El documento describe las contribuciones clave de varios científicos al desarrollo de la tabla periódica moderna, incluyendo las leyes y sistemas de clasificación propuestos por Johann Dobereiner, John Newlands, Dmitri Mendeleev y Henry Moseley. También cubre las características principales de los grupos y periodos, así como las propiedades periódicas como el carácter metálico y el radio atómico.

1. LA TABLA PERIÓDICA MODERNA
I.E. “NUESTRA SEÑORA DEL
ROSARIO”
DOCENTE : ROSA QUESQUÉN MONJA

2. JOHANN DOBEREINER
En 1829, clasificó algunos elementos en
grupos de tres, que denominó triadas.
Los elementos de cada triada tenían
propiedades químicas similares, , además el
peso atómico del elemento central resultaba
ser aproximadamente la semisuma de los
pesos atómicos de los elementos extremos.
Ejemplo:
Primera Tríada Li Na K
Peso
Atómico (P.A)
7 P.A 39
Segunda Tríada Ca Sr Ba
Peso
Atómico (P.A)
40 P.A 137
23
2
397
AP 

.
588
2
13740
AP ,. 



3. JOHN NEWLANDS
Ley de las Octavas
En 1864, el químico inglés. Newlands Ordeno a los
elementos en grupos de a siete cada uno, en función
creciente a sus pesos atómicos, de modo que el
octavo elemento tenia propiedades semejantes al
primer elemento del grupo anterior, y por analogía con
la escala musical enunciaba su ley de las octavas, las
cuales eran grupos de siete elementos.
PRIMERA SERIE Li Be B C N O
F
SEGUNDA SERIE Na Mg Al Si P S Cl
Propiedades
semejantes
Son 7 elementos

4. DMITRI MENDELEIEV
1834 - 1907
En 1869 publicó una Tabla de los
elementos organizada según su peso
atómico .

5. 1830 – 1895
MEYER
Según Meyer: la base principal en el
ordenamiento era las propiedades
físicas que caracterizaba a los
elementos (especialmente el volumen
atómico).
Según Mendeleiev: Su base fue las
propiedades químicas de los elementos
(formación de oxido , Hidruro,
valencia, etc.)

6.  Tanto Mendeleev como Meyer ordenaron los elementos según sus
masas atómicas
 Ambos dejaron espacios vacíos donde deberían encajar algunos
elementos entonces desconocidos
 Desventajas de la tabla de MENDELEIEV
 No se puede diferenciar claramente a los metales y no
metales.
 El H no tenía una posición definida en la tabla corta
 Los elementos presentan una sola valencia.
 Los elementos no están ordenados en forma creciente a
su número atómico.

7. HENRY MOSELEY
1887 - 1915
HENRY JEFFEYS MOSELEY
(1887-1915)
“Ley periódica Moderna de los
elementos”
Ley Periódica Moderna:
Las propiedades de los
elementos químicos es una
función periódica de su número
atómico “Z”, es decir, varían en
forma creciente o periódica con
el numero atómico.

8. GLENN T. SEABORG
Tras participar en el descubrimiento de 10 nuevos
elementos, en 1944 sacó 14 elementos de la estructura
principal de la Tabla Periódica proponiendo su actual
ubicación debajo la serie de los Lántanidos, siendo desde
entonces conocidos como los actínidos.
1912 - 1999

9. GLENN T. SEABORG
Es la única persona que ha tenido un elemento que
lleva su nombre en vida.
1912 - 1999
“Este es el mayor honor que he tenido,
quizas mejor, para mí, que el haber
ganado el Premio Nobel”

10. LA “GEOGRAFÍA” DE LA
TABLA PERIÓDICA

11. El conjunto de elementos que ocupan una
línea horizontal se denomina PERIODO.

12. Las columnas verticales de la Tabla Periódica se
denominan GRUPOS (o FAMILIAS)
Los elementos que conforman
un mismo grupo presentan
propiedades físicas y químicas
similares.

13. La Tabla Periódica
Los elementos del mismo grupo tienen la misma configuración electrónica del
último nivel energético.

