La materia de Química nos enseña todo lo relacionado a compuestos que rigen en nuestro mundo.

1. UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
FACULTAD DE INGENIERÍA CIVIL
INGENIERÍA CIVIL
SYLLABUS ESTANDARIZADO
1.- DATOS GENERALES
Asignatura:
Química
Código de la Asignatura:
IC.1.03
Unidades de Organización Curricular de la Asignatura:
UNIDAD BÁSICA
Periodo Académico:
2019-1
Nivel:
PRIMERO
Total de Horas del Componente Docencia
- Horas para Actividades de aprendizaje asistida por el profesor:
24
- Horas para Actividades de aprendizaje colaborativo: 8
Total de Horas del Componente de Prácticas de Aplicación y
Experimentación de los aprendizajes:0
Total de Horas del Componente de Aprendizaje Autónomo:
48
Total de Horas de la Asignatura:
80
¿La asignatura tiene Prácticas preprofesionales
o Prácticas preprofesionales de servicio a la
comunidad?:
NO
¿La asignatura es parte de un Itinerario? :
NO
Prerrequisitos:
Correquisitos:
Expresión Oral y Escrita, Expresión Gráfica, Física I, Calculo Diferencial, Ingeniería en contexto , Nuevas tecnologías
de la Información y la comunicación
Fecha de Culminación de Actividades
Académicas:2019-08-24
Fecha de Inicio de Actividades Académicas:
2019-05-06
Campos de Formación:
FUNDAMENTOS TEÓRICOS
1.1 OBJETIVO GENERAL DE LA ASIGNATURA
Analizar los tipos de materiales utilizados en obras de ingeniería en función de sus propiedades y
características fisicoquímicas
1.2 RESULTADOS DE APRENDIZAJE
Analiza los tipos de materiales utilizados en obras de ingeniería en función de sus propiedades y
características fisicoquímicas
Estructura atómica
Ley periódica
Enlaces químicos
Estequiometria
Soluciones
Cinética química
1.3 DESCRIPCIÓN MÍNIMA DE CONTENIDOS
2.- ESTRUCTURA DE LA ASIGNATURA
2.1 Estructura de la Asignatura por Unidades Didácticas
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2. NOMBRE DE LA UNIDAD
CONTENIDOS DE
APRENDIZAJE
RESULTADOS DE
APRENDIZAJE
OBJETIVOS DE
APRENDIZAJE
I. I. Estructura atómica
-Materia y sus estados -
Sustancias puras y
mezclas -Propiedades,
cambios físicos y químicos
-Elementos, tabla
periódica - teorías antigua
y moderna -Átomos,
partículas subatómicas,
isótopos -Descubrimiento
de la estructura atómica -
Modelo mecánico cuántico
del átomo -Niveles y
subniveles energéticos -
Configuraciones
electrónicas y diagramas
de orbitales -Electrones
de valencia y símbolos de
Lewis
Interpreta los modelos
mecánico- cuánticos y los
aplica en la distribución
electrónica mediante
configuraciones electrónicas
para la comprensión de la
ubicación de los elementos en
la tabla periódica.
Conocer la materia sus
propiedades cambios
físicos y químicos;
comprender la ubicación
de los elementos en la
tabla periódica mediante
el estudio de las
características físicas y
químicas de las mismas.
Además identificar las
partículas subatómicas
mediante y comprender
las características
químicas de los átomos
mediante el estudio de las
configuraciones
electrónicas
II. II. Enlaces químicos
-Enlaces iónicos -Enlaces
covalentes -
Electronegatividad -
Enlaces metálicos -
Características
Comprende y relaciona los
enlaces químicos existentes
mediante la formulación de las
estructuras de Lewis para
comprender de forma efectiva
la tendencia a
comportamientos físicos o
químicos de los compuestos
Comprender la naturaleza
de unión de los diferentes
átomos en función de la
afinidad electrónica para
dar origen a compuestos
de distinta naturaleza.
