Este documento resume diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo la síntesis, descomposición, sustitución simple, ácido-base, oxidación-reducción, combustión y el efecto invernadero. Explica cada reacción con ejemplos concretos.

1. Tipos de
Reacciones
Químicas
Sergio Álvarez Hurtado

2. Síntesis o combinación.
–Cuando un elemento reacciona con otro para
producir un compuesto, por lo que se a
sintetizado una nueva sustancia.
Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH)(ac)

3. Descomposición
– Es una reacción en la que una sustancia se
descompone en dos ó más sustancias simples.
H2O(l) 2H2 (g) + O2 (g)

4. Destrucción de la capa de O3
– La descomposición del ozono se produce por
sustancias CFC (clorofluorocarbonos).
•Prevención
– Eliminar los CFC.
•Consecuencias
– Incremento de cánceres de piel.
– Aumento de cataratas en los ojos.
– Destrucción de cultivos y diversas formas de vegetación.
– Disminución de la vida en los océanos.

5. Sustitución Simple
– Es una reacción en la cual el átomo de un
elemento sustituye o remplaza el átomo de otro
en un compuesto.
– Los elementos más reactivos pueden desplazar
a los elementos menos reactivos, generándose
una reacción, sin embargo, un elemento menos
activo no puede remplazar a otro más activo,
por lo cual no se genera una reacción química.
Mg (s) + Cu2SO4 (s) +Cu (s)

6. Ácido - Base
– Un ácido es una sustancia que en disolución
acuosa se disocia dando iones hidrógeno H+.
– Una base es aquella sustancia que en
disolución acuosa se disocia dando iones de
hidróxido OH-.
– Una r. de neutralización es aquella en la que un
ácido reacciona con una base para formar sal y
agua.
Ácido: HCl → H+ + Cl−
Base: 2 H2O → H3O+ + OH−
Neutralización:

7. La lluvia ácida
• Es toda precipitación en forma de lluvia,
nieve, niebla o granizo que tiene un ph
inferior a 5,6.
• Para evitarla se debe eliminar el azufre
que contienen los combustibles fósiles y
los óxidos de nitrógeno que emiten los
tubos de escape de los autos sin
catalizador.

8. Oxidación y reducción
– Una reacción de oxidación es aquella en la que
un elemento o compuesto gana oxígeno.
– Una reacción de reducción es aquella en la que
un elemento o compuesto pierde oxígeno.
Ox.: Fe0 → Fe2+ + 2e-
Red.: 2e- + Cu2+ → Cu0

9. Combustión
– Es aquella reacción de oxidación rápida en la
que se desprende calor y por lo general, luz.
C(n)H(2n+2) + (1.5n+0.5)O2 → (n)CO2 +
(n+1)H2O

10. El efecto invernadero
• Se produce porque la mayor parte de la radiación que
llega del Sol rebota porque existe una capa de CO 2, y
esta radiación es reflejada de nuevo a la Tierra, lo que
produce un aumento de la temperatura.
• Consecuencias
– Retrocede la cubierta reflectora y la nieve del Ártico.
– Los océanos son más cálidos que en los últimos 11 500 años.
– La sequía aumenta, al igual que el riesgo de incendios.
– Se producen inundaciones.
– Se alteran los ecosistemas.