Este documento presenta dos ejercicios químicos. El primero pide calcular la entalpía de formación del CH3OH usando la ley de Hess y datos de cuatro reacciones químicas. El segundo ejercicio pide hallar el cambio de energía libre ΔG y determinar la espontaneidad de la reacción C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O a 25°C usando valores de entalpía y entropía standar dados. El documento también lista los nombres e identificaciones de tres estudiantes.

1. IUTAJS
ESCUELA DE SEGURIDAD INDUSTRIAL
QUIMICA II. TAREA I. Valor 10%
EJERCICIO 1
Considere las siguientes reacciones:
CO + H2  CH2O H= 21.3 KJ/mol
CH3OH  CH2O + H2 H = 54.5 KJ/mol
2 CO  C + CO2 H = -32.3 KJ/mol
CO + 1/2 O2  CO2 H = -15.4 KJ/mol
Con estos datos calcule la entalpía de formación del CH3OH (Aplique Ley de Hess)
C + 2 H2 + 1/2 O2  CH3OH
EJERCICIO 2
En La siguiente reacción hallar ΔG y determinar La espontaneidad de La reaccion química a
25 °C
C2H6O (g) + 3O2(g) → 2CO2(g ) + 3H2O(g)
H0 (KJ/mol ) -277,7 0,0 -393,5 - 285,8
S0 (J/mol.0k ) 160,7 205 213,16 69,9
GrupoII
Gregory Martin C.I 18.438.901
Keiny Guedez C.I 21.245.069
Eduardo Méndez C.I 2540379