1. PRINCIPIO DE LE CHÂTELIER Este principio establece que si una reacción en equilibrio es perturbada desde el exterior, el sistema evoluciona en el sentido de contrarrestar los efectos de dicha perturbación. Con las palabras del propio Le Châtelier: “Si un sistema en equilibrio es perturbado por un cambio de temperatura, presión o concentración de uno de sus componentes, el sistema desplazará su posición de equilibrio de modo que se contrarreste el efecto de la perturbación” Según la concentración de reactivos o productos: Si aumentamos la concentración de un sistema que se encontraba originalmente en equilibrio químico, el equilibrio se desplazará hacia el lado contrario de la ecuación que ha sido afectado mientras que si la disminuimos ésta se desplazará hacia el lado de la ecuación que ha sido afectado. Así que: Según la temperatura Exotérmica Aumenta hacia la izquierda y disminuye hacia la derecha Endotérmica Aumenta hacia la derecha y disminuye hacia la izquierda Según el volumen Disminuye Aumenta Según la presión Al aumentar la presión del sistema hace que el equilibrio se desplace hacia el lado de la ecuación química que produce menos cantidad de moles gaseosos. En el proceso contrario, al disminuir la presión el equilibrio se desplaza hacia el lado que produce la mayor cantidad de moles gaseosos. EJEMPLO DEL PRINCIPIO DE CHÂTELIER CON RESPECTO A LA PRESION Y AL VOLUMEN CO (g) + CI 2 (g) <------> COCI 2 (g) 2 volúmenes 1 volumen Al aumentar la presión en este sistema de equilibrio, se desplazara hacia la derecha, es decir donde existe menos volumen. En sentido contrario, si existiera una disminución de presión, el equilibrio se ira donde hay mas volumen, o sea hacia los reactantes, y estableciéndose un nuevo equilibrio seguidamente.