Las sales tienden a disolverse y conducir la corriente eléctrica mejor en agua que en alcohol. Las sales sólidas no conducen electricidad debido a su estructura cristalina rígida, pero cuando se disuelven en agua, los iones se separan y pueden moverse libremente para conducir la corriente. La mayoría de las sales probadas fueron solubles en agua y condujeron electricidad, mientras que algunas como el sulfato de calcio no lo hicieron en ninguno de los disolventes.

1. SOLUBILIDAD Y
CONDUCTIVIDAD
ELÉCTRICA DE LAS
SALES.
Shania Aileen González
Acosta 239 A
Química II
Carlos Goroztieta y Mora

2. PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
¿En general se puede afirmar que las
sales se disuelven y conducen la
corriente eléctrica mejor en el agua
que en el alcohol?

3. OBJETIVO
 Realizar una comparación de la capacidad de
las sales de disolverse en agua y en el alcohol.
 Observar y determinar en qué medio se
conduce mejor la electricidad las sales con
agua o las sales con alcohol.

4. INTRODUCCIÓN
Por su carácter polar, el agua disuelve a un gran número de sustancias
sólidas, líquidas o gaseosas, orgánicas e inorgánicas. Es por ello que
se le denomina el disolvente universal. Por ejemplo, el NaCl cloruro de
sodio es un compuesto iónico muy soluble en agua. La elevada
solubilidad de este compuesto radica en la atracción que los polos
parciales positivos y negativos de la molécula de agua ejercen sobre
los iones de Na+ y de Clde los cristales del NaCl.
Específicamente las cargas parciales positivas de los hidrógenos de la
molécula de agua atraen a la carga negativa del anión cloruro Cl- ,
mientras que la carga parcial negativa del átomo de oxígeno ejerce la
atracción sobre el catión sodio Na+ . Estas interacciones electrostáticas
producen la ionización del cloruro de sodio, y los iones Na+ y Clse
dispersan en la disolución, para ser consecuentemente hidratados .

5. INTRODUCCIÓN
Compuestos iónicos
 Son sólidos con punto de fusión altos (por lo general > 400ºC).
 Muchos son solubles en disolventes polares, como el agua.
 La mayoría es insoluble en disolventes no polares, como el hexano
C6H14.
 Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque
contienen partículas móviles con carga (iones).
 Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque
contienen partículas móviles con carga (iones).

6. • Una gradilla
• 12 tubos de ensayo
• Una balanza
electrónica o
granataria
• Agitador de vidrio
• Conductímetro (pila de
9 V, foco piloto, 2
caimanes pequeños)
• Una capsula de
porcelana
• Un microscopio
estereoscopio
• Un vidrio de reloj
Agua destilada
Cloruro de Sodio (NaCl)
Yoduro de Potasio (Kl)
Cloruro de Cobre II (CuCl₂)
Sulfato de Calcio (CaSO₄)
Nitrato de Potasio (KNO₃)
Nitrato de Amonio
(NH₄NO₃)
MATERIALES Y SUSTANCIAS

8. 1. Observar las
características
de las
sustancias
utilizando el
microscopio y
registra tus
resultados
PROCEDIMIENTO

9. 2. Determinar con
un aparato de
conductividad
eléctrica
(conductímetro
) si las sales
conducen
electricidad en
estado sólido.
PROCEDIMIENTO

10. 3. Numerar los
tubos de
ensayo del 1 al
12
PROCEDIMIENTO

11. 4. Pesar 0.4 g de cada
una de las
sustancias y
agregarlas a los
primeros 6 tubos
como se indica en
la tabla,
posteriormente
adicionar 5mL de
agua destilada a
cada uno de ellos,
agita, y anota tus
resultados.
PROCEDIMIENTO

12. 5. Vierte la disolución
del tubo 1 obtenida
en una capsula de
porcelana,
introduce los
electrodos del
circuito eléctrico en
la solución y
determina si esta
conduce corriente
eléctrica. Repite la
operación con los
demás tubos y
registra tus
resultados.
PROCEDIMIENTO

13. 6. Repite
nuevamente el
procedimiento
anterior utilizando
los tubos del 7 al
12 utilizando 5 mL
de alcohol en
lugar de agua y
nuevamente
registra los
resultados en la
tabla.
PROCEDIMIENTO

14. RESULTADOS
CARACTERISTIC
AS
CONDUCTI
VIDAD
ELECTRIC
A EN LAS
SALES
SOLIDAS
SOLUBLE CONDUCTIVI
DAD
ELECTRICA
AGU
A
ALCOH
OL
AGUA ALCOH
OL
Cloruro de Sodio
NaCl
Forma
mineral halita.
Sal común.
No. Si. Si. Si. Si.
Yoduro de potasio
KI
Sal cristalina.
Usada en
tratamiento por
radiación
No. Si. Si. Si. Si.
Cloruro de Cobre
II
CuCl₂
Un sólido de color
verde amarillento.
No. Si. Si. No. No.
Sulfato de Calcio
CaSO₄
Roca blanca
cristalina.
Yeso.
No. No. Si. No. No.
Nitrato de potasio
KNO₃
Pequeño cristales No. Si. Si. No. Si.

15. OBSERVACIONES
Los iones positivos y negativos se unen para formar un
compuesto iónico. Debido a la estructura cristalina rígida de
este compuesto sólido, no conduce corriente eléctrica. Pero
cuando este compuesto iónico se coloca en agua, los iones
se separan y se mueven libremente. Como ahora se pueden
mover libremente, pueden conducir una corriente eléctrica
pasándosela de un ion al siguiente.

16. CONCLUSIONES
Si una sal esta en su estado solidó
jamás conducirá electricidad por que
los iones no están en proporciones
constantes en cambio si los
disolvemos los iones se desprenden y
esto hace que se conduzca la
electricidad.

17. BIBLIOGRAFÍA
http://portalacademico.cch.unam.mx/materiales/prof/matdidac/sitpro/exp/qu
im/quim2/quimicaII/AL_SolubsalyCondElec.pdf
http://www.ehowenespanol.com/compuestos-ionicos-conducen-
electricidad-agua-sobre_131045/

18. CUESTIONARIO
P R E G U N T A S
1. ¿Con que sustancia te fue más
fácil disolvérseles?
2. ¿Con el alcohol tus sales
condujeron electricidad?
3. ¿Qué nombre reciben las
especies químicas que presentan
carga eléctrica positiva?
4. ¿Qué nombre reciben las
especies químicas que presentan
carga eléctrica negativa?
5. ¿Qué nombre reciben los
compuestos cuyos átomos están
unidos por fuerzas de atracción
eléctrica?
R E S P U E S T A S
1. En el agua.
2. No, porqué no
tiene los iones
necesarios.
3. Catión
4. Anión
5. Compuestos
iónicos