (V) de un
gas (a temperatura y masa constante) la presión (P)
aumentaba. Además, para distintos gases, en distintas
condiciones de temperatura y cantidad de sustancia, se
cumplía que la presión por el volumen daban siempre la
misma constante.

4. Ley de boyle

5. Ley de charles
 (relación temperatura-volumen). En 1787 Jack Charles
estudió la relación entre volumen y temperatura de una
muestra de gases a presión constante. Observó que
cuando se aumentaba la temperatura (T), el volumen (V)
del gas aumentaba.

6. Ley de charles

7. Ley de Gay-Lussac
 (relación entre temperatura y presión). A principios de 1800
Joseph Louis Gay-Lussac estableció la relación entre
temperatura (T) y presión (P) para un sistema de gas a
volumen constante, encontrando que al aumentar la
temperatura, la presión del gas también aumentaba.
Esto se puede entender fácilmente, pensando que la
temperatura es una medida de la energía cinética de los
gases, o sea del movimiento. A menor temperatura, las
partículas del gas se mueven más lentamente, chocando con
menor frecuencia con las paredes del recipiente y por lo tanto
la presión es menor.

8. Ley de Gay-Lussac

9. Ley de Avogadro
 (relación entre cantidad de gas y volumen). En 1811,
Avogadro observó que si se tienen dos recipientes del
mismo volumen en iguales condiciones de presión y
temperatura, el número de moléculas en ambos recipientes
va a ser la misma (aunque los gases sean distintos).
De esta hipótesis se deduce que cuando se aumenta el
número de moles de un gas (n), manteniendo la temperatura
y presión constante, el volumen (V) de dicho gas también
aumenta.

10. Ley de Avogadro

11. Ecuaciones de Estado
 La ecuación de estado de los fluidos relaciona las
condiciones de equilibrio en términos de la presión, la
temperatura y la densidad.
 La ecuación de estado es característica de cada sustancia
y para los líquidos no se dispone de una expresión en
términos generales que describa esa relación.
 Para el caso particular del agua se conoce que su densidad
en estado líquido crece desde 0 oC hasta 4 oC y desde allí
disminuye hasta 100 oC:

12.  Para los gases la ecuación de estado sólo está
establecida para los gases ideales.
 Se considera gas perfecto aquel donde:
Las atracciones intermoleculares son nulas
Las colisiones intermoleculares son elásticas
 Se aproximan a estas condiciones la mayoría de los gases
en su estado natural ambienta
 Se apartan de estas condiciones los gases en situación
próxima a la condensación ( amoníaco, vapor de agua,
freón ) y algunos a muy altas presiones ( oxígeno, helio )

13.  Si el gas se puede considerar perfecto y además:
No está acelerado respecto a un sistema inercial
No está sometido a transferencia de calor
La presión tiene carácter termodinámico
 La ecuación de estado se representa como:

14. Estas son las Ecuaciones
 p." = n.R.T p/RT = n/"
r = p/RT ó p= rRT
Ecuación de estado de los fluidos compresibles
 Donde
 p Presión absoluta
 T Temperatura absoluta
 rDensidad
 R=Ro/M Constante del gas ( para el aire R=287 J/kg.K )
 Ro Constante universal de los gases ( 8 314 J/kg.mol.K )
 M Masa molar del gas ( la masa de 6,03x1026 moléculas )

15. Teoría cinética
 La teoría cinética de los gases es una teoría física y química que
explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases
(Ley de los gases ideales), a partir de una descripción estadística de
los procesos moleculares microscópicos. La teoría cinética se
desarrolló con base en los estudios de físicos como Daniel Bernoulli en
el siglo XVIII y Ludwig Boltzmann y James Clerk Maxwell a finales del
siglo XIX.
Esta rama de la física describe las propiedades térmicas de los gases.
Estos sistemas contienen números enormes de átomos o moléculas, y la
única forma razonable de comprender sus propiedades térmicas con base
en la mecánica molecular, es encontrar determinadas cantidades
dinámicas de tipo promedio y relacionar las propiedades físicas
observadas del sistema con estas propiedades dinámicas moleculares en
promedio. Las técnicas para relacionar el comportamiento macroscópico
global de los sistemas materiales con el comportamiento promedio de sus
componentes moleculares constituyen la mecánica estadística.

16. Teoría cinética

17. Coloides
 A pesar de que los componentes de los coloides no se
aprecian a simple vista, los coloides son mezclas
heterogéneas, debido a que el diámetro de las partículas
son mayores que los diámetros atómicos, moleculares e
iónicos y pueden ser observadas con un ultramicroscopio.
Al observar la estructura interna de los coloides común
ultramicroscopio se pueden diferencias dos fases que
indican su heterogeneidad. En los coloides se habla de una
fase dispersante o fase continua y una fase dispersa

