Este documento describe la representación de sustancias químicas. Explica que los símbolos representan elementos y que las fórmulas representan moléculas compuestas. También introduce los conceptos de valencia, que determina cómo se unen los átomos, y función química, que depende de los elementos o la estructura molecular. Finalmente, clasifica los óxidos en básicos si contienen metales y ácidos si contienen no metales.
Este documento describe la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica las reglas para nombrar y escribir fórmulas de óxidos, anhídridos, sales, hidruros y hidróxidos binarios y ternarios. También clasifica los elementos químicos y compuestos inorgánicos, y explica conceptos como valencia y estado de oxidación, los cuales son fundamentales para entender la formación de enlaces químicos y compuestos.
Este documento presenta los objetivos y conceptos básicos de la nomenclatura inorgánica. Define términos como átomo, elemento químico y compuesto químico. Explica la clasificación de los elementos en metales y no metales, y los estados de oxidación. Describe las reglas para escribir fórmulas químicas y nombrar compuestos inorgánicos binarios, ternarios y cuaternarios según la nomenclatura estequiométrica, tradicional e IUPAC. Finalmente, lista importantes especies ión
Este documento describe las tablas de nomenclatura química. Está organizado en dos secciones, una para compuestos inorgánicos de color verde y otra para compuestos orgánicos de color naranja. Cada sección contiene tablas y ejemplos para ayudar a los estudiantes a nombrar y escribir fórmulas químicas de manera sistemática.
Guía de estudio de nomenclatura inorgánica 2010Luis
Este documento describe diferentes sistemas de nomenclatura para compuestos inorgánicos simples. Brevemente explica que originalmente cada descubridor asignaba nombres arbitrarios a los compuestos, pero que luego se crearon sistemas sistematizados para asignar nombres universales que transmitan información sobre la estructura y composición. Luego resume cuatro formas de nombrar compuestos inorgánicos: 1) Nomenclatura común o trivial, 2) Nomenclatura de Stock, 3) Nomenclatura tradicional, y 4) Nomenclatura estequiomé
Identificar los diferentes grupos de la tabla periódica como el 4A – 5A – 6A -7A. En la actualidad la Tabla periódica de los elementos químicos es obra del químico austríaco Friedrich Adolf Paneth y del química suiza, Alfred Werner. En ella los elementos conocidos hasta el momento se clasifican en orden según su número atómico, con una estructura de dieciocho columnas, y siete filas. A las filas se las conoce como períodos, y a las columnas, como grupos.
Este documento trata sobre la formulación y nomenclatura de compuestos químicos binarios. Explica que los óxidos están formados por un elemento y oxígeno, y da ejemplos de cómo escribir sus fórmulas y nombrarlos según dos criterios. También habla de los hidruros metálicos, formados por un metal y hidrógeno, y los no metálicos, de un no metal y hidrógeno. Finalmente incluye una tabla de valencias de los elementos.
Este documento presenta los conceptos básicos sobre formulación química inorgánica, incluyendo fórmulas químicas, sistemas de nomenclatura, clasificación de compuestos inorgánicos, números de oxidación y una discusión detallada sobre óxidos, incluyendo su formulación y nomenclatura bajo diferentes sistemas.
1) El documento trata sobre la formulación y nomenclatura de compuestos químicos inorgánicos. 2) Explica las normas de la IUPAC para representar compuestos mediante fórmulas químicas y nombrarlos de forma sistemática. 3) También clasifica los principales tipos de compuestos inorgánicos como sustancias simples, óxidos, hidruros y otros.
Este documento describe la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica las reglas para nombrar y escribir fórmulas de óxidos, anhídridos, sales, hidruros y hidróxidos binarios y ternarios. También clasifica los elementos químicos y compuestos inorgánicos, y explica conceptos como valencia y estado de oxidación, los cuales son fundamentales para entender la formación de enlaces químicos y compuestos.
Este documento presenta los objetivos y conceptos básicos de la nomenclatura inorgánica. Define términos como átomo, elemento químico y compuesto químico. Explica la clasificación de los elementos en metales y no metales, y los estados de oxidación. Describe las reglas para escribir fórmulas químicas y nombrar compuestos inorgánicos binarios, ternarios y cuaternarios según la nomenclatura estequiométrica, tradicional e IUPAC. Finalmente, lista importantes especies ión
Este documento describe las tablas de nomenclatura química. Está organizado en dos secciones, una para compuestos inorgánicos de color verde y otra para compuestos orgánicos de color naranja. Cada sección contiene tablas y ejemplos para ayudar a los estudiantes a nombrar y escribir fórmulas químicas de manera sistemática.
Guía de estudio de nomenclatura inorgánica 2010Luis
Este documento describe diferentes sistemas de nomenclatura para compuestos inorgánicos simples. Brevemente explica que originalmente cada descubridor asignaba nombres arbitrarios a los compuestos, pero que luego se crearon sistemas sistematizados para asignar nombres universales que transmitan información sobre la estructura y composición. Luego resume cuatro formas de nombrar compuestos inorgánicos: 1) Nomenclatura común o trivial, 2) Nomenclatura de Stock, 3) Nomenclatura tradicional, y 4) Nomenclatura estequiomé
Identificar los diferentes grupos de la tabla periódica como el 4A – 5A – 6A -7A. En la actualidad la Tabla periódica de los elementos químicos es obra del químico austríaco Friedrich Adolf Paneth y del química suiza, Alfred Werner. En ella los elementos conocidos hasta el momento se clasifican en orden según su número atómico, con una estructura de dieciocho columnas, y siete filas. A las filas se las conoce como períodos, y a las columnas, como grupos.
Este documento trata sobre la formulación y nomenclatura de compuestos químicos binarios. Explica que los óxidos están formados por un elemento y oxígeno, y da ejemplos de cómo escribir sus fórmulas y nombrarlos según dos criterios. También habla de los hidruros metálicos, formados por un metal y hidrógeno, y los no metálicos, de un no metal y hidrógeno. Finalmente incluye una tabla de valencias de los elementos.
Este documento presenta los conceptos básicos sobre formulación química inorgánica, incluyendo fórmulas químicas, sistemas de nomenclatura, clasificación de compuestos inorgánicos, números de oxidación y una discusión detallada sobre óxidos, incluyendo su formulación y nomenclatura bajo diferentes sistemas.
1) El documento trata sobre la formulación y nomenclatura de compuestos químicos inorgánicos. 2) Explica las normas de la IUPAC para representar compuestos mediante fórmulas químicas y nombrarlos de forma sistemática. 3) También clasifica los principales tipos de compuestos inorgánicos como sustancias simples, óxidos, hidruros y otros.
Guia de trabajo de nomenclatura inorgánica 10ºAdriana Medina
Este documento presenta una guía de trabajo para estudiantes sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica las reglas de la IUPAC para nombrar compuestos, incluyendo óxidos, hidróxidos, ácidos, sales y otros. También incluye ejemplos de cómo calcular números de oxidación y formular diferentes tipos de compuestos químicos. Finalmente, propone algunos ejercicios prácticos para que los estudiantes apliquen los conceptos.
