Quimica brit

UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE INGENIERÍA CIVIL
INGENIERÍA CIVIL
SYLLABUS ESTANDARIZADO
1.- DATOS GENERALES
Asignatura:
Química
Código de la Asignatura:
IC.1.03
Unidades de Organización Curricular de la Asignatura:
UNIDAD BÁSICA
Periodo Académico:
2018-2
Nivel:
PRIMERO
Total de Horas del Componente Docencia
- Horas para Actividades de aprendizaje asistida por el profesor:
24
- Horas para Actividades de aprendizaje colaborativo: 8
Total de Horas del Componente de Prácticas de Aplicación y
Experimentación de los aprendizajes:0
Total de Horas del Componente de Aprendizaje Autónomo:
48
Total de Horas de la Asignatura:
80
¿La asignatura tiene Prácticas preprofesionales
o Prácticas preprofesionales de servicio a la
comunidad?:
NO
¿La asignatura es parte de un Itinerario? :
NO
Prerrequisitos:
Correquisitos:
Calculo Diferencial, Ingeniería en contexto , Física I, Expresión Gráfica, Expresión Oral y Escrita, Nuevas tecnologías
de la Información y la comunicación
Fecha de Culminación de Actividades
Académicas:2019-02-09
Fecha de Inicio de Actividades Académicas:
2018-10-08
Campos de Formación:
FUNDAMENTOS TEÓRICOS
1.1 OBJETIVO GENERAL DE LA ASIGNATURA
Identificar la presencia de sustancias químicas, sean orgánicas o inorgánicas, en el agua, suelo y
aire, y establecer su relación con los materiales de construcción para garantizar el cumplimiento
de la norma ecuatoriana de la construcción y normativa ambiental vigente.
1.2 RESULTADOS DE APRENDIZAJE
Analiza los tipos de materiales utilizados en obras de ingeniería en función de sus propiedades y
características fisicoquímicas.
1.3.1 Estructura atómica, Ley periódica
1.3.2 Enlaces químicos
1.3.3 Estequiometría y Soluciones
1.3.4 Cinética química
1.3 DESCRIPCIÓN MÍNIMA DE CONTENIDOS
2.- ESTRUCTURA DE LA ASIGNATURA
2.1 Estructura de la Asignatura por Unidades Didácticas
Syllabus Estandarizado UTMACH Pág. 1 de 10
Generado por: SIUTMACH/ACADÉMICO 2019-01-09 11:32 - Emitido por: breyes3

NOMBRE DE LA UNIDAD
CONTENIDOS DE
APRENDIZAJE
RESULTADOS DE
APRENDIZAJE
OBJETIVOS DE
APRENDIZAJE
I. Estructura atómica
Estructura de la materia.
Materia y energía. El
átomo. Tabla periódica.
Interpreta la importancia del
estudio de la estructura
atómica para la mejor
compresión de la cinética de
fenómenos electro-químicos
que se producen en la materia.
Conocer la estructura
última de la materia.
Conocer los distintos
modelos atómicos de
constitución de la materia.
Analizar cómo está
constituido el núcleo
atómico y cómo se
distribuyen los electrones
en los diferentes niveles
electrónicos.
II. Enlaces químicos
Formulación de
compuestos químicos
inorgánicos, Reacciones y
Ecuaciones Químicas.
Formula y identifica
compuestos químicos
inorgánicos. Describe e iguala
correctamente ecuaciones
químicas por los métodos ión-
electrón y redox.
Aprender a formular e
identificar compuestos
químicos inorgánicos.
Describir e igualar
correctamente ecuaciones
químicas por los métodos
ión-electrón y redox.
III. Estequiometría y
Soluciones
Determinación de formulas
químicas. Cálculos de
estequiometría. Soluciones
o Disoluciones.
Calcula la composición
porcentual de compuestos
químicos. Formula y estructura
diferentes sustancias químicas.
Aplica cálculos
estequiométricos utilizando las
leyes ponderales de la materia.
Clasifica soluciones de acuerdo
a su concentración y estado
físico.
Calcular la composición
porcentual de compuestos
químicos. Aplicar cálculos
estequiométricos
mediante la aplicación de
las leyes ponderales de la
materia. Identificar las
soluciones químicas de
acuerdo a su
concentración y estado
físico.
IV. Cinética Química
Introducción a la Cinética
química. Definición de
Cinética Química,
Velocidad de una reacción
y estequiometría. Teoría
de la colisiones en la
cinética química. Ecuación
de Arrhenius. Secuencia
de pasos en el estudio de
un mecanismo de
reacción. Tipos de
catálisis.
Conoce los mecanismos con
los cuales se producen las
reacciones químicas y los
diferentes factores que influyen
en la velocidad de reacción.
Conocer acerca de las
leyes y diferentes
reacciones químicas que
se producen cuando las
concentraciones de un
reactivo o producto
cambian con respecto al
tiempo.
NOMBRE DE LA UNIDAD
HORAS POR COMPONENTES DE APRENDIZAJE
AAP AC
CAE CAA
CD
HORAS DE PRACTICAS
PREPROFESIONALES
PPP PPPSC
I. Estructura atómica 6 2 0 12 0 0
II. Enlaces químicos 6 2 0 12 0 0
III. Estequiometría y Soluciones 6 2 0 12 0 0
IV. Cinética Química 6 2 0 12 0 0

