El documento presenta 20 problemas de estequiometría química. Los problemas involucran cálculos sobre reacciones químicas como la producción de óxidos, sales, agua u otros compuestos a partir de reactivos dados. Se pide calcular cantidades como masas, volúmenes y moles de productos o reactivos, así como rendimientos de procesos químicos.
La química de los compuestos orgánicos ha sido de gran interés para las ciencias desde principios del siglo XX hasta nuestros días, y la rama que se encarga de ese estudio es la química orgánica, pero salvando esta efímera y superficial descripción, ¿alguna vez te haz preguntado qué es la química orgánica realmente y cuál es su utilidad? Pues ya no tienes porqué hacerlo, hoy quiero invitarte a conocer un poco más en profundidad qué es la química orgánica, por qué es importante, para qué sirve y qué hacen los químicos orgánicos.
ACERTIJO DE CARRERA OLÍMPICA DE SUMA DE LABERINTOS. Por JAVIER SOLIS NOYOLAJAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA, crea y desarrolla ACERTIJO: «CARRERA OLÍMPICA DE SUMA DE LABERINTOS». Esta actividad de aprendizaje lúdico que implica de cálculo aritmético y motricidad fina, promueve los pensamientos lógico y creativo; ya que contempla procesos mentales de: PERCEPCIÓN, ATENCIÓN, MEMORIA, IMAGINACIÓN, PERSPICACIA, LÓGICA LINGUISTICA, VISO-ESPACIAL, INFERENCIA, ETCÉTERA. Didácticamente, es una actividad de aprendizaje transversal que integra áreas de: Matemáticas, Neurociencias, Arte, Lenguaje y comunicación, etcétera.
ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE PRIMER GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024. Por JAVIE...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE 1ER. GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024”. Esta actividad de aprendizaje propone retos de cálculo algebraico mediante ecuaciones de 1er. grado, y viso-espacialidad, lo cual dará la oportunidad de formar un rompecabezas. La intención didáctica de esta actividad de aprendizaje es, promover los pensamientos lógicos (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia, viso-espacialidad. Esta actividad de aprendizaje es de enfoques lúdico y transversal, ya que integra diversas áreas del conocimiento, entre ellas: matemático, artístico, lenguaje, historia, y las neurociencias.
Las capacidades sociomotrices son las que hacen posible que el individuo se pueda desenvolver socialmente de acuerdo a la actuación motriz propias de cada edad evolutiva del individuo; Martha Castañer las clasifica en: Interacción y comunicación, introyección, emoción y expresión, creatividad e imaginación.
Today is Pentecost. Who is it that is here in front of you? (Wang Omma.) Jesus Christ and the substantial Holy Spirit, the only Begotten Daughter, Wang Omma, are both here. I am here because of Jesus's hope. Having no recourse but to go to the cross, he promised to return. Christianity began with the apostles, with their resurrection through the Holy Spirit at Pentecost.
Hoy es Pentecostés. ¿Quién es el que está aquí frente a vosotros? (Wang Omma.) Jesucristo y el Espíritu Santo sustancial, la única Hija Unigénita, Wang Omma, están ambos aquí. Estoy aquí por la esperanza de Jesús. No teniendo más remedio que ir a la cruz, prometió regresar. El cristianismo comenzó con los apóstoles, con su resurrección por medio del Espíritu Santo en Pentecostés.
Instrucciones del procedimiento para la oferta y la gestión conjunta del proceso de admisión a los centros públicos de primer ciclo de educación infantil de Pamplona para el curso 2024-2025.
Proceso de admisiones en escuelas infantiles de Pamplona
Práctica de estequiometria (4 to de secundaria)
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1. Hallar el peso de oxígeno que puede obtenerse al
calentar 43,4 g de óxido mercúrico. (P.A. = 201,
O=16)
HgO → Hg + O2
A) 3,2 g B) 32 g C) 64 g
D) 0,32 g E) 16 g
2. ¿Cuántos gramos de H2O se requieren para producir
280 g de KOH? P.A.( H = 1 , O = 16 , K = 39)
K + H2O → KOH + H2
A) 180 B) 90 C) 45 D) 6 E) 2
3. Cuando el óxido férrico (Fe2O3) se reduce con
hidrógeno gaseoso (H2) se obtiene hierro (el cual
se utiliza para producir acero) y agua, si se
reducen 400 toneladas de óxido. ¿Cuántas
toneladas de hierro se producirán?
P.A. (Fe = 56, O = 16, H = 1)
Fe2O3 + H2 → Fe + H2O
A) 56,4 B) 200 C) 280
D) 17,5 E) 160
4. ¿Cuántas mol-g del óxido metálico se producirá al
tostar 0.8 mol-g de pirita (FeS2) por acción del
oxígeno?
FeS 2 + O 2 → Fe 2 O3 + SO 2
A) 1.6 B) 0.4 C) 1.2
D) 0.8 E) 0.5
5. ¿Cuántas moles de cloruro de potasio se producirán
al reaccionar 7,8 g de potasio con cloro suficiente
según? K + Cl2 → KCl
A) 0,2 B) 0,02 C) 2
D) 0,1 E) 0,4
6. Calcular el peso de carbonato de calcio (CaCO3)
que se produce por la reacción de 0,02 moles de
carbonato de sodio (Na2CO3) según la ecuación :
Na2CO3 + Ca(OH)2 → NaOH + CaCO3
)3CaCO(M = 100
A) 0,02g B) 2g C) 0,2g
D) 4g E) 0,4g
7. Calcule el número de moles de cloro obtenido al
agregar 36,5 g de HCl a cantidad suficiente de
dióxido de manganeso.
