El documento presenta una introducción a conceptos básicos de química como materia, elemento, compuesto químico y propiedades. Explica que la materia está compuesta de átomos y que las propiedades dependen tanto de la naturaleza de los átomos como de cómo se unen. Resume el descubrimiento del electrón, protón y neutrón y cómo esto condujo al entendimiento de la estructura atómica con el número atómico y másico.
Este documento presenta una introducción a la química. Explica conceptos básicos como materia, elemento, compuesto y estado de la materia. Describe que la materia está compuesta de átomos que se unen para formar elementos y moléculas. Explica que las propiedades de la materia dependen tanto de la naturaleza de los átomos como de cómo se combinan. También resume brevemente la historia del desarrollo del concepto de átomo desde las leyes ponderales y volumétricas hasta el descubrimiento del electrón.
Este documento presenta una introducción a la química. Explica conceptos básicos como materia, elemento, compuesto y estado de la materia. Describe que la materia está compuesta de átomos y que las propiedades dependen tanto de la naturaleza de los átomos como de cómo se unen. Resalta el descubrimiento histórico del electrón, protón y neutrón a través de experimentos de físicos que ayudaron a establecer la estructura atómica.
Este documento presenta una introducción a la química. Explica conceptos básicos como materia, elemento, compuesto y estado de la materia. Describe que la materia está compuesta de átomos que se unen para formar elementos y moléculas. Explica que las propiedades de la materia dependen tanto de la naturaleza de los átomos como de cómo se combinan. También resume brevemente la historia del desarrollo del concepto de átomo desde las leyes ponderales y volumétricas hasta el descubrimiento del electrón.
Introducción a la asignatura de química fundamental de la univesidad de Mexicompinillolesalzines
Este documento presenta una introducción a la química. Explica que la química es el estudio de la materia y los cambios que ocurren en ella. La materia está compuesta de átomos que se unen para formar elementos y moléculas. Las propiedades de la materia dependen tanto de la naturaleza de los átomos como de cómo se unen. El documento también resume brevemente la historia del desarrollo del concepto de átomo desde las leyes ponderales y volumétricas hasta el descubrimiento del electrón.
Este documento presenta una introducción general a la química. Explica conceptos clave como la materia, la estructura atómica, la tabla periódica y las leyes fundamentales de la química. También describe los diferentes tipos de elementos, compuestos e isótopos, así como las unidades y propiedades de la materia. Finalmente, resume los principales descubrimientos que llevaron al desarrollo de la teoría atómica moderna.
Las teorías atómicas han evolucionado a lo largo del tiempo. Inicialmente, Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, Rutherford descubrió el núcleo atómico al bombardear átomos con partículas alfa. Bohr introdujo el concepto de órbitas electrónicas cuantizadas alrededor del núcleo. Las teorías atómicas continúan desarrollándose y perfeccionándose a medida que los científicos realizan nuevos
Las teorías atómicas han evolucionado a lo largo del tiempo. Inicialmente, Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, Rutherford descubrió el núcleo atómico al bombardear átomos con partículas alfa. Bohr introdujo el concepto de órbitas electrónicas cuantizadas alrededor del núcleo. Las teorías atómicas continúan desarrollándose y perfeccionándose a medida que los científicos realizan nuevos
El documento presenta una introducción a conceptos básicos de química como materia, elemento, compuesto químico y propiedades. Explica que la materia está compuesta de átomos y que las propiedades dependen tanto de la naturaleza de los átomos como de cómo se unen. Resume el descubrimiento del electrón, protón y neutrón y cómo esto condujo al entendimiento de la estructura atómica con el número atómico y másico.
Este documento presenta una introducción a la química. Explica conceptos básicos como materia, elemento, compuesto y estado de la materia. Describe que la materia está compuesta de átomos que se unen para formar elementos y moléculas. Explica que las propiedades de la materia dependen tanto de la naturaleza de los átomos como de cómo se combinan. También resume brevemente la historia del desarrollo del concepto de átomo desde las leyes ponderales y volumétricas hasta el descubrimiento del electrón.
Este documento presenta una introducción a la química. Explica conceptos básicos como materia, elemento, compuesto y estado de la materia. Describe que la materia está compuesta de átomos y que las propiedades dependen tanto de la naturaleza de los átomos como de cómo se unen. Resalta el descubrimiento histórico del electrón, protón y neutrón a través de experimentos de físicos que ayudaron a establecer la estructura atómica.
Este documento presenta una introducción a la química. Explica conceptos básicos como materia, elemento, compuesto y estado de la materia. Describe que la materia está compuesta de átomos que se unen para formar elementos y moléculas. Explica que las propiedades de la materia dependen tanto de la naturaleza de los átomos como de cómo se combinan. También resume brevemente la historia del desarrollo del concepto de átomo desde las leyes ponderales y volumétricas hasta el descubrimiento del electrón.
