La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos ordenados por su número atómico, configuración electrónica y propiedades químicas. Muestra tendencias periódicas como elementos con comportamiento similar en la misma columna. Consta de 118 elementos organizados en 18 grupos y 7 períodos que indican los niveles de energía de los electrones.

1. Tabla periódica
Por su número atómico, por su configuración de electrones y
sus propiedades químicas. Este ordenamiento muestra
tendencias periódicas, como elementos con comportamiento
similar en la misma columna tabla periódica de los elementos
es una disposición de los elementos químicos en forma de
tabla, ordenados según sus características.
Los elementos que hay en la tierra y posiblemente en el
universo se fueron formando a través de miles de millones de
años.

2. La teoría del Big Bang
consiste en que el
universo que antes era
una especie de nube
infinitamente densa,
matemáticamente
paradójica, con una
temperatura muy
elevada, en un momento
dado hizo explosión
comenzando a
expandirse, una gran
cantidad de energía y
materia separándose
todo hasta ahora.
El Big Bang ocurrió hace
13.800 millones de años.

3. La teoría más conocida
sobre el orígen del
universo se centra en un
cataclismo cósmico sin
igual en la historia: el
big bang. Esta teoría
surgió de la observación
del alejamiento a gran
velocidad de otras
galaxias respecto a la
nuestra en todas
direcciones, como si
hubieran sido repelidas
por una antigua fuerza
explosiva.

4. La formación de las
galaxias fue a través de
los miles de millones de
años. hay varios
billones de galaxias en
el universo

5. La Vía Láctea es el nombre que
recibe la galaxia espiral donde
se encuentra el Sistema Solar, y
por lo tanto, también nuestro
planeta Tierra.
Dicha galaxia en la actualidad
está formada por un gran disco
central del que surgen dos
largos brazos curvos con
millones de estrellas, polvo y
gas..
La vía láctea tiene un diámetro
aproximado de 100.000 años luz
y alberga entre 200 mil millones
y 400 mil millones de estrellas.

6. La tierra hace 3800 millones de años

7. Latierraseenfríohaceunosmil
millonesdeañosysurgieronlos
primerosseresvivos
(microscópicos)

8. En la tierra y la luna se han encontrado 92 elementos distintos.

9. Se estima que la formación y evolución del sistema solar comenzó hace
unos 4600 millones de años con el colapso gravitacional de una
pequeña parte de una nube molecular gigante.

10. El universo es la totalidad del espacio y del tiempo, de todas las formas
de la materia, la energía y el impulso, las leyes y constantes físicas que
las gobiernan.
La materia está integrada por átomos, partículas diminutas que, a su vez,
se componen de otras aún más pequeñas, llamadas partículas
subatómicas, las cuales se agrupan para constituir los diferentes
objetos.
Un átomo es la menor cantidad de un elemento químico que tiene
existencia propia y puede entrar en combinación. Está constituido por
un núcleo, en el cual se hallan los protones y neutrones y una corteza,
donde se encuentran los electrones.
En la actualidad, se conocen hasta 118 elementos químicos aunque no
todos ellos abundan de igual manera en la naturaleza, En forma natural
solo se encuentran 92 elementos, el resto se han sintetizados.

11. El elemento con mayor presencia en el Universo es el HIDRÓGENO, que
es el combustible de las estrellas. En segundo lugar, se encuentra el
HELIO.
En cuanto a la corteza y atmósfera terrestres, donde se concentra la vida
en nuestro planeta. El más abundante es el oxígeno que se encuentra
preferentemente en forma de agua.
El silicio aparece sobre todo en forma de rocas y arena.
Otros elementos abundantes en la corteza terrestre son: aluminio, hierro,
calcio, sodio, potasio, magnesio e hidrógeno.
En la materia viva (plantas, animales seres humanos ), después del
oxígeno, el elemento más abundante. Es el CARBONO (en el reino vegetal
éste es el más cuantioso).
>También están presentes en los organismos vivos: hidrógeno, nitrógeno,
calcio fósforo hierro, cloro, potasio, azufre, sodio, magnesio, yodo y

12. TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
La tabla periódica de los elementos es una
disposición de los elementos químicos en
forma de tabla, ordenados por su número
atómico, por su configuración de electrones y
sus propiedades químicas. Este ordenamiento
muestra tendencias periódicas, como
elementos con comportamiento similar en la
misma columna.

