Este documento trata sobre la nomenclatura inorgánica. Explica conceptos como la fórmula química, la valencia, el número de oxidación y las reglas para determinar el estado de oxidación. También describe tres sistemas de nomenclatura - clásica, Stock y IUPAC - y proporciona ejemplos de cómo nombrar compuestos binarios en cada sistema. Además, menciona funciones químicas inorgánicas como las funciones oxigenadas e hidrogenadas.

1. CENTRO DE ESTUDIOS
PREUNIVERSITARIOS
ICA – PERÚ
Ing. Víctor J Oré Galindo
UNIDAD 03: NOMENCLATURA
INORGANICA

2. FORMULACIÓN
• La fórmula química: Expresa la composición de moléculas y
compuestos mediante símbolos químicos.
• El Nº de compuestos químicos conocidos es superior a
13 millones!!!

3. VALENCIA (Val)
Representa la capacidad de combinación que poseen los átomos
para formar compuestos. La valencia es un numero entero sin
signo que nos indica el numero de electrones que el átomo de un
elemento puede ganar, perder o compartir con otro átomo.
Ejemplo: Agua H2O
Val (O) = 2
Val (H) = 1

6. NUMERO DE OXIDACION (N.O)
Llamado también estado de oxidación (E.O). Representa la carga
real o aparente que adquieren los átomos de un elemento al
formar enlaces químicos con otro de diferente elemento.
N.O (Na) = +1
N.O (Cl) = -1
Ejemplo: Cloruro de sodio, NaCl
Número de oxidación de un elemento viene a ser equivalente a su
capacidad de combinación con un signo positivo o negativo. En
la tabla siguiente se indican los estados de oxidación formales más
usuales.

7. Grupo Elementos Estado de
oxidación
Grupo 1 (1A) H, Li, Na, K,
Rb, Cs, Fr
+1
Grupo 2 (2A) Be, Mg, Ca,
Sr, Ba, Ra
+2
Grupo 6 (6B) Cr +2,+3
Grupo 7 (7B) Mn
+2, +3
Grupo 8 (8B) Fe
+2, +3
Grupo 9 (8B) Co
Grupo 10
(8B)
Ni
Grupo 11
(1B)
Cu
Ag
Au
+1, +2
+1
+1, +3
Grupo Elementos Estado de
oxidación
Grupo
12 (2B)
Zn, Cd
Hg
+2
+1, +2
Grupo
13 (3A)
B, Al, Ga,
In, Tl
+3,-3
Grupo
14 (4A)
C
Si
Ge, Sn, Pb
+2, +4, -4
+2, +4
+ 2, +4
Grupo
15 (5A)
N, P, As, Sb,
Bi -3,+3,+5
Grupo
16 (6A)
O
S, Se, Te
Po
-2
+2, +4, +6, -2
+2, +4, +6, -2
Grupo
17 (7A)
F
Cl, Br, I, At
-1
+1, +3, +5, +7, -1
NUMERO DE OXIDACION (N.O)

14. CASO ESPECIAL (ANFOTEROS)
Se califica como anfótero al elemento que tiene doble
comportamiento como metal y como no metal El término proviene
del vocablo griego amphóteros, que se traduce como “el uno y el
otro”.

15. Reglas para determinar Estado
de oxidación
1. El estado de oxidación de cualquier átomo en
estado libre, es decir, no combinado, y moléculas
biatómicas es CERO.
Elementos no
combinados
Cu0, Al0, Ar0, Ag0
Moléculas
biatómicas
H2, O2, Cl2, Br2

16. 2. El estado de oxidación del hidrógeno es +1, excepto en
el caso de los hidruros (MHv), donde es -1.
Ácidos Hidruros
1
2 4
H SO
 -1
NaH
3. El estado de oxidación del oxígeno en la mayoría de los
compuestos es -2, excepto:
4. En los iones simples, cationes (+) y aniones (-), el
estado de oxidación es igual a la carga del ion.
 Ejemplos:
Cationes Aniones
Cu2+ = +2 Cl- = -1
Na+ = +1 S2- = -2

17. 5. En los iones poliatómicos, la suma de los estados de
oxidación de todos los átomos debe ser igual a la carga
del ion.
 Ejemplo:
E.O (S)
S = 1(X) = X
O = 4(-2) = -8
-2
X = 6

18. 6. En las moléculas neutras, los estados de oxidación de
todos los átomos deben sumar CERO.
Nº at. Est. Ox.
H = 2 (+1) = +2
S = 1 (X ) = X
O = 4 (-2) = -8
0
X = 6

19. RESUMEN

20. FUNCIONES QUIMICAS
INORGANICAS

22. FUNCIONES QUIMICAS

23. 1. FUNCIONES OXIGENADAS

24. 2. FUNCIONES HIDROGENADAS

25. Sistemas de Nomenclaturas
• CLÁSICA TRADICIONAL (el sistema
más antiguo)
• STOCK
• IUPAC o Sistemática (propuesta por la
IUPAC)
Unión
Internacional
de Química
Pura y Aplicada
(International
Union of Pure
and Applied
Chemistry,
IUPAC)

26. ¿Como distinguirlas?:
Tradicional: oso, ico, hipo-oso,
per-ico.
Stock: (número romano) junto al
elemento.
Sistemática: di, tri , tetra ….

27. Nomenclatura TRADICIONAL
• Consiste en añadir un sufijo al nombre del
elemento según con el N.O. con el que actúe:
Posibilidad de N.O. PREFIJOS SUFIJOS
1 de ico
2
N.O. Menor oso
N.O. Mayor ico
3
N.O. Menor Hipo oso
N.O. Intermedia oso
N.O. Mayor ico
4
Menor - Menor Hipo oso
Menor oso
Mayor ico
Mayor-Mayor Hiper - Per ico
COMPUESTOS BINARIOS

28. NOMENCLATURA DE STOCK
Consiste en indicar el N.O. con números romanos y entre
paréntesis, al final del nombre del elemento.
Si éste tiene N.O. único, no se indica.
CuO óxido de cobre (II)
Fe2O3 óxido de hierro (III)
Al2O3 óxido de aluminio
COMPUESTOS BINARIOS

29. Nomenclatura SISTEMÁTICA (IUPAC)
• Consiste en la utilización de prefijos numerales
griegos para indicar el Nº de átomos de cada
elemento presente en la fórmula
• Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri
(3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), … El
prefijo mono puede omitirse.
Cl2O5 pentaóxido de dicloro
H2S sulfuro de dihidrógeno
SiH4 tetrahidruro de silicio
COMPUESTOS BINARIOS

30. Ejemplo:
El nombre de los siguientes compuesto es:
Au2O3
CLÁSICA : Oxido Áurico
STOCK : Oxido de Oro (III)
IUPAC : Trióxido de oro