Introducción a la asignatura de química fundamental de la univesidad de Mexicompinillolesalzines
Este documento presenta una introducción a la química. Explica que la química es el estudio de la materia y los cambios que ocurren en ella. La materia está compuesta de átomos que se unen para formar elementos y moléculas. Las propiedades de la materia dependen tanto de la naturaleza de los átomos como de cómo se unen. El documento también resume brevemente la historia del desarrollo del concepto de átomo desde las leyes ponderales y volumétricas hasta el descubrimiento del electrón.
Este documento presenta una introducción general a la química. Explica conceptos clave como la materia, la estructura atómica, la tabla periódica y las leyes fundamentales de la química. También describe los diferentes tipos de elementos, compuestos e isótopos, así como las unidades y propiedades de la materia. Finalmente, resume los principales descubrimientos que llevaron al desarrollo de la teoría atómica moderna.
Las teorías atómicas han evolucionado a lo largo del tiempo. Inicialmente, Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, Rutherford descubrió el núcleo atómico al bombardear átomos con partículas alfa. Bohr introdujo el concepto de órbitas electrónicas cuantizadas alrededor del núcleo. Las teorías atómicas continúan desarrollándose y perfeccionándose a medida que los científicos realizan nuevos
Las teorías atómicas han evolucionado a lo largo del tiempo. Inicialmente, Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, Rutherford descubrió el núcleo atómico al bombardear átomos con partículas alfa. Bohr introdujo el concepto de órbitas electrónicas cuantizadas alrededor del núcleo. Las teorías atómicas continúan desarrollándose y perfeccionándose a medida que los científicos realizan nuevos
Cómo es la estructura de los materiales!Dianaa Gmz
El documento describe la evolución del conocimiento sobre la estructura de la materia desde los filósofos griegos Leucipo y Demócrito hasta los modelos atómicos modernos. Explica las contribuciones de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y Lewis, y describe las partes del átomo y conceptos como la regla del octeto.
El documento describe la evolución del conocimiento sobre la estructura de la materia desde los filósofos griegos Leucipo y Demócrito hasta los modelos atómicos modernos. Explica las contribuciones de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y Lewis, y describe las partes del átomo y conceptos como la regla del octeto.
El documento presenta una introducción a la teoría atómica, describiendo los principales modelos atómicos desde la antigüedad hasta principios del siglo XX. Explica las leyes clásicas de la química establecidas por Lavoisier, Proust y Dalton y cómo éstas llevaron al modelo atómico de Dalton. Posteriormente, se describen los descubrimientos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros científicos que contribuyeron a establecer la estructura del átomo con núcleo y electrones. Finalmente
El documento introduce las diferentes áreas de la química como la química general, química aplicada, química inorgánica, química orgánica, química analítica y bioquímica. También define conceptos básicos de la química como la materia, los estados de la materia, la clasificación de la materia en elementos, compuestos y mezclas, y las diferentes formas de energía como la energía química y cinética. Por último, presenta los modelos atómicos de Dalton, Thomson,
La química es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que experimenta durante las reacciones químicas. Se divide en ramas como la química inorgánica, orgánica, física, analítica y bioquímica. A nivel microscópico, involucra partículas fundamentales como electrones, protones y neutrones que forman átomos y moléculas, y sus interacciones dan lugar a reacciones químicas asociadas a flujos de energía.
La química es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que experimenta durante las reacciones químicas. Se divide en ramas como la química inorgánica, orgánica, física, analítica y bioquímica. A nivel microscópico, involucra partículas fundamentales como electrones, protones y neutrones que forman átomos y moléculas, y sus interacciones dan lugar a reacciones químicas asociadas a flujos de energía.
La química es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que experimenta durante las reacciones químicas. Se divide en ramas como la química inorgánica, orgánica, física, analítica y bioquímica. A nivel microscópico, involucra partículas fundamentales como electrones, protones y neutrones que forman átomos y moléculas, y sus interacciones dan lugar a reacciones químicas asociadas a flujos de energía.
La química es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que experimenta durante las reacciones químicas. Se divide en ramas como la química inorgánica, orgánica, física, analítica y bioquímica. Es fundamental para campos como la biología, medicina, ingeniería y astronomía.
La química es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que experimenta durante las reacciones químicas. Se divide en ramas como la química inorgánica, orgánica, física, analítica y bioquímica. A nivel microscópico, involucra partículas fundamentales como electrones, protones y neutrones que forman átomos y moléculas, cuyas interacciones explican las propiedades de la materia y su reactividad.
Este documento resume los principales conceptos de la química. Explica que la química estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que experimenta durante las reacciones químicas. También describe la historia de la química, los aportes de autores importantes, las subdisciplinas de la química, el campo de trabajo del átomo, la termoquímica y la tabla periódica de los elementos.
