El documento resume la historia y desarrollo de la química desde sus orígenes en Egipto y Grecia hasta convertirse en una ciencia moderna en el siglo XVIII. Los alquimistas estudiaron las propiedades de las sustancias y los cambios de la materia. En el siglo XVIII, Lavoisier introdujo mediciones sistemáticas que ayudaron a establecer las leyes de la composición química. La química se ramificó en inorgánica, orgánica y fisicoquímica. La industria qu

1. ESTUDIO DE LA MATERIA

6. Esta fue la época se ramifico la Química : Química Inorgánica : provienes del estudio de las rocas, el aire o el mar. Química orgánica que proviene del estudio de la planta y animales (azucares, ceras, colorantes naturales) Fisicoquímica: que estudia los principios generales que gobiernan el comportamiento de la materia. En siglo XX se desarrolla una cuarta área que nace del trabajo de investigación de la composición de las sustancias químicas, dando origen a la Química Analítica

9. ¿Cómo nacen los productos? necesidades Procedimientos de fabricación Medio ambiente Materias Primas Productos El numero de producto químicos que se obtienen en la industria ha crecido continuamente en hoy día alcanza a varias decenas de miles

11. Postulado de Boyle (1627-1691)

14. H 2 + O 2 H 2 O 2 g 32 g 34.0 g “ En las reacciones quimicas no se pierde ni se gana materia”

15. Ley de Proporciones Definidas (Proust) “ Cuando dos elementos se combinan para formar un determinado compuesto lo hacen en una forma invariable relación de masa”

17. La composición porcentual en masa de compuesto se llama composición centesimal Masa hidrógeno m H 11,1 Masa oxígeno m o 89,9 = = Relación:

18. Que masa en gramos de producto, se obtiene cuando se hace reaccionar 10 g de Silicio con 100g de Oxigeno. El compuesto obtenido tiene la siguiente composición centesimal, Silicio 46,7 % y Oxigeno 53,3 %

20. 0,88 = 10,00 g Si = m O 2 = 11,36 g X g O 2 Por lo tanto se producen 21,4 g de l compuesto y quedan 88,6 g O 2 sin reaccionar.

21. Ley de proporciones múltiples Las cantidades de materia de un elemento que se combinan con una cantidad fija de otro elemento, para formar compuestos diferentes y con una relación sencilla de números enteros.

22. En ciertas condiciones 1 g de C reaciona con 1,33 de oxigeno y produce un gas venenoso ( comp 1) y en otras condiciones 1 g de C reacciona con 2,66 g de oxigeno y produce un gas inofensivo (comp 2). M O 1 1,33 g 1 M O 2 2,66 g 2 = =

25. Si la proporción PA/B de un compuesto dado es 1,125 Determine: a) Masa de A que se combina con 40,0 g de B. b) % de A y B en el compuesto. c) Masa de producto obtenido al hacer reaccionar 12,0 g de A con 15,0 g de B. d) Si la masa atómica de A es 27 uma y la fórmula del compuesto es A 2 B 3 determine la masa atómica de B.

26. 1. - Si 2 g de un elemento A se combinan con 8 gramos de un elemento B para formar un compuesto. Al respecto calcule: a) Porcentajes de combinación de A y B. b) La razón de combinación, tanto por uno, de A con respecto a B. c) La masa del elemento A que se combina con 64 g de B.