III. III. Estequiometría
-Conversión entre masa y
moles -Cálculos
estequiométricos . mol a
mol -Cálculos
estequiométricos moles y
masa -Cálculo de reactivo
limitantes -Cálculo de
rendimiento porcentual
Resuelve cálculos
estequiométricos relacionando
tanto los moles como la masa
de las especies que intervienen
en las reacciones para
comprender la ley de la
conservación de la materia
Comprender e interpretar
la ley de la conservación
de la materia mediante el
estudio de las reacciones
químicas y las
proporciones en masa y
moles que reaccionan
para dar origen a nuevos
productos.
IV. IV. Soluciones
-Unidades de
concentración físicas -
Unidades de
concentración Químicas
Aplica las unidades de
concentraciones físicas y
químicas para obtener
soluciones de diferentes
concentraciones para
aplicaciones específicas
Establecer diferencias
entre mezclas
homogéneas y
heterogéneas, así como,
determinar la
concentración de las
soluciones en función de
las unidades físicas y
químicas
V. V. Cinética Química
-Velocidad de las
reacciones y teoría de las
colisiones -Factores que
gobiernan la velocidad de
las reacciones -
Reacciones reversibles y
equilibrio -Principio de le
Chátelier -Efecto de un
catalizador en un sistema.
Identifica los factores que
afectan la velocidad de las
reacciones químicas mediante
el estudio de la energía de
activación, efecto de los
catalizadores y concentración
para la comprensión del
proceso que se lleva a cabo
durante la reacción.
Comprender las leyes y
factores que influyen en la
velocidad de la reacción
química
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3. NOMBRE DE LA UNIDAD
HORAS POR COMPONENTES DE APRENDIZAJE
AAP AC
CAE CAA
CD
HORAS DE PRACTICAS
PREPROFESIONALES
PPP PPPSC
I. I. Estructura atómica 6 2 0 12 0 0
II. II. Enlaces químicos 5 1 0 9 0 0
III. III. Estequiometría 6 2 0 12 0 0
IV. IV. Soluciones 4 2 0 9 0 0
V. V. Cinética Química 3 1 0 6 0 0
2.2 Estructura de la Unidad Didáctica por Temas
UNIDAD I: I. Estructura atómica
Tema: MATERIA Y ENERGÍA
Semanas de Estudio
06/Mayo/2019 - 11/Mayo/2019
Horas CD:2
Horas CAE:0
Horas CAA:3
Horas PPP:0
Horas PPPSC:0
ORDEN ESTRATEGIAS DE APRENDIZAJECONTENIDO
-Encuadre de la asignatura la materia y sus
estados- Sustancias puras y mezclas –
propiedades – cambios físicos y químicos
Exposición:-utilizando diapositivas Socialización
heurística, mediante discusión, análisis y
comparación. Tareas trabajo autónomo
01
Tema: ELEMENTOS Y TABLA PERIÓDICA
Semanas de Estudio
13/Mayo/2019 - 18/Mayo/2019
Horas CD:2
Horas CAE:0
Horas CAA:3
Horas PPP:0
Horas PPPSC:0
ORDEN ESTRATEGIAS DE APRENDIZAJECONTENIDO
Elementos, tabla periódica – elementos
abundantes y raros – tabla periódica de los
elementos – propiedades físicas
Exposición:-utilizando diapositivas. Socialización
heurística, mediante discusión, análisis y
comparación. Tareas trabajo autónomo a estudiantes
02
Tema: TEORÍA ATÓMICA
Semanas de Estudio
20/Mayo/2019 - 25/Mayo/2019
Horas CD:2
Horas CAE:0
Horas CAA:3
Horas PPP:0
Horas PPPSC:0
ORDEN ESTRATEGIAS DE APRENDIZAJECONTENIDO
- Teoría Atómica antigua y moderna -Átomos,
partículas subatómicas, isótopos -
Descubrimiento de la estructura atómica –
Modelo mecánico cuántico
Exposición:-utilizando diapositivas. Socialización
heurística, mediante discusión, análisis y
comparación. Tareas trabajo autónomo a estudiantes
03
