1) La materia está compuesta de átomos y moléculas. Los átomos pueden unirse para formar moléculas más estables. 2) Las sustancias pueden ser puras o mezclas. Las sustancias puras contienen un solo componente, mientras que las mezclas contienen varios componentes que se pueden separar. 3) Las transformaciones químicas implican la formación de nuevas sustancias a partir de la reagrupación de los átomos de las sustancias originales.

1. Química Profesora : Estela Maris Martinez Colegio : Nuestra Señora del huerto Año : 2º H.C.S Temas : Materia, Sustancia, mezclas y transformaciones químicas Alumnas : Lujan Freire y Verónica Mastellone

2. Materia Materia : es el componente común a todos los cuerpos ,todos los cuerpos estan formados por materias. Un cuerpo es toda porción limitada de materia.Los cuerpos poseen características comunes entre todos ellos , tienen masa , volumen , son impenetrables , son divisible , etc. Estas acracterísticas generales de los cuerpos se deben a un componente en común a todos ellos que es la MATERIA. Por eso decimos que un cuerpo es una porcion limitada de la materia y la materia es lo que compone a los cuerpos. También hay distintas clases de materia , que se pueden diferenciar entre si por su color , olor , estado fisico , textura , asapecto , etc.En la foto que vemos arriba podemos observar que el Cerro de los 7 colores poseé 7 colores distintos , esto se debe a que , como dijimos antes , hay distintas clases de materia , a esas calses distintas de materias se la denomina sutancia. Todos los cuerpos poseen sustancias diferentes y tienen caracteristicas propias que las distinguen que son a las que llamamos propiedades que luego hablaremos de ella mas adelante.

3. Composición de la materia Los antiguos giregos decian que la materia está formada por patículas muy pequeñas , imposibles de dividir, a las que denominaron átomos (etimológicamente A= sin ;tomos= dividir) osea que la palabra átomo significa "indivisible". El agua , las montañas , el aire, el pizarron , la lapicera, nuestro cuerpo, están constituidos por pequeñas partículas denominadas átomos. A fines del siglo pasado , los investigadores dedujeronque dichos átomos están formados por otras partículas mas pequeñas , como los protones , los neutrones y los electrones.De esta forma se comprobó que los átomos son divisibles.Además loa átomos rara vez se encuantran libres y aislados en la Naturaleza como ocurre en algunos gases llamados "inertes".Los mas frecuentes es que los átomos tiendan a unirse unos con otros , ya sean iguales o diferentes, para formar partículas más estables: las moléculas. En consecuancia , se puede establecer que : La partícula mas pequeña de la materia que puede encontarse libre es la MOLÉCULA, formada por uno , dos o más ÁTOMOS. Asi, por ejemplo , la menosr particula de agus que presenta sus propiedades es la molécula de agus, la que a su vez está constituida por un átomo de oxigeno y dos de hidrógeno.

4. Estados de la materia La materia posee distinots estados, estado sólido , estado líquido , y estado gaseoso.A estos 3 estados se los denomina estados de agregación o estados físicos de la materia Estado sólido: presenta forma propia y volumen constante , como por ejemplo : la madera Estado líquido: tiene volumen constante pero no presenta forma propia , sino que adopta la forma del recipiente que lo contiene. Ademas , cuando está en reposo, su supoerficie libre es horizontal, como por ejemplo : el agua Estado gaseoso : carece de forma y volumen propios, adaptandose a la forma y al volumen del recipiente que lo contiene, ejemplo : el aire

5. Sustancia Una sustancia es toda porción de materia que comparte determinadas propiedades, las propiedades pueden ser :

6. propiedades intensivas propiedades intensivas : Algunas propiedades de las sustancias , tales como color , el olor, el sabor , se pueden apreciar por medio de sentidos .Estas propiedades , si bien son fáciles de percibir , presentan el inconveniente de que , en muchos casos, no permiten distinguir claramente dos sustancias , por ejemplo la sal y el azucar tienen color blanco , son inodoras y de brillo parecido , apesar de ser sustancias distintas . otras propiedades, tales como la densidad , la solubilidad, el punto de fusión , el índice de refracción , el calor específico , deben ser determinadas a través de mediciones experimentales , que cuando son obtenidas en als mimsmas condiciones tienen valores definidos y constantes para cada sustancia . Estas propiedades copnstantes físicas , permiten diferenciar las distintas sustancias con mucha mayor certeza reciben el nombre de PROPIEDADES INTENSIVAS. E propiedades no dependen de la masa de que se dispone , puesto que para una misma sutancia son iguales , tanto en una peuqeña porción como en una cantidad mayor.Así, 10g de agua , a 4 grados centigrados tiene una densidada de 1 g/ml, igual a 100 g en las mismas condiciones