El documento describe la historia y desarrollo de la teoría atómica. Explica que Demócrito propuso por primera vez la idea de que la materia está compuesta de átomos indivisibles en el siglo V a.C., aunque la teoría no fue ampliamente aceptada hasta el siglo XIX cuando Dalton propuso que cada elemento químico está compuesto de un solo tipo de átomo. Más tarde, experimentos mostraron que los átomos están compuestos internamente de partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones
El documento describe la estructura y composición del átomo. Explica que el átomo está compuesto por un núcleo central rodeado de electrones, y que el núcleo contiene protones y neutrones. También describe los descubrimientos de científicos como Dalton, Rutherford y otros que ayudaron a establecer la teoría atómica moderna.
El documento trata sobre la química. Explica que la química estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que experimenta durante las reacciones químicas. Señala que la química moderna evolucionó de la alquimia tras la Revolución Química en el siglo XVIII. También describe algunas de las principales ramas de la química como la química inorgánica, orgánica y físico-química.
La teoría atómica propone que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Demócrito fue el primero en proponer esta idea en el siglo V a.C. No fue ampliamente aceptada hasta el siglo XIX, cuando los descubrimientos en estequiometría mostraron que los átomos eran las unidades básicas de los elementos. Más tarde, experimentos revelaron que los átomos contenían partículas subatómicas como electrones y protones, llevando al desarrollo de modelos atómicos como el
Trabajo de atomos y estructuras cristalinas.johanguevara
El documento resume la evolución del conocimiento sobre la estructura del átomo desde la antigüedad hasta principios del siglo XX. Explica que el átomo está formado por un núcleo central con protones y neutrones, y una corteza externa con electrones. También describe las teorías de Dalton, Avogadro, Rutherford y Bohr sobre la estructura atómica.
Jhon Dalton fue un químico y físico británico que formuló la primera teoría atómica moderna. Dalton descubrió la ley de las proporciones múltiples y propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles que se combinan en proporciones definidas, dando origen a su modelo atómico, el cual posibilitó grandes avances en la química durante el siglo XIX a pesar de tener algunas limitaciones.
La tabla periódica agrupa los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades periódicas y proporciona información sobre las características fundamentales de cada elemento. A lo largo de la historia, los químicos han desarrollado varias clasificaciones para ordenar los elementos, culminando en la tabla periódica moderna creada por Mendeleiev en 1869, la cual ordena los elementos de acuerdo a su número atómico y configuración electrónica. La tabla periódica es una herramienta útil que predice las propiedades
La tabla periódica agrupa los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades periódicas y proporciona información sobre las características fundamentales de cada elemento. Ha evolucionado a lo largo de la historia, comenzando con clasificaciones basadas en la masa atómica y llegando a la versión actual que ordena los elementos en filas y columnas según su número atómico y configuración electrónica. La tabla periódica es una herramienta útil para predecir las propiedades químicas y físicas
El documento describe la evolución del modelo atómico a través de la historia, comenzando con la idea de átomo en la antigua Grecia y progresando a través de los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Explica las características clave de cada modelo y cómo cada uno contribuyó al entendimiento moderno de la estructura atómica.
Cómo es la estructura de los materiales!Dianaa Gmz
El documento describe la evolución del conocimiento sobre la estructura de la materia desde los filósofos griegos Leucipo y Demócrito hasta los modelos atómicos modernos. Explica las contribuciones de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y Lewis, y describe las partes del átomo y conceptos como la regla del octeto.
El documento describe la evolución del conocimiento sobre la estructura de la materia desde los filósofos griegos Leucipo y Demócrito hasta los modelos atómicos modernos. Explica las contribuciones de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y Lewis, y describe las partes del átomo y conceptos como la regla del octeto.
El documento presenta una introducción a la teoría atómica, describiendo los principales modelos atómicos desde la antigüedad hasta principios del siglo XX. Explica las leyes clásicas de la química establecidas por Lavoisier, Proust y Dalton y cómo éstas llevaron al modelo atómico de Dalton. Posteriormente, se describen los descubrimientos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros científicos que contribuyeron a establecer la estructura del átomo con núcleo y electrones. Finalmente
El documento introduce las diferentes áreas de la química como la química general, química aplicada, química inorgánica, química orgánica, química analítica y bioquímica. También define conceptos básicos de la química como la materia, los estados de la materia, la clasificación de la materia en elementos, compuestos y mezclas, y las diferentes formas de energía como la energía química y cinética. Por último, presenta los modelos atómicos de Dalton, Thomson,
La química es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que experimenta durante las reacciones químicas. Se divide en ramas como la química inorgánica, orgánica, física, analítica y bioquímica. A nivel microscópico, involucra partículas fundamentales como electrones, protones y neutrones que forman átomos y moléculas, y sus interacciones dan lugar a reacciones químicas asociadas a flujos de energía.
La química es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que experimenta durante las reacciones químicas. Se divide en ramas como la química inorgánica, orgánica, física, analítica y bioquímica. A nivel microscópico, involucra partículas fundamentales como electrones, protones y neutrones que forman átomos y moléculas, y sus interacciones dan lugar a reacciones químicas asociadas a flujos de energía.
