El documento proporciona una introducción a la química general, incluyendo una breve historia de la química desde los antiguos egipcios y griegos hasta los desarrollos modernos. También resume algunos conceptos y leyes fundamentales como los elementos, compuestos, leyes de conservación de la masa, proporciones definidas, teoría atómica y más.

1. Química General
Carrera:
Administración de Personal
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2. INTRODUCCIÓN
¿Qué es la Química?
f) Las propiedades de la sustancias
g) Su composición
h) Los cambios o transformaciones de la materia
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3. Historia de la Quimica
• En Egipto alrededor de hace 6000 años florecia la
industria ( utilizando procesos quimicos los cuales no
comprendian) :
- Vidrio
- Tinturas
- Alfareria
• Los griegos a comienzos del VI ac, fueron los primeros
en platearse sobre el origen de la MATERIA.
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4. Es así como Aristóteles (350 ac) apoya la teoría de los cuatro
elementos:
Aire
Fuego
Tierra
Fuego
Es asi como nacen los Alquimistas :
Transformar los metales baratos en plata
•
u oro. (proceso llamado transmutación)
Crear un ELIXIR, un poción que podría dar
•
salud y vida eterna.
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5. Los estudios de los Alquimistas se orientaron :
• La medicina y la propiedades curativas de la drogas
• la química y sus problemas tales como
• combustion
• los gases en el aire
•Indicaderes acido-base
•En siglo XVIII hubo grandes avances en las tecnicas quimicas,es asi
como :
LAVOISIER, Introdujo la medicion
sistematica al utilizar la balanza con
gran rigurosidad en sus analisis,
Conocimientos acerca de los metales
y los gases asi como tambien
descubrimientos de elementos y
compuestos
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6. Esta fue la época se ramifico la Química :
Quimica Inorganica : provienes del estudio de las
rocas, el aire o el mar.
Quimica organica que proviene del estudio de la
planta y animales (azucares, ceras, colorantes
naturales)
FisicoQuimica: que estudia los pricipios generales
que gobiernan el comportamiento de la materia.
En siglo XX se desarrolla una cuarta area que
nace del trabajo de investigacion de la
composicion de las sustancias quimicas, dando
origen a la Qca Analitica
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7. Industria Quimica
 LaQuimica no solo es un estudio academico, esta
forma parte de la bases de numerosas industrias
quimicas.
¿ Como? ¿Dónde?
Todos dependen de
las industrias qcas
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8. La industrias quimicas se desarrollaron a partir del siglo
XIX. Tales como:
•Textiles
•Tinturas
•Perfumeria
•Fertilizantes
El propósito de las industria quimica es mejorar los
procesos y mejorar lo ofrece la naturaleza.
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9. ¿Cómo nacen los productos?
necesidades
Materias Procedimientos Productos
Primas de fabricación
Medio ambiente
El numero de producto químicos que se obtienen en la
industria ha crecido continuamente en hoy dia alcanza a varias
decenas de miles
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10. Composición de a Materia
• Cambios físicos y quimicos
Cambios Físicos : No existen transformaciones de la
sustancia, solo cambios de estado a una nueva fase.
Cambios Químicas: Tansformacion de una o mas sustancias
para formar nuevas.
Propiedades Fisicas Propiedades Quimicas
Se descompone en H2 y O2 a
Densidad a 4ºC = 1g/cm3
º de congelacion 0º C 1200º C
T
Tº de ebullicion 100ºC Reacciona con C produciendo
CO e H2
Calor especifico 1 cal/g
Reacciona con oxidos
metalicos produciendo bases
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11. Postulado de Boyle (1627-1691)
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12. UNIDAD I
Postulado de Boyle (1627-1691)
Define lo siguiente:
• Un elemento es una sustancia indescomponible (en un proceso químico)
•Un compuesto es la sustancia que puede descomponerse en elementos.

