exposicion quimica Propiedades atómicas y su variación periódica.

1. Integrantes:
 OLVERA RODRIGUEZ JUAN MANUEL
 SOBREVILLA ZERMEÑO EDWIN ELIEL
 GARCÍA NAVA MIGUEL ÁNGEL
 RODRIGUEZ GÓMEZ LEOPOLDO
 SIERRA ORTIZ DAVID ORLANDO
 SOSA MEJÍA ANEL VERÓNICA
 CORTEZ JIMÉNEZ JOSUÉ ESAU

2. Propiedades atómicas y
su variación periódica.

3. Radio atómico
 Identifica la distancia que existe entre el núcleo y el orbital más externo de un átomo.
Por medio del radio atómico es posible determinar el tamaño del átomo.
 La carga nuclear efectiva permanece prácticamente constante, pero el número de
niveles aumenta. Como el tamaño de los orbitales aumenta con el incremento del
número cuántico principal.
 (Radio atómico de un elemento es la mitad de la distancia entre los centros de dos
átomos vecinos)

4. Radio iónico
 Distancia entre el centro del núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del
mismo, pero haciendo referencia no al átomo, sino al ion (partícula cargada
eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente
neutra.)

5. ENERGÍA DE IONIZACIÓN
 Mínima energía requerida para quitar un electrón de un átomo gaseoso en su estado
fundamental. A mayor energía de ionización, es más difícil quitar el electrón. La energía
de ionización es una energía absorbida por iones por lo cual será siempre una energía
positiva. Al aumentar el número atómico, aumenta la energía de ionización.
En un grupo la energía de ionización disminuye al aumentar el número atómico.

6. AFINIDAD ELECTRÓNICA
 Cambio de energía cuando un átomo acepta un electrón en el estado gaseoso. Esta
es una energía que se libera y tendrá un valor negativo. Mientras más negativa sea la
afinidad electrónica mayor será la tendencia del átomo a aceptar un electrón. al
aumentar el número atómico los valores se hacen más negativos, es decir es mayor la
afinidad electrónica.

7. ELECTRONEGATIVIDAD
 Tendencia general de un átomo para tener electrones hacia sí mismo en un
compuesto. Esta es determina a partir de la electroafinidad y de la energía de
ionización. la más común de las escalas es la que realizó Linus Pauling.
La electronegatividad de un átomo determinado está afectada fundamentalmente por
dos magnitudes, su masa atómica y la distancia promedio de los electrones de valencia
con respecto al núcleo atómico.