14. Metales alcalinos
LI NA K ROBÓ EL CESIO Y EL
FRANCIO
GRUPO IA

15. METALES ALCALINOS
TÉRREOS
BELLA MAGNESIA PARA LA CARA
DEL SEÑOR BARA
GRUPO IIA

16. BOYS ALIANZA GANARON
INTERNACIONAL TÍTULO
METALES TÉRREOS O BOROIDES
GRUPO IIIA

17. CARLOS , SILVIA Y
GERMAN SON POBRES
CARBONOIDES
GRUPO IVA

18. NUTRITIVO PESCADO ASADO
SABE BIEN
NITROGENOIDES
GRUPO VA

19. OFELIA SANTOS SE TEJIÓ UN POLO
ANFÍGENOS O CALCÓGENOS
GRUPO VIA

20. HALÓGENOS
FUE CLARA LA BROMA DEL INCAATAHUALPA
GRUPO VIIA

21. GASES NOBLES
GASES RAROS O INERTES
GRUPO VIIIA

22. METALES DE
TRANSICIÓN

23. METALES DE TRANSICIÓN
INTERNOS
Estos elementos se llaman
también tierras raras.

24. PRINCIPALES GRUPOS EN LA TABLA PERIÓDICA
ACTUAL
 Grupo A
GRUPO I A ALCALINOS ns1 Li; Na; K; Rb; Cs; Fr
GRUPO II A ALCALINOS TÉRREOS ns2 Be; Mg; Ca; Sr; Ba; Ra
GRUPO III A TÉRREOS O BOROIDES np1 B; Al; Ga; In; TI
GRUPO IV A CARBONOIDES np2 C; Si; Ge; Sn; Pb
GRUPO V A NITROGENOIDES np3 N; P; As; Sb; Bi
GRUPO VI A ANFÍGENOS O CALCÓGENOS np4 O; S; Se; Te; Po
GRUPO VII A HALÓGENOS np5 F; Cl; Br; I; At
GRUPO VIII A GASES NOBLES np6 He; Ne; Ar; Kr; Xe; Rn

25. PRINCIPALES GRUPOS EN LA TABLA PERIÓDICA
ACTUAL
 Grupo B
GRUPO I B METALES DE ACUÑACIÓN
O FAMILIA DEL COBRE
Cu, Ag, Au
GRUPO II B ELEMENTOS PUENTE O
FAMILIA DEL CINC
Zn, Cd, Hg
GRUPO III B FAMILIA DEL ESCANDIO Sc, Y
GRUPO IV B FAMILIA DEL TITANIO Ti, Zr, Hf, Rf
GRUPO V B FAMILIA DEL VANADIO V, Nb, Ta, Db
GRUPO VI B FAMILIA DEL CROMO Cr, Mo, W, Sg
GRUPO VII B FAMILIA DEL MANGANESO Mn, Tc, Re, Bh
GRUPO VIII B FERROMAGNÉTICOS Fe, Co, Ni

26. CARACTERÍSTICAS PRINCIPALES DE LOS ELEMENTOS
METALES:
 Presentan las siguientes características:
 Representan el 80% del total de elementos.
 Son buenos conductores del calor y la electricidad. Esta conductividad
disminuye con la temperatura. El orden de conductividad eléctrica es: Ag >
Cu > Au > Al
 Son dúctiles (forman HILOS) y maleables (forman LÁMINAS)
 Posee altos puntos de fusión.
 Presentan brillo metálico (entre gris y plateado), excepto el cobre (rojo) y el
oro (amarillo).
 Son sólidos a tempera ambiente (25°C) con excepción del mercurio.
 Poseen mayor densidad que los no metales.
 Son reductores (se oxidan), es decir, pierden electrones con facilidad.

27. CARACTERÍSTICAS PRINCIPALES DE LOS ELEMENTOS
NO METALES:
 Presentan las siguientes características:
 Son 22 elementos no metálicos.
 Son malos conductores del calor y la electricidad, excepto el
GRAFITO (es una especie alotrópica del carbono).
 Sus puntos de fusión son más bajos que en los metales.
 Son buenos aislantes térmicos.
 Son opacos a la luz ordinaria.
 Son oxidantes (se reducen), es decir, ganan electrones con
facilidades.
 Existen no metales sólidos, líquidos y gases.

28. CARACTERÍSTICAS PRINCIPALES DE LOS ELEMENTOS
METALOIDES:
 Presentan las siguientes características: : Poseen ciertas
propiedades físicas intermedias de los metales y no metales,
especialmente la conductividad eléctrica. A temperatura
ambiente la temperatura es baja, pero conforme aumenta la
temperatura, su conductividad aumenta por lo que se les
emplea en la fabricación de transistores. Estos elementos son
el B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po y At.

29. NOTAS DE LOS ELEMENTOS EN LA NATURALEZA
 El elemento más abundante del Universo es el hidrógeno.
 El elemento más abundante en la atmósfera es el nitrógeno.
 El elemento más abundante en la Tierra es el oxígeno.
 El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre
es el aluminio.
 El elemento no metálico más abundante en la corteza
terrestre es el silicio.
 El único elemento que se puede abtener en forma pura por
el hombre es el oxígeno.
 Existen 90 elementos químicos en la naturaleza. Los 92
primeros con excepción del Tecnecio (Z=43) y el Prometio
(Z=59) que son artificiales.

