Este documento presenta los pasos para balancear reacciones redox y dos ejemplos de balanceo. Explica cómo asignar números de oxidación, identificar los elementos que cambian su número de oxidación, escribir semirreacciones indicando electrones ganados o perdidos, igualar números de electrones, y sumar semirreacciones para obtener el balanceo final. Luego, balancea las reacciones Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 y Br2 + HNO3 → HBrO3 + NO2 + H2O como ejemplos.

1. Universidad Nacional Autónoma de
México
Colegio de Ciencias y Humanidades
Plantel Naucalpan
Química lll
REDOX
Integrantes:
Aguilar Dávila Mónica Lizbeth
Velázquez Carreón Jaheli Guadalupe
Trejo López Stephanie

2. Pasos para balancear por REDOX
1.
Asignar números de oxidación.
2.
Identificar los elementos que cambian su número de oxidación.
3.
Escribir las semirreaciones. Indicando los electrones que se ganan o se
pierden.
4.
Si los números de electrones cedidos y aceptados no son iguales,
multiplicar para igualar.
5.
Sumar las semirreaciones.
6.
Los coeficientes semirreactores obtenidos serán los que se colocarán en
la ecuación original.
7.
Si no se cumple el balanceo por REDOX, balancear por tanteo.

4. 6+ 18+ 24-=0
83+
6+ 2-
2+ 6+ 8- = 0
0
2+ 6+ 2-
Al + H2SO4
0
Al2(SO4)3 + H2
0
3+
Al
Al2
2+
H2
0
H2

5. Semirreacciones
-
Al3+ )
H0 )
-
2
– 6e
+ + 6e
6 H2
Al3+
6H20
6 H2+ 2 Al0
Al3+ 6H20
Al0
1(2
– 6e
+ + 1e
6( H
Al0
Al se oxida – Al agente reductor
H se reduce – H2SO4 agente oxidante

6. 4Al + 6H2SO4
2Al2(SO4)3 + 6H2
4 2
–
Al – 2
4
6
–
S
–
6
3
24 – O – 12 24
12 – H – 12

7. Simplificación
2Al + 3H2SO4
Al2(SO4)3 + 3H2

8. Br₂+ HNO₃
HBrO₃+NO₂+H₂O

9. 0
+1 5+
-2
Br₂+ HNO₃
Br₂→ Br⁵
1+ 5+
2-
4+
2-
1+
2-
HBrO₃+NO₂+H₂O
0
N⁵⁺→ N⁴⁺

10. Semirreacciones
0
1 (Br₂ - 10 e
2Br⁵⁺)
10(N⁵⁺ + 1e
N⁴⁺)
0
- 10 e
2Br⁵⁺)
10N⁵⁺ + 10 e
10N⁴⁺)
Br₂
0
Br₂ + 10N⁵⁺
2Br⁵⁺ +10N⁴⁺
Br se oxida. Agente reductor Br₂
N se reduce. Agente oxidante HNO₃

11. Br₂ + 10HNO₃
2
10
10
30
2HBrO₃ +10NO₂ + 4H₂O
Br 2
N 10
H 10
O 30

12. Sb + HCl
SbClз+ H
2

13. Sb0 + H1+Cl1-
Sb3+Clз¹-+ H20

14. Sbᶿ +
1+ 1- ═0
H¹+Cl¹Sbᶿ
3+ 3- ═ 0
Sb3+Cl¹-з+ Hᶿ2
Sb3+
H¹+
Hᶿ2

15. 1+ 1- ═0
Sbᶿ + H¹+Cl¹Sbᶿ
3+ 3- ═ 0
Sb3+Cl¹-з+ Hᶿ2
Sb3+
H¹+
Hᶿ2
SEMI –REACCIONES
2(Sbᶿ -3e
Sb3+)
Oxidación. Agente Reductor Sb
3(2H¹+ +2e
Hᶿ2 )
Reducción. Agente Oxidante HCl
2Sbᶿ + 6H¹+
2Sb3+ + 3 Hᶿ2

16. 1+ 1- ═0
3+ 3- ═ 0
2Sbᶿ + 6H¹+Cl¹-
2Sb3+Cl¹-з + 3Hᶿ2
2
6
6
Sb
Cl
H
2
6
6