1. CICLO 2011-I Módulo:
Unidad: Semana:
FISICO QUIMICA DE LOS PROCESOS
AMBIENTALES
Prof. Quím. Jenny M. Fernández Vivanco

2. Leyes de la
termodinámica y
el ciclo de carnot

7. 1. Determinar ΔHº para la reacción
CH4 (g) + 1/2 O2 (g) → CO (g) + 2 H2 (g)
a partir de los siguientes datos:
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (g) ΔHº = -802
kJ
CH4 (g) + CO2 (g) → 2 CO (g) + 2 H2 (g) ΔHº = +247 kJ
CH4 (g) + H2O (g) → CO (g) + 3 H2 (g) ΔH = +206 kJ

8. 2. Calcula la entalpía de formación del óxido de zinc con los
siguientes datos:
a) H2SO4 + Zn ZnSO4 + 80,1 Kcal
b) O2 + 2 H2 2 H2O + 136,6 Kcal
c) H2SO4 + ZnO ZnSO4 + H2O + 50,52 Kcal.
Expresa el valor obtenido en KJ/mol.

10. ¿Para cuál de las siguientes sustancias ΔHfº = 0 a 25ºC?
•Br2 (g)
•N (g)
•C(g)
•Ne (g)
e) C (s, diamante)
f) CO (g)
g) Cl2 (g)

11. Dadas las ecuaciones termoquímicas siguientes:
2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) ΔHº = -571.6 kJ
N2O5 (g) + H2O (l) → 2 HNO3 (l) ΔHº = -73.7 kJ
1/2 N2 (g) + 3/2 O2 (g) + 1/2 H2 (g) → HNO3 (l) ΔHº = -174.1 kJ
calcular la entalpía estándar de formación del pentóxido de di nitrógeno.

12. El tetracloruro de carbono es un importante disolvente comercial
que se prepara mediante la reacción entre el cloro gas y un
compuesto del carbono. Determinar ΔHº para la reacción
CS2 (l) + 3 Cl2 (g) → CCl4 (l) + S2Cl2 (l)
Para ello, seleccionar los datos adecuados de entre los que se dan a
continuación:
CS2 (l) + 3 O2 (g) → CO2 (g) + 2 SO2 (g) ΔHº = -1077 kJ
2 S(s) + Cl2 (g) → S2Cl2 (l) ΔHº = -58.2 kJ
C (s) + 2 Cl2 (g) → CCl4 (l) ΔHº = -135.4 kJ
S (s) + O2 (g) → SO2 (g) ΔHº = -296.8 kJ
SO2 (g) + Cl2 (g) → SO2Cl2 (l) ΔHº = +97.3 kJ
C (s) + O2 (g) → CO2 (g) ΔHº = -393.5 kJ
CCl4 (l) + O2 (g) → COCl2 (g) + Cl2O (g) ΔHº = -5.2 kJ

16. EVALUAR UN PROCESO SI ES ESPONTANEO O NO
3.Una cascada de agua cae y nunca sube espontáneamente
4.Un cubito de azúcar se disuelve en forma espontanea en una taza de
café y el azúcar disuelto nunca reaparece espontáneamente en su forma
original.
5.El agua se congela de modo espontaneo aba de 0ºC y el hielo se funde
arriba de ºOC ( a 1atm.)
6.Un trozo de sodio metálico reacciona violentamente con agua para formar
hidrogeno con el hidróxido de sodio para formar agua y sodio.
7.El Hierro expuesto al gua y al oxigeno forma herrumbre y esta nunca
retorna espontáneamente a hierro.

27. 2Prob.
1Prob.

28. 2Prob.
Cv (Al) = 1,3cal/mol

41. GRACIAS