2.2 Estructura de la Unidad Didáctica por Temas
UNIDAD I: Estructura atómica
Tema: Estructura de la materia
Semanas de Estudio
08/Octubre/2018 - 12/Octubre/2018
Horas CD:2
Horas CAE:0
Horas CAA:1
Horas PPP:0
Horas PPPSC:0
ORDEN ESTRATEGIAS DE APRENDIZAJECONTENIDO
Encuadre de la asignatura; Química:
Definición e importancia.
Conferencia: Clase expositiva empleando métodos
interactivos y la resolución de dudas planteadas por
los estudiantes. Taller colaborativo: Los estudiantes
trabajan en pequeños grupos, maximizando su propio
aprendizaje del tema tratado en clase.
01
Tema: Materia y energía
Semanas de Estudio
Horas CD:2
Horas CAE:0
Horas CAA:1
Horas PPP:0
Horas PPPSC:0
Materia: Estados y clasificación.
Determinación de las propiedades intensivas y
extensivas; propiedades físicas: densidad,
punto de ebullición, solubilidad, presión de
vapor. Energía.
01
Tema: El átomo
Semanas de Estudio
Horas CD:2
Horas CAE:0
Horas CAA:3
Horas PPP:0
Horas PPPSC:0
Descubrimiento del electrón. El átomo nuclear.
Modelos atómicos. Configuración electrónica.
01
Tema: Tabla periódica
Semanas de Estudio
29/Octubre/2018 - 02/Noviembre/2018
Horas CD:2
Horas CAE:0
Horas CAA:7
Horas PPP:0
Horas PPPSC:0
Tabla periódica. Clasificación de los elementos
químicos. Propiedades químicas de los
elementos.
01

Tabla periódica. Clasificación de los elementos
químicos. Propiedades químicas de los
elementos.
01
UNIDAD II: Enlaces químicos
Tema: Formulación de compuestos químicos inorgánicos
Semanas de Estudio
05/Noviembre/2018 - 09/Noviembre/2018
Horas CD:2
Horas CAE:0
Horas CAA:1
Horas PPP:0
Horas PPPSC:0
Compuestos oxigenados: Óxidos, Hidróxidos,
Anhidridos, Ácidos Oxacidos, Sales Oxisales.
Conferencia: Clase expositiva empleado métodos
los estudiantes. Taller:El estudiante trabaja reforzando
lo aprendido en la clase mediante la resolución de
ejercicios de formulación química.
01
Tema: Formulación de compuestos químicos inorgánicos
Semanas de Estudio
Horas CD:2
Horas CAE:0
Horas CAA:1
Horas PPP:0
Horas PPPSC:0
Compuestos no oxigenados: Ácidos
Hidrácidos, Sales Halógenas, Hidruros,
Compuestos especiales.
ejercicios de formulación química.
01
Tema: Reacciones y ecuaciones químicas
Semanas de Estudio
Horas CD:2
Horas CAE:0
Horas CAA:3
Horas PPP:0
Horas PPPSC:0
Reacciones y ecuaciones químicas, tipos de
reacciones químicas. Corrosión: Principios
electroquímicos de la corrosión.
ejercicios de formulación y balanceo de ecuaciones
químicas.
01
Tema: Balanceo de ecuaciones químicas
Semanas de Estudio
Horas CD:2
Horas CAE:0
Horas CAA:7
Horas PPP:0
Horas PPPSC:0
Balanceo de ecuaciones por el método redox,
ión electrón.
ejercicios de formulación y
01

