1. Enlaces Químicos
E D I T O R I A L R O D R I G O
4 TO “B”
NRO. DE LISTA: 34
JOSÉ
RODRÍGUEZ
2. ÍNDICE
Enlaces químicos…………………………............…Pág. 3
Electrones de
Valencia………………………………………….......Pág. 4
Enlaces
Iónicos……………………………………………….Pág. 5
Enlaces
Covalentes……………………………………….….Pág. 6
Enlaces
Metálicos………………....…………………………Pág. 7
Estructura de
Lewis…………………….…………………………Pág. 8
Excepciones a la regla del
Octeto………………………………………………Pág. 9
Naturaleza del Enlace
Covalente………………………………....………..Pág. 10
Electronegatividad y Polaridad de Enlaces
Covalentes………………………………………….Pág. 11
Entretenimiento…………………….....……………Pág. 12
Bibliografía…………………...…………………….Pág. 13
3. ENLACES
QUÍMICOS
Un enlace
químico corresponde a
la fuerza que une o
enlaza a dos átomos,
sean estos iguales o
distintos. Los enlaces
se pueden clasificar
en: enlaces iónicos,
enlaces
covalentes y enlaces
metálicos.
Los enlaces se
producen como
resultado de los
movimientos de los
electrones de los
átomos, sin importar el
tipo de enlace que se
forme.
No cualquier electrón puede
formar un enlace, sino solamente los
electrones del último nivel energético
(más externo). A estos se les
llama electrones de valencia.
3
4. ELECTRONES DE
VALENCIA
Son los electrones
que se encuentran en los
mayores niveles de energía
del átomo, siendo estos los
responsables de la
interacción entre átomos de
distintas especies o entre los
átomos
4
de una misma.
Los electrones en los
niveles de energía externos
son aquellos que serán
utilizados en la formación de
compuestos y a los cuales se
les denomina como electrones
de valencia.
5. ENLACES
IÓNICOS
5
El enlace
iónico consiste en la
atracción
electrostática entre
átomos con cargas
eléctricas de signo
contrario.
Este tipo de
enlace se establece
entre átomos de
elementos poco
electronegativos con
los de elementos muy
electronegativos. Es
necesario que uno de
los elementos pueda
ganar electrones y el
otro perderlo.
Suele
producirse entre un
no metal
(electronegativo) y un
metal
(electropositivo).
Mientras mayor sea la
diferencia de
electronegatividad
entre los elementos,
más fuerte será el
enlace iónico.
6. 6
ENLACES COVALENTES
Son un tipo de
unión entre átomos que
forma moléculas a través de
la compartición de pares de
electrones.
Permiten a cada
átomo alcanzar la
estabilidad de su
configuración electrónica.
Se forman en
versiones simples, dobles o
triples, y poseen caracteres
polares y no-polares. Los
átomos pueden atraer a otras
especies, permitiendo así la
formación de compuestos
químicos. Esta unión puede
ocurrir por fuerzas distintas,
generando una atracción
débil o fuerte, o de
caracteres iónicos o por
intercambio de electrones.
En este tipo de enlace se
suele aplicar la llamada regla del
Octeto para estimar la cantidad de
átomos a compartir: esta regla
afirma que cada átomo en una
molécula requiere 8 electrones de
valencia para mantenerse estable.
A través de la compartición, estas
deben alcanzar pérdida o ganancia
de electrones entre las especies.
7. 7
ENLACES METÁLICOS
En el enlace
metálico, los átomos se
transforman en iones y
electrones, en lugar de
pasar a un átomo
adyacente, se desplazan
alrededor de muchos
átomos. Intuitivamente,
la red cristalina
metálica puede
considerarse formada
por una serie de
átomos alrededor de
los cuales los
electrones sueltos
forman una nube que
mantiene unido al
conjunto.
Uno de los
átomos tendrá mayor
electronegatividad que
el otro y atraerá hacia
sí al par electrónico
compartido. El
resultado es un
desplazamiento de la
carga negativa hacia
el átomo más
electronegativo,
quedando entonces
el otro con un ligero
exceso de carga
positiva.
8. Estructura de Lewis
Estructura de la
molécula en la que los
electrones de valencia se
representan como puntos
situados entre los átomos
enlazados, de forma que un
par de puntos representa un
enlace covalente simple
(generalmente se
representa por una línea).
Un enlace doble se
representa por dos pares de
puntos, etc. Los puntos que
representan electrones de
no enlace se colocan
adyacentes a los átomos a
los que están asociados,
pero no entre átomos.
Se asignan cargas
formales (+, -, 2+, etc.) a los
átomos para indicar la
diferencia entre la carga
nuclear positiva (número
atómico) y el número total de
electrones (sobre la base
formal de que los electrones
de un enlace están
compartidos igualmente entre
los átomos que enlazan).
8
9. Excepciones a la regla del octeto
cantidad de cuatro electrones y el
boro que requiere de 6
electrones para llevar a cabo
esta función.
También se puede dar
cuando existen moléculas
impares, moléculas
hipovalentes y moléculas
hipervalentes.
La teoría del octeto
establece que los iones de los
elementos del sistema
periódico tienen la tendencia a
completar sus últimos niveles de
energía con una cantidad de
8 electrones, de tal forma que
adquieren una configuración
muy estable.
Existen excepciones a
esta regla. Los átomos que no
cumplen la regla del octeto en
algunos compuestos son:
Fósforo, Azufre, Selenio, Silicio,
en general se presenta en
elementos del grupo principal a
partir del tercer periodo (nP,
n≥3).
El hidrógeno tiene un
sólo orbital en su capa de
valencia la cual puede aceptar
como máximo dos
electrones, junto con el berilio
que se completa con una
9
10. 10
Naturaleza de los enlaces covalentes
Dependiendo del número
de enlaces compartidos,
los enlaces covalentes
pueden ser simples o
sencillos, dobles o
triples.
Enlace covalente
sencillo: es el que se
forma cuando los átomos
que se unen comparten
un par de electrones;
cada átomo aporta un
electrón, como en el caso
del HCl.
Enlace covalente
doble: es el que se
forma cuando los
átomos que se unen
comparten dos pares de
electrones; cada átomo
aporta un par. Se
representa con dos
líneas cortas (=).
Enlace covalente
triple: es el que se
forma cuando se
comparten tres
pares de
electrones;
cada átomo aporta
tres electrones. Su
representación es de
tres líneas (≡).
11. 11
ELECTRONEGATIVIDAD Y
POLARIDAD DE ENLACES
COVALENTESEntre dos átomos
que forman un enlace
químico, el núcleo de
cada átomo atrae a los
electrones del enlace. La
medida de esta atracción
se conoce como
electronegatividad.
La
electronegatividad
influye mucho sobre el
tipo de enlace que se
forma entre los átomos.
Si la electronegatividad
de los átomos que forman
el enlace es similar, los
electrones del enlace
serán compartidos casi
por igual y se formará un
enlace covalente. Si la
diferencia es muy grande, los
electrones serán transferidos al átomo
más electronegativo, formándose un
enlace iónico.
En un enlace covalente, los electrones
son compartidos por ambos átomos
pero como distintos elementos tienen
distinta electronegatividad no serán
compartidos de igual forma; será más
probable encontrar los electrones cerca
del átomo mas electronegativo del
enlace, es decir, el enlace se "polariza"
y se forma un enlace covalente polar.
