El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que los átomos están formados por un núcleo positivo rodeado de electrones negativos, y que existen diferentes tipos de enlaces (iónico, covalente, metálico) entre los átomos debido a las fuerzas atractivas y repulsivas entre ellos. También señala que la estructura física de los materiales sólidos depende del ordenamiento y las fuerzas de enlace entre los átomos u iones que los componen.

1. ESTRUCTURA
ATÓMICA DE
LOS
MATERIALES
Alumno:
Ember Pineda Contreras
CI: 23544698

2. ESTRUCTURA ATÓMICA DE
LOS MATERIALES
 Los átomos están formados por un núcleo,
de tamaño reducido y cargado positivamente,
rodeado por una nube de electrones, que se
encuentran en la corteza.
 ELECTRÓN Es una partícula elemental con
carga eléctrica negativa igual a 1,602 · 10-19
Coulomb y masa

3.  NEUTRÓN Es una partícula elemental
eléctricamente neutra y masa ligeramente
superior a la del protón (mneutrón=1.675 · 10-24
g),
 PROTÓN Es una partícula elemental con carga
eléctrica positiva igual a 1,602 · 10-19 Coulomb
y cuya masa es 1837 veces mayor que la del
electrón (mprotón=1.673 · 10-24 g).

5. Modelo Atómico
 Modelo Atómico Modelo de Bohr
Representa limitaciones significativas, no sirve para
explicar varios de los fenómenos en los cuales están
involucrados electrones. Las deficiencias del modelo de
Bohr fueron suplidas por el modelo atómico de la mecánica
cuántica.
En este modelo el electrón presenta características
tanto de onda como de partícula. El electrón ya no es
considerado como una partícula que se mueve en un
orbital discreto. Su posición pasa a ser considerada como
la probabilidad de encontrar un electrón en un lugar
próximo del núcleo. Distribución electrónica:

7. FUERZAS Y ENERGÍAS DE
INTERACCIÓN ENTRE
ÁTOMOS
Se desarrollan dos tipos de fuerzas:
a) Atractivas, debidas:
b) A la naturaleza del enlace.
c) A las atracciones electrostáticas entre cada núcleo atómico y
la nube electrónica del otro. b) Repulsivas, debidas:
d) A la acción electrostática entre los núcleos atómicos.
e) A las nubes electrónicas entre sí. En ambos casos, el efecto
de las fuerzas de origen magnético es muy débil y el de las
gravitatorias prácticamente despreciable, Como consecuencia
de estas fuerzas, los átomos adoptan una posición de
equilibrio en función de su temperatura y su presión

8. ENLACES ATÓMICOS
El enlace químico entre átomos tiene lugar
debido a la disminución neta de la energía
potencial de los mismos en estado enlazado.
Esto significa que los átomos en estado
enlazado se encuentran en unas condiciones
energéticas más estables que cuando están
libres.

9. El enlace iónico
El enlace iónico es un enlace no direccional
y relativamente fuertes ponen en juego fuerzas
interatómicas relativamente grandes debidas a
la transferencia de un electrón de un átomo a
otro (para conseguir tener ocho electrones en
su última capa)

10. Enlaces covalentes:
Corresponden a fuerzas interatómicas
relativamente grandes creadas por la
compartición de electrones para formar un
enlace con una dirección localizada

11. Enlaces metálicos
Involucran fuerzas interatómicas
relativamente grandes, creadas mediante la
compartición de electrones des localizados para
formar un enlace fuerte no direccional entre los
átomos. la densidad electrónica está
continuamente cambiando con el tiempo.

12. Acomodamiento inter
molecular de los materiales
La estructura física de los materiales sólidos
de importancia en ingeniería depende
principalmente del ordenamiento de los átomos,
iones o moléculas que constituyen el sólido, y
de las fuerzas de enlace entre ellos. Si los
átomos o iones de un sólido están ordenados
de acuerdo con un patrón que se repite en el
espacio