Balanceo de ecuaciones por el método redox,
ión electrón.
balanceo de ecuaciones químicas.
01
Evaluación Formativa Evaluación formativa (Unidades 1 y 2): El estudiante
deberá acreditar las habilidades y destrezas mediante
un test
02
03 de diciembre-08 de diciembre Exámenes Primer Hemisemestre03
UNIDAD III: Estequiometría y Soluciones
Tema: Determinación de fórmulas químicas
Semanas de Estudio
10/Diciembre/2018 - 14/Diciembre/2018
Horas CD:2
Horas CAE:0
Horas CAA:1
Horas PPP:0
Horas PPPSC:0
Concepto de mol. Composición porcentual.
Determinación de la composición de formulas
e hidratos.
los estudiantes. Taller:Se trabaja con los estudiantes
reforzando métodos mediante la resolución de
ejercicios
01
Tema: Cálculos de estequiometría
Semanas de Estudio
Horas CD:2
Horas CAE:0
Horas CAA:1
Horas PPP:0
Horas PPPSC:0
Interpretación molar de una ecuación.
Determinación estequiométrica: masa-masa,
masa-mol, mol-mol. Determinación de la masa
de un equivalente gramo. Reactivo limitante,
rendimiento teórico y porcentual.
ejercicios
01
Tema: Cálculos de estequiometría
Semanas de Estudio
Horas CD:2
Horas CAE:0
Horas CAA:3
Horas PPP:0
Horas PPPSC:0
Interpretación molar de una ecuación.
Determinación estequiométrica: masa-masa,
masa-mol, mol-mol. Determinación de la masa
de un equivalente gramo. Reactivo limitante,
rendimiento teórico y porcentual.
ejercicios
01
Tema: Soluciones o disoluciones
Semanas de Estudio
31/Diciembre/2018 - 04/Enero/2019
Horas CD:1
Horas CAE:0
Horas CAA:3
Horas PPP:0
Horas PPPSC:0

Tipos de disoluciones. Solubilidad, Unidades
químicas: Molaridad, Molalidad.
ejercicios
01
Tema: Soluciones o disoluciones
Semanas de Estudio
07/Enero/2019 - 11/Enero/2019
Horas CD:1
Horas CAE:0
Horas CAA:4
Horas PPP:0
Horas PPPSC:0
Tipos de disoluciones. Solubilidad, Unidades
químicas: Molaridad, Molalidad.
ejercicios
01
UNIDAD IV: Cinética Química
Tema: La velocidad de una reacción
Semanas de Estudio
14/Enero/2019 - 18/Enero/2019
Horas CD:2
Horas CAE:0
Horas CAA:1
Horas PPP:0
Horas PPPSC:0
Introducción a la Cinética química. Definición
de Cinética Química, Velocidad de una
reacción y estequiometría.
01
Tema: Dependencia de la velocidad con la temperatura
Semanas de Estudio
21/Enero/2019 - 25/Enero/2019
Horas CD:2
Horas CAE:0
Horas CAA:1
Horas PPP:0
Horas PPPSC:0
Teoría de la colisiones en la cinética química.
Ecuación de Arrhenius
01
Tema: Leyes elementales de velocidad (Cinética química)
Semanas de Estudio
28/Enero/2019 - 01/Febrero/2019
Horas CD:2
Horas CAE:0
Horas CAA:3
Horas PPP:0
Horas PPPSC:0
Secuencia de pasos en el estudio de un
mecanismo de reacción
interactivos y la resolución de dudas
01