Este documento presenta conceptos básicos de química general e inorgánica, incluyendo las clases de elementos químicos y algunas de sus propiedades, tipos de compuestos químicos y su nomenclatura, y ejemplos de óxidos metálicos y no metálicos, hidróxidos, ácidos oxigenados y más. El documento provee una introducción a estos temas fundamentales de química para ayudar al aprendizaje.
Este documento trata sobre diferentes tipos de compuestos químicos, incluyendo compuestos binarios, óxidos, hidruros, ácidos, compuestos ternarios y cuaternarios, y diferentes tipos de sales. Explica cómo formular y nombrar estos compuestos, y también cubre temas como reacciones químicas, velocidad de reacción y factores que afectan la velocidad.
Este documento describe la nomenclatura y formulación de hidróxidos, oxoácidos y oxosales. Los hidróxidos son combinaciones ternarias de un metal y el grupo OH, y se formulan y nombran como si fueran combinaciones binarias. Los oxoácidos contienen un no metal, oxígeno e hidrógeno, y se nombran con la palabra ácido seguida del no metal. Las oxosales derivan de la sustitución de hidrógenos en los ácidos por metales, y se formulan colocando el metal menos electr
Este documento describe la nomenclatura y formulación de óxidos e hidruros inorgánicos. Los óxidos son combinaciones de un elemento con oxígeno, donde el oxígeno tiene un número de oxidación de -2. Los hidruros son combinaciones de un metal con hidrógeno, donde el hidrógeno tiene un número de oxidación de -1. El documento explica cómo nombrar y formular estos compuestos binarios según las reglas de nomenclatura química inorgánica.
Este documento presenta una introducción a los compuestos químicos inorgánicos, su nomenclatura y las reacciones para obtenerlos. Explica los diferentes tipos de compuestos inorgánicos como óxidos, hidróxidos y sales, y los métodos para nombrarlos incluyendo nomenclatura por atomicidad, numerales de Stock y tradicional. También describe cómo se forman los óxidos a partir de sus elementos mediante reacciones químicas representadas por ecuaciones químicas que deben estar balanceadas.
Este documento presenta una introducción a varios temas fundamentales de química como isotopos, el número de Avogadro, nomenclatura química, óxidos e IUPAC. Explica conceptos como isótopos, grupos funcionales, óxidos básicos y ácidos, e incluye ejemplos para ilustrar cada tema.
Este documento describe la nomenclatura química de diferentes compuestos, incluyendo óxidos, peróxidos y ácidos. Explica que los óxidos de metales alcalinos y alcalinotérreos se nombran usando el término "óxido de" seguido del nombre del metal. También describe cómo se nombran los óxidos de metales de transición que forman más de un óxido, usando números romanos para indicar la valencia. Finalmente, cubre la clasificación y nomenclatura de peróxidos y ácidos.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura inorgánica. Explica que la IUPAC establece las reglas de nomenclatura química y describe conceptos como los símbolos químicos, estados de oxidación, funciones químicas como óxidos, hidróxidos, ácidos y hidruros. Además, incluye ejemplos para ilustrar las diferentes formas de nombrar compuestos inorgánicos según las reglas y nomenclaturas tradicional, de Stock y sistemática.
El documento introduce conceptos básicos de nomenclatura química, incluyendo la distinción entre compuestos orgánicos e inorgánicos, y describe las cuatro clases principales de compuestos inorgánicos (óxidos, bases, ácidos y sales). También explica las reglas para determinar los números de oxidación de los elementos y nombrar cationes, aniones, óxidos, bases e hidróxidos y ácidos.
1) La química tiene su propio lenguaje de nomenclatura para identificar los millones de compuestos descubiertos. 2) Los anhídridos, óxidos, peróxidos, hidruros y otros compuestos inorgánicos tienen nomenclaturas específicas basadas en las valencias de los elementos que los componen. 3) El documento explica las fórmulas, nomenclaturas y ejemplos de varios tipos importantes de compuestos inorgánicos.
Formulación de química inorgánica trabajoestudiarmola
1) El documento habla sobre la química inorgánica, en particular sobre la valencia de los elementos, la nomenclatura de compuestos inorgánicos como óxidos, hidruros y ácidos.
2) Explica las valencias más comunes de los metales y no metales y cómo esto afecta la formulación y nomenclatura de compuestos como óxidos, hidruros e hidróxidos.
3) Describe los tipos principales de nomenclatura para nombrar compuestos inorgánicos y las normas para nombrar compuest
Este documento describe la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos binarios. Explica que estos compuestos están formados por átomos de dos elementos diferentes unidos mediante enlaces. Detalla los sistemas utilizados para nombrar y formular sustancias simples, compuestos binarios como hidruros, óxidos y sales binarias. Además, presenta las normas actuales propuestas por la IUPAC para la formulación sistemática de este tipo de compuestos.
Este documento presenta información sobre química inorgánica para un curso de primer semestre de enfermería en la Universidad Técnica de Machala en Ecuador. Explica las funciones químicas principales de la química inorgánica como óxidos, hidróxidos, ácidos y sales. También describe la nomenclatura y propiedades de estos compuestos.
El documento describe diferentes tipos de compuestos inorgánicos binarios y ternarios, incluyendo sus fórmulas, nomenclaturas y ejemplos. Explica la formación de hidrácidos, hidruros metálicos y no metálicos, óxidos y sales a partir de la combinación de metales y no metales. También cubre compuestos ternarios como hidróxidos, oxoácidos y sales, y proporciona ejemplos de cada tipo.
Este documento describe los óxidos, que son compuestos binarios formados por oxígeno y otros elementos. Los óxidos se presentan en los tres estados de agregación y casi todos los elementos forman óxidos. El documento explica las diferentes nomenclaturas para nombrar los óxidos, incluyendo la tradicional, sistemática y de Stock. También distingue entre óxidos básicos, formados por cationes metálicos, y óxidos ácidos, formados por cationes no metálicos.
1) El documento describe los principios básicos de la nomenclatura química, incluyendo la clasificación de elementos como metálicos y no metálicos, y la nomenclatura de compuestos como óxidos, bases, ácidos y sales.
2) Explica las reglas para nombrar cationes, aniones, óxidos básicos y ácidos, bases, ácidos y sales según su composición química y estado de oxidación.
3) El sistema recomendado por la IUPAC para nombrar compuestos involucra indic
Este documento describe las normas para la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos, incluyendo elementos, binarios, sales binarias, óxidos, hidruros metálicos e hidruros no metálicos. Explica cómo se determinan las fórmulas químicas e identifican los compuestos mediante nomenclaturas sistemática, de Stock y tradicional dependiendo del tipo de compuesto.
El documento describe los grupos funcionales de la química inorgánica. Explica que los electrones de valencia determinan la actividad química de los átomos y que la valencia indica los electrones que un átomo puede perder, ganar o compartir. También describe las valencias fijas y variables, los números de oxidación, y los principales grupos funcionales como óxidos, ácidos, bases e hidróxidos y sales.
