Este documento describe diferentes tipos de reacciones químicas como la síntesis, descomposición, sustitución y oxidación. También explica reacciones importantes como la fotosíntesis, digestión, combustión y corrosión de metales, así como procesos como la lluvia ácida, agujero de ozono y obtención de plásticos a través de la polimerización.

1. Reacciones Químicas Nombre: Christian Díaz pañero Curso: 4ºCD Asignatura: ACT

2. ¿Qué es una reacción química y como se representa? Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias, por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro. Se representa : Na3N + 3H2O 3NaOH + NH3

3. Tipos de reacciones químicas: Reacción de síntesis Dos reactivos se combinan para formar un solo producto C + O2 ----------> CO2 Cao +H2O ----------> Ca(OH)2 Al + O2 ----------> Al2O3

4. Reacción de descomposición Un solo reactivo se descompone para formar dos o mas compuestos CaCO3----------> CaO + CO2 2 KClO 3 ----------> 2 KCl + 3 O 2 CuSO45H2O ----------> CuSO4 + 5H2O

5. Reacción de sustitución Un elemento mas activo sustituye a otro menos activo en un compuesto NaCl + AgNO3 ----------> AgCl + NaNO3 Fe + CuSO4 ----------> FeSO4 + Cu Ni(NO3)2 + 2NaOH ---------> Ni(OH)2 + 2NaNO3

6. Reacción de doble sustitución Los átomos o los iones intercambian pareja H2CO3 + NaCl ---------->Na2 CO3 + 2HCl HClO3 + Na2S4 ----------> Na2(ClO3) + Na4S2 FeS + Ca(NiO3) ----------> CaS + Fe(NiO3)3

7. Reacción de oxidación Son las reacciones de transferencia de electrones. 2C + O2 ----------> 2 CO 2 CO + O2----------> 2 CO2

8. Reacción de combustión Es una reacción química en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de calor y luz C4H10 + 13/2 O2----------> 4 CO2 +5 H2O

9. Reacciones de nuestro entorno Fotosíntesis : es un proceso en virtud del cual los organismos con clorofila, como las plantas verdes, las algas y algunas bacterias, capturan energía en forma de luz y la transforman en energía química. La fotosíntesis se realiza en dos etapas: una serie de reacciones que dependen de la luz y son independientes de la temperatura, y otra serie que dependen de la temperatura y son independientes de la luz.

10. Reacción de digestión Digestión: es el proceso de transformación de los alimentos, previamente ingeridos, en sustancias más sencillas para ser absorbidos. El aparato digestivo es muy importante en la digestión ya que los organismos heterótrofos dependen de fuentes externas de materias primas y energía para crecimiento, mantenimiento y funcionamiento. El alimento se emplea para generar y reparar tejidos y obtención de energía.

11. Pila química Pila eléctrica : es un dispositivo que convierte energía química en energía eléctrica por un proceso químico transitorio, tras de lo cual cesa su actividad y han de renovarse sus elementos constituyentes, puesto que sus características resultan alteradas durante el mismo. Se trata de un generador primario. Esta energía resulta accesible mediante dos terminales que tiene la pila, llamados polos, electrodos o bornes. Uno de ellos es el polo positivo o cátodo y el otro es el polo negativo o ánodo

12. Lluvia ácida Lluvia ácida: se forma cuando la humedad en el aire se combina con los óxidos de nitrógeno y el dióxido de azufre emitidos por fábricas, centrales eléctricas y vehículos que queman carbón o productos derivados del petróleo. En interacción con el vapor de agua, estos gases forman ácido sulfúrico y ácidos nítricos. Finalmente, estas sustancias químicas caen a la tierra acompañando a las precipitaciones, constituyendo la lluvia ácida. Los contaminantes atmosféricos primarios que dan origen a la lluvia ácida pueden recorrer grandes distancias, trasladándolos los vientos cientos o miles de kilómetros antes de precipitar en forma de rocío, lluvia, llovizna, granizo, nieve, niebla o neblina. Cuando la precipitación se produce, puede provocar importantes deterioros en el ambiente.

13. Obtención de plásticos Polimerización : La reacción por la cual se sintetiza un polímero a partir de sus monómeros se denomina polimerización. Según el mecanismo por el cual se produce la reacción de polimerización para dar lugar al polímero, ésta se clasifica como "polimerización por pasos" o como "polimerización en cadena". En cualquier caso, el tamaño de la cadena dependerá de parámetros como la temperatura o el tiempo de reacción, teniendo cada cadena un tamaño distinto y, por tanto, una mas molecular distinta, de ahí que se hable de masa promedio del polímero. La polimerización en etapas (condensación) necesita al menos monómeros bifuncionales.

14. Oxidación de metales Las reacciones de reducción-oxidación (también conocidas como reacciones redox ) son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidada respectivamente). Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte: El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación , es decir; oxidándose. El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir; reducido.

15. Agujero de ozono Se denomina agujero de la capa de ozono a la zona de la atmósfera terrestre donde se producen reducciones anormales de la capa de ozono, fenómeno anual observado durante la primavera en las regiones polares y que es seguido de una recuperación durante el verano. El contenido en ozono se mide en Unidad Dobson, kilogramos por Metro cúbico. En los medidiciones realizadas en tiempos recientes se descubrieron importantes reducción de las concentraciones de ozono en dicha capa, con especial incidencia en la zona de la Antartida.