![Es el proceso en el cuál, los
reactivos reaccionan y
forman los productos y los
productos reaccionan y
forman los reactivos, o sea,
son Reacciones de doble
sentido
¿Qué es el
equilibrio químico?
𝑨 + 𝑩 ↔ 𝐂 + 𝐃
Constante de equilibrio
Para una reacción
cualquiera 𝒂𝑨 +
𝒃𝑩 ↔ 𝐜𝐂 + 𝐝𝐃 se
define la constante
de equilibrio (KC) de
la siguiente manera: 𝐾𝑐 =
[𝐶] 𝑐
[𝐷] 𝑑
[𝐴] 𝑎[𝐵] 𝑏
Clasificación
Equilibrio homogéneo: Las
especies involucradas están en un
mismo estado físico
Equilibrio heterogéneo: Las
especies involucradas están en
distintos estados
Tipos de equilibrio
dentro de esta
clasificación
Ácido-base
Óxido-reducción
Factores que influyen
en la reacción
Concentración
- A mayor concentración en los productos el
equilibrio tiende a desplazarse hacia los
reactivos para compensar la reacción (el
equilibrio se va hacia la izquierda).
- A mayor concentración en los reactivos, el
equilibrio tiende a desplazarse hacia los
productos (el equilibrio se va hacia la
derecha).
Presión
- Es importante hacer notar, que la presión
sólo afecta a aquellos productos o reactivos
que se encuentran en fase gaseosa.
- A mayor presión, el equilibrio tenderá a irse
a donde hay menor número de moles. De
acuerdo con la ley general del estado
gaseoso
Temperatura
- A mayor presión, el equilibrio tenderá a irse a donde
hay menor número de moles. De acuerdo con la ley
general del estado gaseoso.
- Si una reacción es endotérmica, al aumentar la
temperatura, el equilibrio se desplazará hacia la
derecha.
- Si una reacción es exotérmica, al aumentar la
temperatura, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda.
Ley de Chatelier ¿Quién es Le Chatelier?
Henry Louis Le Châtelier (8
de octubre de 1850-17 de
septiembre de 1936) fue un
famoso químico francés. Es
conocido por su principio de
los equilibrios químicos.
Principio de Le Chatelier
Si en un sistema de
equilibrio se modifica
alguna variable como presión,
temperatura o concentración,
el sistema evolucionará en el
sentido que tienda a oponerse al
cambio al cual fue sometido.](data:image/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP///yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7)
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- 2. Es el proceso en el cuál, los reactivos reaccionan y forman los productos y los productos reaccionan y forman los reactivos, o sea, son Reacciones de doble sentido ¿Qué es el equilibrio químico? 𝑨 + 𝑩 ↔ 𝐂 + 𝐃 Constante de equilibrio Para una reacción cualquiera 𝒂𝑨 + 𝒃𝑩 ↔ 𝐜𝐂 + 𝐝𝐃 se define la constante de equilibrio (KC) de la siguiente manera: 𝐾𝑐 = [𝐶] 𝑐 [𝐷] 𝑑 [𝐴] 𝑎[𝐵] 𝑏 Clasificación Equilibrio homogéneo: Las especies involucradas están en un mismo estado físico Equilibrio heterogéneo: Las especies involucradas están en distintos estados Tipos de equilibrio dentro de esta clasificación Ácido-base Óxido-reducción Factores que influyen en la reacción Concentración - A mayor concentración en los productos el equilibrio tiende a desplazarse hacia los reactivos para compensar la reacción (el equilibrio se va hacia la izquierda). - A mayor concentración en los reactivos, el equilibrio tiende a desplazarse hacia los productos (el equilibrio se va hacia la derecha). Presión - Es importante hacer notar, que la presión sólo afecta a aquellos productos o reactivos que se encuentran en fase gaseosa. - A mayor presión, el equilibrio tenderá a irse a donde hay menor número de moles. De acuerdo con la ley general del estado gaseoso Temperatura - A mayor presión, el equilibrio tenderá a irse a donde hay menor número de moles. De acuerdo con la ley general del estado gaseoso. - Si una reacción es endotérmica, al aumentar la temperatura, el equilibrio se desplazará hacia la derecha. - Si una reacción es exotérmica, al aumentar la temperatura, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda. Ley de Chatelier ¿Quién es Le Chatelier? Henry Louis Le Châtelier (8 de octubre de 1850-17 de septiembre de 1936) fue un famoso químico francés. Es conocido por su principio de los equilibrios químicos. Principio de Le Chatelier Si en un sistema de equilibrio se modifica alguna variable como presión, temperatura o concentración, el sistema evolucionará en el sentido que tienda a oponerse al cambio al cual fue sometido.