Guia de trabajo de nomenclatura inorgánica 10ºAdriana Medina
Este documento presenta una guía de trabajo para estudiantes sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica las reglas de la IUPAC para nombrar compuestos, incluyendo óxidos, hidróxidos, ácidos, sales y otros. También incluye ejemplos de cómo calcular números de oxidación y formular diferentes tipos de compuestos químicos. Finalmente, propone algunos ejercicios prácticos para que los estudiantes apliquen los conceptos.
Este documento presenta conceptos básicos de química general e inorgánica, incluyendo las clases de elementos químicos y algunas de sus propiedades, tipos de compuestos químicos y su nomenclatura, y ejemplos de óxidos metálicos y no metálicos, hidróxidos, ácidos oxigenados y más. El documento provee una introducción a estos temas fundamentales de química para ayudar al aprendizaje.
Este documento trata sobre diferentes tipos de compuestos químicos, incluyendo compuestos binarios, óxidos, hidruros, ácidos, compuestos ternarios y cuaternarios, y diferentes tipos de sales. Explica cómo formular y nombrar estos compuestos, y también cubre temas como reacciones químicas, velocidad de reacción y factores que afectan la velocidad.
Este documento describe la nomenclatura y formulación de hidróxidos, oxoácidos y oxosales. Los hidróxidos son combinaciones ternarias de un metal y el grupo OH, y se formulan y nombran como si fueran combinaciones binarias. Los oxoácidos contienen un no metal, oxígeno e hidrógeno, y se nombran con la palabra ácido seguida del no metal. Las oxosales derivan de la sustitución de hidrógenos en los ácidos por metales, y se formulan colocando el metal menos electr
Este documento describe la nomenclatura y formulación de óxidos e hidruros inorgánicos. Los óxidos son combinaciones de un elemento con oxígeno, donde el oxígeno tiene un número de oxidación de -2. Los hidruros son combinaciones de un metal con hidrógeno, donde el hidrógeno tiene un número de oxidación de -1. El documento explica cómo nombrar y formular estos compuestos binarios según las reglas de nomenclatura química inorgánica.
Este documento presenta una introducción a los compuestos químicos inorgánicos, su nomenclatura y las reacciones para obtenerlos. Explica los diferentes tipos de compuestos inorgánicos como óxidos, hidróxidos y sales, y los métodos para nombrarlos incluyendo nomenclatura por atomicidad, numerales de Stock y tradicional. También describe cómo se forman los óxidos a partir de sus elementos mediante reacciones químicas representadas por ecuaciones químicas que deben estar balanceadas.
Este documento presenta una introducción a varios temas fundamentales de química como isotopos, el número de Avogadro, nomenclatura química, óxidos e IUPAC. Explica conceptos como isótopos, grupos funcionales, óxidos básicos y ácidos, e incluye ejemplos para ilustrar cada tema.
Este documento describe la nomenclatura química de diferentes compuestos, incluyendo óxidos, peróxidos y ácidos. Explica que los óxidos de metales alcalinos y alcalinotérreos se nombran usando el término "óxido de" seguido del nombre del metal. También describe cómo se nombran los óxidos de metales de transición que forman más de un óxido, usando números romanos para indicar la valencia. Finalmente, cubre la clasificación y nomenclatura de peróxidos y ácidos.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura inorgánica. Explica que la IUPAC establece las reglas de nomenclatura química y describe conceptos como los símbolos químicos, estados de oxidación, funciones químicas como óxidos, hidróxidos, ácidos y hidruros. Además, incluye ejemplos para ilustrar las diferentes formas de nombrar compuestos inorgánicos según las reglas y nomenclaturas tradicional, de Stock y sistemática.
El documento introduce conceptos básicos de nomenclatura química, incluyendo la distinción entre compuestos orgánicos e inorgánicos, y describe las cuatro clases principales de compuestos inorgánicos (óxidos, bases, ácidos y sales). También explica las reglas para determinar los números de oxidación de los elementos y nombrar cationes, aniones, óxidos, bases e hidróxidos y ácidos.
1) La química tiene su propio lenguaje de nomenclatura para identificar los millones de compuestos descubiertos. 2) Los anhídridos, óxidos, peróxidos, hidruros y otros compuestos inorgánicos tienen nomenclaturas específicas basadas en las valencias de los elementos que los componen. 3) El documento explica las fórmulas, nomenclaturas y ejemplos de varios tipos importantes de compuestos inorgánicos.
Formulación de química inorgánica trabajoestudiarmola
1) El documento habla sobre la química inorgánica, en particular sobre la valencia de los elementos, la nomenclatura de compuestos inorgánicos como óxidos, hidruros y ácidos.
2) Explica las valencias más comunes de los metales y no metales y cómo esto afecta la formulación y nomenclatura de compuestos como óxidos, hidruros e hidróxidos.
3) Describe los tipos principales de nomenclatura para nombrar compuestos inorgánicos y las normas para nombrar compuest
Este documento describe la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos binarios. Explica que estos compuestos están formados por átomos de dos elementos diferentes unidos mediante enlaces. Detalla los sistemas utilizados para nombrar y formular sustancias simples, compuestos binarios como hidruros, óxidos y sales binarias. Además, presenta las normas actuales propuestas por la IUPAC para la formulación sistemática de este tipo de compuestos.
Este documento presenta información sobre química inorgánica para un curso de primer semestre de enfermería en la Universidad Técnica de Machala en Ecuador. Explica las funciones químicas principales de la química inorgánica como óxidos, hidróxidos, ácidos y sales. También describe la nomenclatura y propiedades de estos compuestos.
El documento describe diferentes tipos de compuestos inorgánicos binarios y ternarios, incluyendo sus fórmulas, nomenclaturas y ejemplos. Explica la formación de hidrácidos, hidruros metálicos y no metálicos, óxidos y sales a partir de la combinación de metales y no metales. También cubre compuestos ternarios como hidróxidos, oxoácidos y sales, y proporciona ejemplos de cada tipo.
Este documento describe los óxidos, que son compuestos binarios formados por oxígeno y otros elementos. Los óxidos se presentan en los tres estados de agregación y casi todos los elementos forman óxidos. El documento explica las diferentes nomenclaturas para nombrar los óxidos, incluyendo la tradicional, sistemática y de Stock. También distingue entre óxidos básicos, formados por cationes metálicos, y óxidos ácidos, formados por cationes no metálicos.
1) El documento describe los principios básicos de la nomenclatura química, incluyendo la clasificación de elementos como metálicos y no metálicos, y la nomenclatura de compuestos como óxidos, bases, ácidos y sales.
2) Explica las reglas para nombrar cationes, aniones, óxidos básicos y ácidos, bases, ácidos y sales según su composición química y estado de oxidación.
3) El sistema recomendado por la IUPAC para nombrar compuestos involucra indic
Este documento describe las normas para la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos, incluyendo elementos, binarios, sales binarias, óxidos, hidruros metálicos e hidruros no metálicos. Explica cómo se determinan las fórmulas químicas e identifican los compuestos mediante nomenclaturas sistemática, de Stock y tradicional dependiendo del tipo de compuesto.
El documento describe los grupos funcionales de la química inorgánica. Explica que los electrones de valencia determinan la actividad química de los átomos y que la valencia indica los electrones que un átomo puede perder, ganar o compartir. También describe las valencias fijas y variables, los números de oxidación, y los principales grupos funcionales como óxidos, ácidos, bases e hidróxidos y sales.
Este documento trata sobre la nomenclatura química inorgánica. Explica la estructura y nomenclatura de varios compuestos inorgánicos como anhídridos, óxidos, peróxidos, hidruros, ácidos y bases. También cubre conceptos como aleaciones, amalgamas y la nomenclatura de ácidos.
Formulación y Nomenclatura de Compuestos InorgánicosArnaldo Rodriguez
Este documento describe los diferentes tipos de compuestos inorgánicos, incluyendo sus características, nomenclaturas y ejemplos. Explica que los compuestos inorgánicos están formados por diferentes elementos y que sus enlaces suelen ser iónicos o covalentes. Además, detalla los hidróxidos, óxidos, sales, ácidos y otras clases de compuestos inorgánicos, con énfasis en sus nomenclaturas químicas.
Este documento describe diferentes tipos de compuestos binarios, incluyendo óxidos, hidruros y peróxidos. Explica las nomenclaturas tradicional, IUPAC y Stock para nombrar estos compuestos, dependiendo de si contienen metales u otros elementos no metálicos. Además, detalla cómo estas nomenclaturas indican la valencia y el número de átomos presentes en cada compuesto.
Este documento proporciona información sobre la nomenclatura y formulación de compuestos químicos. Explica que la nomenclatura química sigue reglas específicas para escribir fórmulas y nombrar compuestos binarios, óxidos, hidróxidos y peróxidos. También incluye tablas con las valencias comunes de los elementos y ejemplos para ilustrar los diferentes tipos de nomenclaturas como la sistemática, de Stock y tradicional.
Este documento presenta información sobre diferentes temas químicos como óxidos, hidróxidos, ácidos y sales. Explica la nomenclatura estequiométrica, de Stock y tradicional para nombrar estos compuestos e incluye ejemplos. También define las propiedades de los ácidos y las fórmulas generales para óxidos, hidróxidos e hidrácidos.
El documento proporciona información sobre la nomenclatura química, explicando las reglas para nombrar óxidos, bases, ácidos y sales. Se describen los tipos de compuestos inorgánicos y las convenciones para nombrar óxidos, hidróxidos, ácidos y diferentes tipos de sales como sales neutras, sales haloideas y oxisales. También incluye ejemplos para ilustrar las reglas de nomenclatura.
Este documento presenta una introducción a la nomenclatura química, incluyendo los tipos de nombres para compuestos, funciones químicas y grupos funcionales. Luego describe los diferentes tipos de óxidos (básicos, ácidos y neutros), y explica las tres formas de nombrar compuestos con óxidos (nomenclatura Stock, sistemática y tradicional). Finalmente, cubre brevemente los hidróxidos y bases, así como ejemplos de nomenclatura para diferentes compuestos.
Este documento presenta una introducción a varios temas fundamentales de química, incluyendo isotopos, el número de Avogadro, nomenclatura química, óxidos y ácidos. Explica conceptos como isótopos, grupos funcionales, óxidos básicos y ácidos, y nomenclatura IUPAC. También proporciona ejemplos para ilustrar estos temas.
Este documento presenta una introducción a varios temas fundamentales de química como isotopos, el número de Avogadro, nomenclatura química, óxidos e IUPAC. Explica conceptos como isótopos, función química, óxidos básicos y ácidos, e introduce las normas de nomenclatura IUPAC. También proporciona ejemplos para ilustrar estos temas.
1. El documento describe los diferentes sistemas de nomenclatura para nombrar compuestos binarios, incluyendo el sistema clásico, estequiométrico y Stock. 2. Explica cómo nombrar óxidos, anhídridos, peróxidos, hidruros, hidrácidos y otros compuestos binarios formados por dos elementos. 3. Proporciona ejemplos para ilustrar cómo aplicar los prefijos, sufijos y otras convenciones de nomenclatura según el tipo de compuesto y valencia de los elementos.
Este documento describe diferentes tipos de óxidos y sus nomenclaturas. Explica que los óxidos pueden ser básicos, ácidos o anfóteros dependiendo del metal o no metal involucrado y su valencia. También compara las nomenclaturas tradicional, IUPAC y de Werner-Stock para la denominación sistemática de los óxidos.
Este documento describe la nomenclatura de varios compuestos inorgánicos como óxidos, hidróxidos, ácidos, hidrácidos y sales binarias. Explica las reglas para nombrar estos compuestos de acuerdo a su composición química, incluyendo la formulación y terminaciones específicas. Luego presenta ejemplos para ilustrar cómo aplicar correctamente la nomenclatura de cada tipo de compuesto. El objetivo es que el lector aprenda a nombrar de manera sistemática estos compuestos inorgánicos
Nomenclaturaqumica 110209221053-phpapp02Cetis No 6
Este documento describe diferentes métodos de nomenclatura química y obtención de compuestos químicos. Explica la representación de fórmulas químicas y cómo nombrar óxidos, sales, ácidos y otras funciones químicas. También incluye ejemplos y ejercicios para practicar la nomenclatura de estos compuestos.
Este documento describe los diferentes métodos de nomenclatura química y obtención de compuestos químicos. Explica las nomenclaturas tradicional, de Stock, y sistemática de la IUPAC para nombrar óxidos, sales, ácidos y otras funciones químicas. También describe los procesos químicos para formar óxidos, sales, ácidos y otras funciones a través de reacciones entre metales, no metales y otros elementos.
Este documento presenta una introducción a los óxidos, hidróxidos, ácidos, hidrácidos, sales y oxosales. Explica las diferentes nomenclaturas para nombrar estos compuestos, incluyendo la nomenclatura sistemática, tradicional y de Stock. También describe los objetivos del documento y presenta algunos ejemplos de cómo aplicar las diferentes nomenclaturas para nombrar compuestos químicos.
Este documento presenta información sobre química inorgánica, incluyendo la definición de química inorgánica, clasificaciones de compuestos inorgánicos como óxidos, sales, ácidos e hidróxidos, y reglas para la nomenclatura de estos compuestos inorgánicos. También proporciona ejemplos para ilustrar las diferentes clasificaciones y reglas de nomenclatura.
Similar a Formulación y nomenclatura inorgánica (20)
El documento describe las propiedades de las sales y explica qué son. En resumen:
1) Las sales están compuestas de cationes y aniones unidos por enlaces iónicos.
2) Tienen propiedades como alta temperatura de fusión, solubilidad en agua y capacidad de conducir la corriente eléctrica.
3) Se forman cuando un metal reacciona con un no metal o durante una neutralización entre un ácido y una base.
El documento explica el proceso de balancear una ecuación química a través del método de oxido-reducción. Primero se asignan números de oxidación a los elementos y se igualan para obtener ecuaciones parciales. Luego se suman las ecuaciones parciales y se balancea la ecuación completa ajustando los coeficientes para igualar los átomos en ambos lados, de acuerdo con la ley de conservación de la materia.