13. Leyes de las combinaciones Químicas
•Leyes Ponderales ( Lavoisier) ;
“ La materia no se crea ni se destruye solo se
transforma”
Por ejemplo si tomamos
H2 + O2
4,04 g 32,00 g
y observamos que los reactantes se agotan debería
obtener
Finalmente:

14. H2 + O2 H 2O
0g 0g 36.04 g
“En las reacciones quimicas no se pierde ni
se gana materia”

15. Ley de Proporciones Definidas (Proust)
“Cuando dos elementos se combinan para
formar un determinado compuesto lo
hacen en una forma invariable relación de
masa”

16. H2 + O2 H 2O
 Si reacciona 50 g H2 con 400,25 g de O2 forma
450,25 g de H2O
Si reacciona 50,0 g de H2 con 50,0 g de O2 forma
56,24 g de H2O y quedan 43,76 g de H2 sin reaccionar
Si reaciona 10,0 g de H2 con 70,0 g de O2 forma
78,74 g de H2O quedando 1,26 g sin reaccionar.
 En 100 g de H2O hay 11,1 g de H2 y 88,9 de O2

17. La composición porcentual en masa de compuesto se
llama composición centesimal
Relación:
Masa hidrógeno mH 11,1
= =
Masa oxígeno mo 89,9

18. Que masa en gramos de producto, se obtiene cuando se hace
reaccionar 10 g de Silicio con 100g de Oxigeno. El compuesto
obtenido tiene la siguiente composición centesimal, Silicio 46,7 %
y Oxigeno 53,3 %

19. 46,7 g Silicio m Si = 0,88
= =
53,3 g Oxígeno mo
• Se denomina reactivo limitante al elemento o
compuesto que se encuentra en menor proporción.
• La reacción concluye cuando se agota éste reactivo.
Por lo tanto en este caso el reactivo limitante es
el Silicio

20. 0,88 = 10,00 g Si = m O2 = 11,36 g
X g O2
Por lo tanto se producen 21,4 g de l compuesto y
quedan 88,6 g O2 sin reaccionar.

21. Ley de proporciones múltiples
Las cantidades de materia de un elemento que se
combinan con una cantidad fija de otro elemento,
para formar compuestos diferentes y con una
relación sencilla de números enteros.

22. En ciertas condiciones 1 g de C reaciona con 1,33 de
oxigeno y produce un gas venenoso ( comp 1) y en otras
condiciones 1 g de C reacciona con 2,66 g de oxigeno y
produce un gas inofensivo (comp 2).
M O1 1,33 g 1
= =
M O2 2,66 g 2

23. La Teoría Atómica de Dalton
Dalton (1808)
 Todo la materia esta hecha de pequeñas partículas
indivisibles: átomos
 Los átomos de un elemento son iguales entre si, pero
diferente a los átomos de otro elemento
 Cuando los átomos se combinan para formar compuestos, o
cuando semejantes combinaciones de átomos se separan, los
átomos mantiene su identidad.
Cuando los átomos se combinan o asocian lo hacen en una
forma proporción de números enteros y pequeños.

24. En ciertas condiciones el Sodio y el Azufre se combina para dar el
compuesto sulfuro de sodio . Así 4,60 g de sodio dan lugar 7,80 g
de sulfuro.
b) ¿Qué masa , en g de Azufre se combinan con 15,0 g de Sodio
c) ¿Cuál es la composición centesimal del compuesto?
d) Si se hacen hicieran reaccionar 10 g de Sodio con 7,80 de
Azufre. ¿qué masa de compuesto se forma y que masa de
reactante queda en exceso?

25. Si la proporción PA/B de un compuesto dado es 1,125
Determine:
a) Masa de A que se combina con 40,0 g de B.
b) % de A y B en el compuesto.
c) Masa de producto obtenido al hacer reaccionar
12,0 g de A con 15,0 g de B.
d) Si la masa atómica de A es 27 uma y la fórmula del
compuesto es A2B3 determine la masa atómica de B.

26. 1.- Si 2 g de un elemento A se combinan
con 8 gramos de un elemento B para
formar un compuesto. Al respecto calcule:
a) Porcentajes de combinación de A y B.
b) La razón de combinación, tanto por uno,
de A con respecto a B.
c) La masa del elemento A que se combina
con 64 g de B.