(1) El documento presenta un resumen de la estequiometría y sus aplicaciones en cálculos de reacciones químicas. (2) Incluye once problemas de estequiometría con sus respuestas. (3) Aborda temas como reactivos limitantes, porcentajes de elementos en compuestos, y cálculos de masas de reactivos y productos en reacciones químicas.

1. COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE BAJA CALIFORNIAPLANTEL PRIMER AYUNTAMIENTO QUIMICA ll AUTOR(ES):WALTER RENEE GOMEZ MARTINEZ INVESTIGACION BIBLIGRAFICA ELABORADO PARA LA MATERIAQUIMCA ll A CARGO DEL PROFESOR: JAVIER FLORES LUGARDO GRUPO: 237

2. página 25 la Estequiometria

3. La EstequiometriaSe basa en cuatro Joseph ProustLavoisier DaltonRicheter-WenzelSe enuncia Se enuncia Se enuncia La ley fundamental para realizarse en cualquiera.Cuando dos o más elementos se cambian lo hacen siempre en la misma razón de masas. La masa es un elemento que combinan con una cantidad. Demuestra la posición contraria de las sustancias. Se aplica en: Permita obtener la formula mínima y la: Las relaciones químicas.Mol.Elementos constantes. Mediante relaciones. Se aplica en el cálculo de:

4. Masa-uma Masa-gr. Masa-molecular Masa-mol. Masa-masa Masa-molar Polar Bipolar

5. página. 29 los cálculos en las reacciones químicas.

6. Los cálculos en las reacciones químicas están basados en dos tipos de reactivos.Limitante.Exceso.Se define comoSe define comoLa cantidad de reactivos.La cantidad de producto restante.Sirve paraSirve paraReconocer un reactivo.Conocer un reactivo en exceso.

7. página 33 y 34selecciona la opción correcta.

8. Selecciona la opción que consideres correcta y anótala en el paréntesis de la izquierda.(b) el valor 6.023 X 1023 corresponde al número de:A) Charles B) Avogadro C) Boyle D) Gay-Lussac (b) la ley de la conservación de la masa se cumple en: a) H2+ O2 H2O b) 2S02+ O2 2S3 b) 2NH3 H2 + N2 d) KClO3 KCl + 02 (c) ¿Qué cantidad de cloro se obtendrá de 150 g de una sustancia que contiene 60.37% de cloro?a) 80.83 g b) 90.55 g c) 100.1 g d) 143.3 g (b) el porcentaje de nitrógeno empezó de una mol de (H2N)2CO es:a) 23.3% b) 31.3% c) 38.0% d) 46.7%

9. (a) un compuesto contiene 36.5% Na, 0.8 % H, 24.6 %P y 38.1 % O. La fórmula más simple del compuesto es: a) Na2HPO3 b) NaH2PO4 c) NaPO3H2O d) Na2P2O3·5H20 (b) en la reacción SO2 + O2 SO3 se utilizan 16 g de SO2 y se producen 20 G de SO3, ¿Cuántos gramos de oxigeno se necesitarían? a) 32 g b) 8 g c) 4 g d) 64 g (a) si se equilibra la siguiente expresión:4NH3 + 702 4NO2 + 6H2O, la ecuación Resultante muestra que 1 mol de NH3 requiere __________moles de O2·a) 1.25 b) 1.33 c) 2.67 d) 1.75 (c) Para la ecuación SO2 + O2 SO3 se utiliza 100 toneladas de oxigeno con 21% de pureza, ¿qué cantidad de SO2 reaccionara?a) 72 Ton b) 84 Ton c) 64 Ton d) 128 Ton

10. (b)Enunciado ¨ cuando dos o más elementos se unen para formar un mismo compuesto, lo hacen siempre en una relación ponderal constante¨, se refiere a la ley de:a) Proust b) Dalton c) Lavoisier d) Richter (d) En el fosfato de calicó (Ca3 (PO4)2), el porcentaje en peso del fosforo es : a) 44.8% b) 20.0% c) 36% d) 68.4% (c) El porcentaje que corresponde a cada uno de los elementos que constituyen la glucosa ( C6H12O6) es respectivamente: a) 25%, 50%, 25% b) 32%, 45%, 12%, 22.58% c) 40%, 6.66%, 53.33% d) 56.1%, 41.2%, 2.7%

