El documento habla sobre el equilibrio químico, que se produce cuando las concentraciones de las especies reaccionantes se mantienen constantes en una reacción reversible. Explica la ley de la constante de equilibrio y la ley de acción de masas, que relacionan las concentraciones de reactivos y productos en equilibrio. También describe el principio de Le Chatelier y los factores que afectan el equilibrio químico como la temperatura, presión y concentración.

1. Equilibrio Químico
Se llega a la
formación de un
estado dinámico en
el que las
concentraciones de
todas las especies
reaccionantes son
constante.
Conocido como
Equilibrio químico.
Es así como las
reacciones
químicas se
clasifican en
reversible e
irreversible.
La ley de constante
de equilibrio, que
relaciona las
concentraciones de
los reactivos y
productos en
equilibrio con una
magnitud
Principio de Lechatelier
Si en un sistema en
equilibrio se modifica
algún factor el sistema
evolucionan en el sentido
que tienda a oponerse a
dicha modificación.
Ley de Acción de Masa
El producto de las
concentraciones en
equilibrio de los productos
elevados a sus respectivos
coeficiente
estequiometrico; es una
constante para cada
temperatura llamada
Constante de Equilibrio
Es el estado en el
que las actividades
químicas o
concentraciones de
los reactivos y los
productos no
tienen ningún
cambio neto en el
tiempo.
Los factores que
afectan el Equilibrio
químico son:
Temperatura,
Presión y
Concentración.