Este documento describe la nomenclatura de varios tipos de compuestos orgánicos, incluyendo fenoles, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, aminas, amidas, nitrilos y nitroderivados. Explica cómo nombrar estos compuestos y las reglas para determinar la función principal cuando un compuesto contiene múltiples grupos funcionales.
Este documento parece contener una serie aleatoria de letras sin sentido. No proporciona información sobre nutrientes para plantas u otro contenido relevante. En 3 oraciones o menos no se puede resumir el significado o contenido del documento dado que este no tiene ningún significado detectable.
Enlaces de los elementos para formar salesvianeisitha
El documento presenta diferentes sistemas de nomenclatura química, incluyendo la nomenclatura tradicional, la nomenclatura por atomicidad o estequiométrica recomendada por la IUPAC, y la nomenclatura por valencia. Explica que la nomenclatura tradicional utiliza sufijos como -ico y -oso para indicar el estado de oxidación de un metal, mientras que la nomenclatura por atomicidad usa prefijos numéricos griegos para indicar la proporción de cada elemento. La nomenclatura por valencia se basa en el nombre genérico,
1) El documento describe las propiedades de los compuestos iónicos y cómo se forman sales a través de la transferencia de electrones entre metales y no metales.
2) Explica que los metales tienden a perder electrones para formar cationes mientras que los no metales tienden a ganar electrones para formar aniones.
3) Señala que la atracción electrostática entre los iones de carga opuesta es lo que causa la formación de enlaces iónicos y da propiedades características a las sales como alta solubilidad en agua e
Este documento describe un experimento para identificar los aniones y cationes presentes en una muestra de suelo. Se hipotetizó que mediante el uso de nitrato de plata, sulfocianuro de potasio, ácido nítrico y cloruro de bario se podrían identificar cloruros, sulfatos, hierro y carbonatos. El procedimiento involucró reaccionar la muestra de suelo con diferentes reactivos y observar los cambios de color. Los resultados mostraron que la muestra contenía cloruros pero no sulfatos, hierro o carbonatos
Cc lasificacion componentes_solidos_del_suelo-1vianeisitha
Este documento describe un experimento para identificar minerales en el suelo. El objetivo es usar procesos como calentar una muestra de suelo con peróxido de hidrógeno y ácido clorhídrico para separar los minerales, y luego usar un microscopio e imán para identificarlos. Los resultados muestran que la muestra contenía cuarzo, magnetita y moscovita. El documento concluye que se aprendió a separar, clasificar y definir los minerales encontrados en el suelo.
Cc lasificacion componentes_solidos_del_suelo-1vianeisitha
Este documento describe un experimento para identificar minerales en el suelo. El objetivo es encontrar qué minerales puede contener el suelo mediante un proceso que involucra calentar una muestra de suelo con peróxido de hidrógeno y ácido clorhídrico, luego observando los resultados con un microscopio e imán. El experimento identificó cuarzo, magnetita y moscovita como algunos de los minerales presentes en la muestra de suelo analizada.
1) Las sales son compuestos iónicos formados por la combinación de un catión (ion positivo) y un anión (ion negativo).
2) Las sales son sólidos cristalinos con altas temperaturas de fusión y ebullición debido a las fuertes fuerzas iónicas.
3) Las propiedades de las sales, como su solubilidad, pueden predecirse según las reglas de solubilidad basadas en los iones que las componen.
Las sales son compuestos iónicos formados por la unión de un catión (ion positivo) y un anión (ion negativo). Cuando una sal se disuelve en agua, los iones que la componen se separan y se dispersan en la solución acuosa, rodeados por moléculas de agua. Esto hace que las sales solubles conduzcan la electricidad en estado acuoso, lo que las define como electrolitos.
El documento clasifica los componentes sólidos del suelo en dos grupos: material orgánico, compuesto por restos de plantas y animales en descomposición; y material inorgánico, formado por partículas de roca desgastada. El material inorgánico constituye la mayor parte de la mayoría de los suelos y contiene minerales como cuarzo, feldespatos y óxidos de hierro y aluminio.
El documento describe los componentes sólidos del suelo. Estos incluyen material orgánico como restos vegetales y animales en descomposición que forman humus, y material inorgánico como partículas de roca formadas por la desintegración de las rocas. El material inorgánico incluye minerales primarios cuya composición depende de la roca madre, y minerales secundarios formados a partir de la desintegración de los primarios. Los elementos químicos más abundantes en el suelo son oxígeno, silicio, aluminio,
La Unión Europea ha acordado un paquete de sanciones contra Rusia por su invasión de Ucrania. Las sanciones incluyen restricciones a las transacciones con bancos rusos clave y la prohibición de la venta de aviones y equipos a Rusia. Los líderes de la UE esperan que las sanciones aumenten la presión económica sobre Rusia y la disuadan de continuar su agresión contra Ucrania.
Este documento describe un análisis de suelo realizado en un laboratorio. Se analizó la tierra con un microscopio antes y después de quemar la materia orgánica y evaporar el agua. También se observó la producción de dióxido de carbono cuando se mezcló la tierra con agua oxigenada y no potable. Los resultados confirmaron las hipótesis de que quemar la materia orgánica dejaría las sales en forma cristalina y que mezclar la tierra con agua oxigenada y calentarla produciría vapor de agua
1. LA REPRESENTACIÓN
DE LAS SUSTANCIAS
1. EL SÍMBOLO.
A fin de evitar la confusión que se originaría al designar los distintos elementos con un
nombre en cada idioma, se ha convenido en adoptar una nomenclatura internacional que,
a manera de los números, pueda ser idéntica para todos los países. Juan Jacobo
Berzelius, en 1814, propuso y fue aprobada designar cada elemento por la primera letra
de su nombre latino, y si para varios elementos fuese ésta igual, además de la primera se
tomaría otra intermedia, reservando la primera letra para el más importante de ellos; por
ejemplo: C, carbono; Ca, calcio; Cd, cadmio; Co, cobalto.
La mayor parte de los símbolos corresponden a la primera o primeras letras de su
nombre en castellano; algunas varían debido al distinto nombre en latín; por ejemplo, Ag,
plata, viene de argentum; Cu, cobre (cuprum); Sb, antimonio (stibium); K, potasio (kalium);
Na, sodio (natrium); Pb, plomo (plumbum).
El símbolo representa el elemento en general o a un átomo de un elemento. Así, si
escribimos C, indicamos un átomo de carbono; si queremos indicar dos o tres átomos,
escribiremos: 2C, 3C, o bien C2, C3.
2. FÓRMULA.
Así como los elementos se representan por medio de los símbolos, las moléculas de
las sustancias compuestas se representan por fórmulas. Las fórmulas constan de los
símbolos de los elementos que componen la molécula.