MnO2+HCl → MnCl2 +H2O + Cl2
A) 0,5 B) 2,0 C) 4,0
D) 0,25 E) 1,0
8. ¿Cuántos gramos de amoniaco reaccionarán para
producir 36 g de agua, según la reacción mostrada?
P.M (NH3 = 17; H2O = 18).
NH3 + O2 → NO + H2O
A) 22,7g B) 114g C) 34g
D) 68g E) 36g
9. ¿Cuántos gramos de H2O se producirán por la
combustión completa de 3 moles de propano?
P.A. (C = 12, O = 16, H = 1)
C3H8 + O2 → CO2 + H2O
A) 12g B) 218g C) 108g
D) 432g E) 6g
10. Se combina 6 moles de KCl con 4 moles de O2
para formar KClO3 la cantidad en exceso es :
a) 3,33 moles de KCl
b) 1,33 moles de O2
c) 2,67 moles de KCl
d) 3,68 moles de O2
e) No hay exceso
ESTEQUIOMETRÍA
NOMBRES Y APELLIDOS: GRADO: 4 AULA: PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N.
ASIGNATURA: QUÍMICA AREA: CTA NIVEL:SECUNDARIA SEDE: FECHA: / / 2015
FICHA 7: ESTEQUIOMETRIA
“Centrados en los aprendizajes y en el desarrollo de los talentos de nuestros estudiantes”
2. D) 17,45 E) 189,
Página | 2
11. En la síntesis del amoniaco (NH3) se combinan 56
g de N2 y 18 g de H2 según: N2 + H2 → NH3
¿Qué peso de producto se habrá de formar como
máximo? P.A.(N = 14, H = 1)
A) 45 g B) 38g C) 60g
D) 42g E) 68g
12.¿Qué volumen de oxígeno medido a condiciones
normales se requieren para la combustión completa
de 0,684 g de sacarosa? P.M (C12H22O11 = 342)
A) 0,45L B) 0,54L C) 2,4 x 10-2
L
D) 4,5L E) 5,4 L
13. En el proceso: C2H6 + O2 → CO2 + H2O
se desea quemar 6L de etano (C2H6) el volumen de
oxígeno que se debe emplear es :
A) 14L B) 13L C) 15L
D) 12L E) 16L
14. ¿Qué volumen de amoniaco, NH3 se obtiene a
partir de 10L de nitrógeno según la síntesis de
Haber – Bosch, si el rendimiento de la reacción
química es del 60%? Según la reacción :
N2(g) + H2(g) → NH3(g)
A) 30L B) 20 C) 18L
D) 8L E) 12L
15. En la calcinación de 3200 g de CaCO3 se
obtuvieron 1500 g de cal viva (CaO). Halle el
rendimiento del proceso.
P.A. (Ca = 40, C = 12, O = 16)
CaCO3 → CaO + CO2
A) 81,9% B) 86,5% C) 83,7%
D) 83,2% E) 86,9%
16. El anhídrido ftálico se produce por oxidación
controlada del naftaleno (C10H8)
C10H8 + O2 → C8H4O3 + CO2 + H2O
si la reacción tiene una eficiencia del 70% determine
la cantidad de anhídrido (C8H4O3) que se produce
por oxidación de 50 kg de naftaleno.
A) 50,4 B) 4,05 C) 54,0
D) 40,5 E) 49,0
17. En el proceso: HCl + Pb(OH)4 → PbCl4 + H2O
¿Qué masa de PbCl4 (M = 349) se forma con un
rendimiento del 50% a partir de 27,5 g de
Pb(OH)4 (M = 275)?
A) 69,8 g B) 174,5 C) 34,9
8
18. ¿Qué volumen de oxígeno (O2) en litros se
necesita para oxidar a 11,2 g de hierro
completamente a C.N.? según la reacción:
P.A (Fe = 56, O = 16)
2 Fe + O2 → 2 FeO.
A) 4,48 L B) 2,24 L C) 44,8 L
D) 22,4 L E) 11,2 L
19. El disulfuro de carbono (S2C) puede obtenerse de la
siguiente reacción:
C + SO2 → S2C + CO
¿Cuántos gramos de S2C al 85% de pureza en masa
podrán producirse con 640 gramos de SO2 al 90%
en masa?
P.A (C = 12, S = 32, O = 16)
A) 342g B) 362g C) 274g
D) 394g E) 402g
20. ¿Cuántos gramos de agente oxidante se necesita
para reaccionar con 9mol–g del agente reductor,
según la reacción?
P.A (H = 1, N = 14, S = 32, O = 16)
HNO3 + H2S → NO + S + H2O
A) 64g B) 378g C) 246g
D) 300g E) 125g
Profesor: Antonio Huamán N.
Lima, Agosto del 2015
“Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación”
“Centrados en los aprendizajes y en el desarrollo de los talentos de nuestros estudiantes”