Secuencia de pasos en el estudio de un
mecanismo de reacción
planteadas por los estudiantes. Taller colaborativo:
Los estudiantes trabajan en pequeños grupos,
maximizando su propio aprendizaje del tema tratado
en clase.
01
Tema: Catálisis
Semanas de Estudio
04/Febrero/2019 - 08/Febrero/2019
Horas CD:2
Horas CAE:0
Horas CAA:7
Horas PPP:0
Horas PPPSC:0
Tipos de catálisis Conferencia: Clase expositiva empleando métodos
01
Evaluación formativa Evaluación formativa (Unidades 3 y 4): El estudiante
deberá acreditar las habilidades y destrezas mediante
un test
02
11 de febrero-16 de febrero Exámen Segundo Hemisemestre03
3.- DESARROLLO DE LA ASIGNATURA EN RELACIÓN AL MODELO PEDAGÓGICO
3.1 Métodos y Técnicas de enseñanza y aprendizaje
Componente de docencia (CD)- Corresponde a actividades de aprendizaje asistidas por el
profesor. Podrán incorporar actividades pedagógicas orientadas a la contextualización,
organización, explicación y sistematización del conocimiento científico, técnico, profesional y
humanístico, desarrolladas en diferentes ambientes de aprendizaje.
Actividades de aprendizaje asistido por el profesor (AAP).
Conferencia.- Clase expositiva empleando de aprendizaje activo y la resolución de dudas
planteadas por los estudiantes.
Evaluación sistemática.- El alumno para que acredite y haber adquirido las habilidades y
destrezas deberá rendir una test de resolución de ejercicios de tarea extra clase mediante
evaluaciones parciales al final de cada unidad y Exámenes, del I EXAMEN HEMISEMESTRE
(9na semana) y II EXAMEN HEMISEMESTRE (17ava semana), establecidos en el calendario
académico del ciclo o nivel.
los requisitos académicos establecidos.
Examen Final Integrador (EFI).- El examen final integrador, será calificado sobre 10 puntos,
ponderado al 40% de la nota final y se recepta al término de cada periodo académico. Su
carácter integrador permite evaluar el logro del objetivo y constatar los resultados de
aprendizaje.
Examen de recuperación.- El examen de recuperación se considera para los casos de los
estudiantes que no superen los resultados minimos para la aprobación de las asignaturas, de
conformidad con los requisitos académicos establecidos.
El estudiante que en el promedio de los dos parciales de una o más asignaturas, haya
obtenido entre 2.5 y 6.99 puntos, deberá rendir un examen de recuperación, según la
planificación de calendario académico. Este examen de recuperación se rendirá por una sola
ocasión dentro del periodo académico cursado.
El examen de recuperación será sobre 10 puntos, el mismo que tendrá un valor del 60% y será
acumulado al 40% de la sumatoria de EP1 (30%) + EP2 (30%) + EFI (40%), debiendo obtener
un total mínimo de 7/10 como nota final, para la aprobación de la asignatura.
No tendrán derecho a este tipo de pruebas, aquellos estudiantes que hayan perdido la
asignatura por inasistencias o por retiro, y los que las cursen por tercera matricula.
Actividades de aprendizaje colaborativo (AC)
Talleres de resolución de ejercicios y casos prácticos.- Se plantea cada ejercicio y se da un
tiempo para que el estudiante intente resolverlo. Se resuelve con ayuda de la pizarra y, en
ocasiones, con la participación de estudiantes voluntarios.

