La ley del equilibrio químico establece que si un sistema químico en equilibrio reversible experimenta un cambio en concentración, temperatura o presión, el equilibrio se modificará para minimizar dicho cambio. Por ejemplo, si se aumenta la concentración de dióxido de azufre en la reacción SO2 + 1⁄2 O2 = SO3, el equilibrio se desplazará hacia la derecha para disminuir la concentración de SO2. Esta ley cualitativa permite predecir cómo se desplazará el equilibrio de

1. EL PRINCIO DEL EQUILIBRIO QUIMICO
Le chatelier es muy famoso por la ley del equilibrio químico emitida bajo el principio
que lleva su nombre.
“si un sistema químico en equilibrio reversible experimenta un cambie en
concentración, temperatura o presión, el equilibrio del sistema se modificara en orden
de minimizar dicho cambio”
Esta ley cualitativa hace posible el predecir el desplazamiento del equilibrio de una
reacción química.
Ejemplo influencia de la concentración.
Sea la reacción en equilibrio
SO2 (gas) + ½ O2 = SO3 (gas)
SI se aumenta la presión parcial del dióxido de azufre (SO 2) el equilibrio tendera a
desplazarse a la derecha para disminuir la presión parcial del dióxido de azufre (ley
experimental de Le Chatelier)