Las reacciones de formación de la lluvia acida

1. Se llama lluvia ácida a la que se forma cuando el vapor del agua se combina con óxidos de
nitrógeno, dióxido de azufre o trióxido de azufre emitidos por fábricas, centrales
eléctricas, calderas de calefacción y vehículos que queman carbón o productos derivados
del petróleo que contengan azufre. Estos gases forman ácido sulfúrico y ácido nítrico.
El 𝑺𝑶 𝟐 (dióxido de azufre) emitido a la atmósfera procede de la emisión natural que se produce por las erupciones
volcánicas y de la industria metalúrgica.
Estos compuestos se oxidan con el dióxido atmosférico dando 𝑆𝑂2 .Finalmente el SO2 se oxida a 𝑆𝑂3 (interviniendo en la
reacción radicales hidroxilo y oxígeno) y este SO3 puede quedar disuelto en las gotas de lluvia. Las emisiones de SO2 se
generan en procesos de obtención de energía: el carbón, el petróleo y otros combustibles fósiles contienen azufre en unas
cantidades variables (generalmente más del 1 %), y, debido a la combustión, el azufre se oxida a dióxido de azufre.
S + 𝑶 𝟐 → 𝑺𝑶 𝟐
Reacciones químicas que generan la lluvia ácida
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2. En la fase gaseosa el dióxido de azufre se oxida por reacción con el radical hidroxilo por una reacción
intermolecular.
𝑺𝑶 𝟐 Una vez formado el radical 𝐻𝑂𝑆𝑂2 , reacciona con el oxigeno atmosférico formando 𝑆𝑂3
𝑯𝑶𝑺𝑶 𝟐 + 𝑶 𝟐 → 𝑯 𝟐 𝑶 + 𝑺𝑶 𝟑
La constante de velocidad para dicho paso es de K = 4,4 x 10−13
𝑐𝑚3
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠−1
𝑠−1
a 298 K.
En presencia del vapor de agua , el trióxido de azufre (SO3) se convierte rápidamente en ácido sulfúrico
(𝐻2 𝑆𝑂4).
𝑯 𝟐 𝑶(l) + 𝑺𝑶 𝟑(g) → 𝑯 𝟐 𝑺𝑶 𝟒(l)
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3. El óxido nítrico (𝑺𝑶 𝟐 )presente en la atmósfera contribuye a la lluvia ácida y a la formación de smog o
niebla fotoquímica. También contribuye, al igual que los clorofluorocarbonos (CFC), a la destrucción de la
capa de ozono .
La obtención de se da a partir de una reacción endotérmica. Según el Principio de Le Chatelier la
composición en el equilibrio se desplaza hacia la formación de NO si la temperatura aumenta. Es así como
se realiza su obtención en los motores de autos y aviones ,donde se alcanzan temperaturas muy altas , para
luego expulsarlo por el tubo de escape junto con otros gases contaminantes.
𝑵 𝟐 (g) + 𝑶 𝟐 → 2NO(𝒈)
A nivel industrial se produce por la oxidación por medio de un catalizador del amoniaco :
𝟒𝑵𝑯 𝟑(g) + 5𝑶 𝟐(𝒈) 850 ℃ → 4NO + 𝟔𝑯 𝟐 𝑶
Este NO se oxida con el dioxígeno atmosférico,
2NO(g) + 𝑶 𝟐 → 𝟐𝑵𝑶 𝟐(𝒈)
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4. Este 𝑵𝑶 𝟐 ( reacciona con el agua dando ácido nítrico (𝑯𝑵𝑶 𝟑)), que se disuelve en el agua.
𝟑𝑵𝑶 𝟐 + 𝑯 𝟐 𝑶 → 𝟐𝑯𝑵𝑶 𝟑 + NO
El ácido Nítrico se halla
en la atmósfera luego de
las tormentas eléctricas.
El Ácido nítrico puro es
un líquido viscoso,
incoloro e inodoro, se
descompone lentamente
por la acción de la luz,
adoptando una
coloración amarilla por el
NO2 que se produce en la
reacción.
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5. El oxido carbónico (𝐻2 𝐶𝑂3 )es un ácido oxácido proveniente del dióxido de carbono (CO2). Este oxido se
mescla con el vapor de agua , nieve para formar acido carbónico . Si bien no es un acido débil este en
grandes concentraciones puede ser un grave contaminador . La lluvia normalmente tiene un pH promedio
de 5 a 6 , por la presencia de este acido pero en grandes concentraciones puede llegar a acidificar mas aun
la lluvia .
𝑪𝑶 𝟐 (g) + 𝑯 𝟐 𝑶(𝒍) →𝑯 𝟐 𝑪𝑶 𝟑(𝒍)
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6. La lluvia acida con el tiempo corroe las construcciones de piedra caliza y mármol (CaCO3). La
reacción mas común es :
𝑪𝒂𝑪𝑶 𝟑(s) + 𝑯 𝟐S𝑶 𝟒(ac) → 𝑪𝒂𝑺𝑶 𝟒(s) + 𝑯 𝟐 𝑶(l) + 𝑪𝑶 𝟐(g)
Además , el dióxido de azufre también corroe directamente al carbonato de calcio :
𝟐𝑪𝒂𝑪𝑶 𝟑(s) + 2S𝑶 𝟐(g) + 𝑶 𝟐(g) → 𝟐𝑪𝒂𝑺𝑶 𝟒(s) + 2𝑪𝑶 𝟐(g)
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7. Bibliografia
• Química Física del Ambiente y de los Procesos Medioambientales (Escrito por Juan E. Figueruelo,
Martín Marino)
https://books.google.com.pe/books?id=aVq87XOwWH4C&pg=PA305&lpg=PA305&dq=HOSO2&so
urce=bl&ots=eztsAGtACK&sig=ACfU3U1GaO5hfIj0CXhTOgvCEccl2e-
vuA&hl=es&sa=X&ved=2ahUKEwjY_Iin9fnpAhVzJrkGHb4SC6UQ6AEwDnoECAoQAQ#v=onepage&
q=HOSO2&f=false
• Oxido nitrico https://www.elsevier.es/es-revista-offarm-4-articulo-oxido-nitrico-
13069634#:~:text=La%20historia%20del%20%C3%B3xido%20n%C3%ADtrico,tono%20muscular%2
0de%20los%20vasos
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