Este documento presenta 6 ejemplos de cálculos estequiométricos de gases que involucran el cálculo de volúmenes, masas y moles de gases usando la ley de los gases ideales y datos de reacciones químicas. Los ejemplos resuelven problemas como calcular el volumen de un gas producido por una reacción, la masa de un reactivo necesaria para producir cierto volumen de gas, y la masa de una molécula de un gas dado su densidad.

1. ESTEQUIOMETRÍA DE
GASES
La estequiometría de gases se aplica en aquéllos casos en los que interviene un gas o varios en
la reacción, es estos casos se van a disponer de datos de volumen principalmente para obtener
cualquier otro dato que se quiera encontrar dentro de la reacción.
Autor: Steven Cuesta

2. 1. ¿Cuál será el volumen que ocupe 7,31 g de 𝐶𝑂2 a la P= 720 mmHg y a 35 °C?
V 𝐶𝑂2 = ?
Masa 𝐶𝑂2 = 7,31g
T° = 35°C + 273= 308K
P= 720 mmHg / 760 = 0,94atm
7,31 g 𝐶𝑂2 1 mol 𝐶𝑂2
44 g 𝐶𝑂2
= 0,16 mol 𝐶𝑂2
𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇
𝑉 =
𝑛𝑅𝑇
𝑃
𝑉 =
0,16𝑚𝑜𝑙 𝑥 0,082
𝑎𝑡𝑚∗𝐿
𝑚𝑜𝑙∗𝐾 𝑥 308𝐾
0,94𝑎𝑡𝑚
𝑉 = 4,29 𝐿No debemos olvidar que los datos de
temperatura se trabajan en K, y los
datos de presión en atmósferas

3. 2. Cuantos litros de 𝑂2 se obtendrán a 37 ºC y 1520 torr si 2 moles de 𝐾𝐶𝑙𝑂3 se descomponen
de acuerdo a la siguiente reacción
2 𝐾𝐶𝑙𝑂3 2 KCl + 3 𝑂2 (g)
2 mol 𝐾𝐶𝑙𝑂3 3 mol 𝑂2
2 mol 𝐾𝐶𝑙𝑂3
V 𝑂2= ?
T° = 37°C + 273= 310K
P= 1520 torr = 2atm
n 𝐾𝐶𝑙𝑂3 = 2mol
𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇
= 3 mol 𝑂2
𝑉 =
𝑛𝑅𝑇
𝑃
𝑉 =
3𝑚𝑜𝑙 𝑥 0,082
𝑎𝑡𝑚∗𝐿
𝑚𝑜𝑙∗𝐾 𝑥 310𝐾
2𝑎𝑡𝑚
𝑉 = 38,13 𝐿 𝑂2
Empezamos la estequiometria a
partir del dato que tenemos

4. 3. A partir de la siguiente ecuación:
2 KMnO4 + 16 HCl 2 KCl + 2 MnCl2 + 8 H2O
+ 5 Cl2
¿Cuántos g de KMnO4 se necesitan para preparar Cl2 necesário para llenar un cilindro de 1500 ml
a 5 atm y 20°C?
V = 1500ml = 1,5 L
P = 5 atm
T° = 20°C + 273 = 293K
masa KMnO4 = ?
Cl2
Ya que tenemos datos del Cl2
podemos obtener sus moles para realizar la
estequiometría
𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇 n=
𝑃 𝑥 𝑉
𝑅 𝑥 𝑇
n=
5𝑎𝑡𝑚 𝑥 1,5𝐿
0,082
𝑎𝑡𝑚∗𝐿
𝑚𝑜𝑙∗𝐾 𝑥 293𝐾
n= 0,31 𝑚𝑜𝑙
0,31 mol Cl2 2 mol KMnO4 158g KMnO4
5 mol Cl2 1 mol KMnO4
= 19,59 g KMnO4

5. 4. Calcular el volumen de 𝐻2 𝑆 a 25°C y 750 mmHg que se requieren para reducir 10g de
𝐾𝑀𝑛𝑂4 de acuerdo a la siguiente ecuación:
5 H2S + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 5 S + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8
H2O
V H2S = ?
T° = 25°C + 273 = 298K
P = 750 mmHg = 0,98atm
m KMnO4 = 10g
10 g KMnO4 1 mol KMnO4 5 mol H2S
158 g KMnO4 2 mol KMnO4
= 0,158 mol H2S
𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇
𝑉 =
𝑛𝑅𝑇
𝑃
𝑉 =
0,158𝑚𝑜𝑙 𝑥 0,082
𝑎𝑡𝑚∗𝐿
𝑚𝑜𝑙∗𝐾 𝑥 298𝐾
0,98𝑎𝑡𝑚
𝑉 = 3,93 𝐿 𝐻2 𝑆

6. 5. A una P = 2,05 atm y T°= 27°C un gas diatómico tiene una ∂= 1,75g/L. ¿Cuál será la
masa de 1 molécula de dicho gas?
P = 2,05 atm
T° = 27°C + 273 = 300K
∂ = 1,75 g/L
𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇
𝑃𝑉 =
𝑚
𝑀
𝑅𝑇
𝑃𝑀
𝑅𝑇
=
𝑚
𝑉 ∂
∂ =
𝑃𝑀
𝑅𝑇
M =
∂ 𝑥 𝑅 𝑥 𝑇
𝑃
M =
1,75 g/L 𝑥 0,082
𝑎𝑡𝑚∗𝐿
𝑚𝑜𝑙∗𝐾 𝑥 300𝐾
2,05 𝑎𝑡𝑚
M = 28 𝑔/𝑚𝑜𝑙
Encontrada la masa molar del gas
encontraremos la masa de la
molécula, debemos tener presente
los valores del número de
Avogadro:
1mol = 6,022𝑥1023
átomos,
partículas, moléculas, iones. 28g
1 molécula
6,022𝑥1023moléculas
X
X= 4,64𝑥10−23
g

7. 6. La azida de sodio (𝑁𝑎𝑁3) se descompone en nitrógeno molecular y sodio. Si reacciona
una pastilla de 120 g de 𝑁𝑎𝑁3. Calcula el volumen de 𝑁2 obtenido en condiciones
normales
2 𝑁𝑎𝑁3 3 𝑁2 + 2 𝑁𝑎
P = 1atm
T° = 0°C = 273K
V = ?
120 g 𝑁𝑎𝑁3 1 mol 𝑁𝑎𝑁3 3 mol 𝑁2
65 g 𝑁𝑎𝑁3 2 mol 𝑁𝑎𝑁3
= 2,77 mol 𝑁2
𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇
𝑉 =
𝑛𝑅𝑇
𝑃
𝑉 =
2,77𝑚𝑜𝑙 𝑥0,082
𝑎𝑡𝑚∗𝐿
𝑚𝑜𝑙∗𝐾 𝑥 273K
1 𝑎𝑡𝑚
𝑉 = 62 𝐿 𝑁2

8. REFERENCIAS
• Chang, R. (2010).Gases. En Químca (10ma edición ed., Vol. 1, pp. 194-196). McGraw-
Hill Education.
• Chang, R. (2010).Gases. En Químca (10ma edición ed., Vol. 1, pp. 216-218). McGraw-
Hill Education.
• Vargas, K. (10 de 16 de 2020). SlideShare. Obtenido de
https://es.slideshare.net/KaremMichelle2/estequiometra-de-los-gases