Este documento describe diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de combinación, descomposición, desplazamiento y ácido-base. Proporciona ejemplos de cada tipo de reacción química con fórmulas químicas balanceadas. También incluye notas sobre metales, no metales y valencias.

1. Reacciones Químicas María José Soto 10B Saint Francis College Costa Rica

2. Reacciones de Combinación A + B  AB

3. Metal + No Metal  Compuesto Iónico (Ión + Ión)

4. Sodio más cloro:Na + Cl2NaCl Potasio más azufre: K + S8K2S Litio más bromo: Li + Br2LiBr Calcio más cloro: Ca + Cl2CaCl2 Bario más bromo: Ba + Br2 BaBr2

5. Rubidio más flúor: Rb + F2RbF Magnesio más yodo: Mg + I2 MgI2 Potasiomáscloro: K + Cl2KCl Sodio más oxígeno: Na + O2 Na2O Aluminio más oxígeno: Al + O2 Al2O3

6. No Metal + No Metal  Compuesto Binario Covalente

7. Hidrógeno más oxígeno: H + O2 H2O Boro más oxígeno: B + O2 B2O3 Azufre más yodo: S8 + I2 SI2 Carbono más cloro: C + Cl2 CCl4 Boro más azufre: B + S8 B2S3

8. Nitrógeno más boro: N2 + B  NB Azufre más flúor: S8 + F2 SF2 Silicio más azufre: Si + S8 Si2S Cloro más boro: Cl2 + B Cl3B Azufre más yodo: S8 + I2 SI2

9. Elemento más compuesto

10. Oxígeno más carbono: O2 + CCO Dióxido de carbono más oxígeno: CO2 + O2 CO2 Tricloruro de arsénico más cloro: AsCl3 + Cl2 As5Cl3

11. Cloruro de hierro (III) más cloro: FeCl2 + Cl2 FeCl2 Trióxido de difósforo más oxígeno: FeCl3 + Cl2 FeCl3 Pentóxido de difósforo más oxígeno: P2O3 + O2 P2O3

12. Combinación de Dos Compuestos Óxido metálico + H2O  hidróxido

13. Óxido de litio más agua: Li2O + H2O LiOH Óxido de sodio más agua: Na2O + H2O NaOH Óxido de hierro (II) más agua: FeO + H2O  Fe(OH)2

14. Óxido de hierro (III) más agua: Fe2O3 + H2O  Fe(OH)3 Óxido de bario más agua: BaO +H2O  Ba(OH)2 Agua más óxido de magnesio: H2O + MgO Mg(OH)2

15. Óxido No Metálico + Agua  Oxácido

16. Dióxido de carbono más agua: CO2 + H2O  H2CO3 Trióxido de azufre más agua: SO3 + H2O  H2SO3 Dióxido de azufre más agua: SO2 + H2O  H2SO4

17. Pentóxido de dinitrógeno más agua: N2O5 + H2O  HNO3 Trióxido de dinitrógeno más agua: N2O3 + H2O  HNO2 Monóxido de diyodo más agua: I2O + H2O  HIO

18. II. Reacciones de Descomposición A  B + C

19. Descomposición de Un compuesto en Dos elementos

20. Agua: H2O  H + O2 Peróxido de hidrógeno: H2O2 H2 + O2 Amoniaco: NH3 N2 + H2 Metano: CH4 C + H2 Cloruro de potasio: KCl K + Cl2

21. Cloruro de sodio: NaCl Na + Cl2 Floruro de hidrógeno: HF  H2F2 Bromuro de hidrógeno: BrH Br2 + H2

22. Descomposición de un Compuesto en un Compuesto y unas jkkelemento

23. Pentacloruro de fósforo: PCl5 P + Cl2 Trióxido de azufre: SO3 S8 + O2 Pentóxido de dinitrógeno: N2O5 N2 + O2

24. Hexafloruro de azufre: SF6 S8 + F2 Peróxido de hidrógeno: HO  H2 + O2 Hidruro de potasio: KH  K + H2

25. Descomposición de Un compuesto en Dos compuestos

26. Descomposición de hidróxidos

27. Hidróxido de litio: LiOH LiO + H2O Hidróxido de sodio: NaOH NaO + H2O Hidróxido de potasio: KOH  KO + H2O

28. Hidróxido de cobre (I): CuOH Cu2O + H2O Hidróxido de magnesio: MgOH MgO + H2O

29. Descomposición de oxácidos

30. Ácido fosfórico: H3PO4 P2O5 + H2O Ácido fosforoso: H3PO3 PO4 + H2O Ácido carbónico: H2CO3  CO2 + H2O Ácido nítrico: HNO3  NO3 + H2O Ácido nitroso: HNO2  NO3 + H2O

31. III. Reacciones de desplazamiento Ay + B  By + A

32. Sulfato de aluminio más plata: Al2(SO4)3 + Ag  NR (no hay más valencias) Sulfato de zinc más hierro: ZnSO4 + Fe  NR (no hay más valencias) Perclorato de cobre más litio: CuClO4 + Li  LiClO4 + Cu Sulfato de zinc más cobre: ZnSO4 + Cu  NR

33. IV. Reacciones de Doble Desplazamiento Ax+ By  Ay + Bx (extremos con extremos y medios con medios)

34. Nitrato de plata más cloruro de potasio: AgNO3 + KCl -> AgCl + KNO3 Nitrito de plata más cloruro de sodio: Ag2SO4 + NaClAgCl + Na2SO4 Cromato de litio más fosfato de potasio: Li2CrO4 + K3PO4 Li3PO4 + K2CrO4

35. Cloruro de aluminio más fosfito de potasio: AlCl3 + K3PO4 AlPO3 + KCl Sulfuro de hierro (III) más ácido clorhídrico: FeS3 + HCl FeCl3 + SH2 Sulfuro de cobalto (II) más ácido sulfúrico: CoS + H2SO4  CoSO4 + SH2

36. V. Reacciones ácido-base Conocidas como reacciones de neutralización.

37. Ácido clorhídrico más hidróxido de potasio: HCl + KOH KCl + H2O Ácido clorhídrico más hidróxido de aluminio: HCl + Al(OH)3Al3Cl + H2O Ácido sulfúrico más hidróxido de calcio: H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + H2O

38. Ácido nítrico más hidróxido de bario: HNO3+ Ba(OH)2 Ba(NO3) 2+ H2O Ácido fosfórico + hidróxido de magnesio: H3PO4+ Mg(OH)2Mg3(PO4)2 + H2O Ácido perclórico + hidróxido de cobre (II): HClO4+ Cu(OH)2Cu(ClO4)2 + H2O

39. VI. Reacciones de combustión

40. Hierro más oxígeno: Fe + O2 Fe2O3 Litio más oxígeno: Li + O2 Li2O Sodio más oxígeno: Na + O2Na2O Calcio más oxígeno:Ca + O2CaO Manganeso más oxígeno: Mn + O2Mn2O7

41. Cromo más oxígeno: Cr + O2 CrO3 Carbono más oxígeno: C + O2 CO2 Azufre más oxígeno: S8 + O2 SO3

42. NOTASIMPORTANTES

43. No Metales: B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, I, Br, Cl, O, F. Metales: Li, Rb, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Ag, Hg, Pt, Au.

44. Valencias:

45. Elementos Diatómicos: