1) El documento describe las propiedades de los compuestos iónicos y cómo se forman sales a través de la transferencia de electrones entre metales y no metales.
2) Explica que los metales tienden a perder electrones para formar cationes mientras que los no metales tienden a ganar electrones para formar aniones.
3) Señala que la atracción electrostática entre los iones de carga opuesta es lo que causa la formación de enlaces iónicos y da propiedades características a las sales como alta solubilidad en agua e
Este documento presenta tres puntos principales:
1) Explica cómo se forman los iones positivos y negativos a través de la pérdida y ganancia de electrones.
2) Describe la formación del cloruro de sodio como un ejemplo de un compuesto iónico.
3) Proporciona la tabla periódica de electronegatividad de Pauling que muestra las diferencias en la capacidad de los átomos para atraer electrones.
Este documento describe experimentos para comparar la solubilidad y conductividad eléctrica de sales en agua y alcohol. Se propone medir la capacidad de varias sales como NaCl, KI y CuCl2 para disolverse en agua y alcohol, y determinar en qué medio se conduce mejor la electricidad. El marco teórico explica que el agua puede disolver muchas sustancias debido a su carácter polar, mientras que los compuestos iónicos conducen electricidad al contener iones móviles. El procedimiento describe cómo realizar las pruebas y registr
1) El documento compara la solubilidad y conductividad eléctrica de sales en agua y alcohol a través de experimentos. 2) Generalmente, las sales se disuelven y conducen mejor la corriente eléctrica en agua que en alcohol debido a que el agua, por su naturaleza polar, puede disolver una amplia gama de sustancias iónicas formando iones móviles. 3) El documento proporciona instrucciones para realizar experimentos que miden la solubilidad y conductividad eléctrica de varias sales comunes como
Este documento describe las propiedades de los compuestos iónicos. Explica que los metales tienden a perder electrones para formar cationes, mientras que los no metales tienden a ganar electrones para formar aniones. Como ejemplo, se describe la formación del cloruro de sodio (NaCl) a partir del sodio (Na) y el cloro (Cl), donde el Na pierde un electrón para formar el catión Na+ y el Cl gana un electrón para formar el anión Cl-. También se discute la importancia de la electronegatividad en determinar si
Este documento describe las propiedades de los compuestos iónicos. Explica que los metales tienden a perder electrones para formar cationes, mientras que los no metales tienden a ganar electrones para formar aniones. Como ejemplo, se describe la formación del cloruro de sodio (NaCl) a partir del sodio (Na) y el cloro (Cl), donde el Na pierde un electrón para formar el catión Na+ y el Cl gana un electrón para formar el anión Cl-. También se explica que la capacidad de los elementos para ganar o perder electron
Este documento describe las propiedades de los compuestos iónicos. Explica que los metales tienden a perder electrones para formar cationes, mientras que los no metales tienden a ganar electrones para formar aniones. Como ejemplo, se describe la formación del cloruro de sodio (NaCl) a partir del sodio (Na) y el cloro (Cl), donde el Na pierde un electrón para formar el catión Na+ y el Cl gana un electrón para formar el anión Cl-. También se discute la importancia de la electronegatividad en determinar si
Este documento describe experimentos para comparar la solubilidad y conductividad eléctrica de sales en agua y alcohol. Se propone medir la capacidad de varias sales como NaCl, KI y CuCl2 para disolverse en agua y alcohol, y determinar si las soluciones conducen electricidad. También incluye información sobre la formación de compuestos iónicos y la transferencia de electrones entre átomos.
1) El documento describe experimentos para comparar la solubilidad y conductividad eléctrica de sales en agua y alcohol.
2) Se propone medir la capacidad de varias sales como el sulfato de cobre, sulfato de sodio y cloruro de sodio para disolverse y conducir electricidad en agua y alcohol.
3) También incluye información sobre la formación de enlaces iónicos y las propiedades de los compuestos iónicos como su estructura cristalina y alta temperatura de fusión.
Este documento presenta tres puntos principales:
1) Explica cómo se forman los iones positivos y negativos a través de la pérdida y ganancia de electrones.
2) Describe la formación del cloruro de sodio como un ejemplo de un compuesto iónico.
3) Proporciona la tabla periódica de electronegatividad de Pauling que muestra las diferencias en la capacidad de los átomos para atraer electrones.
Este documento describe experimentos para comparar la solubilidad y conductividad eléctrica de sales en agua y alcohol. Se propone medir la capacidad de varias sales como NaCl, KI y CuCl2 para disolverse en agua y alcohol, y determinar en qué medio se conduce mejor la electricidad. El marco teórico explica que el agua puede disolver muchas sustancias debido a su carácter polar, mientras que los compuestos iónicos conducen electricidad al contener iones móviles. El procedimiento describe cómo realizar las pruebas y registr
1) El documento compara la solubilidad y conductividad eléctrica de sales en agua y alcohol a través de experimentos. 2) Generalmente, las sales se disuelven y conducen mejor la corriente eléctrica en agua que en alcohol debido a que el agua, por su naturaleza polar, puede disolver una amplia gama de sustancias iónicas formando iones móviles. 3) El documento proporciona instrucciones para realizar experimentos que miden la solubilidad y conductividad eléctrica de varias sales comunes como
Este documento describe las propiedades de los compuestos iónicos. Explica que los metales tienden a perder electrones para formar cationes, mientras que los no metales tienden a ganar electrones para formar aniones. Como ejemplo, se describe la formación del cloruro de sodio (NaCl) a partir del sodio (Na) y el cloro (Cl), donde el Na pierde un electrón para formar el catión Na+ y el Cl gana un electrón para formar el anión Cl-. También se discute la importancia de la electronegatividad en determinar si
Este documento describe las propiedades de los compuestos iónicos. Explica que los metales tienden a perder electrones para formar cationes, mientras que los no metales tienden a ganar electrones para formar aniones. Como ejemplo, se describe la formación del cloruro de sodio (NaCl) a partir del sodio (Na) y el cloro (Cl), donde el Na pierde un electrón para formar el catión Na+ y el Cl gana un electrón para formar el anión Cl-. También se explica que la capacidad de los elementos para ganar o perder electron
Este documento describe las propiedades de los compuestos iónicos. Explica que los metales tienden a perder electrones para formar cationes, mientras que los no metales tienden a ganar electrones para formar aniones. Como ejemplo, se describe la formación del cloruro de sodio (NaCl) a partir del sodio (Na) y el cloro (Cl), donde el Na pierde un electrón para formar el catión Na+ y el Cl gana un electrón para formar el anión Cl-. También se discute la importancia de la electronegatividad en determinar si
Este documento describe experimentos para comparar la solubilidad y conductividad eléctrica de sales en agua y alcohol. Se propone medir la capacidad de varias sales como NaCl, KI y CuCl2 para disolverse en agua y alcohol, y determinar si las soluciones conducen electricidad. También incluye información sobre la formación de compuestos iónicos y la transferencia de electrones entre átomos.
1) El documento describe experimentos para comparar la solubilidad y conductividad eléctrica de sales en agua y alcohol.