Si algún elemento o grupos de elementos esta repetido varias veces a formar parte de
la molécula, se indica por medio de un subíndice, que se coloca en la parte inferior
derecha del símbolo; en el caso de ser un grupo de elementos el repetido, se encierra en
un paréntesis y el subíndice se coloca fuera de él. Por ejemplo, una molécula de
2. hidrógeno se representa por H2 pues está formada por dos átomos de hidrógeno. Como
una molécula de ácido clorhídrico está formada por un átomo de cloro y otro de
hidrógeno, será HCl. La molécula de hidróxido de aluminio, que está formada por un
átomo de aluminio y tres veces el conjunto formado por uno de oxígeno y otro de
hidrógeno, será Al(OH)3.
Si queremos expresar más de una molécula colocaremos el número, que indica las
veces, delante de la fórmula; así: 2HCl; 3HCl, indicarán dos o tres moléculas de ácido
clorhídrico. Las fórmulas, además de indicar los elementos que entran a formar parte de
una molécula y la cantidad con que lo hacen, pueden indicar la forma probable en que se
hallen los átomos dentro de la molécula; en este caso, reciben el nombre de fórmulas
desarrolladas o fórmulas de constitución, y las que no indican más que los elementos y la
cantidad de éstos que integran la molécula, se llaman condensadas.
Por ejemplo, fórmulas condensadas del agua, ácido sulfúrico, carbonato de sodio:
H2O H2SO4 Na2SO4
Fórmulas desarrolladas:
O Na
H
O OH
O O C
S
H O Na
O OH
3. LA VALENCIA.
Toda combinación obedece a la ley de Proust, pero, ¿Qué es lo que determina el
número de veces que un átomo entra en cada molécula? ¿Por qué el agua ha de ser H2O
y no-HO ó H3O?
Estudiemos varias sustancias compuestas en las cuales entre a formar parte de su
molécula el H por ejemplo: HCl, H2S, NH3, CH4 (ácido clorhídrico, sulfuro de hidrógeno,
amoníaco, metano). Observemos que, en el primer caso, por cada átomo de cloro hay
uno de hidrógeno; en el segundo, por cada uno de azufre hay dos de hidrógeno; en el
tercero, por cada uno de N hay 3 de hidrógeno y, en el cuatro, 4 de hidrógeno por cada
3. C.
¿Cómo explicamos este hecho? Supongamos que el átomo de hidrógeno es un
individuo que tiene un solo brazo; el de cloro, uno solo también; el de azufre, dos; el de
nitrógeno, tres, y el de carbono cuatro. Un átomo de cloro quedará ocupado totalmente al
dar la mano a uno de hidrógeno, al igual que éste. Pero si tratamos de combinar el
hidrógeno o el cloro con el azufre, para sujetar un individuo con dos brazos,
necesitaremos dos que tengan uno solo. Así las fórmulas tendrán que ser H - S - H y
Cl - S – Cl, lo mismo cuando se une el hidrógeno con el nitrógeno o el carbono.
Se ha observado que el átomo de hidrógeno al combinarse tiene menor capacidad;
tomamos este elemento como unidad y decimos: todo átomo que tenga la misma
capacidad de combinación que el hidrógeno o el cloro tiene valencia uno o es
monovalente. Si tiene doble capacidad, será divalente, y así sucesivamente trivalente,
tetravalente, pentavalente, hexavalente y heptavalente. No hay átomos que tengan mayor
capacidad.
Existen algunos elementos que no tienen capacidad alguna de combinación. Estos
elementos son llamados gases raros o gases nobles, como el helio, neón, entre otros, que
se encuentran en pequeñas cantidades en el aire. A estos elementos se les considera
como nulivalentes, o sea que tienen valencia cero.
Algunos elementos, como el hidrógeno, el Na, el K, el Li, él O, la Ag, entre otros, tienen
siempre la misma valencia en todas sus combinaciones; Otros, como el Fe, el P, el N,
tienen más de una valencia y trabajan con una u otra valencia, según las condiciones en
que se realiza la combinación; así, tenemos el Fe, que puede combinarse con él O con
valencias dos y tres, dando origen al óxido ferroso (FeO) y al férrico Fe2O3).
4. FUNCIÓN QUÍMICA.
Todas las sustancias tienen propiedades y características que las diferencian de las
demás, pero existen sustancias que tienen entre sí propiedades que les son comunes y
de las que no gozan al menos en su totalidad ninguna otra sustancia. Estas sustancias
decimos que tienen la misma función química. La función química depende de la
existencia en la molécula de un elemento o elementos especiales o del modo de
4. agruparse los átomos que la componen.
Son funciones químicas los óxidos, las bases, los ácidos, las sales.
5. ÓXIDOS – DIVISIÓN.
La combinación del oxígeno con los elementos recibe el nombre de óxidos. Podemos
dividirlos en óxidos básicos o simplemente óxidos cuando se combinan el oxígeno con un
metal, y óxidos ácidos o anhídridos cuando se combina el oxígeno con un no-metal.
También reciben el nombre de óxidos, simplemente, los anhídridos que son incapaces de
unirse con el agua para dar ácidos, como el NO, al que se le llama óxido nítrico y no-
anhídrido.
A. METAL + OXÍGENO ÓXIDO BÁSICO
2 Mg + O2 2 MgO
Esta reacción tipo es una combinación.
B. NO -METAL + OXÍGENO ÓXIDO ÁCIDO (ANHÍDRIDO)
S + O2 SO2
Esta reacción tipo es una combinación.
5.1. ÓXIDOS BÁSICOS – FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA.
La formulación de un óxido se realiza muy fácilmente, nada más hay que tener en
cuenta la valencia del oxígeno,que siempre es dos, y la del metal con que se
combina. Debemos tener siempre presente que en la molécula de una sustancia
compuesta nunca ha de quedar ninguna valencia libre.
Supongamos un óxido de un metal monovalente, por ejemplo, óxido de sodio; como el
oxígeno tiene dos valencias y el sodio una sola, para que no quede ninguna valencia libre
forzosamente hemos de colocar dos sodios por cada oxígeno; así quedará:
5. 4 Na + O2 2 Na2O Óxido de sodio.
Si el metal es divalente, como el oxígeno también lo es, un átomo de metal saturará a
otro de oxígeno; así tendremos:
2 Ca + O2 2 CaO Óxido de calcio.
2 Ba + O2 2 BaO Óxido de Bario.
2 Zn + O2 2 ZnO Óxido de cinc.
Con un metal trivalente colocaremos dos átomos del metal trivalente por cada tres del
divalente:
4 Al + 3 O2 2 Al2O3 Óxido de aluminio.
4 Bi + 3 O2 2 Bi2O3 Óxido de bismuto.
4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3 Óxido férrico.
NOMENCLATURA.
Se nombra mediante dos palabras. Una, la genérica, óxido, y otra específica, que es el
nombre del metal en genitivo; por ejemplo:
Na2O óxido de sodio
CaO óxido de calcio
Al2O3 óxido de aluminio
Si un metal tiene más de una valencia y puede formar más de un óxido, se nombra
adjetivando la palabra específica con la terminación oso o ico, según tengan valencia
menor o mayor, respectivamente; por ejemplo:
FeO óxido ferroso.
Fe2O3 óxido férrico.