14. La tabla periódica agrupa a todos los elementos tanto los naturales que se
encuentran en la tierra, como los artificiales que han creado los científicos.
TODOS ELLOS FORMAN 18 GRUPOS Y SIETE PERIODOS.
Los lantánidos y actínidos
pertenecen al 6to y séptimo
periodo.
La tabla
periódica
también tiene
7 periodos,
cada periodo
indica el
número de
niveles de
energía.
La tabla
periódica tiene
18 grupos
Los elementos tienen tantos
niveles de energía como lo
indica el periodo.

15. La tabla periódica nos ayuda a clasificar, organizar y distribuir de forma correcta todos los
elementos químicos, de acuerdo a sus propiedades y características, la funciona principal que
tiene es la de establecer un orden específico agrupando los elementos. TIENE 18 GRUPOS Y
CONSTA DE 7 PERÍODOS:
Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
Grupo 2 (II A): los metales
alcalinotérreos
Grupo 3 (III B): Familia del Escandio
Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio
Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio
Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo
Grupo 7 (VII B): Familia del
Manganeso
Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro
Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto
Grupo 10 (X B): Familia del Níquel
Grupo 11 (I B): Familia del Cobre
Grupo 12 (II B): Familia del Zinc
Grupo 13 (III A): los térreos
Grupo 14 (IV A): los carbonoideos
Grupo 15 (V A): los
nitrogenoideos
Grupo 16 (VI A): los calcógenos o
anfígenos
Grupo 17 (VII A): los halógenos
Grupo 18 (VIII A): los gases nobles

16. El primer periódo solo tiene 2 elementos, el segundo y tercer periódo tienen 8 elementos cada
uno, el cuarto y quinto periódo tienen 18 elementos cada uno y el sexto y séptimo periódo
tienen 32 elementos cada uno como se muestra a continuación.
En el 6to. Y séptimo
periódos hay 32
elementos en cada uno.
En el 4to y 5to.
Periódos hay 18
elementos en cada uno
En el 2do y 3er periódos
hay 8 elementos en
cada uno.
En el primer periódo
solo hay 2 elementos
Nota. Los lantánidos y
actínidos son elementos
que pertenecen al sexto
y séptimo periodo.

17. PERÍODOS DE LA TABLA PERIÓDICA
Las filas horizontales de la tabla periódica son
llamadas períodos. los elementos que componen
una misma fila tienen propiedades diferentes pero
masas similares: todos los elementos de un período
tienen el mismo número de orbitales o niveles de
energía. Siguiendo esa norma, cada elemento se
coloca según su configuración electrónica. El primer
período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio;
ambos tienen sólo el orbital. (o nivel de energía)

18. Helio. (He) Es un elemento que pertenece al primer periódo contiene en el
núcleo dos protones y dos neutrones y girando al derredor del núcleo en el
primer nivel de energía (K) 2 Electrones.
Electrones son
partículas con carga
eléctrica negativa y
giran en torno al núcleo
Natrones (son
partículas con carga
eléctrica neutra)
están en el núcleo
Protones (son partículas con carga
eléctrica positiva) están el núcleoMasa atómica es la
suma de protones y
neutrones
Neutrones
(partículas con
carga eléctrica
neutra)
Protones
(partículas
con carga
eléctrica
positiva)
Primer nivel de energía K
El helio (He) Es el segundo elemento
más abundante del universo después
del hidrógeno, el helio tiene un gran
número de propiedades únicas que
permiten su uso en diferentes áreas,
desde usos científicos a industriales y
recreativos.
Electrones (carga
eléctrica negativa
(2)