2) Se propone medir la capacidad de varias sales como el sulfato de cobre, sulfato de sodio y cloruro de sodio para disolverse y conducir electricidad en agua y alcohol.
3) También incluye información sobre la formación de enlaces iónicos y las propiedades de los compuestos iónicos como su estructura cristalina y alta temperatura de fusión.
1) El documento describe experimentos para comparar la solubilidad y conductividad eléctrica de sales en agua y alcohol.
2) Se proporcionan instrucciones detalladas para realizar experimentos que miden cómo de bien se disuelven y conducen la electricidad varias sales en los dos disolventes.
3) Los resultados se registrarán en una tabla para comparar la solubilidad y conductividad de cada sal en agua y alcohol.
Este documento describe experimentos para comparar la solubilidad y conductividad eléctrica de sales en agua y alcohol. Se proporcionan instrucciones para medir si las sales se disuelven y conducen electricidad mejor en agua o en alcohol mediante la disolución de muestras de sales en cada líquido y la medición de su conductividad eléctrica. También incluye información teórica sobre la solubilidad de compuestos iónicos y su capacidad para conducir electricidad cuando están disueltos o fundidos.
Este documento describe un experimento para comparar la solubilidad y conductividad eléctrica de varias sales en agua y alcohol. Se midió si las sales se disolvían y conducían electricidad en cada medio. La mayoría de las sales se disolvieron y condujeron electricidad en agua, pero no en alcohol. El agua se considera un disolvente universal debido a su capacidad para disolver muchos tipos de sustancias.
Solubilidad y conductividad eléctrica de las salesvictorveme
Este documento presenta información sobre las propiedades de los compuestos iónicos. Explica que los compuestos iónicos se forman cuando los metales pierden electrones para formar cationes, mientras que los no metales ganan electrones para formar aniones. Como ejemplo, se describe la formación del cloruro de sodio (NaCl) a partir del sodio metálico (Na) y el cloro (Cl), donde el Na pierde un electrón para formar el catión Na+ y el Cl gana un electrón para formar el anión Cl-. También se discute cómo
Este documento describe un experimento para comparar la solubilidad y capacidad de conducción eléctrica de varias sales en agua y alcohol. El experimento involucra observar las características de las sales, probar su capacidad de conducción en estado sólido, disolverlas en agua y alcohol, y medir su capacidad de conducción en cada disolución. Los resultados muestran que no todas las sales son solubles en agua y que algunas conducen mejor que otras, demostrando que el agua es un mejor disolvente que el alcohol.
ELECTROQUIMICA Y CORROSION LABORATORIO DE QUIMICAjhon trebejo i.
Este documento presenta los resultados de un laboratorio de química sobre electroquímica y corrosión. En el laboratorio, los estudiantes prepararon semipilas de Zn/Zn2+ || Cu2+/Cu y Pb/Pb2+ || Cu2+/Cu y midieron sus voltajes. También realizaron la electrólisis de yoduro de potasio. El documento incluye la introducción, objetivos, fundamentos teóricos, detalles de los experimentos, cálculos, conclusiones y referencias.
El documento describe un experimento para comparar la solubilidad y conductividad eléctrica de varias sales en agua y alcohol. El procedimiento involucra medir la solubilidad y conductividad de sales como cloruro de sodio, sulfato de cobre y carbonato de sodio en ambos disolventes y registrar los resultados en una tabla. El objetivo es observar si las sales se disuelven y conducen mejor la electricidad en agua o en alcohol.
Solubilidad y conductividad eléctrica de las salesvianeysoberanes
Este documento compara la solubilidad y conductividad eléctrica de las sales en agua y alcohol. Explica que las sales son más solubles en agua debido a la atracción entre los iones de la sal y las moléculas polares del agua. Las sales conducen mejor la electricidad cuando están disueltas en agua porque los iones se separan, mientras que las sales sólidas no conducen. Se realizó un experimento para medir la conductividad de varias sales disueltas en agua y alcohol, encontrando que las sales conducen mejor en agua
Practica 5: SOLUBILIDAD Y CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA DE LAS SALESMCquimica
La práctica experimental consistió en medir la conductividad eléctrica de diferentes sales en estado sólido, disueltas en agua y en alcohol. Se observó que los sólidos tienen alto punto de fusión y son solubles en agua, donde las soluciones conducen electricidad debido a las partículas con carga. Todas las sales resultaron solubles en agua y condujeron electricidad en solución acuosa, mientras que algunas también lo hicieron en solución alcohólica.
Este documento presenta tres partes experimentales sobre electroquímica y cinética química. La Parte A describe la electrólisis de una solución de KI para observar los procesos de oxidación y reducción. La Parte B explica cómo construir y medir el voltaje de una pila de Daniell para convertir energía química en eléctrica. La Parte C estudia la cinética de una reacción reloj midiendo las velocidades iniciales y determinando los órdenes parciales y constante de velocidad.
Este documento describe un experimento de laboratorio sobre electrólisis realizado por estudiantes. Se electrolizaron varias soluciones y se observaron los productos. La electrólisis de NaCl produjo OH- detectado por indicadores de pH. La electrólisis de CuCl2 resultó en la oxidación del cobre. La electrólisis de Fe+2 produjo un depósito metálico de hierro y liberación de H2.
SOLUBILIDAD Y CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA DE LAS SALESAyleen_barcenas
Este documento presenta los resultados de un experimento que comparó la solubilidad y conductividad eléctrica de varias sales en agua y alcohol. Las sales se disolvieron mejor en agua que en alcohol y solo algunas sales disueltas en agua condujeron electricidad. El objetivo era determinar si en general las sales se disuelven y conducen mejor en agua que en alcohol.
Este documento describe los conceptos básicos de la electrólisis. Define la electrólisis como el proceso por el cual la energía eléctrica se transforma en energía química mediante una reacción redox inducida al aplicar una diferencia de potencial entre dos electrodos. Explica que los iones se mueven hacia el cátodo o el ánodo dependiendo de su carga y que la cantidad de producto formado depende de la cantidad de electricidad que pasa a través de la celda. También resume las Leyes de Faraday que rigen la electrólis
El documento trata sobre electroquímica. Explica que la electroquímica estudia la conversión entre energía eléctrica y química mediante reacciones redox. Describe los procesos electroquímicos como electrolíticos y galvánicos. Define los componentes de una celda electrolítica como el electrolito, electrodos y fuente de corriente. Presenta ejemplos de electrólisis como la del cloruro de sodio fundido y agua acidulada.
Este documento trata sobre la estructura electrónica y las relaciones periódicas. Explica la tabla periódica, las configuraciones electrónicas y las propiedades periódicas como el radio atómico, la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad. También resume la historia de la tabla periódica y describe cómo se ordenan y predicen las propiedades de los elementos.
Este documento presenta tres experimentos sobre electroquímica y corrosión. El primero involucra la construcción y medición de celdas galvánicas utilizando diferentes metales. El segundo cubre la electrolisis de yodo utilizando carbón como electrodos. El tercero evalúa la corrosión de clavos en diferentes soluciones mediante la detección de iones de hierro liberados.
Solubilidad y conductividad eléctrica de las sales.Shania González
Las sales tienden a disolverse y conducir la corriente eléctrica mejor en agua que en alcohol. Las sales sólidas no conducen electricidad debido a su estructura cristalina rígida, pero cuando se disuelven en agua, los iones se separan y pueden moverse libremente para conducir la corriente. La mayoría de las sales probadas fueron solubles en agua y condujeron electricidad, mientras que algunas como el sulfato de calcio no lo hicieron en ninguno de los disolventes.
1. El documento trata sobre reacciones de transferencia de electrones, incluyendo conceptos de número de oxidación, ajuste de reacciones redox por el método del ión-electrón, determinación de estados de oxidación, valoración redox, pilas y potenciales de reducción, y electrólisis. Incluye ejercicios para determinar estados de oxidación, ajustar reacciones redox, calcular masas involucradas en reacciones, y predecir espontaneidad de reacciones basadas en potenciales de reducción.
Fundamento teórico electrólisis y rédoxLucía Mendoza
El documento explica cómo la fenolftaleína se usa para detectar cambios de pH al identificar reacciones químicas mediante cambios de color. Define oxidación, reducción, agentes oxidantes y reductores, y describe dos tipos de reacciones redox: espontáneas como las pilas voltaicas y no espontáneas como la electrólisis. Finalmente, introduce la ecuación de Nernst para calcular potenciales de electrodo bajo diferentes concentraciones.
Este informe de laboratorio presenta los resultados de dos procedimientos realizados para demostrar experimentalmente el carácter electroquímico de la corrosión. El procedimiento 1 midió la diferencia de potencial entre electrodos de cobre y acero en soluciones con diferentes concentraciones de NaCl. El procedimiento 2 observó la formación de zonas anódicas y catódicas en los electrodos al aplicar voltajes crecientes en soluciones con NaCl y usar un indicador de pH. Los resultados mostraron que la corrosión es un proceso electroquímico donde uno de los metal
1) El documento compara la solubilidad y conductividad eléctrica de sales en agua y alcohol a través de experimentos.
2) Explica que las sales tienden a disolverse y conducir mejor en agua que en alcohol debido a que el agua es un disolvente polar que puede hidratar iones.
3) Describe los procedimientos experimentales para medir la solubilidad y conductividad de varias sales en agua y alcohol.
El documento describe un experimento para comparar la solubilidad y conductividad eléctrica de varias sales en agua y alcohol. El procedimiento involucra medir la solubilidad y conductividad de sales como cloruro de sodio, sulfato de cobre y carbonato de sodio en ambos disolventes y registrar los resultados en una tabla. El objetivo es observar si las sales se disuelven y conducen mejor la electricidad en agua o en alcohol.
1) El documento describe experimentos para comparar la solubilidad y conductividad eléctrica de sales en agua y alcohol.
2) Se proporcionan instrucciones detalladas para realizar experimentos que miden cómo de bien se disuelven y conducen la electricidad varias sales en los dos disolventes.
3) Los resultados se registrarán en una tabla para comparar la solubilidad y conductividad de cada sal en agua y alcohol.
Este documento describe experimentos para comparar la solubilidad y conductividad eléctrica de sales en agua y alcohol. Se proporcionan instrucciones para medir si las sales se disuelven y conducen electricidad mejor en agua o en alcohol mediante la disolución de muestras de sales en cada líquido y la medición de su conductividad eléctrica. También incluye información teórica sobre la solubilidad de compuestos iónicos y su capacidad para conducir electricidad cuando están disueltos o fundidos.
Este documento describe un experimento para comparar la solubilidad y conductividad eléctrica de varias sales en agua y alcohol. Se midió si las sales se disolvían y conducían electricidad en cada medio. La mayoría de las sales se disolvieron y condujeron electricidad en agua, pero no en alcohol. El agua se considera un disolvente universal debido a su capacidad para disolver muchos tipos de sustancias.
Solubilidad y conductividad eléctrica de las salesvictorveme
Este documento presenta información sobre las propiedades de los compuestos iónicos. Explica que los compuestos iónicos se forman cuando los metales pierden electrones para formar cationes, mientras que los no metales ganan electrones para formar aniones. Como ejemplo, se describe la formación del cloruro de sodio (NaCl) a partir del sodio metálico (Na) y el cloro (Cl), donde el Na pierde un electrón para formar el catión Na+ y el Cl gana un electrón para formar el anión Cl-. También se discute cómo
Este documento describe un experimento para comparar la solubilidad y capacidad de conducción eléctrica de varias sales en agua y alcohol. El experimento involucra observar las características de las sales, probar su capacidad de conducción en estado sólido, disolverlas en agua y alcohol, y medir su capacidad de conducción en cada disolución. Los resultados muestran que no todas las sales son solubles en agua y que algunas conducen mejor que otras, demostrando que el agua es un mejor disolvente que el alcohol.
ELECTROQUIMICA Y CORROSION LABORATORIO DE QUIMICAjhon trebejo i.
Este documento presenta los resultados de un laboratorio de química sobre electroquímica y corrosión. En el laboratorio, los estudiantes prepararon semipilas de Zn/Zn2+ || Cu2+/Cu y Pb/Pb2+ || Cu2+/Cu y midieron sus voltajes. También realizaron la electrólisis de yoduro de potasio. El documento incluye la introducción, objetivos, fundamentos teóricos, detalles de los experimentos, cálculos, conclusiones y referencias.
El documento describe un experimento para comparar la solubilidad y conductividad eléctrica de varias sales en agua y alcohol. El procedimiento involucra medir la solubilidad y conductividad de sales como cloruro de sodio, sulfato de cobre y carbonato de sodio en ambos disolventes y registrar los resultados en una tabla. El objetivo es observar si las sales se disuelven y conducen mejor la electricidad en agua o en alcohol.
Solubilidad y conductividad eléctrica de las salesvianeysoberanes
Este documento compara la solubilidad y conductividad eléctrica de las sales en agua y alcohol. Explica que las sales son más solubles en agua debido a la atracción entre los iones de la sal y las moléculas polares del agua. Las sales conducen mejor la electricidad cuando están disueltas en agua porque los iones se separan, mientras que las sales sólidas no conducen. Se realizó un experimento para medir la conductividad de varias sales disueltas en agua y alcohol, encontrando que las sales conducen mejor en agua
Practica 5: SOLUBILIDAD Y CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA DE LAS SALESMCquimica
La práctica experimental consistió en medir la conductividad eléctrica de diferentes sales en estado sólido, disueltas en agua y en alcohol. Se observó que los sólidos tienen alto punto de fusión y son solubles en agua, donde las soluciones conducen electricidad debido a las partículas con carga. Todas las sales resultaron solubles en agua y condujeron electricidad en solución acuosa, mientras que algunas también lo hicieron en solución alcohólica.
Este documento presenta tres partes experimentales sobre electroquímica y cinética química. La Parte A describe la electrólisis de una solución de KI para observar los procesos de oxidación y reducción. La Parte B explica cómo construir y medir el voltaje de una pila de Daniell para convertir energía química en eléctrica. La Parte C estudia la cinética de una reacción reloj midiendo las velocidades iniciales y determinando los órdenes parciales y constante de velocidad.
Este documento describe un experimento de laboratorio sobre electrólisis realizado por estudiantes. Se electrolizaron varias soluciones y se observaron los productos. La electrólisis de NaCl produjo OH- detectado por indicadores de pH. La electrólisis de CuCl2 resultó en la oxidación del cobre. La electrólisis de Fe+2 produjo un depósito metálico de hierro y liberación de H2.
SOLUBILIDAD Y CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA DE LAS SALESAyleen_barcenas
Este documento presenta los resultados de un experimento que comparó la solubilidad y conductividad eléctrica de varias sales en agua y alcohol. Las sales se disolvieron mejor en agua que en alcohol y solo algunas sales disueltas en agua condujeron electricidad. El objetivo era determinar si en general las sales se disuelven y conducen mejor en agua que en alcohol.
Este documento describe los conceptos básicos de la electrólisis. Define la electrólisis como el proceso por el cual la energía eléctrica se transforma en energía química mediante una reacción redox inducida al aplicar una diferencia de potencial entre dos electrodos. Explica que los iones se mueven hacia el cátodo o el ánodo dependiendo de su carga y que la cantidad de producto formado depende de la cantidad de electricidad que pasa a través de la celda. También resume las Leyes de Faraday que rigen la electrólis
El documento trata sobre electroquímica. Explica que la electroquímica estudia la conversión entre energía eléctrica y química mediante reacciones redox. Describe los procesos electroquímicos como electrolíticos y galvánicos. Define los componentes de una celda electrolítica como el electrolito, electrodos y fuente de corriente. Presenta ejemplos de electrólisis como la del cloruro de sodio fundido y agua acidulada.
Este documento trata sobre la estructura electrónica y las relaciones periódicas. Explica la tabla periódica, las configuraciones electrónicas y las propiedades periódicas como el radio atómico, la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad. También resume la historia de la tabla periódica y describe cómo se ordenan y predicen las propiedades de los elementos.
Este documento presenta tres experimentos sobre electroquímica y corrosión. El primero involucra la construcción y medición de celdas galvánicas utilizando diferentes metales. El segundo cubre la electrolisis de yodo utilizando carbón como electrodos. El tercero evalúa la corrosión de clavos en diferentes soluciones mediante la detección de iones de hierro liberados.
Solubilidad y conductividad eléctrica de las sales.Shania González
Las sales tienden a disolverse y conducir la corriente eléctrica mejor en agua que en alcohol. Las sales sólidas no conducen electricidad debido a su estructura cristalina rígida, pero cuando se disuelven en agua, los iones se separan y pueden moverse libremente para conducir la corriente. La mayoría de las sales probadas fueron solubles en agua y condujeron electricidad, mientras que algunas como el sulfato de calcio no lo hicieron en ninguno de los disolventes.
1. El documento trata sobre reacciones de transferencia de electrones, incluyendo conceptos de número de oxidación, ajuste de reacciones redox por el método del ión-electrón, determinación de estados de oxidación, valoración redox, pilas y potenciales de reducción, y electrólisis. Incluye ejercicios para determinar estados de oxidación, ajustar reacciones redox, calcular masas involucradas en reacciones, y predecir espontaneidad de reacciones basadas en potenciales de reducción.
Fundamento teórico electrólisis y rédoxLucía Mendoza
El documento explica cómo la fenolftaleína se usa para detectar cambios de pH al identificar reacciones químicas mediante cambios de color. Define oxidación, reducción, agentes oxidantes y reductores, y describe dos tipos de reacciones redox: espontáneas como las pilas voltaicas y no espontáneas como la electrólisis. Finalmente, introduce la ecuación de Nernst para calcular potenciales de electrodo bajo diferentes concentraciones.
Este informe de laboratorio presenta los resultados de dos procedimientos realizados para demostrar experimentalmente el carácter electroquímico de la corrosión. El procedimiento 1 midió la diferencia de potencial entre electrodos de cobre y acero en soluciones con diferentes concentraciones de NaCl. El procedimiento 2 observó la formación de zonas anódicas y catódicas en los electrodos al aplicar voltajes crecientes en soluciones con NaCl y usar un indicador de pH. Los resultados mostraron que la corrosión es un proceso electroquímico donde uno de los metal
1) El documento compara la solubilidad y conductividad eléctrica de sales en agua y alcohol a través de experimentos.
2) Explica que las sales tienden a disolverse y conducir mejor en agua que en alcohol debido a que el agua es un disolvente polar que puede hidratar iones.
3) Describe los procedimientos experimentales para medir la solubilidad y conductividad de varias sales en agua y alcohol.
El documento describe un experimento para comparar la solubilidad y conductividad eléctrica de varias sales en agua y alcohol. El procedimiento involucra medir la solubilidad y conductividad de sales como cloruro de sodio, sulfato de cobre y carbonato de sodio en ambos disolventes y registrar los resultados en una tabla. El objetivo es observar si las sales se disuelven y conducen mejor la electricidad en agua o en alcohol.
El documento describe un experimento para comparar la solubilidad y conductividad eléctrica de varias sales en agua y alcohol. El procedimiento involucra medir la solubilidad y conductividad de sales como cloruro de sodio, sulfato de cobre y carbonato de sodio en ambos disolventes y registrar los resultados en una tabla. El objetivo es observar si las sales se disuelven y conducen mejor la electricidad en agua o en alcohol.
Solubilidad y conductividad electrica de las sales111596
Este documento describe un experimento para comparar la solubilidad y conductividad eléctrica de varias sales en agua y alcohol. Se midió si las sales se disuelven y conducen electricidad mejor en agua o en alcohol colocando muestras de sales en tubos con cada líquido y usando un conductímetro para medir la conductividad. La mayoría de las sales resultaron más solubles y mejores conductoras en agua que en alcohol.
Este documento describe un experimento para comparar la solubilidad y conductividad eléctrica de varias sales en agua y alcohol. Se midió la solubilidad y capacidad de conducir electricidad de sales como NaCl, CuCl2 y MgCl2 en ambos disolventes. La mayoría de las sales fueron solubles y conductoras en agua, pero no en alcohol. El agua se considera un mejor disolvente debido a su naturaleza polar que permite la ionización de las sales.
Este documento presenta un experimento para comparar la solubilidad y conductividad eléctrica de varias sales en agua y alcohol. Se probaron seis sales comunes (cloruro de sodio, yoduro de potasio, cloruro de cobre, sulfato de calcio, nitrato de potasio y nitrato de amonio) disueltas en agua y alcohol para determinar cuál es el mejor disolvente para cada sal en términos de solubilidad y capacidad de conducir la corriente eléctrica. Los resultados se registraron en una tabla
1) Las sales son compuestos iónicos formados por la unión de un catión metálico y un anión no metálico.
2) Son sólidos con altos puntos de fusión que son solubles en agua debido a la atracción electrostática entre sus iones y las moléculas polares de agua.
3) Las sales conducen la electricidad cuando están disueltas o fundidas porque sus iones pueden moverse libremente, pero no la conducen en estado sólido.