La química es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que experimenta durante las reacciones químicas. Se divide en ramas como la química inorgánica, orgánica, física, analítica y bioquímica. A nivel microscópico, involucra partículas fundamentales como electrones, protones y neutrones que forman átomos y moléculas, y sus interacciones dan lugar a reacciones químicas asociadas a flujos de energía.
La química es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que experimenta durante las reacciones químicas. Se divide en ramas como la química inorgánica, orgánica, física, analítica y bioquímica. Es fundamental para campos como la biología, medicina, ingeniería y astronomía.
La química es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que experimenta durante las reacciones químicas. Se divide en ramas como la química inorgánica, orgánica, física, analítica y bioquímica. A nivel microscópico, involucra partículas fundamentales como electrones, protones y neutrones que forman átomos y moléculas, cuyas interacciones explican las propiedades de la materia y su reactividad.
Este documento resume los principales conceptos de la química. Explica que la química estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que experimenta durante las reacciones químicas. También describe la historia de la química, los aportes de autores importantes, las subdisciplinas de la química, el campo de trabajo del átomo, la termoquímica y la tabla periódica de los elementos.
El documento describe la historia y desarrollo de la teoría atómica. Explica que Demócrito propuso por primera vez la idea de que la materia está compuesta de átomos indivisibles en el siglo V a.C., aunque la teoría no fue ampliamente aceptada hasta el siglo XIX cuando Dalton propuso que cada elemento químico está compuesto de un solo tipo de átomo. Más tarde, experimentos mostraron que los átomos están compuestos internamente de partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones
El documento describe la estructura y composición del átomo. Explica que el átomo está compuesto por un núcleo central rodeado de electrones, y que el núcleo contiene protones y neutrones. También describe los descubrimientos de científicos como Dalton, Rutherford y otros que ayudaron a establecer la teoría atómica moderna.
El documento trata sobre la química. Explica que la química estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que experimenta durante las reacciones químicas. Señala que la química moderna evolucionó de la alquimia tras la Revolución Química en el siglo XVIII. También describe algunas de las principales ramas de la química como la química inorgánica, orgánica y físico-química.
La teoría atómica propone que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Demócrito fue el primero en proponer esta idea en el siglo V a.C. No fue ampliamente aceptada hasta el siglo XIX, cuando los descubrimientos en estequiometría mostraron que los átomos eran las unidades básicas de los elementos. Más tarde, experimentos revelaron que los átomos contenían partículas subatómicas como electrones y protones, llevando al desarrollo de modelos atómicos como el
Trabajo de atomos y estructuras cristalinas.johanguevara
El documento resume la evolución del conocimiento sobre la estructura del átomo desde la antigüedad hasta principios del siglo XX. Explica que el átomo está formado por un núcleo central con protones y neutrones, y una corteza externa con electrones. También describe las teorías de Dalton, Avogadro, Rutherford y Bohr sobre la estructura atómica.
Jhon Dalton fue un químico y físico británico que formuló la primera teoría atómica moderna. Dalton descubrió la ley de las proporciones múltiples y propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles que se combinan en proporciones definidas, dando origen a su modelo atómico, el cual posibilitó grandes avances en la química durante el siglo XIX a pesar de tener algunas limitaciones.
La tabla periódica agrupa los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades periódicas y proporciona información sobre las características fundamentales de cada elemento. A lo largo de la historia, los químicos han desarrollado varias clasificaciones para ordenar los elementos, culminando en la tabla periódica moderna creada por Mendeleiev en 1869, la cual ordena los elementos de acuerdo a su número atómico y configuración electrónica. La tabla periódica es una herramienta útil que predice las propiedades
La tabla periódica agrupa los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades periódicas y proporciona información sobre las características fundamentales de cada elemento. Ha evolucionado a lo largo de la historia, comenzando con clasificaciones basadas en la masa atómica y llegando a la versión actual que ordena los elementos en filas y columnas según su número atómico y configuración electrónica. La tabla periódica es una herramienta útil para predecir las propiedades químicas y físicas
El documento describe la evolución del modelo atómico a través de la historia, comenzando con la idea de átomo en la antigua Grecia y progresando a través de los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Explica las características clave de cada modelo y cómo cada uno contribuyó al entendimiento moderno de la estructura atómica.
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Las heridas son lesiones en el cuerpo que dañan la piel, tejidos u órganos. Pueden ser causadas por cortes, rasguños, punciones, laceraciones, contusiones y quemaduras. Se clasifican en:
Heridas abiertas: la piel se rompe y los tejidos quedan expuestos (ej. cortes, laceraciones).
Heridas cerradas: la piel no se rompe, pero hay daño en los tejidos subyacentes (ej. contusiones).
El tratamiento incluye limpieza, aplicación de antisépticos y vendajes, y en algunos casos, suturas. Es crucial vigilar las heridas para prevenir infecciones y asegurar una curación adecuada.
¿Qué es?
El VIH es un virus que ataca el sistema inmunitario del cuerpo humano, debilitándolo y dejándolo vulnerable a otras infecciones y enfermedades.