Syllabus Estandarizado UTMACH Pág. 3 de 8
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4. Tema: CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Semanas de Estudio
27/Mayo/2019 - 01/Junio/2019
Horas CD:2
Horas CAE:0
Horas CAA:3
Horas PPP:0
Horas PPPSC:0
ORDEN ESTRATEGIAS DE APRENDIZAJECONTENIDO
niveles y subniveles energéticos (tabla
periódica)-configuraciones electrónicas-
diagramas de orbitales- electrones de valencia
y estructuras de Lewis
Exposición:-utilizando diapositivas. Socialización
heurística, mediante discusión, análisis y
comparación. Tareas trabajo autónomo a estudiantes
04
UNIDAD II: II. Enlaces químicos
Tema: ENLACES IÓNICOS Y ELECTRONEGATIVIDAD
Semanas de Estudio
03/Junio/2019 - 08/Junio/2019
Horas CD:2
Horas CAE:0
Horas CAA:3
Horas PPP:0
Horas PPPSC:0
ORDEN ESTRATEGIAS DE APRENDIZAJECONTENIDO
-Enlaces iónicos -Electronegatividad -
Propiedades
Exposición:-utilizando diapositivas. Socialización
heurística, mediante discusión, análisis y
comparación. Tareas trabajo autónomo a estudiantes
05
Tema: ENLACES CAVALENTES
Semanas de Estudio
10/Junio/2019 - 15/Junio/2019
Horas CD:2
Horas CAE:0
Horas CAA:3
Horas PPP:0
Horas PPPSC:0
ORDEN ESTRATEGIAS DE APRENDIZAJECONTENIDO
-Enlaces covalentes polares -Enlaces
covalentes apolares -Electronegatividad -
Propiedades
Exposición:-utilizando diapositivas, esquemas o
gráficos Socialización-heurística, mediante discusión,
análisis y comparación. Tareas trabajo autónomo a
estudiantes
06
Tema: ENLACES METÁLICOS
Semanas de Estudio
17/Junio/2019 - 22/Junio/2019
Horas CD:2
Horas CAE:0
Horas CAA:3
Horas PPP:0
Horas PPPSC:0
ORDEN ESTRATEGIAS DE APRENDIZAJECONTENIDO
-Enlaces metálicos -Características -
evaluación por unidades
Exposición:-utilizando diapositivas, esquemas o
gráficos Socialización-heurística, mediante discusión,
análisis y comparación. Tareas trabajo autónomo
07
UNIDAD III: III. Estequiometría
Syllabus Estandarizado UTMACH Pág. 4 de 8
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5. Tema: CONVERSIÓN ENTRE MASA Y MOLES
Semanas de Estudio
24/Junio/2019 - 29/Junio/2019
Horas CD:2
Horas CAE:0
Horas CAA:3
Horas PPP:0
Horas PPPSC:0
ORDEN ESTRATEGIAS DE APRENDIZAJECONTENIDO
-Masa atómica y pesos formulares -
Conversión entre masa y moles con elementos
y compuestos - evaluación hemisemestral
Exposición:-utilizando diapositivas, esquemas o
gráficos Socialización-heurística, mediante discusión,
análisis y comparación. Tareas trabajo autónomo a
estudiantes
08
Tema: ECUACIONES QUÍMICAS
Semanas de Estudio
01/Julio/2019 - 06/Julio/2019
Horas CD:2
Horas CAE:0
Horas CAA:3
Horas PPP:0
Horas PPPSC:0
ORDEN ESTRATEGIAS DE APRENDIZAJECONTENIDO
-Ecuaciones químicas ( lo que expresan) -
Como escribir y balancear ecuaciones (tanteo
xposición:-utilizando diapositivas, esquemas o
gráficos Socialización-heurística, mediante discusión,
análisis y comparación. Tareas
09
Tema: ESTEQUIOMETRÍA
Semanas de Estudio
08/Julio/2019 - 13/Julio/2019
Horas CD:2
Horas CAE:0
Horas CAA:3
Horas PPP:0
Horas PPPSC:0
ORDEN ESTRATEGIAS DE APRENDIZAJECONTENIDO
-Cálculos estequiométricos mol a mol -
Cálculos estequiométricos moles y masa
Exposición:-utilizando diapositivas, esquemas o
gráficos Socialización-heurística, mediante discusión,
análisis y comparación. Tareas trabajo autónomo a
estudiantes
10
Tema: ESTEQUIMETRÍA REACTIVO LIMITANTE Y RENDIMIENTO