19. LOS METALES ALCALINOTÉRREOS son un grupo de
elementos que se encuentran situados en el grupo II A
de la tabla periódica y son los siguientes: berilio (Be),
magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y
radio. Características: son más duros que los metales
alcalinos, tienen brillo y son buenos conductores
eléctricos; menos reactivos que los alcalinos. TODOS
ELLOS TIENEN DOS (2) ELECTRONES EN SU CAPA MÁS
EXTERNA (ELECTRONES DE VALENCIA O ION
POSITIVO).
ELEMENTOS ALCALINOTÉRREOS DEL GRUPO II A

20. Calcio. (Ca) tiene 20 protones,
20 neutrones (20 electrones) su
masa es la sumas de protones
y neutrones igual a (40)
Los 20 electrones giran
en torno al núcleo a
diferentes distancias
llamados niveles de
energía (K,L,M,N)
En el núcleo se
encuentran
protones y
neutrones
Protones (partículas
con carga eléctrica
positiva)
Masa atómica es la
suma de protones y
neutrones
Electrones
de valencia
son 2 +
NMLK
El calcio es un elemento químico, de
símbolo Ca y de número atómico 20. Su
masa atómica es 40,078 u. El calcio es un
metal suave grisáceo, y es el quinto más
abundante en masa en la corteza terrestre

21. LOS ELEMENTOS DE
TRANSICIÓN.
Son aquellos
elementos químicos
que están situados
en la parte central
del sistema
periódico, en el
bloque d, cuya
principal
característica es la
inclusión en su
configuración
electrónica del
orbital d,
parcialmente lleno
de electrones.
PROPIEDADES. Casi todos los elementos son metales, de elevada
dureza, con puntos de fusión y ebullición altos, buenos conductores
tanto del calor como de la electricidad. Muchas de las propiedades de
los metales de transición se deben a la capacidad de los electrones del
orbital d de localizarse dentro de la red metálica. (valencias 1 y 2)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN

22. El oro es un elemento químico de número atómico 79, que está ubicado en el grupo 11 de
la tabla periódica. Es un metal precioso blando de color amarillo. Su símbolo es Au (del
latín aurum.
No. De
electrones
79. (carga -)
Masa
atómica
197.
--------------
No de
neutrones
118
Protones
79 (carga +) 197
Niveles de energía (K-2), (L-8),
(M-18), (N-32), (O-18) Y (P-1)
P
Electrón
de valencia
O
N
M
L
K

23. Los elementos metálicos situados
en la tabla periódica junto a los
metaloides (o semimetales),
dentro del BLOQUE P se distinguen
de los metales de otros bloques de
la tabla; en algunos casos son
denominados "otros metales".
Tienden a ser blandos y a tener
puntos de fusión bajos.
Estos elementos son:
Aluminio, Galio, Indio, Talio,
Germanio, Estaño, Plomo.
Antimonio, Bismuto, Polonio.
Valencias 3
positiva.
Valencias 4 positiva
o negativa.
Valencia 3
negativa.
Valencia 2
negativa.

24. ●Los gases nobles se ubican en el grupo VIIIA en la
tabla periódica de los elementos químicos.
●Los gases nobles presentan propiedades químicas
muy similares.
●Algunas características de los gases nobles a
condiciones normales son:
•Son gases con un solo átomo (monoatómicos) porque
en último nivel de energía tienen 8 electrones y solo se
pueden combinar en en condiciones muy especiales.
•Son incoloros.
•Presentan reactividad química baja.
Los gases nobles son: helio (He), Neón (Ne), Argón (Ar),
Kriptón (Kr) Xenón (Xe) Radón (Rn)
y Uu

25. El KRIPTÓN presenta poca reactividad. En estado sólido es de color blanco y en
estado gaseoso es inodoro e incoloro. En orden del período, es el primer gas
noble al cual se le ha asignado un valor de electronegatividad.
Electrones
36
Neutrones
48
Protones 36
Masa atómica 83.80
Niveles de energía (K-2)
(L-8) (M-18) (N-8)
N
M L
K
En condiciones normales
su valencia es 0 porque en
su último nivel de energía
tiene 8 electrones,
El criptón se usa solo o con argón y neón en
bombillas incandescentes. Emite un característico y
nítido color rojo anaranjado en un tubo de descarga
eléctrica; éstos se usan para iluminar pistas de
aterrizaje porque la luz roja es visible desde largas
distancias, penetra la niebla y tiene más alcance que
la luz ordinaria.

