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- 2. Chapter 2 2 ƒ2-3a,b ±± ++ –– ±±++±±++±±++ ±± ++ ±±++ ±± ++ ±±++ –– –– –– –– –– –– ±± ++ –– –– –– ±± ++ –– ±±++±±++±±++ ±± ++ ±±++ ±± ++ ±±++ –– –– –– –– –– –– ±± ++ –– –– –––– –– –– –– –– –– –– Enlace iónico: NaClEnlace iónico: NaCl ±± ++ –– ±±++±±++±±++ ±± ++ ±±++ ±± ++ ±±++ –– –– –– –– –– –– ±± ++ –– –– –– –– SodioSodio #e=2+8+1#e=2+8+1 ±± ++ –– ±±++±±++±±++ ±± ++ ±±++ ±± ++ ±±++ –– –– –– –– –– –– ±± ++ –– –– –––– –– –– –– –– –– –– CloroCloro #e=2+8+7#e=2+8+7 –– –– NaNa+1+1 ClCl-1-1 –– El electrón esEl electrón es completamentecompletamente transferidotransferido
- 3. Chapter 2 3 ƒ2-3c Red cristalina: NaClRed cristalina: NaCl ClCl-- ClCl-- ClCl-- ClCl-- ClCl-- ClCl-- ClCl-- ClCl-- ClCl-- ClCl-- ClCl-- ClCl-- ClCl-- ClCl-- ClCl-- ClCl-- NaNa++ NaNa++ NaNa++ NaNa++ NaNa++ NaNa++ NaNa++ NaNa++ NaNa++ NaNa++ NaNa++ NaNa++ NaNa++ NaNa++ NaNa++ NaNa++ Atraídos por fuerzasAtraídos por fuerzas electrostáticas , los iones seelectrostáticas , los iones se arreglan en un patrónarreglan en un patrón tridimensional llamado redtridimensional llamado red cristalina.cristalina. ClCl-- ClCl-- ClCl-- ClCl-- ClCl-- ClCl-- ClCl-- ClCl-- ClCl-- ClCl-- ClCl-- ClCl-- ClCl-- ClCl-- ClCl-- ClCl-- NaNa++ NaNa++ NaNa++ NaNa++ NaNa++ NaNa++ NaNa++ NaNa++ NaNa++ NaNa++ NaNa++ NaNa++ NaNa++ NaNa++ NaNa++ NaNa++ Iones positivos y negativos ocupan posiciones específicas en la red.
- 4. Chapter 2 4 ƒ2-4a&b ENLACE COVALENTE PUROENLACE COVALENTE PURO (a) En el hidrógeno gaseoso, cada átomo de hidrógeno aporta un electrón para la formación del enlece covalente. H–H or H2. (b) En el oxígeno gaseoso se comparten cuatro electrones, formandose un doble enlace (O=O or O2). Cuando se forma un enlace covalente los orbitales se traslapan o para compartir los electrones del enlace.
- 5. Chapter 2 5 Enlace Covalente CoordinadoEnlace Covalente Coordinado Par electrónico libre Orbital vacío Enlace covalente coordinado El nitrógeno aporta los electrones del enlace y el boro el orbital vacío. En el enlace covalente coordinado un solo átomo aporta los electrones del enlace. Pares elnlazantes
- 6. Chapter 2 6 Polaridad de las moléculasPolaridad de las moléculas Enlace Covalente polar La distribución de carga es asimétrica, porque el elemento de mayor electronegatividad atrae con mayor fuerza los electrones de enlace. Enlace Covalente no polar La distribución de carga es simétrica porque porque los electrones de enlace se comparten de manera igual.
- 7. Chapter 2 7 Enlaces múltiplesEnlaces múltiples e- compartidos tipo de enlace modelo 2 Sencillo H−H 4 Doble O=O 6 Triple N≡N
- 8. Chapter 2 8 Enlace MetálicoEnlace Metálico Modelo de mar de electrones Conjunto de cationes metálicos en un mar de electrones de valencia deslocalizados. Los electrones son móviles, no pertenecen a un ión metálico específico.
- 9. Chapter 2 9TIPOS DE ENLACE Y SUSTIPOS DE ENLACE Y SUS PROPIEDADES.PROPIEDADES.
- 10. Chapter 2 FUERZASFUERZAS INTERMOLEINTERMOLE CULARESCULARES Fuerzas que mantienen unidas a lasFuerzas que mantienen unidas a las moléculas.moléculas.
- 11. Chapter 2 11 ƒ2-5 PUENTES DE HIDRÓGENOPUENTES DE HIDRÓGENO OO OO HH HH HH HH ++ ++ ++ –– –– ++ ++ Puentes dePuentes de hidrógenohidrógeno Se produce cuandoSe produce cuando el H está unido ael H está unido a átomos altamenteátomos altamente electronegativoselectronegativos como elcomo el O, N ó FO, N ó F La atracciónLa atracción electrostática entreelectrostática entre el extremo positivoel extremo positivo de una molécula y elde una molécula y el extremo negativo deextremo negativo de otra, constituye elotra, constituye el puente depuente de hidrógeno.hidrógeno.
- 12. Chapter 2 12 ATRACCIÓN DIPOLO-DIPOLOATRACCIÓN DIPOLO-DIPOLO MoléculasMoléculas polares sepolares se orientan de talorientan de tal forma que elforma que el polo positivo depolo positivo de una atrae al polouna atrae al polo negativo de sunegativo de su vecina.vecina.