Trabajo práctico de Resolución de problemas.- El estudiante realiza la aplicación de los
conocimientos adquiridos mediante la resolución de problemas de química, el estudiante
deberá resolver e identificar el planteamiento de problema, ejecutar cálculos y evaluar
resultados.
Componente de aprendizaje autónomo (CAA): Comprende el trabajo realizado por el
estudiante, orientado al desarrollo de capacidades para el aprendizaje independiente e
individual o grupal.
Portafolio.- El estudiante elabora un archivo físico o digital en la que archiva las actividades de
clase, reportes de trabajos, exámenes.
Ensayo.- El estudiante refuerza su aprendizaje por cada clase y también trabajos investigativos
y deberá entregar mediante un narrativa académica o resumen.
Exposiciones.- Los estudiantes realizan exposiciones al final de cada unidad de un estudio
caso o problema propuesto.
3.2 Formas de enseñanza
La conferencia.- es el tipo de clase que tiene como objetivo principal la transmisión a los
estudiantes de los fundamentos científico-técnico mas actualizados de una rama del saber con
un enfoque dialéctico, mediante el uso adecuado de métodos profesionales, de modo que les
ayude en la integración de los conocimientos adquiridos y en el desarrollo de las habilidades y
valores que deberán aplicar en su vida profesional.
La clase práctica.- es el tipo de clase que tiene como objetivos fundamentales que los
estudiantes ejecuten, amplíen, profundicen, integren y generalicen métodos de trabajo
característicos de las asignaturas y disciplinas que les permitan desarrollar habilidades para
utilizar y aplicar, de modo independiente, los conocimientos.
La clase encuentro.- es el tipo de clase que tiene como objetivos aclarar las dudas
correspondientes a los contenidos y actividades previamente estudiados por los alumnos;
debatir y ejercitar dichos contenidos y evaluar su cumplimiento; así como explicar los aspectos
esenciales del nuevo contenido y orientar con claridad y precisión el trabajo independiente que
el estudiante debe realizar para alcanzar un adecuado dominio de los mismos.
El taller.- es el tipo de clase que tiene como objetivo especifico que los estudiantes apliquen los
conocimientos adquiridos en las diferentes disciplinas para la resolución de problemas propios
de la profesión, a partir del vinculo entre los componentes académico, investigativo y laboral.
Internet y material de Web.
Equipo de proyección multimedia y material académico en Power Point o prezi. Aula Virtual.
3.3 Medios tecnológicos que se utilizaran para la enseñanza
Escenarios donde se desarrollaran los aprendizajes (Virtual y aulico)
3.4 Escenarios de aprendizaje
4.- CRITERIOS NORMATIVOS PARA LA EVALUACIÓN DE LA ASIGNATURA
4.1 Criterio de Evaluación de los Aprendizajes
UNIDAD CRITERIO DE EVALUACIÓN EN FUNCIÓN DE LOS OBJETIVOS
I. Estructura atómica
Evaluación sistémica, trabajo práctico de resolución de problemas, ensayos,
exposición, portafolio.
II. Enlaces químicos
III. Estequiometría y Soluciones
IV. Cinética Química

PROCEDIMIENTOS ALTERNATIVOS DE EVALUACIÓN
DE LOS APRENDIZAJES
PORCENTAJE
EVALUACIÓN EN EL PROCESO
COMPONENTE
Evaluación Sistemática (oral y/o escrita)COMPONENTE DE DOCENCIA 20,00
Trabajo práctico de resolución de problemas
COMPONENTE DE PRÁCTICAS DE
APLICACIÓN Y
15,00
Portafolio
COMPONENTE DE APRENDIZAJE
AUTÓNOMO
5,00
Ensayos
AUTÓNOMO
10,00
Exposiciones
AUTÓNOMO
10,00
Trabajos de investigación
AUTÓNOMO
10,00
Examen 30,00
TOTAL GENERAL: 100,00
4.2 Procedimientos de Evaluación
Solano D., (1996), Química Inorgánica y General,
Brown, T. L.; LeMay, H.E. Jr. & Bursten, B.E., (2014), Químíca, Pearson Educación.
Morales, C. (2006), Química general, CODEU.
• Chang Raymond (c2011). Fundamentos de química. McGraw-Hill Interamericana. (BIC00859)
5.- BIBLIOGRAFÍA
5.2 Bibliografía Complementaria
5.1 Bibliografía Básica
5.3 Páginas Web (Webgrafía)
https://veroaguilazenteno.files.wordpress.com/2011/08/quimica-general-raymond-chang.pdf
http://www.ing.unp.edu.ar/asignaturas/quimica/teoria/cinetica.pdf
http://www.rlabato.com/isp/qui/qui_fis_2011-011.pdf
NIVEL INSTITUCIÓN TÍTULO FECHA
DATOS PERSONALES
Docente: Ing. Amb. Rodriguez Aguilar Jose Antonio, Mgs.
Teléfonos:0995603051
Correo Institucional:jarodriguez@utmachala.edu.ec
PERFIL PROFESIONAL
Ingeniero AmbientalPregrado Universidad Politécnica Salesiana 19/03/2015
Magister En Cambio Climatico
Postgrado Maestria
Escuela Superior Politécnica Del Litoral 18/05/2017
6.- PERFIL DEL O LOS PROFESORES QUE IMPARTEN LA ASIGNATURA
7.- FECHA DE PRESENTACIÓN
09 enero 2019

Fecha de Creación: 09 octubre 2018 Fecha de Finalización: 09 octubre 2018

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