Se transmite a través de fluidos corporales como sangre, semen, secreciones vaginales y leche materna.
A medida que avanza, el VIH puede desarrollarse en SIDA, una etapa avanzada de la infección donde el sistema inmunitario está severamente comprometido.
Estadísticas
Más de 38 millones de personas viven con VIH en todo el mundo, según datos de la ONU.
Las tasas de infección varían según la región y el grupo demográfico, con una prevalencia más alta en África subsahariana.
Modos de Transmisión
El VIH se transmite principalmente a través de relaciones sexuales sin protección, compartir agujas contaminadas y de madre a hijo durante el parto o la lactancia.
No se transmite por contacto casual como estrechar la mano o compartir utensilios.
Prevención y Tratamiento
La prevención incluye el uso de preservativos durante las relaciones sexuales, evitar compartir agujas y acceder a la profilaxis preexposición (PrEP) para aquellos con mayor riesgo.
El tratamiento del VIH implica el uso de terapia antirretroviral (TAR), que ayuda a controlar la replicación viral y permite que las personas con VIH vivan vidas más largas y saludables
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Las reacciones de hipersensibilidad son respuestas exageradas del sistema inmunológico a sustancias extrañas (alérgenos) que normalmente no provocan una respuesta en la mayoría de las personas. Estas reacciones se clasifican en cuatro tipos principales:
Tipo I (Inmediata o anafiláctica): Mediadas por IgE. Ocurren minutos después de la exposición al alérgeno (como polen, alimentos, medicamentos). Ejemplos incluyen alergias comunes y anafilaxia.
Tipo II (Citotóxica): Mediadas por anticuerpos IgG o IgM. Estos anticuerpos se unen a antígenos en la superficie de las células, causando destrucción celular. Ejemplos incluyen anemia hemolítica autoinmune y reacciones a transfusiones.
Tipo III (Complejo Inmunitario): Ocurren cuando los complejos antígeno-anticuerpo se depositan en tejidos, provocando inflamación. Ejemplos incluyen lupus eritematoso sistémico y la enfermedad del suero.
Tipo IV (Retardada o mediada por células): Mediadas por células T. Ocurren horas o días después de la exposición al alérgeno. Ejemplos incluyen la dermatitis de contacto y la tuberculosis.
1. ¿Qué es la Química?
Tema 0: La Química
Tema 1 – Introducción
Química General I 1
2. La Química
• La Química es el estudio
de la Materia y los
cambios que ocurren en
ella (Raymond Chang)
• La Química es la ciencia
que trata de la composición
y propiedades de la materia
(R. Petrucci)
Huàxué
Tema 0: La Química
Tema 1 – Introducción
Química General I 2
3. Propiedades Físicas
• Las propiedades físicas de una sustancia son las
características que se pueden observar o medir sin
cambiar la identidad de la sustancia. Por ejemplo, la
expansión de un gas.
Propiedades Químicas
• Las propiedades químicas se
refieren a la capacidad de una
sustancia para transformarse
en otra. Por ejemplo, una
combustión.
Tema 0: La Química
Tema 1 – Introducción
Química General I 3
4. La Química
Imagen de http://iomquimica3tercero.blogspot.com.es/
ALL
YOU
NEED
IS…
Tema 0: La Química
Tema 1 – Introducción
Química General I 4
5. La Química
-Espectros
-Radiación
-Partículas subatómicas
-Orbitales
-Ecuaciones químicas
-Interacciones moleculares
-Cinética
-Química teórica
-Etc ….
QUÍMICA ORGÁNICA E INORGÁNICA
(aspectos macroscópicos)
-Detergentes
-Productos de limpieza
-Combustión
-Bioquímica
-Fertilizantes
-Polímeros
-Tintes
-Revelado fotográfico
-Baterías
-Mantenimiento de piscinas
-Reactivos
-Medicamentos
-Radioquímica
-Etc ….
QUÍMICA FÍSICA
(aspectos microscópicos)
QUÍMICA
QUÍMICA ANALÍTICA
(detección y análisis)
Tema 0: La Química
Tema 1 – Introducción
Química General I 5
6. La Química:
Una Ciencia a dos niveles
• El Nivel Macroscópico: Las propiedades observables
de la materia
Lo que percibimos
• El Nivel Microscópico: La estructura atómica de la
materia
Organización atómica
y molecular
Tema 0: La Química
Tema 1 – Introducción
Química General I 6
7. La Química
QUÍMICA CONVENCIONAL
Se produce por transferencias electrónicas a nivel de las
capas exteriores de la corteza
¡Para entender la química, es necesario conocer la estructura atómica!
Tema 0: La Química
Tema 1 – Introducción
Química General I 7
8. La Materia
• RAE: Del Lat. Materia 1. f. Realidad espacial, y
perceptible por los sentidos, de la que están hechas
las cosas que nos rodean y que, con la energía,
constituye el mundo físico.
