El documento describe ocho reacciones químicas de descomposición iónica. En cada reacción, un compuesto iónico se descompone en sus iones constituyentes, los cuales luego se reducen o oxidan para formar los elementos en sus estados estándar.

1. Correção
I. NaF(ℓ) →𝑁𝑎(ℓ)
+
+ 𝐹(ℓ)
−
a) 𝑁𝑎(ℓ)
+
+ 𝑒−
→ 𝑁𝑎(𝑠)
b) 𝐹(ℓ)
−
→ 𝑒−
+
1
2
𝐹2(𝑔)
c) 𝑁𝑎𝐹(ℓ) → 𝑁𝑎(s) +
1
2
𝐹2(g)
d) 𝑁𝑎(𝑠)
e) 𝐹2(g)
f) 𝑁𝑎(𝑠)
g) 𝐹2(g)
II. CaCℓ2(ℓ) →𝐶𝑎(ℓ)
+2
+ 2𝐶ℓ(ℓ)
−
a) 𝐶𝑎(ℓ)
+𝟐
+ 2𝑒−
→ 𝐶𝑎(𝑠)
b) 2𝐶ℓ(ℓ)
−
→ 2𝑒−
+ 𝐶ℓ2(𝑔)
c) 𝐶𝑎𝐶ℓ2(ℓ) → 𝐶𝑎(s) + 𝐶ℓ2(g)
d) 𝐶𝑎(𝑠)
e) 𝐶ℓ2(𝑔)
f) 𝐶𝑎(𝑠)
g) 𝐶ℓ2(𝑔)
III. Fe2O3(ℓ) →2𝐹𝑒(ℓ)
+3
+ 3𝑂(ℓ)
−2
a) 2𝐹𝑒(ℓ)
+3
+ 6𝑒−
→ 𝐹𝑒(𝑠)
b) 3𝑂(ℓ)
−2
→ 6𝑒−
+
3
2
𝑂2(𝑔)
c) 𝐹𝑒2 𝑂3(ℓ)
→ 𝐹𝑒(𝑠) +
3
2
𝑂2(𝑔)
d) 𝐹𝑒(𝑠)
e) 𝑂2(𝑔)
f) 𝐹𝑒(𝑠)
g) 𝑂2(𝑔)
IV. KI(ℓ) →𝐾(ℓ)
+
+ 𝐼(ℓ)
−
a) 𝐾(ℓ)
+
+ 𝑒−
→ 𝐾(𝑠)
b) 𝐼(ℓ)
−
→ 𝑒−
+
1
2
𝐼2(𝑠)
c) 𝐾𝐼(ℓ) → 𝐾(s) +
1
2
𝐼2(s)
d) 𝐾(𝑠)
e) 𝐼2(𝑠)
f) 𝐾(𝑠)
g) 𝐼2(𝑠)
V. NiCℓ2(ℓ) →𝑁𝑖(ℓ)
+2
+ 2𝐶ℓ(ℓ)
−
a) 𝑁𝑖(ℓ)
+𝟐
+ 2𝑒−
→ 𝑁𝑖(𝑠)
b) 2𝐶ℓ(ℓ)
−
→ 2𝑒−
+ 𝐶ℓ2(𝑔)
c) 𝑁𝑖𝐶ℓ2(ℓ) → 𝑁𝑖(𝑠) + 𝐶ℓ2(𝑔)
d) 𝑁𝑖(𝑠)
e) 𝐶ℓ2(𝑔)
f) 𝑁𝑖(𝑠)
g) 𝐶ℓ2(𝑔)
VI. Na2O(ℓ) →2𝑁𝑎(ℓ)
+
+ 𝑂(ℓ)
−2
a) 2𝑁𝑎(ℓ)
+
+ 2𝑒−
→ 2𝑁𝑎(𝑠)
b) 𝑂(ℓ)
−𝟐
→ 2𝑒−
+
1
2
𝑂2(𝑔)
c) 𝑁𝑎2 𝑂(ℓ) → 2𝑁𝑎(s) +
1
2
𝑂2(g)
d) 𝑁𝑎(𝑠)
e) 𝑂2(g)
f) 𝑁𝑎(𝑠)
g) 𝑂2(g)
VII. Aℓ2S3(ℓ) →2𝐴ℓ(ℓ)
+3
+ 3𝑆(ℓ)
−2
a) 2𝐴ℓ(ℓ)
+3
+ 6𝑒−
→ 2𝐴ℓ(𝑠)
b) 3𝑆(ℓ)
−2
→ 6𝑒−
+ 3𝑆(𝑠)
c) 𝐴ℓ2 𝑆3(ℓ) → 2𝐴ℓ(𝑠) + 3𝑆(𝑠)
d) 𝐴ℓ(𝑠)
e) 𝑆(𝑠)
f) 𝐴ℓ(𝑠)
g) 𝑆(𝑠)
VIII. Na2S(ℓ) →2𝑁𝑎(ℓ)
+
+ 𝑆(ℓ)
−2
a) 𝟐𝑁𝑎(ℓ)
+
+ 2𝑒−
→ 2𝑁𝑎(𝑠)
b) 𝑆(ℓ)
−2
→ 2𝑒−
+ 𝑆(𝑠)
c) 𝑁𝑎2 𝑆(ℓ) → 2𝑁𝑎(s) + 𝑆(s)
d) 𝑁𝑎(𝑠)
e) 𝑆(𝑠)
f) 𝑁𝑎(𝑠)
g) 𝑆(𝑠)