El documento explica conceptos fundamentales relacionados con la cuantificación de procesos químicos como el mol, la fórmula empírica, la fórmula molecular, la composición porcentual y el reactivo limitante. Define el mol como la unidad estequiométrica utilizada para medir la cantidad de una sustancia. Explica cómo calcular la cantidad de átomos en una determinada cantidad de moléculas y el volumen molar de los gases.

1. BLOQUE I
Aplica la noción del mol en la cuantificación de
procesos químicos.

2. MOL:
ES LA UNIDAD ESTEQUIOMETRICA QUE ES MUY
CONVENIENTE PARA MEDIR CUANTO HAY DE
UNA SUSTANCIA DADA Y SU UTILIZACION ES
EN LA RESOLUCION DE PROBLEMAS CON UN
VALOR:1 MOL=6.022X10^23

3. EJEMPLO:
1 MOL DE CO2 TIENE 1 MOL DE ATOMOS DE CARBONO + 2
MOL DE ATOMOS DE OXIGENO ESTO ES IGUAL A 3 MOL DE
ATOMOS.
“PLANTEAMIENTO”
3 MOL DE CO2, ¿CUÁNTOS ATOMOS TIENE?
“SOLUCION”
3 MOL DE CO2 X6.22X10^23 ATOMOS /1 MOL DE ATOMOS
=18.1X10^23
“RESULTADO”
3 MOL DE CO2 =18.1X 10^23ATOMOS

4. EL MODELO DE AVOGADRO
EN EL MODELO DE GAS PROPUESTO POR
AVOGADRO , LAS PARTICULASDE GAS NO
ESTAN EN CONTACTO MUTUO; NO SON
ESPONJAS SINO PARTICULAS INDIVIDUALES
CUYO VOLUMEN ES INSIGNIFICANTE
COMPARANDO EL VOLUMEN TOTAL DEL GAS.
SE DEFINE COMO LA CANTIDAD DE
ENTIDADESELEMENTALES, ATOMOS, ELECTRONES,
IONES, MOLECULAS QUE EXISTEN EN UN MOLDE
CUALQUIER SUSTANCIA.

5. MODELO DE AVOGADRO:

6. VOLUMEN MOLAR:
ES EL VOLUMEN QUE OCUPA UN MOL EN
CUALQUIER GAS EN CONDICIONES DE
TEMPERATURA Y PRESION NORMALES (TPN);QUE
SON:
273° K (GRADOS KELVIN)
1 ATEM (ATMOSFERA) DE PRESIÓN
EL VOLUMEN DE CUALQUIER MOLÉCULA DE GAS
EN TPN ES IGUAL A 22.4 L (LITROS)

7. EJEMPLOS
1.- ¿Que volumen ocupan 0.75 moles de N2 en condiciones estándar?
1 mol de N2 ---------------- 22.4
0.75 mol -------------------- X
2.- ¿Qué volumen ocupan 100g de CO2 en condiciones estandar?
Convertir gases a moles (100g = 2.27)
1 mol de CO2 ---------- 22.4
2.27 moles -------------- X
X= (2.27)(22.4) 1

8. FORMULA EMPIRICA
ES LA RAZON MOLAR CON EL NUMERO ENTERO MAS PEQUEÑO DE
LOS LEMENTOS Y PUEDE SER IGUAL O NO A LA FORMULA MOLECULAR
REAL.
SE CALCULA SIGUIENDO LOS SIG PASOS
CONOCER LOS ELEMENTOS QUE ESTAN COMBINADOS
CONOCER SUS MASAS ATOMICAS
CONOCER LA RELACION GRAVIMETRICA EN MASA O PORCENTAJE

9. EJEMPLOS
CALCULAR LA FORMULA EMPÍRICA DE 11.19G DE HIDROGENO Y 88.79 DE
OXIGENO
GRAMOS OBTENIDOS DE LA TABLA PERIODICA DE SU MASA ATOMICA
H=11.19g (H=1.008 u.m.a)
O=88.79g (O=16 u.m.a)
SOLUCION
(11.19)x 1mol de H/1.008g H = moles de hidrogeno = 11.10
(88.79)x 1mol de O/16g de O = moles de oxigeno = 5.549
H= 11.10 mol / 5.549 mol = H2o
O= 5.549 mol/5.549 mol = O R= H2O

10. FORMULA MOLECULAR
ES UN MULTIPLO SIMPLE DE LA FORMULA EMPIRICA LA CUAL
ESPECIFICA EL NUMERO REAL DE ATOMOS DE CADA ELEMENTO EN
UNA MOLECULA O FORMULA UNITARIA DE LA SUSTANCIA Y SE
DETERMINA A TRAVEZ DE LA FORMULA EMPIRICA
SE CALCULA EN LOS SIGUIENTES PASOS
SE DA LA FORMULA EMPIRICA DEL COMPUESTO
OBTENER LA CANTIDAD DE UNIDADES DE FORMULA EMPIRICA
USANDO LA SIG FORMULA.
n= masa molar/masa de formula empírica

11. EJEMPLO
CALCULAR LA FORMULA MOLECULAR DE UN COMPUESTO DE
NITROGENO Y OXIGENO CUYA MASA MOLAR ES DE 92G Y TIENE
UNA FORMULA EMPIRICA DE NO2
NO2
N= 14X1=14g
O= 16X2=32g
SE APLICA LA FORMULA
H= 92g =2/46g
Multiplicando; NO2X2 = N X2=N2, O2X2=O4 = N2O4

12. COMPOSICION PORENTUAL
DE UNA SUSTANCIA ES DEFINIDO COMO LAS PARTES QUE
HAY EN 100 PARTES P EL PORCIENTO EN MASA DE CADA
ELEMENTO DEL COPUESTO

13. EJEMPLO
H2 SO4
H= 1X2 = 2 u.m.a
S= 32X1 = 32 u.m.a
O= 66X4 = 64 u.m.a
Solucion:
H= 2/98 X 100 = 2.4%
S= 32/98 X 100 = 32.6
O= 64/98 X 100 =65.3 100.3% composición porcentual

14. ECUACION QUIMICA
REACTIVO LIMITANTE
ES AQUEL QUE LIMITA A LA CANTIDAD DE PRODUCTOS
QUE SE FORMAN DEBIDO A QUE HAY UNA CANTIDAD
INSUFICIENTE DE EL EN COMPOSICION CON LOS DEMAS
REACTIVOS O TAMBIEN A QUE EL REACTIVO SE CONSUME
POR COMPLETO DURANTE UNA REACCION QUIMICA

15. EJEMPLO
SI SE HACEN REACCIONAR 166g DE OXIDO DE ETILENO (C2
H4O) CON 75g DE AGUA (H2O) ¿QUE CANTIDAD DE
ETILEGICOL SE OBTIENE Y CUAL ES EL REACTIVO LIMITANTE
C2H4O + H2O ------------------ C2H6O2
44--------62 18--------62
166------X 75-------X
X= 233.9 X= 258.33