- 13. Chapter 2 13 ƒ2-4c ATRACCIÓN IÓN-DIPOLOATRACCIÓN IÓN-DIPOLO El polo negativo de una molécula polar es orientada hacia el catión. El polo positivo de una molécula polar es orientada hacia el anión.
- 14. Chapter 2 14 ƒ2-6 Orientación del aguaOrientación del agua entre los iones del NaClentre los iones del NaCl NaCl es un compuesto iónico. El agua es un compuesto polar El O rodea al Na+ El H rodea al Cl-
- 15. Chapter 2 15FUERZAS DEFUERZAS DE DISPERSIÓN DE LONDONDISPERSIÓN DE LONDON Representación esquemática de los dipolos instantáneos. (a) la influencia entre dos átomos adyacentes causa un dipolo inducido. (b) la polarización de los átomos genera una atracción electrostática entre ellos. atracción electrostática
- 16. Chapter 2 16 Fórmulas químicasFórmulas químicas FÓRMULA MOLECULAR La fórmula molecular de un compuesto indica la clase de elementos que lo constituyen y el número relativo de átomos de cada elemento. Ejm.: H2O El agua está constituida por H y O. El número 2 es un subíndice que indica que por cada átomo de O hay dos de H enlazados. FÓRMULA ESTRUCTURALFÓRMULA ESTRUCTURAL Además de número y clase deAdemás de número y clase de átomos esta fórmula muestra laátomos esta fórmula muestra la distribución espacial de ladistribución espacial de la molécula y el tipo de enlace entremolécula y el tipo de enlace entre cada átomo.cada átomo. Ejm.: CHEjm.: CH44 HH ıı HH −− C −C − HH II HH
- 17. Chapter 2 17
- 18. Chapter 2 18 T2-3 Formación de enlaces en algunosFormación de enlaces en algunos átomos comunesátomos comunes SulfurSulfur OxygenOxygen NitrogenNitrogen CarbonCarbon HydrogenHydrogen
- 19. Chapter 2 19Estructura de LewisEstructura de Lewis Es una representación de los electrones deEs una representación de los electrones de valencia en una molécula.valencia en una molécula. Ejm.: COEjm.: CO22
- 20. Chapter 2 FINFIN
Notas del editor
- On the left, there is a normal sodium atom with 1 electron in its outermost shell, and a normal chlorine atom with 7 electrons in its outermost shell. Sodium is a strong reducer and chlorine a strong oxidizer. On the right, the sodium atom has completely given up its electron to the chlorine atom. The sodium now has 8 electrons in its second shell (now its outermost shell) and the chlorine now has eight in its third shell. Both are now “happy.” However, they are stuck together because they now have gone from neutral charge to both having opposite charges. The opposite charges “bind” them together. They are said to be ionically bonded. See Fig 2.3a&b on p25.
- This shows how the chlorine and sodium atoms pack together to make the cubicle crystals of sodium chloride, which is table salt. See Fig 2.3c on p25.
- Electrons are shared between atoms to form covalent bonds. (a) In hydrogen gas, one electron from each hydrogen atom is shared, forming a single covalent bond. The resulting molecule of hydrogen gas is represented as H–H or H2. (b) In oxygen gas, two oxygen atoms share four electrons, forming a double bond (O=O or O2).
- Polar molecules have partial charges distributed around on surface. The charge is usually less than that of an ion because it is due to an unequal sharing rather than complete transfer of electrons. Such molecules prefer the company of other charged (polar) molecules. The charged portions of the molecule will seek the company of other molecules with opposite charge. Nonpolar (uncharged) molecules are squeezed out of the way in this process. When you mix oil (nonpolar) and water, all the water molecules are attracted to one another but not to the oil molecules, and the oil gets squeezed out. Soluble in water. The water molecule is small and has no region that is nonpolar. It will associate readily only with other charged molecules. See how water molecules are attracted to themselves and to other polar molecules in Fig 2.-6,-7 on p28-9. Nonpolar molecules are without without charge. There are no charged “hot spots” anywhere on the molecule. Do NOT prefer the company of charged molecules. This is a passive process. Nonpolar molecules do not seek each other out but get squeezed out if polar molecules are also in the vicinity. Soluble in oils Nonpolar materials mix readily with other nonpolar materials. Oils generally have long hydrocarbon chains (—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—) with no hot spots.
- The partial charges on different parts of water molecules produce weak attractive forces called hydrogen bonds (dotted lines) between the hydrogens of one water molecule and the oxygens of other molecules.
- This is a model of a water molecule. Each hydrogen’s electron spends more time orbiting the oxygen nucleus than with the hydrogen nucleus. Therefore, the water molecule is polarized due to unequal distribution of charges. This leads to the material having “polar” properties, and influences which other types of materials it will easily mix with.
- The polarity of water molecules allows water to dissolve polar and charged substances. When a salt crystal is dropped into water, the water surrounds the sodium and chloride ions with oppositely charged poles of the water molecules. Thus insulated from the attractiveness of other molecules of salt, the ions disperse, and the whole crystal gradually dissolves.
- Bonding patterns of atoms commonly found in biological molecules. Each white line represents a potential bond site for that atom.