1) Las sales son compuestos iónicos formados por la unión de un metal con un no metal. 2) Son sólidos con altos puntos de fusión que se disuelven fácilmente en agua debido a las interacciones electrostáticas entre sus iones y las moléculas polares del agua. 3) Presentan propiedades como su carácter cristalino, su dureza y su capacidad de conducir la electricidad cuando están disueltas o fundidas.
Muchos compuestos iónicos son completamente solubles en agua, formando iones. Cuando una sal se disuelve en agua, los iones individuales son atraídos por las moléculas polares de H2O, separando los iones de carga opuesta y manteniéndolos dispersos en la solución. Los compuestos iónicos que se disocian completamente en solución acuosa son electrolitos fuertes, mientras que aquellos que solo se ionizan parcialmente son electrolitos débiles.
SolubilidadyconductividadelectricadelassalesArantza Al
Este documento compara la capacidad de las sales para disolverse y conducir electricidad en agua versus alcohol. Explica que las sales iónicas no conducen electricidad en estado sólido debido a su estructura cristalina rígida, pero sí lo hacen cuando los iones se separan al disolverse en agua, pudiendo moverse libremente e intercambiar carga eléctrica. Las sales tienden a disolverse mejor en agua que en alcohol debido al carácter polar del agua.
Este documento describe un experimento para comparar la solubilidad y conductividad eléctrica de varias sales en agua y alcohol. Se detallan los materiales, procedimientos y resultados esperados. Las sales se disolverán en agua y alcohol, y se medirá si conducen electricidad en cada disolvente. Esto ayudará a determinar si las sales se disuelven y conducen mejor en agua que en alcohol.
Pracitca 5 Solubilidad y conductividad electrica de las sales Quimica Leali
Este documento describe un experimento para determinar si las sales se disuelven y conducen la corriente eléctrica mejor en agua o en alcohol. Se midió la solubilidad y conductividad de varias sales como NaCl, KI, CuCl2, CaSO4, KNO3 y NH4NO3 al disolverlas en agua y alcohol. Los resultados mostraron que las sales se disuelven mejor en agua y que las soluciones acuosas conducen mejor la electricidad, apoyando la hipótesis de que las sales conducen mejor disueltas debido a la separación
El documento describe un experimento para comparar la capacidad de varias sales para conducir electricidad cuando se disuelven en agua o alcohol. Se midió la conductividad eléctrica de sales como el cloruro de sodio, yoduro de potasio y cloruro de cobre disueltos en ambos solventes, y se encontró que la mayoría conducen mejor en solución acuosa.
El documento describe un experimento para comparar la capacidad de varias sales para conducir electricidad cuando se disuelven en agua o alcohol. Se midió la conductividad eléctrica de sales como el cloruro de sodio, yoduro de potasio y cloruro de cobre disueltas en ambos solventes, observando que la mayoría conducen mejor en solución acuosa.
El documento describe un experimento para comparar la capacidad de varias sales para conducir electricidad cuando se disuelven en agua o alcohol. Se midió la conductividad eléctrica de sales como el cloruro de sodio, yoduro de potasio y cloruro de cobre disueltas en ambos solventes, observando que la mayoría conducen mejor en solución acuosa.
Este documento describe un experimento para comparar la solubilidad y conductividad eléctrica de varias sales en agua y alcohol. Se detallan los materiales, procedimientos y resultados esperados. Las sales se disolverán en agua y alcohol, y se medirá si conducen electricidad en cada disolvente. Esto ayudará a determinar si las sales se disuelven y conducen mejor en agua que en alcohol.
Este documento describe un experimento para comparar la solubilidad y conductividad eléctrica de varias sales en agua y alcohol. Se detallan los materiales, procedimientos y resultados esperados. Las sales se disolverán en agua y alcohol, y se medirá si conducen electricidad en cada disolvente. Esto ayudará a determinar si las sales se disuelven y conducen mejor en agua que en alcohol.
Este documento describe un experimento para comparar la capacidad de las sales de disolverse y conducir electricidad en agua y alcohol. Se observó que las sales no tienen forma definida y varían en tamaño. Todas las sales se disolvieron en agua, mientras que pocas lo hicieron en alcohol. Ninguna sal condujo electricidad en estado sólido, pero algunas pudieron hacerlo una vez disueltas en agua o alcohol. El documento concluye que el agua puede disolver mejor las sales debido a su carácter polar, aunque algunas sales también se
Solubilidad y conductividad electrica de las salesricardo ku ruiz
Este documento describe un experimento para comparar la solubilidad y conductividad eléctrica de varias sales en agua y alcohol. Se midió la solubilidad y capacidad de conducir electricidad de sales como NaCl, KI, CuCl2, CaSO4, KNO3 y NH4NO3 al disolverlas en agua y alcohol. Los resultados mostraron que la mayoría de las sales son más solubles y conducen mejor la electricidad cuando se disuelven en agua que en alcohol.
Las sales son compuestos iónicos formados por la unión de un catión y un anión. Cuando una sal se disuelve en agua, los iones que la componen se separan y se dispersan a través de la solución, rodeados por moléculas de agua. Esto hace que las sales solubles conduzcan la electricidad en estado acuoso, clasificándolas como electrolitos.
El documento describe las propiedades de las sales y explica qué son. En resumen:
1) Las sales están compuestas de cationes y aniones unidos por enlaces iónicos.
2) Tienen propiedades como alta temperatura de fusión, solubilidad en agua y capacidad de conducir la corriente eléctrica.
3) Se forman cuando un metal reacciona con un no metal o durante una neutralización entre un ácido y una base.
El documento explica el proceso de balancear una ecuación química a través del método de oxido-reducción. Primero se asignan números de oxidación a los elementos y se igualan para obtener ecuaciones parciales. Luego se suman las ecuaciones parciales y se balancea la ecuación completa ajustando los coeficientes para igualar los átomos en ambos lados, de acuerdo con la ley de conservación de la materia.
Este documento describe la nomenclatura de varios tipos de compuestos orgánicos, incluyendo fenoles, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, aminas, amidas, nitrilos y nitroderivados. Explica cómo nombrar estos compuestos y las reglas para determinar la función principal cuando un compuesto contiene múltiples grupos funcionales.
Este documento describe la representación de sustancias químicas. Explica que los símbolos representan elementos y que las fórmulas representan moléculas compuestas. También introduce los conceptos de valencia, que determina cómo se unen los átomos, y función química, que depende de los elementos o la estructura molecular. Finalmente, clasifica los óxidos en básicos si contienen metales y ácidos si contienen no metales.
Este documento parece contener una serie aleatoria de letras sin sentido. No proporciona información sobre nutrientes para plantas u otro contenido relevante. En 3 oraciones o menos no se puede resumir el significado o contenido del documento dado que este no tiene ningún significado detectable.