Puede ocurrir que se necesite distinguir más grados de valencia; entonces al de
6. valencia menor se le llama peróxido o subóxido; por ejemplo:
H2 O2 Peróxido de hidrógeno
CaO2 Peróxido de calcio
5.2 ÓXIDOS ÁCIDOS (ANHÍDRIDOS) – FORMULACIÓN Y
NOMENCLATURA.
La formulación de las fórmulas para los anhídridos es exactamente igual que las de los
óxidos. Así, un anhídrido de un metaloide (no-metal) monovalente, divalente, se
formulará como sigue:
C + O2 CO2 Anhídrido carbónico.
S + O2 SO2 Anhídrido sulfuroso.
4 P + 3 O2 2 P 2 O3 Anhídrido fosforoso.
4 P + 5 O2 2 P 2 O5 Anhídrido fosfórico.
NOMENCLATURA.
Se nombran al igual que los óxidos, con la palabra genérica anhídrido, seguida de la
específica del metaloide terminada enosoo enico, según su valencia. Si se formasen más
de dos anhídridos se antepondría el prefijohipo al de menor valencia y per al de
mayor valencia; por ejemplo:
SO2 Anhídrido sulfuroso Cl2O Anhídrido hipocloroso.
SO3 Anhídrido sulfúrico Cl2O3 Anhídrido cloroso.
P2O3 Anhídrido fosforoso Cl2O5 Anhídrido
clorico.
7. P2 O 5 Anhídrido fosfórico Cl2O3 Anhídrido
perclórico.
6. BASES O HIDRÓXIDOS.
Si añadimos a ciertos óxidos agua se origina una reacción química, generalmente con
desprendimiento de calor, y se produce una nueva sustancia llamada hidróxido o base.
Las bases tienen sabor a lejía. Si se introduce en ellas un papel de tornasol, que ha sido
previamente enrojecido por los ácidos, le devuelve el color azul. Pueden reconocerse
también porque vuelven roja a una solución de fenolftaleína en alcohol.
OXIDO BÁSICO + AGUA BASE
MgO + H2O Mg(OH)2 Hidróxido de magnesio.
Esta reacción tipo es una combinación.
6.1 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA.
La característica en toda base es el grupo OH, llamado radical oxidrilo o hidroxilo; se
comporta en la formulación como si fuese un elemento monovalente. Para formular una
base no hay más que colocar tantos grupos OH como valencias tienen el metal. Así, la
fórmula de una base de un metal monovalente, divalente y trivalente será:
NaOH Ca(OH)2 Al(OH)3
Se nombran, al igual que los óxidos y los anhídridos, con un nombre genérico, que en
las bases es hidróxido, y el específico correspondiente al óxido que lo origina, terminado
enosoo en ico, de igual manera que el óxido correspondiente:
Óxido de calcio + agua hidróxido de calcio
CaO + H2O Ca(OH)2
8. Óxido de sodio + agua hidróxido de sodio
Na2O + H2 O NaOH
Fe(OH)2 hidróxido ferroso Sn(OH)2 hidróxido estannoso
Fe(OH)3 hidróxido férrico Sn(OH)4 hidróxido estannico
7. ÁCIDOS.
Reciben el nombre de ácidos todas aquellas sustancias que tienen un sabor agrio, que
enrojecen el papel azul de tornasol y decoloran una solución alcohólica de fenolftaleína
que ha sido enrojecida por una base.
Ácidos que no tienen oxígeno, llamados hidrácidos.
Los ácidos se dividen en:
Ácidos que tienen oxígeno, llamados oxácidos.
7.1 HIDRÁCIDOS.
Se originan por la unión de los halógenos (flúor, cloro, bromo y yodo) con el hidrógeno.
También algunas otras combinaciones de otros metaloides con el hidrógeno, que tienen
carácter ácido, como el azufre.
X + H2 XH (X = Halógeno).
2F + H2 2 HF
2 Cl + H2 2 HCl
2 Br + H2 2 HBr
Esta ración tipo es una combinación.
NOMENCLATURA.
Se nombran con la palabra genérica y la específica del metaloide que lo forma,
9. terminado enhídrico.
FH Ácido fluorhídrico
HCl Ácido clorhídrico
BrH Ácido bromhídrico
HI Ácido yodhídrico
H2 S Ácido sulfhídrico.
7.2 OXÁCIDOS.
El agua puede combinarse con los anhídridos, formando los ácidos, de manera
semejante como lo hacia con los óxidos para dar bases. Estos ácidos se diferencian de
los anteriores en que su molécula contiene oxígeno, pero las propiedades que los
caracterizan son iguales: enrojecen el tornasol, entre otros.
OXIDO ÁCIDO + AGUA ÁCIDO
SO2 + H2 O H2SO3
CO2 + H2O H2CO3
SO3 + H2 O H2SO4
Esta reacción tipo es una combinación.
NOMENCLATURA.
Se nombran mediante la palabra genérica ácido y la específica, que es la misma que la
del anhídrido (óxido ácido), del cual provienen: por ejemplo:
H2SO3 Ácido sulfuroso
H2SO4 Ácido sulfúrico.
H2CO3 Ácido carbónico.
De igual forma que los anhídridos, si existen mas de dos ácidos de un mismo
10. metaloide (no-metal), se designa anteponiéndole el prefijoper o hipo. Así, tenemos:
HClO ácido hipocloroso se origina de: Cl2O + H2O 2 HClO
HClO2 ácido cloroso se origina de: Cl2O3 + H2O 2 HClO2
HClO3 ácido clórico se origina de: Cl2O5 + H2O 2 HClO3
HClO4ácido perclórico se origina de: Cl2O7 + H2 O 2 HClO4
Los ácidos de los restantes halógenos se forman de la misma manera y son iguales a
los del Cl, no hay más que cambiar el símbolo del cloro por el halógeno correspondiente;
por ejemplo:
HClO4 HIO4
Ácido perclórico Ácido periódico
Algunos ácidos pueden perder moléculas de agua por efecto del calor, formándose, si
aun queda hidrógeno y oxígeno en la molécula, anhídridos imperfectos que tienen el
carácter de verdaderos ácidos. Estos se nombran anteponiéndoles el prefijometa, piro
y ortosegún pierdan una molécula o dos de agua.
Para facilitar su formulación podemos considerar que los anhídridos toman una o más
moléculas de agua, originando los distintos ácidos; por ejemplo:
Anhídrido fosforoso:
P2O3 + H2O H2P2O4 que simplificando sería: 2 H2PO2 Ácido metafosforoso.
P2O3 + 2H2O H 4 P2 O 5 Ácido pirofosforoso.
P2O3 + 3H2O H6P2O6 que simplificando sería: 2 H3PO3 Ácido ortofosforoso.
Anhídrido fosfórico:
P2O5 + H2O H2P2O6 que simplificando sería: 2 HPO3 Ácido metafosfórico.
P2O5 + 2 H2O H 2 P2 O 6 Ácido pirofosfórico.
