El documento describe los conceptos clave del equilibrio químico, incluyendo que se establece cuando dos reacciones opuestas ocurren a la misma velocidad, lo que lleva a un estado dinámico donde las concentraciones de las especies son constantes. También explica que el producto de las concentraciones de los productos elevados a sus coeficientes estequiométricos es una constante de equilibrio para una temperatura dada, y que según el principio de Le Châtelier, si se modifica un factor como la temperatura, presión o concentración

1. Se establece cuando existen dos reacciones opuestas que
se tienen lugar simultáneamente a la misma velocidad
LEY DE ACCIÓN DE MASAS
El producto de las concentraciones en equilibrio de
los productos elevados a sus respectivos
coeficientes estequiometricos ; es una constante para
cada temperatura llamada “constante de equilibrio”
Todos los procesos químicos evolucionan desde
los reactivos hasta la formación de productos
EQUILIBRIO QUÍMICO
Ley de constante de
equilibrio, que relaciona
las concentraciones de los
reactivos y productos en
equilibrio con una
magnitud
Se llega a la formación de un
estado dinámico en el que las
concentraciones de todas las
especies reaccionantes son
constantes, conocido como
“equilibrio químico”
Es así como las
reacciones químicas se
clasifican en reversibles e
irreversibles
PRINCIPIO DE LECHATELIER:
Si en un sistema en equilibrio se
modifica algún factor el sistema
evoluciona en el sentido que tienda
a oponerse a dicha modificación.
LOS FACTORES QUE AFECTAN EL EQUILIBRIO SON: TEMPERATURA, PRESIÓN Y CONCENTRACIÓN
Br. Luiggy Rojas