26. LOS LANTÁNIDOS son un grupo de elementos que forman parte del periodo 6 de la
tabla periódica. Estos elementos son llamados «tierras raras» debido a que se
encuentran en forma de óxidos, y también, junto con los actínidos, forman los
«elementos de transición interna». El nombre procede del elemento químico lantano,
que suele incluirse dentro de este grupo, dando un total de 15 elementos, desde el de
número atómico 57 (el lantano) al 71 (el lutecio).
LOS ACTÍNIDOS son un grupo de elementos que forman parte del periodo 7 de la tabla
periódica perteneciendo a las tierras raras. Estos elementos, junto con los lantánidos,
son llamados elementos de transición interna. El nombre procede del elemento
químico actinio, que suele incluirse dentro de este grupo, que da un total de 15
elementos, desde el de número atómico 89 (el actinio) al 103 (lawrencio).
Los lantánidos y los actínidos: en condiciones normales trabajan con valencia (2 +)

27. Protones 57.
Neutrones 82.
Electrones 82.
Masa atómica
139.
Valencia
(2+)
Tiene seis niveles de energía.
2 Electrones en el primer nivel de energía.
8 Electrones en el segundo nivel de energía.
18 Electrones en el tercer nivel de energía.
18 Electrones en el cuarto nivel de energía.
9 Electrones en el quinto nivel de energía.
2 Electrones en el sexto nivel de energía.
El Lantano se encuentra en el equipamientos de
las casas, como: televisiones en color, lámparas
fluorescentes, lámparas ahorradoras de energías
y vidrios.
PO
N
M
L
K

28. Q
P
O
N
M
L
k
Radio
Protones 88
Neutrones 138
Masa atómica 226
2 Electrones en nivel:
Tiene siete niveles de energía
2 Electrones en nivel:
8 Electrones en nivel:
18 Electrones en nivel:
32 Electrones en nivel:
18 Electrones en nivel:
8 Electrones en nivel:
Este elemento es radiactivo

29. Niveles de energía y su
número de lectrones.
Subniveles
de energía
Núcleoformado
porprotonesy
neutrones
X número de
neutrones (¿150)
118 protones en el
núcleo.
El elemento No 118
tendría…
118 electrones girando en
7 niveles de energía y
hasta 4 subniveles de
energía.

30. En el siguiente
cuadro se trata de
explicar como
están distribuidos
los electrones
El nivel 1 (K) solo tiene 1
subnivel (s)
El nivel 2 (L) tiene 2
subniveles (s y P)
El nivel 3 (M) tiene 3
subniveles (s, p y d)
El nivel 4 (N) tiene 4 subniveles (s,
p, d y f)
Nota en los niveles 5, 6 y 7 (O, P y
Q) se repiten los subniveles según
corresponda.

31. diagrama, los electrones
de cada subnivel se
encuentran distribuidos de
la siguiente manera.El subnivel s se encuentra en
todos los niveles de energía.
El subnivel p se encuentra en
cinco niveles de energía.
El subnivel d se encuentra en
cuatro niveles de energía.
El subnivel f solo se encuentra
en dos niveles de energía
s viene de sharp
p viene de principal
d viene de difusa
f viene de fundamental

32. Los electrones de los subniveles s giran en torno al núcleo (protones y
neutrones) a velocidades fantásticas haciendo lo que se llama nube electrónica
como se muestra en el esquema.

33. Los
electrones
del
subnivel p
giran en
tres ejes (x,
y z)
describiend
o órbitas
elípticas
como se
muestra en
el
esquema.

34. Los electrones
del subnivel d
giran en los
siguientes ejes
de coordenadas.
d
(YZ) d (xz) d
(dz2) d (dxy) y
(dx2-y2) como se
muestra en
esquema.

