El documento describe cómo calcular la fórmula empírica de un compuesto orgánico a partir de la masa de carbono, hidrógeno y oxígeno obtenida al quemar una muestra. Se quema un compuesto de 3,0 g que produce 8,10 g de CO2 y 3,33 g de H2O. Usando las masas atómicas, se calculan las masas de C, H y O presentes, y dividiendo por el menor número de moles se obtiene que la fórmula empírica es C7H14O.

1. Uno de los compuestos que contribuyen al olor de numerosos productos
lácticos, como la leche o el queso cheddar, es una cetona. La combustión de 3,0
g de este compuesto produjo 8,10 g de dióxido de carbono y 3,33 g de agua.
Sabiendo que el compuesto sólo contiene carbono, hidrogeno y oxígeno, calcula
su fórmula empírica
Masa molecular del CO2 = 44 g/mol
Masa molecular del H2O = 18 g/mol
Masa de C en 8,10 g de CO2 = 8,10 · 12/44 = 2,20909 g de C
Masa de H en los 3,33 g de H2O = 3,33 · 2/18 = 0,37 g de H
Resto hasta los 3,0 g de sustancia son de O = 3 - 2,20909 - 0,37 =
0,42091 g de O

2. Los moles para cada uno de los elementos son:
n(C) = 2,20909/12 = 0,18409
n(H) = 0,37/1 = 0,37
n(O) = 0,42091/16 = 0,02631
Dividiendo por el menor para hallar el números de átomo de
cada elemento en relación al menor:
0,18409/0,02631 = 7 átomos de C por cada uno de O
0,37/0,02631 = 14 átomos de H por cada uno de O
En definitiva, la fórmula empírica resultante es:
C7H14O