11. P2O5 + 3 H2O H6P2O8 que simplificando sería: 2 H3PO4 Ácido ortofosfórico.
8. SALES.
Si añadimos cuidadosamente a un ácido una cantidad calculada de una base, llega un
momento en que el producto que se ha originado no tiene ya la propiedad de poder
cambiar el color del papel de tornasol, y no tienen además ninguna propiedad que lo
caracterice como ácido ni como base. Se ha formado una sustancia nueva, una sal. A
estas sustancias, que no son ácidas ni básicas, se les denominan neutras, y a la reacción
de un ácido más una base para formar una sal se le llama neutralización:
ÁCIDO + BASE SAL + AGUA
HCl + NaOH NaCl + H 2O
H2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2 H2O
H3PO4 + Al(OH)3 AlPO4 + 3 H2 O
Como puede observarse, siempre se produce agua cuando reaccionan los ácidos con
las bases. En estas reacciones se sustituyen los hidrógenos de los ácidos por el metal de
las bases, formándose la sal al mismo tiempo que el hidrógeno de los ácidos se une al
grupo OH de las bases y se forma el agua.
Hay dos tipos de sales: aquellas en que han sido sustituidos todos los hidrógenos, y
reciben el nombre sales neutras, y en las que todavía quedan uno o más hidrógenos en la
molécula de sal formada; Éstas reciben el nombre de sales ácidas; por ejemplo:
Na2SO4 NaHSO4 CaCO3 CaHCO3
Sal neutra Sal ácida Sal neutra Sal ácida
Una regla práctica para formular una sal es la siguiente: tomemos el radical ácido que
resulta de quitar los hidrógenos a los ácidos y considerémoslo como si fuese un elemento
que tuviese tantas valencias como hidrógenos le hayamos quitado.
Para formular una sal no tendremos más que aplicar las normas seguidas hasta ahora
con los óxidos y anhídridos.
12. Varios ejemplos aclararán esto. ¿Cómo formaríamos la sal correspondiente al ácido
clorhídrico y al hidróxido de sodio, calcio, entre otros?.El ácido clorhídrico tiene un solo
hidrógeno; si se lo quitamos quedaría el residuo Cl con una valencia. Así, las sales serán:
HCl + NaOH NaCl + H 2O Cloruro de sodio
HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + H2O Cloruro de calcio
En vez de ácido clorhídrico fuese el ácido sulfúrico (H2SO4), al quitarle los hidrógenos
quedaría el radical ácido SO4= con dos valencias, pues han sido dos los hidrógenos que le
hemos quitado. Las sales correspondientes se formularían:
Na2SO4 CaSO4
Sulfato de sodio Sulfato de calcio
Si deseamos formar sales ácidas sirve la misma regla, sólo que el caso anterior, por
ejemplo, el residuo sería HSO4- y tendría valencia uno, pues solamente le quitamos un
hidrógeno. Las sales se formularían:
NaHSO4 Ca(HSO4)2
Sulfato ácido de sodio Sulfato ácido de calcio
8.1 NOMENCLATURA.
Las sales originadas por un hidrácido se nombran tomando la palabra genérica del
nombre latino del metaloide que formaba el ácido, haciéndola terminar en uro; por
ejemplo:
FNa Fluoruro de sodio
KCl Cloruro de potasio
CaS Sulfuro de calcio
NaHS Sulfuro ácido de sodio o Bisulfuro sódico.
13. Si en la sal el metal tiene más de una valencia, el nombre específico se hace terminar
en ico o en oso, al igual que en los óxidos y anhídridos. Así, tendremos:
FeCl2 Cloruro ferroso
FeCl3 Cloruro férrico
En las sales oxisales, la palabra genérica se forma de la específica del ácido donde
proviene la sal, y se cambia la terminaciónosopor ito eico porato. Permanecerán
inalterables los prefijosper, hipo, meta, piro, orto. La palabra específica se formará
del nombre del metal en genitivo o terminado enico; si son dos las sales, se le termina en
oso o enico; y al igual que todos los compuestos hasta ahora vistos.
Cuando la sal es ácida, se interpone la palabra ácido entre la genérica y la específica o
se antepone el prefijobi, a la genérica.
Según la Unión Internacional de Química (UIQ), las sales ácidas deben nombrarse
anteponiendo a la específica el término hidrógenos, indicando además el número de
éstos. Por ejemplo:
K2SO4 Sulfato de potasio o potasico.
Na2SO4 Sulfato de sodio o sódico.
Ca(ClO)2 Hipoclorito de calcio o cálcico.
Fe(NO3)2 Nitrato ferroso.
Fe(NO3)3 Nitrato férrico.
KClO4 Perclorato potasio.
NaHCO3 Bicarbonato de sodio.
NaHCO3 Carbonato ácido de sodio.
NaH2PO4 Fosfato dihidrógeno sódico.
Na2HPO4 Fosfato de hidrógeno disódico.
14. CUESTIONARIO.
1. ¿Qué entiende usted por valencia?
2. Indique 3 metaloides monovalentes, 3 divalentes, 3 trivalentes y 2 tetravalentes.
3. Indique el símbolo y la valencia del: cloro, oxígeno, bromo, azufre, yodo, nitrógeno,
hidrógeno, flúor, fósforo y arsénico.
4. Indique el símbolo y la valencia del: hierro, potasio, sodio, cobre, níquel, plata,
cobalto, cinc, plomo, platino, estaño, mercurio y antimonio.
5. Escriba las nombre y las fórmulas de los siguientes óxidos:
Ag2O Oxido férrico
CuO Oxido de cadmio
Na2O Oxido potásico
FeO Oxido estannoso
ZnO Oxido cuproso
Al2O3 Oxido de mercurio
Pb2O Oxido niquélico
6. Escriba los nombres y las fórmulas de los siguientes anhídridos:
SO2 Anhídrido fosfórico.
CO2 Anhídrido silícico.
Cl2O3 Anhídrido clórico.
H2O Anhídrido sulfúrico.
P2O3 Anhídrido nítrico.
I2O5 Anhídrido bromoso.
7. Formule las siguientes bases.
Hidróxido de cinc.
Hidróxido de sodio.
“ niquélico.
“ “ potasio.
“ “ calcio.
15. “ “ férrico
“ ferroso
8. Escriba el nombre y la fórmula de los siguientes ácidos:
HCl _________________
Ácido bromhídrico _______________
HNO3
Ácido sulfúrico _______________
H2CO3
Ácido hipocloroso _______________
HI
Ácido ortofosfórico _______________
H4P2O7
Ácido nitroso _______________
HIO4
Ácido ortofosforoso _______________
H2SO3
Ácido perclórico _______________
HBr
Ácido sulfhídrico _______________
8. Escriba el nombre y la fórmula de las siguientes sales:
NaCl Bromuro potásico.
BaCl2 Sulfato sódico.
AgNO3 Sulfato amónico.
Al(NO3)3 Bicarbonato cálcico.
NaHCO3 Hipoclorito cálcico.
Na3PO4 Fosfato de aluminio.
CaSO3 Nitrito potásico.
NaBr Fosfito sódico.
ZnCO3 Sulfuro férrico.
(NH4)4P2O7 Cloruro potásico
KClO4 Clorato potásico.