35. Los electrones
del subnivel d
giran en los
siguientes ejes
de coordenadas.
d(YZ) d(xz) d(dz2)
d(xy) y d(x2-y2) como
se muestra en
esquema.

36. Los
electrones
que giran en
subnivel f
giran en los
siguientes
ejes de
coordenadas

37. ELECTRONES DE VALENCIA. Los electrones de capa exterior de cualquier
elemento, son sus electrones de valencia. Dado que todos los elementos
quieren tener una capa externa completa (ocho electrones), son los
electrones que están dispuestos a compartir ya sea con otros elementos
para formar moléculas o renunciar a todo para convertirse en un ion.
Cuando un elemento da un electrón exterior, resulta en iones de carga
positiva. se mantienen unidos por un enlace iónico más débil.
Los átomos que tienen 1, 2, 3 electrones en su último nivel de energía los
pierden, ganando así valencia positivas.
Los átomos que tienen 5, 6, 7 electrones en su último nivel de energía
ganan 3, 2 o 1 electrón, ganando así valencias negativas.
Los átomos que tienen 4 electrones en su último nivel de energía,
generalmente los comparten formando enlaces covalentes como es el caso
del átomo de carbono.

38. Los átomos que tienen: 1 electrón en su último nivel de energía
fácilmente lo pierden, ganado una valencia positiva. Ejemplos.

39. Los átomos que tienen: dos electrones en su último nivel de energía los
pierden ganando 2 valencias positivas. Ejemplos.

40. Los átomos que tienen 5 electrones en su último nivel
de energía ganan 3 electrones, valencia- 3 (ejemplos).
N

41. Los átomos que tienen 6 electrones en su último nivel de energía
ganan 2 electrones, valencia - 2 (ejemplos).

42. Los átomos que tienen 6 electrones en su último nivel de energía
ganan 2 electrones, valencia - 2 (ejemplos).
O

44. Los átomos que tienen 7 electrones en el último nivel de
energía, ganan un electrón, valencia – 1. (ejemplo)
F

45. La química inorgánica estudia la composición, formación, estructura y las
reacciones químicas de los elementos y los compuestos inorgánicos, es
decir, realiza los estudios de todos aquellos compuestos en los que no
participan los enlaces carbono-hidrógeno. Los compuestos inorgánicos
existen en menor proporción en cantidad y variedad que los compuestos
orgánicos.
Compuestos binarios:
1. Óxidos metálicos 2. Anhídridos
3. Peróxidos 4. Hidruros metálicos
5. Hidruros volátiles 6. Hidrácidos
7. Sales neutras 8. Sales volátiles
Compuestos
ternarios:◦
1. Hidróxidos
2. Oxiácidos
3. Oxisales
Clasificación de los compuestos inorgánicos
Los compuestos inorgánicos se dividen según su estructura en:

46. Al2O3 oxido de aluminio
(balanceado)3 O2 Al
AlO óxido de aluminio(sin
balancear)OAl
Óxido de aluminioOxígenoAluminio
Valencia del oxígeno (-2)Valencia del aluminio (+3)
Los compuestos de oxígeno con un metal se llaman: Oxidos
metálicos, ejemplo:
Mas
+
+
Igual
=
=
La utilización industrial del aluminio ha hecho de este metal uno de los más
importantes, tanto en cantidad como en variedad de usos, siendo hoy un
material polivalente que se aplica en ámbitos económicos muy diversos y que
resulta estratégico en situaciones de conflicto.

