Este documento trata sobre la química orgánica y los compuestos de carbono. Explica las diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos, y describe las propiedades del átomo de carbono, incluyendo su número atómico, configuración electrónica y masa atómica. También discute los tipos de enlaces de carbono, cadenas e isomería, tipos de carbono en una cadena, y los conceptos de hibridación sp, sp2 y sp3.

1. QUIMICA II
QUIMICA ORGANICA
Ó
QUIMICA DEL CARBONO
PROFRA. SARA POZOS HERNANDEZ

2. COMPUESTOS ORGANICOS E INORGANICOS
Característica
Compuestos orgánicos
Principalmente formados por
carbono, hidrógeno, oxígeno y
nitrógeno.
Compuestos inorgánicos
Formados por la mayoría
Composición
de los elementos de la
tabla periódica.
Predomina el enlace
Enlace
Predomina el enlace covalente.
iónico.
Soluble en solventes no polares como
Soluble en solventes
Solubilidad
benceno.
polares como agua.
No la conducen cuando están
Conducen la corriente
Conductividad eléctrica
disueltos.
cuando están disueltos.
Puntos de fusión y
Tienen bajos puntos de fusión o
Tienen altos puntos de
ebullición.
ebullición.
fusión o ebullición.
Poco estables, se descomponen
Estabilidad
Son muy estables.
fácilmente.
Forman estructuras
Forman estructuras complejas de alto
Estructuras
simples de bajo peso
peso molecular.
molecular.
Reacciones casi
Velocidad de reacción
Reacciones lentas
instantáneas
Es muy raro este
Isomería
Fenómeno muy común.
fenómeno

3. El átomo del carbono es:
 La base estructural de los compuestos
orgánicos.
Característica
Número atómico
6
Configuración electrónica
Nivel de energía más externo (periodo)
2
Electrones de valencia
4
Masa atómica promedio
12.01 g/mol
Propiedades físicas
Es un sólido inodoro, insípido e
insoluble en agua

4. El átomo de carbono forma como máximo
cuatro enlaces covalentes compartiendo
electrones con otros átomos. Dos
carbonos pueden compartir dos, cuatro o
seis electrones.

5. Tipo de cadena e isomería
 Las cadenas pueden ser “normales” cuando no
tienen ramificaciones y arborescentes o
ramificadas si tienen ramificaciones.

6.  Ejemplo: C5H12
n-pentano
2-metilbutano
2,2,-dimetilpropano
Las tres estructuras tienen la misma fórmula molecular pero la distribución de sus átomos
es diferente. Este tipo de fórmulas conocidas como semidesarrolladas son las de uso más
frecuente en química orgánica, ya que la fórmula molecular no siempre es suficiente para
saber el nombre y tipo de compuesto.

7. Tipos de carbono
 En una cadena podemos identificar cuatro tipos de
carbono, de acuerdo al número de carbonos al cual esté
unido el átomo en cuestión.
 PRIMARIO.- Está unido a un solo átomo de carbono.
 Ejemplo:CH3-CH2-CH3
Los carbonos de color rojo son primarios porque están
unidos a un solo carbono, el de color azul.

8.  SECUNDARIO.- Está unido a dos átomos de
carbono.
 Ejemplo:CH3-CH2-CH3
El carbono de color rojo es secundario porque está
unido a dos átomos de carbono, los de color azul.

9.  TERCIARIO.- Está unidos a tres átomos de carbono.
 Ejemplo:
El carbono de color rojo es terciario porque está unido
a tres carbonos, los de color azul.

10.  CUATERNARIO.- Está unido a 4 átomos de
carbono.
 Ejemplo:
El carbono rojo es cuaternario porque está unido a 4
átomos de carbonos, los de color azul.

11. Hibridación
 La hibridación es un fenómeno que consiste en la
mezcla de orbítales atómicos puros para generar un
conjunto de orbítales híbridos, los cuales tienen
características combinadas de los orbítales
originales.

12. La configuración electrónica desarrollada para el
carbono es:
El primer
El primer paso en la hibridación, es la promoción de
un electrón del orbital 2s al orbital 2p

13.  Estos orbítales son idénticos entre si, pero diferentes de
los originales ya que tienen características de los orbítales
“s” y “p”combinadas. Estos son los electrones que se
comparten. En este tipo de hibridación se forman cuatro
enlaces sencillos.

14. El átomo de carbono forma un enlace doble y dos sencillos.
Hibridación sp
En este tipo de hibridación sólo se combina un orbital “p”
con el orbital “s”.Con este tipo de hibridación el carbono
puede formar un triple enlace.