18.  Dependiendo del estado físico de la fase dispersante y de
la fase dispersa, los coloides se pueden clasificaren:
 1. Aerosol líquido (líquido disperso en gas) y aerosol sólido
(sólido disperso en gas). Ejemplos: niebla y humo,
respectivamente.
 2. Espuma (gas disperso en líquido), emulsión (líquido
disperso en líquido) y sol(sólido disperso en
líquidos).Ejemplos: espuma de afeitar (espuma), leche
(emulsión), pinturas (sol)
 3. Espuma sólida (gas disperso en sólido), gel (líquido
disperso en sólido) y sol sólido (sólido disperso en sólido).
Ejemplos: Piedra Pómez (espuma sólida), gelatina
preparada (gel), cristal de rubí (sol sólido)

19. Soluciones
 1. En las soluciones no podemos distinguir sus componentes a
simple vista, ni utilizando lupa o un microscopio.
 2. El diámetro de las partículas de una solución es inferior a 5
nm y, por tanto, las soluciones no presentan el efecto Tyndall.
 3. Las soluciones no sedimentan, es decir, los componentes de
una solución no se pueden separar mediante el procedimiento
mecánico de sedimentación.
 4. Las soluciones filtran y, por tanto, no es posible separar sus
componentes mediante filtración.
 5. Las soluciones dializan, es decir, pueden atravesar una
membrana.

20. Clases de soluciones
 Soluto: es la sustancia que se dispersa en el solvente;
determina las propiedades químicas de la solución y
generalmente se encuentran en menor proporción.
 Solvente: es la sustancia que actúa como medio
dispersante para el soluto disuelve el soluto y
generalmente se encuentra en mayor cantidad.

21.  Solución binaria: llamada también disolución. Son aquellas
soluciones conformadas por dos componentes un soluto y
un solvente.
 Solución acuosa: son aquellas soluciones donde el
solvente es el agua. El agua por polaridad alta que posee
sus moléculas , es la sustancia con gran capacidad para
disolver a las sustancias polares y a las sustancias ionicas
por lo que es considerada un disolvente universal. (1
soluto+h2O)

22. Concentración de soluciones
 La concentración se refiere a la cantidad de soluto que hay en una masa o
volumen determinado de solución o solvente. Puesto que términos como
concentrado, diluido, saturado o insaturado son inespecíficos, existen maneras
de expresar exactamente la cantidad de soluto en una solución.
 Molaridad: La molaridad se refiere al número de moles de soluto que están
presentes por litro de solución. Por ejemplo, si una solución tiene una
concentración molar de 2.5M, sabemos que hay 2.5 moles de soluto por cada
litro de solución. Es importante notar que el volumen de solvente no es tomado
en cuenta sino el volumen final de la solución.
Molaridad = moles de soluto / litros de solución
M = mol soluto / L solución

23.  Molalidad: Otra unidad de concentración comúnmente utilizada es la molalidad,
la cual expresa el número de moles de soluto por kilogramos de solvente
utilizados en la preparación de la solución. Si una solución tiene una
concentración de 1.5 m, sabemos que contiene 1.5 moles de soluto por cada
kilogramo de solvente. En esta unidad, no es importante la cantidad final de
solución que se obtiene.
Molalidad = moles de soluto / kilogramos de solvente
m = mol soluto / kg solvente
 Normalidad: La normalidad es una medida de concentración que expresa el
número de equivalentes de soluto por litro de solución. La definición de
equivalentes de soluto depende del tipo de reacción que ocurre. Para
reacciones entre ácidos y bases, el equivalente es la masa de ácido o base
que dona o acepta exactamente un mol de protones (iones de hidrógeno).
Normalidad = equivalentes gramo de soluto / litros de solución
N = equivalentes g soluto / L solución

24. Importancia de los coloides.
*Todos los tejidos vivos son coloidales.
*El suelo en parte está constituido de una materia coloidal.
*Muchos de los alimentos que ingerimos son coloides: el queso, la mantequilla, las
sopas claras, las jaleas, la mayonesa, la nata batida, la leche.
En la industria, los cauchos, los plásticos, las pinturas, las lacas y los barnices son
coloides. En la fabricación de las cerámicas, los plásticos, los textiles, el papel, las
películas fotográficas, las tintas, los cementos, las gomas, los cueros, lubricantes,
jabones, insecticidas agrícolas, detergentes y en proceso como blanqueo,
purificación y flotación de minerales, dependen de la absorción en la superficie de
materia coloidal.

25. Propiedades de los coloides.
 Movimiento browniano: Se observa en un coloide al ultramicroscopio, y se caracteriza
por un movimiento de partículas rápido, caótico y continuo; esto se debe al choque de
las partículas dispersas con las del medio.
 Efecto de Tyndall Es una propiedad óptica de los coloides y consiste en la difracción
de los rayos de luz que pasan a través de un coloide. Esto no ocurre en otras
sustancias.
 Adsorción : Los coloides son excelentes adsorbentes debido al tamaño pequeño de
las partículas y a la superficie grande. Ejemplo: el carbón activado tiene gran
adsorción, por tanto, se usa en los extractores de olores; esta propiedad se usa
también en cromatografía.
 Carga eléctrica : Las partículas presentan cargas eléctricas positivas o negativas. Si
se trasladan al mismo tiempo hacia el polo positivo se denomina anaforesis; si ocurre
el movimiento hacia el polo negativo, cataforesis.