47. Ejemplos de óxidos metálicos
que trabajan con 2 valencias.
Fe (+2)
Óxido de hierroOFe
Óxido de hierroOxígenoHierro
Valencias del hierro (+2 y +3)
Valencia del oxígeno (-2)
Es un metal maleable, de color gris plateado y presenta propiedades
magnéticas; es ferromagnético a temperatura ambiente y presión
atmosférica. Es extremadamente duro y pesado.
2 Fe (+3)
FeO (Óxido ferroso)O
Fe2O3 (óxido férrico)3 O+
+
+
Mas
=
=
=
Igual

48. Ejemplos de Óxidos Metálicos:
CrO3 Óxido de Cromo (VI)
CuO Óxido de Cobre (II)
P2O5 Óxido de fósforo (V)
Hg2O Óxido de Mercúrio (I)
TiO2 Óxido de Titanio (IV)

49. El cloro es un elemento químico de número atómico 17 situado en el
grupo de los halógenos (grupo VIIA) de la tabla periódica de los
elementos. Su símbolo es Cl. En condiciones normales y en estado puro
forma dicloro: un gas tóxico amarillo-verdoso formado por moléculas
diatómicas (Cl2) unas 2,5 veces más pesado que el aire, de olor
desagradable y tóxico.
Cl2O
ClO
Óxido de dicloro
Cl
Cloro
El cloro trabaja con valencia
(+3)
El oxígeno trabaja con valencia
(-2)
Los compuestos de oxígeno con un no
metal se llaman ÓXIDOS ÁCIDOS 0
ANHÍDRIDOS ejemplos.
O
O
Oxígeno
Cl
+
Igual
=
=+
Mas

50. Ejemplos de óxidos ácidos o anhídridos
1.As2O3......................... Óxido de Arsénico (III)
2.P2O3........................... Óxido de Fósforo (III)
3.N2O5........................... Óxido de Nitrógeno (V)
4.I2O............................. Óxido de Iodo (I)
5.TeO2........................... Oxido de Telurio (IV)
6.SeO3........................... Óxido de Selenio (VI)
7.Br2O7......................... Oxido de Bromo (VII)
8.SO2..............................Óxido de Azufre (IV)

51. Los peróxidos son sustancias que presentan un
enlace oxígeno-oxígeno y que contienen el oxígeno
en estado de oxidación. ejemplo.
H2O2
HOOH
Peróxido de hidrógenoOxígenoHidrógeno
HIDRÓGENO VALENCIA + 1
OXÍGENO VALENCIA - 2
2 O2 H
El PERÓXIDO DE HIDRÓGENO (H2O2), también conocido como AGUA
OXIGENADA,, es un compuesto químico con características de un líquido
altamente polar, fuertemente enlazado con el hidrógeno tal como el agua, que
por lo general se presenta como un líquido ligeramente más viscoso que esta. Es
conocido por ser un poderoso oxidante

52. Ejemplos de Óxidos Metálicos:
1. Al2O3 Óxido de Aluminio
2. FeO Óxido de Hierro (II)
3. Fe2O3 Óxido de Hierro (III)
4. CrO3 Óxido de Cromo (VI)
5. CuO Óxido de Cobre (II)
6. P2O5 Óxido de fósforo (V)
7. Hg2O Óxido de Mercurio (I)
10. TiO2 Óxido de Titanio (IV)
Ejemplos de óxidos ácidos o anhídridos
1.Cl2O Óxido de Dicloro
2.Cl2O3 Trióxido de Dicloro
3.As2O3 Óxido de Arsénico (III)
4.P2O3 Óxido de Fósforo (III)
5.N2O5 Óxido de Nitrógeno (V)
6.I2O Óxido de Iodo (I)
7.TeO2 Oxido de Telurio (IV)
8.SeO3 Óxido de Selenio (VI)
9.Br2O7 Oxido de Bromo (VII)
10.SO2 Óxido de Azufre (IV)
Ejemplos de peróxidos.
peroxido de Hidrogeno
(H2O2)
Peróxido de sodio (NA2O2)
Peroxido de Bario ( BaO2)
Peroxido de Zinc (Zn2O)
Peroxido de Calcio (CaO2)
Ejemplos de hidruros:
1.Hidruro Férrico III FeH3
2.Hidruro Férrico II FeH2
3.Hidruro de Sodio NaH
4.Hidruro de Litio LiH
5.Hidruro de Germanio GeH4
6.Hidruro de Aluminio AlH3
7.Hidruro de Oro AuH
8.Hidruro de plata AgH
9.Hidruro Cúprico CuH
10.Hidruro de Rubidio RbH