Enlaces de los elementos para formar salesvianeisitha
El documento presenta diferentes sistemas de nomenclatura química, incluyendo la nomenclatura tradicional, la nomenclatura por atomicidad o estequiométrica recomendada por la IUPAC, y la nomenclatura por valencia. Explica que la nomenclatura tradicional utiliza sufijos como -ico y -oso para indicar el estado de oxidación de un metal, mientras que la nomenclatura por atomicidad usa prefijos numéricos griegos para indicar la proporción de cada elemento. La nomenclatura por valencia se basa en el nombre genérico,
Este documento describe un experimento para identificar los aniones y cationes presentes en una muestra de suelo. Se hipotetizó que mediante el uso de nitrato de plata, sulfocianuro de potasio, ácido nítrico y cloruro de bario se podrían identificar cloruros, sulfatos, hierro y carbonatos. El procedimiento involucró reaccionar la muestra de suelo con diferentes reactivos y observar los cambios de color. Los resultados mostraron que la muestra contenía cloruros pero no sulfatos, hierro o carbonatos
Cc lasificacion componentes_solidos_del_suelo-1vianeisitha
Este documento describe un experimento para identificar minerales en el suelo. El objetivo es usar procesos como calentar una muestra de suelo con peróxido de hidrógeno y ácido clorhídrico para separar los minerales, y luego usar un microscopio e imán para identificarlos. Los resultados muestran que la muestra contenía cuarzo, magnetita y moscovita. El documento concluye que se aprendió a separar, clasificar y definir los minerales encontrados en el suelo.
Cc lasificacion componentes_solidos_del_suelo-1vianeisitha
Este documento describe un experimento para identificar minerales en el suelo. El objetivo es encontrar qué minerales puede contener el suelo mediante un proceso que involucra calentar una muestra de suelo con peróxido de hidrógeno y ácido clorhídrico, luego observando los resultados con un microscopio e imán. El experimento identificó cuarzo, magnetita y moscovita como algunos de los minerales presentes en la muestra de suelo analizada.
1) Las sales son compuestos iónicos formados por la combinación de un catión (ion positivo) y un anión (ion negativo).
2) Las sales son sólidos cristalinos con altas temperaturas de fusión y ebullición debido a las fuertes fuerzas iónicas.
3) Las propiedades de las sales, como su solubilidad, pueden predecirse según las reglas de solubilidad basadas en los iones que las componen.
Las sales son compuestos iónicos formados por la unión de un catión (ion positivo) y un anión (ion negativo). Cuando una sal se disuelve en agua, los iones que la componen se separan y se dispersan en la solución acuosa, rodeados por moléculas de agua. Esto hace que las sales solubles conduzcan la electricidad en estado acuoso, lo que las define como electrolitos.
El documento clasifica los componentes sólidos del suelo en dos grupos: material orgánico, compuesto por restos de plantas y animales en descomposición; y material inorgánico, formado por partículas de roca desgastada. El material inorgánico constituye la mayor parte de la mayoría de los suelos y contiene minerales como cuarzo, feldespatos y óxidos de hierro y aluminio.
El documento describe los componentes sólidos del suelo. Estos incluyen material orgánico como restos vegetales y animales en descomposición que forman humus, y material inorgánico como partículas de roca formadas por la desintegración de las rocas. El material inorgánico incluye minerales primarios cuya composición depende de la roca madre, y minerales secundarios formados a partir de la desintegración de los primarios. Los elementos químicos más abundantes en el suelo son oxígeno, silicio, aluminio,
La Unión Europea ha acordado un paquete de sanciones contra Rusia por su invasión de Ucrania. Las sanciones incluyen restricciones a las transacciones con bancos rusos clave y la prohibición de la venta de aviones y equipos a Rusia. Los líderes de la UE esperan que las sanciones aumenten la presión económica sobre Rusia y la disuadan de continuar su agresión contra Ucrania.
Este documento describe un análisis de suelo realizado en un laboratorio. Se analizó la tierra con un microscopio antes y después de quemar la materia orgánica y evaporar el agua. También se observó la producción de dióxido de carbono cuando se mezcló la tierra con agua oxigenada y no potable. Los resultados confirmaron las hipótesis de que quemar la materia orgánica dejaría las sales en forma cristalina y que mezclar la tierra con agua oxigenada y calentarla produciría vapor de agua
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Innovación y transparencia se unen en un nuevo modelo de negocio para transformar la economia popular agraria en una agroindustria. Facilitamos el acceso a recursos crediticios, mejoramos la calidad de los productos y cultivamos un futuro agrícola eficiente y sostenible con tecnología inteligente.
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLMJuan Martín Martín
Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
1. 5.1 ACTIVIDAD EXPERIMENTAL
SOLUBILIDAD Y CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA DE LAS SALES
Problema:
¿En general se puede afirmar que las sales se disuelven y conducen la corriente
eléctrica mejor en el agua que en el alcohol?
Hipótesis:
Se sugiere al profesor apoyar a sus alumnos para que elaboren una hipótesis.
Objetivos:
Realizar una comparación de la capacidad de las sales de disolverse en
agua y en el alcohol
Observar y determinar en qué medio se conduce mejor la electricidad las
sales con agua o las sales con alcohol.
Marco Teórico.
Por su carácter polar, el agua disuelve a un gran número de sustancias sólidas,
líquidas o gaseosas, orgánicas e inorgánicas. Es por ello que se le denomina el
disolvente universal. Por ejemplo, el NaCl cloruro de sodio es un compuesto
iónico muy soluble en agua.
La elevada solubilidad de este compuesto radica en la atracción que los polos
parciales positivos y negativos de la molécula de agua ejercen sobre los iones de
Na+ y de Cl- de los cristales del NaCl. Específicamente las cargas parciales
positivas de los hidrógenos de la molécula de agua atraen a la carga negativa del
anión cloruro Cl-, mientras que la carga parcial negativa del átomo de oxígeno
ejerce la atracción sobre el catión sodio Na+. Estas interacciones electrostáticas
producen la ionización del cloruro de sodio, y los iones Na+ y Cl- se dispersan en la
disolución, para ser consecuentemente hidratados
COMPUESTOS IÓNICOS
Son sólidos con punto de fusión altos (por lo general, > 400ºC)
Muchos son solubles en disolventes polares, como el agua..
La mayoría es insoluble en disolventes no polares, como el hexano C 6H14.
Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque contienen
partículas móviles con carga (iones)
Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contienen
partículas móviles con carga (iones).
Materiales Sustancias
Una gradilla Agua destilada
12 tubos de ensayo Cloruro de Sodio ( NaCl )
Una balanza electrónica o granataria Yoduro de potasio ( KI )
Agitador de vidrio Cloruro de Cobre II (CuCl2 )
Conductímetro ( pila de 9 V, foco piloto, 2 Sulfato de Calcio (CaSO4)
caimanes pequeños)
Una cápsula de porcelana Nitrato de potasio ( KNO3 )
Un microscopio estereoscópico Nitrato de Amonio (NH4NO3)
Un vidrio de reloj
2. Procedimiento
1. Observar las características de las sustancias utilizando el microscopio y
registra tus resultados en la tabla anexa.
2. Determinar con un aparato de conductividad eléctrica (conductímetro) si las
sales conducen electricidad en estado sólido.
3. Numerar los tubos de ensayo del 1 al 12
4. Pesar 0.4 g de cada una de las sustancias y agregarlas a los primeros 6
tubos como se indica en la tabla, posteriormente adicionar 5mL de agua
destilada a cada uno de ellos, agita, y anota tus resultados.