7. Propiedades extensivas propiedades extensivas : hay otras propiedades , tales como el volumen , el peso , la superficie , la capacidad calorífica , etc, que sí dependen de la masa y a las cuales se les da el nombre de PROPIEDADES EXTENSIVAS .Éstas no permiten identificar una sustancia diferenciándolas de otras .Se puede tener el mismo volumen de agua que de alcohol, o igual peso de sal que de cal , o la misma superficie de hierro que de madera , a pesar de ser sustancias diferentes

8. Tipos de sustancia Tipos Sustancia es la clase de materia de la que están formados los cuerpos. Se denomina sustancia pura llamada así para distinguirla de una mezcla aquel sistema homogéneo que pose a un solo componente . Las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos. También se refiere a la unión de uno o más átomos iguales con interacción química, es decir, que se encuentran enlazados con fuertes lazos químicos, que no es posible separar de manera física. Una sustancia elemento es aquella sustancia pura que está formada por átomos de un único elemento en sus posibles estados alotrópicos , que no pueden descomponerse en sustancias más simples. Una sustancia compuesto es aquella sustancia pura en cuya composición encontramos varias clases de átomos en una proporción constante.

9. Mezcla Mezcla: Es la reunión aparente de varias sustancias en proporciones arbritarias. Cada componente puede la mayoría de las veces distinguirse a simple vista , con una lupa, o con un miscropio . Por ejemplo la pólvora, el suelo, el granito y otras rocas son mezclas, el aire atmosférico es una mezcla de diferentes gases. La mezcla puede coinsiderarse como las dispersión de una sustancia en otra.

10. Sistema hemogéneo : El sistema homogéneo es la mezcla de varias sustancias sin superficie de separación entre unas y otras . Por ejemplo: por ejemplo una solución de sal en el agua

11. Sistema heterogéneo El sistema heterogéneo es un conjunto de sustancias (o estados distintos de la misma sustancia) con sus superficie de separación : son las mezclas Por ejemplo: la mezcla de agua y aceite ; un conjunto de agua líquida , hielo y vapor de agua contenidos en un mismo recipiente

12. Fases Un sistema puede estar formado por una o mas fases .Por una fase de un sistema se entiende todo medio homogéneo que lo constituye . Los gases constituyen una sola fase por ser medios homogéneos. Los líquidos miscibles (agua + alcohol)f forman una sola fase. Los líquidos no miscibles (agua +aceite) forman tantas fases como líquidos heterogéneos haya. Los sólidos constu¡ituyen , cada uno, una fase determinada .Según el número de faces que integren un sistema , tendremos sistemas monofásico, bifásico y trifásico

13. Características de la mezcla Caracaterísticas de una mezcla : 1) la mezcla se puede hacer en cualquier proporción 2) los componentes que forman las mezclas conservan sus propiedades particulares 3) los componentes de una mezcla se pueden separar facilmente 4) el conjunto forma un sistema heterogéneo . Ejemplo , mezclemos en un mortero limaduras de hierro y azufre en polvo, en una proporción cualquiera La mezcla obtenida será de color amarillento o mas o menos grisáceo , según la proporción relativa de ambos componentes . Observaremos, ademas, que no se produce ningún fenómeno calorífico , como pudiera ser la elavación de temperatura o enfriamiento, y que es fácil separar los 2 cuerpos ; un imán atrae la limadura de hierro. Separación de los componentes de uan mezcla : cuando las sustancias que conforman parte de una mezcla son visibles a simple vista y de gran tamaño , es fácil de separala , así por ejemplo se separan las dinamitas de los terrenos en donde se encuentran . Cuando se trata de sustanciasde pequeño tamaño es necesario rrecurrir a procedimeintos especiales , variables segun la naturaleza de la mezcla. Para separar los componenets de esta mezcla pueden emplearse diversos mñetodos como : El tamizado :se usa este procediminto para separar particulas de distinto tamaño.

14. Transformaciones químicas Diariamente observamos diferentes transformaciones que aumque no lo sepamos constituyen reacciones quñimicas. Hay reacciones químicas que desprenden calor y otra que se producen por la acción del calor, la electricidad o simplemente por contacto.Pero, lo común a todas ellas es la formación de nuevas sustancias. Esto implica que se modifica la composisión de las moléculas y , por consiguiente, las propiedades cambian en forma definitiva y permanente. Por lo tanto , se puede establcer que: Las reacciones químicas son transformaciones o cambios que exparimentan las sustancias, de los cuales resultan sustancias diferentes. En toda reacción química los átomos que constituyen las moléculas se reagrupan formando nuevas moléculas.Así, en el caso de la combustión del carbon : los átomos de carbono y los de oxigeno se unen formando moléculas de dioxido de carbono En las reacciones químicas se pueden distinguir 2 estados: A) Un estado inicial , constituido por las sustancias que intervienen en la reacción , denominadas sustancias reaccionantes o reactivos (en este caso el carbon y el oxigeno) B) Un estado final , representados por las sustancias que se producen en la reacción, llamadas productos de la rea cción (en el ejemplo mencionado , el dioxido de carbono)