Este documento describe las propiedades de la energía de ionización de los elementos químicos. Explica que la energía de ionización disminuye dentro de una familia al aumentar el número atómico, pero aumenta dentro de un periodo. También señala que la energía de ionización se comporta de manera similar a la electronegatividad y la afinidad electrónica. Además, detalla algunas características de la energía de ionización, como que requiere más energía para eliminar electrones sucesivos de un átomo y que una

1. Universidad Central del Ecuador
Facultad de Filosofía, Letras y Ciencias de la Educación
Carrera de Pedagogía en las Ciencias Experimentales. Química y Biología
AUTOR:
Esteban Rosero
Tema: Propiedades de la Tabla Periódica de los Elementos Químicos

2. ENERGIA DE IONIZACIÓN
Cantidad de energía que debe suministrársele a un
átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental para
arrancarle el electrón más débilmente retenido.
~ Dentro de una familia:
DISMINUYE, al aumentar el
número atómico.
~Dentro de un periodo:
AUMENTA, al aumentar el
número atómico.
Se comporta exactamente igual
que la electronegatividad y la
afinidad electrónica.

3. ENERGÍA DE IONIZACIÓN-CARACTERÍSTICAS
• Las energías de ionización de un elemento aumentan en magnitud
conforme se eliminan electrones sucesivos.
• La carga nuclear positiva que proporciona la fuerza de atracción
permanece constante.
• El número de electrones que producen interacciones de repulsión,
disminuye continuamente
• La ionización es un proceso endotérmico
• Cuando se desprende un electrón de un átomo neutro, disminuye la
repulsión entre los electrones restantes.
• Una mayor carga nuclear efectiva significa que el electrón externo es
atraído con mayor fuerza, y por lo tanto, la primera energía de
ionización es mayor.