Este documento describe un experimento para comparar la solubilidad y conductividad eléctrica de varias sales en agua y alcohol. Se midió si las sales se disolvían y conducían electricidad en cada medio. La mayoría de las sales se disolvieron y condujeron electricidad en agua, pero no en alcohol. El agua se considera un disolvente universal debido a su capacidad para disolver muchos tipos de sustancias.

1. ACTIVIDAD EXPERIMENTAL # 5
SOLUBILIDAD Y CONDUCTIVIDAD
ELÉCTRICA DE LAS SALES
Karla Barrón Hernandez
239A

2. ¿En general se puede afirmar que las
sales se disuelven y conducen la
corriente eléctrica mejor en el agua
que en el alcohol?
Problema

3. Lassales mezcladas con agua son
buenas conductoras de electricidad.
Ciertas sales son solubles en agua,
otras no.
Las sales mezcladas con alcohol, no
son conductoras de electricidad.
Hipótesis

4. Realizaruna comparación de la
capacidad de las sales de disolverse en
agua y en el alcohol
Observar y determinar en qué medio se
conduce mejor la electricidad las sales
con agua o las sales con alcohol.
Objetivos

5. Por su carácter polar, el agua disuelve a
un gran número de sustancias sólidas,
líquidas o gaseosas, orgánicas e
inorgánicas. Es por ello que se le
denomina el disolvente universal. Por
ejemplo, el NaCl cloruro de sodio es un
compuesto iónico muy soluble en agua.
La elevada solubilidad de este
compuesto radica en la atracción que
los polos parciales positivos y negativos
de la molécula de agua ejercen sobre
los iones de Na+ y de Cl- de los cristales
del NaCl.
Marco Teórico

6. Específicamente las cargas parciales
positivas de los hidrógenos de la
molécula de agua atraen a la carga
negativa del anión cloruro Cl-, mientras
que la carga parcial negativa del átomo
de oxígeno ejerce la atracción sobre el
catión sodio Na+. Estas interacciones
electrostáticas producen la ionización
del cloruro de sodio, y los iones Na+ y
Cl- se dispersan en la disolución, para
ser consecuentemente hidratados.

7. Compuestos iónicos
 Son sólidos con punto de fusión altos (por
lo general, > 400ºC)
 Muchos son solubles en disolventes
polares, como el agua..
 La mayoría es insoluble en disolventes no
polares, como el hexano C6H14.
 Los compuestos fundidos conducen bien
la electricidad porque contienen partículas
móviles con carga (iones)
 Las soluciones acuosas conducen bien la
electricidad porque contienen partículas
móviles con carga (iones).

8.  Una gradilla
 Agua destilada
 12 tubos de ensayo
 Cloruro de Sodio ( NaCl )
 Una balanza electrónica o granataria
 Yoduro de potasio ( KI )
 Agitador de vidrio
 Cloruro de Cobre II (CuCl2 )
 Conductímetro ( pila de 9 V, foco piloto, 2 caimanes
pequeños)
 Sulfato de Calcio (CaSO4)
 Una cápsula de porcelana
 Nitrato de potasio ( KNO3 )
 Un microscopio estereoscópico
 Nitrato de Amonio (NH4NO3)
 Un vidrio de reloj
Materiales

9.  Observar las características de las sustancias
utilizando el microscopio y registra tus
resultados en la tabla anexa.
 Determinar con un aparato de conductividad
eléctrica (conductímetro) si las sales
conducen electricidad en estado sólido.
 Numerar los tubos de ensayo del 1 al 12
 Pesar 0.4 g de cada una de las sustancias y
agregarlas a los primeros 6 tubos como se
indica en la tabla, posteriormente adicionar
5mL de agua destilada a cada uno de ellos,
agita, y anota tus resultados.
Procedimiento

10.  Vierte la disolución del tubo 1 obtenida en
una capsula de porcelana, introduce los
electrodos del circuito eléctrico en la
solución y determina si esta conduce
corriente eléctrica. Repite la operación con
los demás tubos y registra tus resultados.
 Repite nuevamente el procedimiento
anterior utilizando los tubos del 7 al 12
utilizando 5 mL de alcohol en lugar de
agua y nuevamente registra los resultados
en la tabla.

11. Características Conductividad Soluble Conductividad
eléctrica en las eléctrica
sales solidas Agua Alcohol
Agua Alcohol
Cloruro de Cristales en forma de No Si No Si No
sodio NaCl piedritas biseladas.
Cloruro de Cristalino, de color No Si Si Si No
Cobre II Turquesa, los cristales son
CuCl2 en forma de varitas,
brilloso.
Cloruro de Cristalino en forma de No Si No Si No
Magnesio piedritas, color
MgCl2 transparente, brilloso.
Sulfato de Piedritas de color gris, muy No No No Si No
Hierro III pequeñas.
Yoduro de Cristales biselados con No Si Si Si No
Sodio forma irregular.
Sulfato de Cristales biselados con No Si No Si No
Sodio forma irregular.
Resultados

12. Cuando se mezcla el reactivo con el
agua y lo probamos con el
conducimetro, podemos notar que el
Led enciende dependiendo del
reactivo si contiene mucha sal.
Observaciones

13. El reactivo si contiene mucha sal, el
Led prenderá mucho, si contiene poca
sal el Led prendera muy poco.
En si, el agua es un conductor y un
disolvente. Lo que hace que con
algunos reactivos si se puedan
disolver, pero habrá otros que no, que
se necesitarán calentarse para poder
disolverse.
Conclusiones

14.  El alcohol, ¿puede disolver las sales? En ciertas sales
si, otras no.
 EL Cloruro de Sodio (NaCl), ¿Puede disolverse en
agua? ¿Es conductor de electricidad?
Si se disuelve en agua y es un buen conductor de
electricidad
 Porque se le dice al agua “Disolvente universal”?
Por su carácter polar, el agua disuelve a un gran
número de sustancias sólidas, líquidas o gaseosas,
orgánicas e inorgánicas.
Cuestionario