Semanas de Estudio
15/Julio/2019 - 20/Julio/2019
Horas CD:2
Horas CAE:0
Horas CAA:3
Horas PPP:0
Horas PPPSC:0
ORDEN ESTRATEGIAS DE APRENDIZAJECONTENIDO
-Cálculo de reactivo limitantes -Cálculo de
rendimiento porcentual
Exposición:-utilizando diapositivas, esquemas o
gráficos Socialización-heurística, mediante discusión,
análisis y comparación. Tareas trabajo autónomo a
estudiantes
11
UNIDAD IV: IV. Soluciones
Tema: DISOLUCIONES – UNIDADES DE CONCENTRACIÓ FÍSICAS
Semanas de Estudio
22/Julio/2019 - 27/Julio/2019
Horas CD:2
Horas CAE:0
Horas CAA:3
Horas PPP:0
Horas PPPSC:0
ORDEN ESTRATEGIAS DE APRENDIZAJECONTENIDO
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6. -Clasificación de las disoluciones -Unidades
de concentración físicas -Porcentaje en masa
– porcentaje volumen
Exposición:-utilizando diapositivas, esquemas o
gráficos Socialización-heurística, mediante discusión,
análisis y comparación. Tareas trabajo autónomo a
estudiantes
12
Tema: DISOLUCIONES – UNIDADES DE CONCENTRACIÓN QUÍMICAS
Semanas de Estudio
29/Julio/2019 - 03/Agosto/2019
Horas CD:2
Horas CAE:0
Horas CAA:3
Horas PPP:0
Horas PPPSC:0
ORDEN ESTRATEGIAS DE APRENDIZAJECONTENIDO
-Cálculo de la Molaridad y Molalidad Exposición:-utilizando diapositivas, esquemas o
gráficos Socialización-heurística, mediante discusión,
análisis y comparación. Tareas trabajo autónomo a
estudiantes
13
Tema: DISOLUCIONES – UNIDADES DE CONCENTRACIÓN QUÍMICAS
Semanas de Estudio
05/Agosto/2019 - 10/Agosto/2019
Horas CD:2
Horas CAE:0
Horas CAA:3
Horas PPP:0
Horas PPPSC:0
ORDEN ESTRATEGIAS DE APRENDIZAJECONTENIDO
-Cálculo de la Normalidad Exposición:-utilizando diapositivas, esquemas o
gráficos Socialización-heurística, mediante discusión,
análisis y comparación. Tareas trabajo autónomo a
estudiantes
14
UNIDAD V: V. Cinética Química
Tema: VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
Semanas de Estudio
12/Agosto/2019 - 17/Agosto/2019
Horas CD:2
Horas CAE:0
Horas CAA:3
Horas PPP:0
Horas PPPSC:0
ORDEN ESTRATEGIAS DE APRENDIZAJECONTENIDO
Velocidad de las reacciones y teoría de las
colisiones, orientación, energía de activación -
Factores que gobiernan la velocidad de las
reacciones, efecto de la concentración, efecto
de los catalizadores, efecto del área
superficial., Reacciones reversibles y equilibrio
Exposición:-utilizando diapositivas, esquemas o
gráficos Socialización-heurística, mediante discusión,
análisis y comparación. Tareas trabajo autónomo a
estudiantes15
Tema: REACCIONES REVERSIBLES Y PRINCIPIO DE LE CHATELIER
Semanas de Estudio
19/Agosto/2019 - 24/Agosto/2019
Horas CD:2
Horas CAE:0
Horas CAA:3
Horas PPP:0
Horas PPPSC:0
ORDEN ESTRATEGIAS DE APRENDIZAJECONTENIDO
-Principio de le Chátelier cambios de presión,
cambios de temperatura, cambios de volumen
y de presión -Evaluación hemisemestral
Exposición:-utilizando diapositivas, esquemas o
gráficos Socialización-heurística, mediante discusión,
análisis y comparación. Tareas trabajo autónomo a
estudiantes
16
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7. 3.- DESARROLLO DE LA ASIGNATURA EN RELACIÓN AL MODELO PEDAGÓGICO
3.1 Métodos y Técnicas de enseñanza y aprendizaje
Expositivo, elaboración conjunta, problémico e investigativo
3.2 Formas de enseñanza
Conferencia, seminario, clases prácticas, prácticas de laboratorio
• Internet y material de Webs.