11. d) el peso molecular igual a 250 g/ mol corresponde al compuesto químico:a) Na2MnO4b) Bi(NO3)3c) C12H22O11 d) CuSO4·5H2O (c) de los siguientes compuestos, ¿Cuál posee mayor cantidad de oro? a) AuCl3 b) AuCl c) Au2O3 d) Au(NO3)3 (d) es la fórmula que especifica la relación más simple entre el número de átomos de los elementos constitutivos de un compuesto:a) Desarrollada b) Condensada c) Mínima d) Molecular (b) En las siguientes ecuaciones, si se tiene una mol de “A”, dos moles de “B” y cuatro moles de “C”, ¿Cuál es el reactivo limitante? A + B 2C + 3D a) A b) B c) C d) A y B

12. página 34 y 35 Preguntas

13. Resuelve los siguientes problemas.La fructuosa es un azúcar muy dulce que se encuentra en la miel, las frutas y los jugos. Tiene una masa molar de 180 g/ mol y una composición de 40% de C, 6.7% de H y 53.3% de O. determina su fórmula molecular. C3 H2 O5 moléculas2. La hidracina (N2H4) emite una gran cantidad de energías al reaccionar con oxígeno, por lo cual se emplea como combustible de cohetes. La reacción es: N2H4 + O2 N2 + 2H2O 32

14. a) ¿cuantos moles de N2 se obtienen cuando se efectúa ignición de 40g de hidracina pura N2H4 en presencia de 20g de oxígeno puro O2?1 mol b) ¿Cuál es el reactivo limitante? N2 H4 c) ¿Cuantos gramos de reactivo en exceso quedan sin reaccionar? 16 ósea la mitad.d) ¿cuantos moles de potasio son 12.046 X 1023 átomos de dicho elemento? 1.204625 .

15. 3. La nicotina, compuesto que se encuentra en las hojas de tabaco en una concentración de 2 a 8 %, presenta la siguiente composición: 74 % de carbono (C) 8.7 % de hidrogeno (H) y 17.3 % de nitrógeno (N). Si su masa molecular es igual a 162 uma, ¿Cuál es su fórmula molecular? C6 H9N 15,390 UMA. 4. Después de terminar su almuerzo reciclaste la hoja de papel aluminio (Al) en la cual estaba envuelto. Si la hoja pesa 3g, ¿Cuántos átomos de aluminio reciclaste? 8.66 átomos de aluminio. 5. El colesterol, compuesto capaz de causar endurecimiento de las arterias, tiene una masa molecular de 386 g y la siguiente composición: C (84.0 %), H (11.9 %), y O (4.1 %), ¿Cuál es la fórmula molecular del colesterol? C1 H12O moléculas de colesterol.

16. 6. El acetileno (C2H2) es un compuesto que se usa como combustible para soldar. Se obtiene al reaccionar el carburo de calcio (CaC2) con el agua: CaC2 + H2O Ca(OH)2 + C2H2¿Cuántos gramos de hidrogeno de calcio (Ca(OH)2) y acetileno (C2H2) se obtiene al reaccionar 128 g de carburo de calcio y 144g de agua? Ca (OH)2 es igual a 83.25 gr. De hidróxido de calcio. 7. El dióxido de azufre (SO2) se usa para conservar frutas y vegetales, y como desinfectante en cervecerías y fábricas de alimentos. Se produce a partir de la reacción de azufre y gas oxígeno. De acuerdo con la siguiente reacción: S + O2 SO2¿Cuántos gramos de dióxido de azufre (SO2) pueden prepararse a partir de 100g de azufre y 200g de oxigeno?SO2 es igual a 128 gr. De dióxido de azufre.

17. 8. Con un rendimiento de reacción de 90 %, ¿Cuántos gramos de nitrato de calcio, (Ca(NO3)2) se obtendrá con 200g de ácido nítrico (HNO3)? Ca(OH)2+ HNO3 Ca(NO3)2 + H2O Ca (NO3)2 es igual a 330.86 % de nitrato de calcio. 9. Si 4.44g de óxido de calcio (CaO) reaccionan con 7.77g de agua (H2O), ¿Cuántos gramos de hidróxido de calcio (Ca(OH)2) se formarán? CaO + H2O Ca(OH)2 Ca (OH)2 es igual a 129.50 gr. De hidróxido de calcio.

18. 10. ¿Cuántos gramos de sulfuro de níquel II, (NiS), se pueden producir por la reacción de 5.75g de níquel con 5.22g de azufre? Ni + S NiS NiS es igual a 81.70 gr. De sulfato de níquel. 11. ¿Cuántos gramos de sulfato de aluminio (Al2S3), se forman si 9 g de aluminio reaccionan con 8 g de azufre?2Al + 3S Al2S3 Al 253 es igual a 131.5 = 5 de sulfato de aluminio.