5. Vierte la disolución del tubo 1 obtenida en un vaso de pp. de 50mL,
introduce los electrodos del circuito eléctrico en la solución y determina si
esta conduce corriente eléctrica. Repite la operación con los demás tubos y
registra tus resultados.
6. Repite nuevamente el procedimiento anterior utilizando los tubos del 7 al 12
utilizando 5 mL de alcohol en lugar de agua y nuevamente registra los
resultados en la tabla.
TABLA DE RESULTADOS
Características Conductividad Soluble Conductividad
eléctrica en Agua Alcohol eléctrica
las sales sólidas Agua Alcohol
Cloruro de Blanca fina NO SI SI SI SI
Sodio NaCl
Cloruro de Color blanco NO SI NO SI SI
BarioBaCl2 fina y brillante
Sulfato de Color azul NO NONO SI SI
Cobre II CuSo4 fuerte
Sulfato de Color blanco NO SI NO SI NO
sodioNaSO4 cristalino
Cloruro Verde y muy NO NO SI SI SI
Cuproso CuCl fino
Carbonato de Blanco y muy NO NO NO SI NO
Sodio Na2Co3 fino
Análisis de resultados y observaciones
3. Instructivo para el armado del circuito eléctrico.
Material:
Pila de 9 V.
2 caimanes pequeños (rojo y negro)
Foco piloto
Realizar el armado del circuito como se indica a continuación.
4. 5.2 CONSTRUCCION DE MODELOS TRIDIMENSIONALES PARA
SOLVATACION
Instructivo para la construcción de modelos tridimensionales para la
solvatación
MATERIALES
Modelos atómicos
PROCEDIMIENTO
1. Armar los modelos atómicos comenzando por identificar a los átomos de oxígeno e
hidrógeno que forman a la molécula del agua.
2. Representar la solvatación de las siguientes sales: NaCl, Na2SO4,
Ejemplo de la representación de la solvatación del cloruro de sodio (NaCl)
5. 5.3 LECTURA
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IONICOS
Cuando los metales reaccionan con no metales, los átomos del metal por lo
regular pierden electrones para formar iones positivos. Todos los iones positivos
se denominan cationes. Los cationes siempre tienen menos electrones que
protones. Por ejemplo veamos la figura Nº 1 donde se muestra como un átomo de
sodio neutro (11 protones [11+] y once electrones [11-]) pierde un electrón para
convertirse en un ion sodio. El ion sodio, con 11 protones pero solo 10 electrones,
tienen una carga neta de 1+, lo que se representa como Na+. La cantidad de carga
positiva de un ion metálico es igual al número de electrones que perdió. Por
ejemplo, cuando un átomo de magnesio neutro pierde dos electrones, forma un
ion magnesio Mg2+.
Por otra parte los átomos de los no metales suelen ganar electrones para formar
iones con carga negativa llamados aniones. La figura muestra como un átomo de
cloro neutro (17+, 17-) puede ganar un electrón para formar un ion cloruro Cl-. Con
17 protones y 18 electrones, el ion cloruro tiene una carga neta 1-. Los iones
cloruro se pueden unir con iones sodio para formar cloruro de sodio (sal de mesa).
EJEMPLO: Formación de cloruro de sodio
Modelo de
Bohr
Acepta el electrón del sodio y
Cede su electrón de la
completa su última capa
última capa al cloro
Modelo de
Bohr
Ion sodio Ion cloruro
4 4
FIGURA Nº1. Formación de cloruro de sodio a partir de Na y Cl- +
Cuando se añaden electrones a un átomo no metálico, la carga del ion formado es
igual al número de electrones que gano. Por ejemplo, un átomo de azufre que
gana dos electrones forma un ion sulfuro S2-.
La transferencia de electrones es posible que ocurra entre elementos cuyas
electronegatividades son significativamente diferentes. Observa que en la tabla de
electronegatividades que el sodio, litio, magnesio y los otros elementos del
extremo izquierdo de la tabla periódica tienen bajas electronegatividades. Estos
metales son muy reactivos y tienen una fuerte tendencia a donar electrones y
6. formar iones positivos. Mientras que el cloro, flúor, oxigeno y otros elementos no
metales del extremo derecho de la tabla periódica tienen valores altos de
electronegatividad. Esto hace que tengan una fuerte atracción por los electrones y
así formen iones negativos. Por consiguiente, los compuestos iónicos se forman
fácilmente cuando elementos de los extremos de la tabla periódica reaccionan.
Por ejemplo, yoduro de potasio KI y cloruro de calcio CaCl 2. Muchas sustancias
comunes como la cal CaO, la lejía NaOH y el bicarbonato para hornear NaHCO 3
también son compuestos iónicos. Ordinariamente la sal de mesa es tan buen
ejemplo de los compuestos iónicos que algunas veces otros compuestos similares
son también llamados “sales”.
Linus Pauling definió la electronegatividad como La capacidad que
tienen los átomos de atraer y retener los electrones que participan
en un enlace químico.
H Elemento más
2.1 VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD DE PAULING electronegativo
Li Be B C N O F
1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
Na Mg Al Si P S Cl
0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br
0.8 1.0 1.3 1.5 1.6 1.6 1.5 1.8 1.8 1.8 1.9 1.6 1.6 1.8 2.0 2.4 2.8
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I
0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 1.9 2.2 2.2 1.2 1.9 1.7 1.7 1.8 1.9 2.1 2.5
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At
0.7 0.9 1.1 1.3 1.5 1.7 1.9 2.2 2.2 2.2 2.4 1.9 1.8 1.8 1.9 2.0 2.2
Fr Ra Ac Th Pa U Np – Lw
0.7 0.9 1.1 1.3 1.5 1.7 1.3
Elemento menos electronegativo
7 7
Por consiguiente un átomo de sodio tiene una fuerte tendencia a perder su único
electrón externo y convertirse en Na+. Esto es un ejemplo de oxidación, un
proceso en el cual una especie química pierde uno o más electrones. De manera
similar, es energéticamente favorable para el átomo cloro hacerse de un electrón
extra, completar un octeto externo y convertirse en ión Cl-. Así la ganancia de uno
o más electrones por un átomo, molécula o ion, es denominada reducción.
En química, el enlace iónico es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de
atracción electrostática entre los iones de distinto signo. Se da cuando uno de los
átomos capta electrones del otro.
El metal dona/cede uno o más electrones formando un ion con carga positiva o
cationes, con configuración electrónica estable. Estos electrones luego ingresan
en el no metal, originando un ion cargado negativamente o anión, que también
tiene configuración electrónica estable. La atracción electrostática entre los iones
de carga opuesta causa que se unan y formen un enlace.
7. Los compuestos iónicos forman redes cristalinas constituidas por iones de carga
opuesta unidos por fuerzas electrostáticas. Este tipo de atracción determina las
propiedades observadas. Si la atracción electrostática es fuerte, se forman sólidos
cristalinos de elevado punto de fusión e insolubles en agua; si la atracción es
menor, como en el caso del NaCl, el punto de fusión también es menor y, en
general, son solubles en agua e insolubles en líquidos apolares como el benceno.