30. ESTADO FÍSICO DE LOS ELEMENTOS
 A condiciones ambientales (25ºC) 11 elementos
gaseosos , 2 elementos líquidos, el resto
sólidos.
ESTADO NATURAL METAL NO METAL GAS NOBLE
GASEOSO ninguno N2, O2, F2, Cl2, H2 He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
LIQUIDO Hg Br2 ninguno
SÓLIDO Restantes Restantes Ninguno

31. UBICACIÓN DE UN ELEMENTO EN LA TABLA
PERIÓDICA ACTUAL
GRUPO
A
(s, p)
Reconocimiento Grupo Período
CE. ..................ns Sumando los
electrones de la
última capa 
n  Max.
Nivel
CE……………..ns2 np  + 2 n  Max.
Nivel

32. UBICACIÓN DE UN ELEMENTO EN LA TABLA
PERIÓDICA ACTUAL
EJEMPLOS PRÁCTICOS:
*¿A qué período, grupo y familia pertenece el elemento Cloro (Z
=17)?
Resolución
*¿A qué período, grupo y familia pertenece el elemento Selenio
(Z=34)?
Resolución

33. UBICACIÓN DE UN ELEMENTO EN LA TABLA
PERIÓDICA ACTUAL
GRUPO
B
(d, f)
Reconocimiento Grupo
Períod
o
CE…………..ns2....(n-
1)d
Sumando los electrones de la última capa con
el subnivel incompleto =  + 2
n 
Max
nivel
IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB
+2
=
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

34. EJEMPLO: DETERMINE EL GRUPO Y PERÍODO
PARA LOS SIGUIENTES ELEMENTOS:
17Cl
Configuración
Electrónica
1s22s22p63s23p5
[Ne] 3s23p5
Período: 3 Grupo: VIIA
Familia: Halógenos Elemento:
Representativo
13Al
Configuración
Electrónica
Período: 3 Grupo:
Familia: Elemento:

35. EJEMPLO: DETERMINE EL GRUPO Y PERÍODO
PARA LOS SIGUIENTES ELEMENTOS:
21Sc
Configuración
Electrónica
Período: Grupo:
Familia: Elemento:
34Se
Configuración
Electrónica
Período: Grupo:
Familia: Elemento:

36. EJEMPLO: DETERMINE EL GRUPO Y PERÍODO
PARA LOS SIGUIENTES ELEMENTOS:
29Cu
Configuració
n
Electrónica
Período: Grupo:
Familia: Elemento:
42Mo
Configuració
n
Electrónica
Período: Grupo:
Familia: Elemento:

37. EJEMPLO: DETERMINAR LA POSICIÓN QUE
OCUPARÁ UN ÁTOMO CUYA CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA TERMINE EN 5D4 6 S2
W
37

38. PROPIEDADES PERIÓDICAS
CARÁCTER METÁLICO (C.M.):
indica la tendencia de un átomo a adquirir las propiedades de un
metal, como por ejemplo: perder electrones es decir actúan como
elementos electropositivos.
CARÁCTER NO METÁLICO (C.N.M.):
indica la tendencia de un átomo a adquirir las propiedades de un no
metal como por ejemplo: ganar electrones es decir son
electronegativos.
RADIO ATÓMICO (R.A.):
ES LA DISTANCIA PROMEDIO ENTRE EL ÚLTIMO ELECTRÓN DEL NIVEL MÁS EXTERNO Y EL
NÚCLEO.
RI - > RA > RI +

39. ENERGÍA DE IONIZACIÓN O POTENCIAL DE IONIZACIÓN ( E.I.):
ES LA MISMA ENERGÍA QUE SE NECESITA PARA DESALOJAR UN
ELECTRÓN DEL NIVEL EXTERNO DE UN ÁTOMO GASEOSO.
AFINIDAD ELECTRÓNICA O EFECTIVO AFINIDAD (A. E ): ES LA
ENERGÍA LIBERADA CUANDO UN ÁTOMO GANA UN ELECTRÓN ,
PARA CONVERTIRSE EN IÓN NEGATIVO ( ANIÓN )
ELECTRONEGATIVIDAD ( E. N ) : ES LA CAPACIDAD QUE TIENE
UN ÁTOMO PARA GANAR ELECTRONES DE OTRO ÁTOMO .
OFICIALMENTE, EL ELEMENTO MÁS ELECTRONEGATIVO ES EL
FLÚOR (E.N. = 4,0). SIN EMBARGO, EN CONDICIONES
ESPECIALES LA E.N. DEL NEON ES 4,4.
LOS NO METALES SON MÁS ELECTRONEGATIVOS QUE LOS
METALES.

40. CARÁCTER METÁLICO
RADIO ATÓMICO