Básicamente cualquier cosa
que tenga masa y ocupe
espacio.
• Sustancia: cantidad de
materia homogénea cuya
composición es fija y
químicamente definida.
Tema 0: La Química
Tema 1 – Introducción
Química General I 8
9. Estados de la Materia
• Un sólido es una forma rígida de la materia.
• Un líquido es una forma fluida de la materia que
tiene la capacidad de adoptar la forma de la parte
del recipiente que ocupa.
• Un gas es una forma fluida de la materia que llena
completamente cualquier recipiente que lo
contenga.
• Un plasma es un estado fluido similar al estado
gaseoso pero en el que determinada proporción de
sus partículas están cargadas eléctricamente. Es el
estado más frecuente en el Universo.
Tema 0: La Química
Tema 1 – Introducción
Química General I 9
10. Estados de la Materia en la Tierra
Número más o menos
constante de interacciones
electrónicas fuertes
Interacciones electrostáticas
débiles entre las partículas
¡Fuerte dependencia con la presión y la temperatura!
Ordenación de las
Interacciones débiles o
interacciones fuertes
muy fluctuantes
Tema 0: La Química
Tema 1 – Introducción
Química General I 10
11. Tema 0: La Química
Química General I 13
Estados de la Materia en la Tierra
¡Fuerte dependencia con la presión y la temperatura!
Cmglee - Own work
Diagrama de fases del agua
Tema 1 – Introducción
12. Clasificación de la Materia
Tema 0: La Química
Tema 1 – Introducción
Química General I 12
13. Entonces,
¿cómo está formada la Materia?
• La materia está formada por átomos, iguales o
diferentes en cualesquiera proporciones.
• Las sustancias están formadas por átomos, iguales o
diferentes, en una proporción definida.
• Los elementos son sustancias que sólo tienen un tipo
de átomos. Por ahora, conocemos 118 elementos,
muchos de ellos no naturales.
• Los compuestos químicos están formados por
entidades iguales de agrupaciones de átomos
diferentes (moléculas discretas o redes atómicas).
Por tanto,
Tema 0: La Química
Tema 1 – Introducción
Química General I 13
14. ¿Por qué elementos principales está
formada la materia en la Tierra?
Tema 0: La Química
Tema 1 – Introducción
Química General I 14
15. Los 118 elementos
Cada elemento se representa por un símbolo, y se
ordenan por orden creciente de su número atómico
agrupados según su configuración electrónica (grupos).
Tema 0: La Química
Tema 1 – Introducción
Química General I 15
16. Y las Propiedades,
¿de qué dependen?
De la naturaleza de los átomos
Sodio (Na) Cloro (Cl2)
Tema 0: La Química
Tema 1 – Introducción
Química General I 16
17. Y las Propiedades,
¿de qué dependen?
Tema 0: La Química
Tema 1 – Introducción
Química General I 17
18. Y las Propiedades,
¿de qué dependen?
¡¡¡También de cómo se unen y combinan!!!
ENLACE QUÍMICO
Tema 0: La Química
Tema 1 – Introducción
Química General I 18
19. Conclusión:
¿Cómo está formada la Materia?
• Por átomos, que se unen para formar elementos, que
se combinan para formar moléculas, que interaccionan
formando sustancias, que se mezclan para formar
mezclas complejas…..
Tema 0: La Química
Tema 1 – Introducción
Química General I 19
20. ¿Por qué se unen los átomos
unos a otros?
Gilbert N. Lewis (1916): Los
átomos se combinan para
alcanzar una configuración
electrónica más estable.
MÁXIMA ESTABILIDAD
Configuración electrónica de
gas noble sin electrones
desapareados
Tema 0: La Química
Tema 1 – Introducción
Química General I 20
21. Configuración electrónica y reactividad
Química = electrones
s2p6
Tema 0: La Química
Tema 1 – Introducción
Química General I 21
22. Pero … ¿qué es un átomo?
• Leyes ponderales y volumétricas: Desde finales del siglo XVIII (Lavoisier y
Richter) y principios del XIX (Proust, Dalton y Gay-Lussac) se establecieron los
principios de la combinación entre diferentes elementos. Durante el resto del
siglo XIX existe una evolución de la química frenética.
Tema 0: La Química
Tema 1 – Introducción
Química General I 22
23. Pero … ¿qué es un átomo?
AgNO3
• Leyes ponderales y volumétricas: Desde finales del siglo XVIII (Lavoisier y
Richter) y principios del XIX (Proust, Dalton y Gay-Lussac) se establecieron los
principios de la combinación entre diferentes elementos. Durante el resto del
siglo XIX existe una evolución de la química frenética.
Ley de la conservación de la masa
K2CrO4
Ag2CrO4
Tema 0: La Química
Tema 1 – Introducción
Química General I 23
24. Pero … ¿qué es un átomo?
• Leyes ponderales y volumétricas: Desde finales del siglo XVIII (Lavoisier y
Richter) y principios del XIX (Proust, Dalton y Gay-Lussac) se establecieron los
principios de la combinación entre diferentes elementos. Durante el resto del
siglo XIX existe una evolución de la química frenética.
