Este documento presenta conceptos básicos sobre las reacciones redox, incluyendo la oxidación, reducción, números de oxidación y principios de electronegatividad. También describe cómo las reacciones redox son importantes en procesos industriales, biológicos como la fotosíntesis y el metabolismo, y tienen consecuencias como la corrosión de metales y el funcionamiento de pilas electroquímicas.

1. Reacción redox (Oxido-Reducción) Integrantes: _Bastian Lorca _Bárbara Olguín _Byron Ossandon

2. En esta presentación Veremos: Conceptos básicos. Oxido-reducción o reacción redox. Número o estado de Oxidación. Principio de Electronegatividad . Oxidación y reducción en nuestras vidas y sus consecuencias.

3. Conceptos Básicos. Reacción Oxido-reducción o Redox Oxidación Agente Reductor (especie que se oxida) Agente Oxidante (especie que se reduce) Reducción

5. Reacción Redox

6. Número o estado de Oxidación. => SE OXIDA SE REDUCE => 7 6 5 4 3 2 1 0 -1 -2 -3 -4 -5 -6 -7

7. Así si el Na0pasa a Na+ perdió un electrón, lo que indica que se oxidó. Si el Cl0 pasa a Cl- ganó un electrón, lo que indica que se redujo.

8. Para establecer el numero de oxidación hay ciertas reglas y pasos a seguir. También para determinar si un elemento se oxida (agente reductor) o se reduce (agente oxidante) Para balancear una ecuación redox, etc.

9. Principio de electronegatividad semirreacciones o reacciones parciales. 2 Na+ + 2 Cl− -> 2 Na + Cl2 o más comúnmente: 2 NaCl -> 2 Na + Cl2

10. La reacción Redox nos sirve en : La Industria. la fotosíntesis. El metabolismo de todos los seres vivos.

11. Consecuencias En los metales (corrosión) pilas electroquímicas.

12. Conclusión Está presente en el día a día . Es sumamente importante. nos recordó que hay más de lo que se ve y que queda mucho por aprender.

13. Bibliografía WWW. Portaldecienciasexperimentales.com www.fisicanet.com www.wikipedia.com Aportación individual (puntos de vista).