• Equipo de proyección multimedia y material académico en diapositivas.
• Aula Virtual
3.3 Medios tecnológicos que se utilizaran para la enseñanza
Escenarios donde se desarrollaran los aprendizajes (Virtual y áulico)
3.4 Escenarios de aprendizaje
4.- CRITERIOS NORMATIVOS PARA LA EVALUACIÓN DE LA ASIGNATURA
4.1 Criterio de Evaluación de los Aprendizajes
UNIDAD CRITERIO DE EVALUACIÓN EN FUNCIÓN DE LOS OBJETIVOS
I. I. Estructura atómica
Evaluación sistémica, trabajo práctico de resolución de problemas, talleres, portafolio.
II. II. Enlaces químicos
Evaluación sistémica, trabajo práctico de resolución de problemas, talleres, portafolio.
III. III. Estequiometría
Evaluación sistémica, trabajo práctico de resolución de problemas, talleres, portafolio
IV. IV. Soluciones
Evaluación sistémica, trabajo práctico de resolución de problemas, talleres, portafolio
V. V. Cinética Química
Evaluación sistémica, trabajo práctico de resolución de problemas, talleres, portafolio
PROCEDIMIENTOS ALTERNATIVOS DE EVALUACIÓN
DE LOS APRENDIZAJES
PORCENTAJE
EVALUACIÓN EN EL PROCESO
COMPONENTE
Generación de DebatesCOMPONENTE DE DOCENCIA 10,00
Evaluación Sistemática (oral y/o escrita)COMPONENTE DE DOCENCIA 20,00
Trabajo práctico de resolución de problemas
COMPONENTE DE PRÁCTICAS DE
APLICACIÓN Y
10,00
Taller práctico
COMPONENTE DE PRÁCTICAS DE
APLICACIÓN Y
20,00
Portafolio
COMPONENTE DE APRENDIZAJE
AUTÓNOMO
10,00
Examen 30,00
TOTAL GENERAL: 100,00
4.2 Procedimientos de Evaluación
5.- BIBLIOGRAFÍA
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8. Burns, R. A. (2011). Fundamentos de Química. México, Editorial Mexicana.
Chang, R. (2011). Fundamentos de Química. España: McGraw-Hill Interamericana de España
• Ralph H., Petrucci (c2011). Química general. España: Pearson Educación. (BIC00884)
5.2 Bibliografía Complementaria
5.1 Bibliografía Básica
5.3 Páginas Web (Webgrafía)
https://www.lenntech.es/tabla-peiodica/ds.htm
https://www.chemteam.info/Mole/AverageAtomicWeight.html
https://www.chemteam.info/Mole/AverageAtomicWeight.html
NIVEL INSTITUCIÓN TÍTULO FECHA
DATOS PERSONALES
Docente: Ing. Quim. Guaman Guaman Ana Lucia, Mgs.
Teléfonos:0991567623
Correo Institucional:aguaman@utmachala.edu.ec
PERFIL PROFESIONAL
Ingeniero QuimicoPregrado Universidad Tecnica Particular De Loja 09/12/2010
Magister En Quimica Aplicada
Postgrado Maestria
Universidad Tecnica Particular De Loja 27/04/2018
6.- PERFIL DEL O LOS PROFESORES QUE IMPARTEN LA ASIGNATURA
7.- FECHA DE PRESENTACIÓN
29 agosto 2019
Fecha de Creación: 26 abril 2019 Fecha de Finalización: 26 abril 2019
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