Se denomina enlace iónico al enlace químico de dos o más átomos cuando éstos
tienen una diferencia de electronegatividad mayor a 1.7. En una unión de dos
átomos por enlace iónico, un electrón abandona el átomo menos electronegativo y
pasa a formar parte de la nube electrónica del más electronegativo. El cloruro de
sodio (la sal común) es un ejemplo de enlace iónico: en él se combinan sodio y
cloro, perdiendo el primero un electrón que es capturado por el segundo:
Na Cl → Na + Cl-
De esta manera se forman dos iones de carga contraria: un catión (de carga
positiva) y un anión (de carga negativa). La diferencia entre las cargas de los iones
provoca entonces una fuerza de interacción electromagnética entre los átomos
que los mantiene unidos. El enlace iónico es la unión en la que los elementos
involucrados aceptarán o perderán electrones.
En la solución, los enlaces iónicos pueden romperse y se considera entonces que
los iones están disociados. Es por eso que una solución fisiológica de cloruro de
sodio y agua se marca como "Na+ + Cl-" mientras que los cristales de cloruro de
sodio se marcan "Na+ Cl-" o simplemente "NaCl".
Algunas características de los compuestos formados por este tipo de enlace son:
Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.
Este enlace produce una transferencia de electrones de un metal a un no
metal formando iones
Altos puntos de fusión y ebullición.
Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y
II y los no metales de los grupos VI y VII.
Son solubles en solventes polares y aun así su solubilidad es muy baja.
Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen la electricidad.
En estado sólido no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de sal
como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así
tampoco funcionará una bombilla si utilizamos como parte de un circuito un
cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo, la
bombilla, del extraño circuito, se encenderá. Esto se debe a que los iones
disueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto (a su signo) de la
pila del circuito y por ello este funciona.
8. Los iones se clasifican en dos tipos:
a) Anión: Es un ion con carga negativa, lo que significa que los átomos que lo
conforman tienen un exceso de electrones. Comúnmente los aniones están
formados por no metales, aunque hay ciertos aniones formados por metales y no
metales. Los aniones más conocidos son (el número entre paréntesis indica la
carga): F(-) fluoruro ,Cl(-) cloruro ,Br(-) bromuro,I(-) yoduro,S(2-) sulfuro ,SO4(2-)
sulfato ,NO3(-) nitrato,PO4(3-) fosfato .
b) Catión: Al contrario que los aniones, los cationes son especies químicas con
déficit de electrones, lo que les otorga una carga eléctrica positiva. Los más
comunes son formados a partir de metales, pero hay ciertos cationes formados
con no metales. Na(+) sodio ,K(+) potasio ,Ca(2+) calcio ,Ba(2+) bario ,Mg(2+)
magnesio , Al(3+) aluminio ,NH4(+) amonio
Determinación de la polaridad de una fuente de corriente continúa
De acuerdo a lo sabido, desde la fuente, los electrones "salen" por el borne
negativo. De aquí van al electrodo negativo, el cátodo, que es donde ocurrirá la
reducción. Podemos pensar esto si sabemos que en la reducción los electrones se
encuentran del lado de los reactivos. Como es la parte negativa, a éste se le
asociarán los iones de la solución que sean positivos: Na+. De acuerdo a la regla
práctica, sabemos que si en el cátodo, el catión en solución es de la primer
columna de la tabla periódica (a ésta pertenece el Na), lo que se reducirá será el
agua de la solución. Por ende, la reacción catódica será: 2 H2O (l) + 2 e- --> H2(g) +
2 OH-(ac). En la cual se ve que se forma hidrógeno gaseoso, además de hidróxido,
que se unirá con el sodio dando NaOH(ac), que como sabemos da el medio básico
por el cual la fenolftaleína viró a violeta.
Luego tenemos el electrodo positivo, el ánodo, que es donde ocurre la oxidación.
De aquí "saldrán" los electrones que volverán a la fuente. De la misma manera
que lo pensamos antes, podemos decir que en el ánodo, los electrones son un
producto de la oxidación. Además, como es el electrodo negativo, se le asociarán
9. los iones Cl- de la disolución. Nuevamente, si aplicamos la regla práctica para el
ánodo inatacable, si en la solución hay halógenos, éstos serán los que se oxiden.
Por ende, la reacción anódica será: 2 Cl- (ac) --> Cl2 (g) + 2 e-. Aquí se ve como en
este electrodo se formará cloro gaseoso.
Como se ve en el esquema, los electrones circularán desde el borne negativo de
la fuente, hacia el cátodo, lego por la solución hasta el ánodo, volviendo a la
fuente. Los iones positivos (Na+) irán hacia el borne negativo (cátodo) mientras
que los aniones Cl- irán hacia en ánodo.
Electrólisis de una solución de ioduro de potasio
Nuevamente tenemos los electrones que llegan al electrodo negativo, que es el
cátodo, ya que en éste, los electrones están del lado de los reactivos. A este
electrodo se asocian los iones K+ de la solución, y como éste no se puede reducir,
lo hará el hidrógeno del agua. Por ende, la ecuación catódica es:
2 H2O (l) + 2 e- --> H2 (g) + 2 OH- (ac). Entonces, podemos concluir que las burbujitas
que se formaban alrededor del electrodo eran de hidrógeno gaseoso, y la
coloración violeta era producto del medio básico que da el hidróxido asociado al
potasio.
Luego, en el electrodo positivo, es donde ocurre la oxidación. A este se le asocian
los iones I- de la solución, que son los que se oxidan (recordemos que el electrodo
es inatacable). La reacción anódica es: 2 I-(ac) --> I2 (ac) + 2 e-. Estos electrones
"volverán" a la fuente, y el yodo molecular es el que, disuelto en agua, da la
coloración amarilla.
10. Cuestionario:
1. ¿En qué consiste la electrólisis?
2. La electrólisis o electrolisis1es el proceso que separa los elementos de un
compuesto por medio de la electricidad..
3. Elabora un diagrama que ilustre la electrólisis del yoduro de potasio
(KI).
Ki+ h2o k(ac)+I(ac)
I
k
4. ¿Qué es la reducción?
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su
estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo
oxidado.
5. ¿Qué es la oxidación?
6. El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones,
quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo
reducido.1
7. ¿Qué nombre reciben las especies químicas que presentan carga
eléctrica positiva?
8. SON LOS CATIONES
9. ¿Qué nombre reciben las especies químicas que presentan carga
eléctrica negativa?
10. LOS ANIONES
11. ¿Qué nombre reciben los compuestos cuyos átomos están unidos por
fuerzas de atracción eléctrica?
12. LOS IONICOS
11. 13. Menciona las principales propiedades de los compuestos que poseen
enlace iónico.
Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los
situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con
átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -
especialmente los períodos 16 y 17).
Ejemplo: La sal común se forma cuando los átomos del gas cloro se ponen en contacto
con los átomos del metal sodio. En la siguiente simulación interactiva están representados
los átomos de sodio y cloro con solo sus capas externas de electrones