Ley de las proporciones múltiples (Dalton)
2
Tema 0: La Química
Tema 1 – Introducción
Química General I 24
25. Química General I 29
Pero … ¿qué es un átomo?
Tema 1 – Introducción
• Leyes ponderales y volumétricas: Desde finales del siglo XVIII (Lavoisier y
Richter) y principios del XIX (Proust, Dalton y Gay-Lussac) se establecieron los
principios de la combinación entre diferentes elementos. Durante el resto del
siglo XIX existe una evolución de la química frenética.
Teoría atómica de Dalton
1. Cada elemento se compone de pequeñas partículas
llamadas átomos. En las reacciones químicas, los
átomos ni se crean ni se destruyen.
2. Todos los átomos de un elemento son idénticos y
distintos de todos los demás elementos.
3. Los compuestos se forman cuando átomos de más
de un elemento se combinan en proporciones
numéricas sencillas, pudiendo formar más de un
compuesto en proporciones diferentes.
Tema 0: La Química
https://commons.wikimedia.org/wiki/File:A_New_System_of_Chemical_Philosophy_fp.jpg
26. Pero … ¿qué es un átomo?
• Leyes ponderales y volumétricas: Desde finales del siglo XVIII (Lavoisier y
Richter) y principios del XIX (Proust, Dalton y Gay-Lussac) se establecieron los
principios de la combinación entre diferentes elementos. Durante el resto del
siglo XIX existe una evolución de la química frenética.
• 1869-1870: Un gran avance fue el de Mendeléev y Meyer al descubrir la
ordenación de los elementos en la Tabla Periódica según sus pesos atómicos y
propiedades químicas, lo que permitió aventurar la existencia de elementos
aún desconocidos.
Tema 0: La Química
Tema 1 – Introducción
Química General I 26
27. Pero … ¿qué es un átomo?
• Leyes ponderales y volumétricas: Desde finales del siglo XVIII (Lavoisier y
Richter) y principios del XIX (Proust, Dalton y Gay-Lussac) se establecieron los
principios de la combinación entre diferentes elementos. Durante el resto del
siglo XIX existe una evolución de la química frenética.
• 1869-1870: Un gran avance fue el de Mendeléev y Meyer al descubrir la
ordenación de los elementos en la Tabla Periódica según sus pesos atómicos y
propiedades químicas, lo que permitió aventurar la existencia de elementos
aún desconocidos.
• Descubrimiento del electrón: Pero seguía sin entenderse la naturaleza de los
átomos, tenidos (como su propio nombre indica) por indivisibles. Es gracias a
los físicos, ya en las inmediaciones del siglo XX, cuando empiezan a proliferar
multitud de experimentos y teorías que terminan fijando la estructura
esencial de los átomos. Los rayos X fueron descubiertos por Röntgen en 1895,
como una radiación generada por los rayos catódicos al chocar contra ciertas
superficies. En 1897, Thomson descubre el electrón (corpúsculo) como
constituyentes esenciales de los rayos catódicos fijando su naturaleza eléctrica
negativa.
Tema 0: La Química
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Química General I 27
28. El descubrimiento de los rayos-X, por Roentgen le valió el premio Nobel de física en 1901. Se
dio cuenta de que estos rayos atravesaban el papel, la madera y el aluminio, pero no el plomo.
De hecho, vio los huesos de su manos al comprobar si atravesaban el plomo sujetando un aro
de este metal con la mano. La primera ‘radiografía’ propiamente dicha la hizo con la mano de
su mujer y la técnica tuvo aplicaciones médicas inmediatas.
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Química General I 28
Pero … ¿qué es un átomo?
Descubrimiento de los rayos-X
29. Measured mass of e-
(1923 Nobel Prize in Physics)
Pero … ¿qué es un átomo?
Determinando la masa del electrón
En 1913, Mullikan publicó sus experiencias mejoradas sobre el cálculo de la
carga (y, por tanto, la masa) del electrón al determinar que la carga de una
gota de aceite suspendida en un campo eléctrico era siempre múltiplo de un
mismo valor.
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Química General I 29
30. • 1913: Mosely establece una ley empírica entre los Rayos X emitidos
por los elementos y su número atómico (Z).
• 1919: Rutherford demuestra inequívocamente la presencia de
partículas positivas en el núcleo al bombardear elementos con
partículas alfa y transmutarlos en otros, y en 1920 predice la
existencia de partículas neutras para estabilizar el núcleo.
Pero … ¿qué es un átomo?
Tema 0: La Química
Tema 1 – Introducción
Química General I 30
31. Premio Nobel de Química 1908
De ahí propuso su modelo atómico, que
sería perfeccionado dos años más tarde
(1913) por Böhr:
1. La masa y la carga positiva están
concentradas en un núcleo central.
2.Los electrones, en igual número y con
carga opuesta, giran alrededor del núcleo
a grandes distancias.
Los problemas principales del modelo son
cómo mantener un núcleo de cargas
positivas y cómo mantener electrones
girando sin pérdida de energía.
Pero … ¿qué es un átomo?
El modelo atómico de Rutherford
Basado en el modelo de Thompson, Rutherford en 1911
bombardeó una fina lámina de oro con partículas alfa,
esperando que estas atravesasen la lámina sin mayor
problema.
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Química General I 31
32. • 1913: Mosely establece una ley empírica entre los Rayos X emitidos
por los elementos y su número atómico (Z).
• 1919: Rutherford demuestra inequívocamente la presencia de
partículas positivas en el núcleo al bombardear elementos con
partículas alfa y transmutarlos en otros, y en 1920 predice la
existencia de partículas neutras para estabilizar el núcleo.
• 1932: Chadwick descubre finalmente los neutrones, pensando al
principio que eran una especie de dipolo protón-electrón.
Experimentos posteriores descartaron esta hipótesis, terminando así
el descubrimiento de las llamadas partículas subatómicas, creídas
entonces como elementales.
Pero … ¿qué es un átomo?
Es la partícula más pequeña y representativa de
un elemento que puede tener actividad química.
Átomo
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Química General I 32
33. Pero … ¿qué es un átomo?
Tema 0: La Química
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Química General I 33
Descubrimiento del neutrón: James Chadwick
(1932)
Premio Nobel de física 1935
Átomo de He
+ 9Be 1n + 12C + energy
Pero por entonces no se conocía la masa del
Be, por lo que usó B para confirmar la masa
del neutrón:
+ 11B 1n + 14N + energy
neutron (n) is neutral (charge = 0)
n mass ~ p mass = 1.67 x 10-24 g
34. Propiedades de las tres partículas subatómicas
fundamentales
Pero … ¿qué es un átomo?
Tema 0: La Química
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Química General I 34
35. Isótopos Símbolo Masa Nominal Masa Exacta Abundancia
Hidrógeno
H
D ó 2
H
1
2
1.00783
2.01410
99.99
0.01
Carbono
12
C
13
C
12
13
12.0000
13.0034
98.91
1.09
Nitrógeno
14
N
15
N
14
15
14.0031
15.0001
99.6
0.37
Oxígeno
16
O
17
O
18
O
16
17
18
15.9949
16.9991
17.9992
99.76
0.037
0.20
Flúor F 19 18.9984
100
Silicio
28
Si
29
Si
30
Si
28
29
30
27.9769
28.9765
29.9738
92.28
4.70
3.02
Fósforo P 31 30.9738 100
Azufre
32
S
33
S
34
S
32
33
34
31.9721
32.9715
33.9679
95.02
0.74
4.22
Cloro
35
Cl
37
Cl
35
37
34.9689
36.9659
75.77
24.23
Bromo
79
Br
81
Br
79
81
78.9183
80.9163
50.5
49.5
Yodo I 127 126.9045
100
Estructura atómica
Peso atómico hidrógeno:
1.00783 × 0.9999 + 2.01410 × 0.0001 = 1.00793 (IUPAC 2016: 1.00784-1.00811)
Estables Inestable
Tema 0: La Química
Química General I 35
209
Se conocen hasta 21 elementos
con un único isótopo representativo,
del estaño hasta 10 isótopos, todos
ellos estables. A partir del 83𝐵𝑖,
todos los elementos presentan todos
sus isótopos radiactivos.
36. Estructura atómica
Isótopos
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Química General I 36
https://www.degruyter.com/view/j/pac.2016.88.issue-3/pac-2015-0305/pac-2015-0305.xml
37. Estructura atómica
La masa atómica de un elemento es la masa de un átomo y, por tanto,
correspondiente a un solo isótopo. Se expresa en unidades de masa atómica
unificada (u), o Daltons (Da), definida como la doceava parte (1/12) de la
masa de un átomo neutro y no enlazado de carbono-12 (cuyo núcleo contiene
6 protones y 6 neutrones), en su estado fundamental eléctrico y nuclear, y su
valor recomendado es el de 1,660539 × 10−27 Kg. La masa isotópica relativa
no tiene unidades, y coincide con el valor numérico de la masa atómica.
Peso atómico o masa atómica relativa, sin embargo, es la media ponderada de
las masas atómicas (también sin dimensiones) de un elemento de una muestra
en particular según su composición isotópica. Eso tiene varias implicaciones:
1) No coincide con la masa atómica
2) Tiene en cuenta la abundancia isotópica del elemento en cuestión
3) El peso atómico entre muestras tomadas en diferentes lugares puede variar
De ahí que la IUPAC publique los llamados pesos atómicos estándar, que
corresponden a una media de diferentes muestras de la corteza terrestre e
incluso de la atmósfera si el elemento en cuestión se encuentra en ella.
Tema 0: La Química
Tema 1 – Introducción
Química General I 37