Este documento describe experimentos para comparar la solubilidad y conductividad eléctrica de sales en agua y alcohol. Se propone medir la capacidad de varias sales como NaCl, KI y CuCl2 para disolverse en agua y alcohol, y determinar si las soluciones conducen electricidad. También incluye información sobre la formación de compuestos iónicos y la transferencia de electrones entre átomos.
1) El documento describe las propiedades de los compuestos iónicos y cómo se forman sales a través de la transferencia de electrones entre metales y no metales.
2) Explica que los metales tienden a perder electrones para formar cationes mientras que los no metales tienden a ganar electrones para formar aniones.
3) Señala que la atracción electrostática entre los iones de carga opuesta es lo que causa la formación de enlaces iónicos y da propiedades características a las sales como alta solubilidad en agua e
Este documento describe experimentos para comparar la solubilidad y conductividad eléctrica de sales en agua y alcohol. Se propone medir la capacidad de varias sales como NaCl, KI y CuCl2 para disolverse en agua y alcohol, y determinar en qué medio se conduce mejor la electricidad. El marco teórico explica que el agua puede disolver muchas sustancias debido a su carácter polar, mientras que los compuestos iónicos conducen electricidad al contener iones móviles. El procedimiento describe cómo realizar las pruebas y registr
1) El documento describe experimentos para comparar la solubilidad y conductividad eléctrica de sales en agua y alcohol.
2) Se propone medir la capacidad de varias sales como el sulfato de cobre, sulfato de sodio y cloruro de sodio para disolverse y conducir electricidad en agua y alcohol.
3) También incluye información sobre la formación de enlaces iónicos y las propiedades de los compuestos iónicos como su estructura cristalina y alta temperatura de fusión.
1) El documento describe experimentos para comparar la solubilidad y conductividad eléctrica de sales en agua y alcohol.
2) Se proporcionan instrucciones detalladas para realizar experimentos que miden cómo de bien se disuelven y conducen la electricidad varias sales en los dos disolventes.
3) Los resultados se registrarán en una tabla para comparar la solubilidad y conductividad de cada sal en agua y alcohol.
Este documento describe experimentos para comparar la solubilidad y conductividad eléctrica de sales en agua y alcohol. Se proporcionan instrucciones para medir si las sales se disuelven y conducen electricidad mejor en agua o en alcohol mediante la disolución de muestras de sales en cada líquido y la medición de su conductividad eléctrica. También incluye información teórica sobre la solubilidad de compuestos iónicos y su capacidad para conducir electricidad cuando están disueltos o fundidos.
Este documento presenta tres puntos principales:
1) Explica cómo se forman los iones positivos y negativos a través de la pérdida y ganancia de electrones.
2) Describe la formación del cloruro de sodio como un ejemplo de un compuesto iónico.
3) Proporciona la tabla periódica de electronegatividad de Pauling que muestra las diferencias en la capacidad de los átomos para atraer electrones.
Este documento describe las propiedades de los compuestos iónicos. Explica que los metales tienden a perder electrones para formar cationes, mientras que los no metales tienden a ganar electrones para formar aniones. Como ejemplo, se describe la formación del cloruro de sodio (NaCl) a partir del sodio (Na) y el cloro (Cl), donde el Na pierde un electrón para formar el catión Na+ y el Cl gana un electrón para formar el anión Cl-. También se explica que la capacidad de los elementos para ganar o perder electron
1) El documento compara la solubilidad y conductividad eléctrica de sales en agua y alcohol a través de experimentos. 2) Generalmente, las sales se disuelven y conducen mejor la corriente eléctrica en agua que en alcohol debido a que el agua, por su naturaleza polar, puede disolver una amplia gama de sustancias iónicas formando iones móviles. 3) El documento proporciona instrucciones para realizar experimentos que miden la solubilidad y conductividad eléctrica de varias sales comunes como
1) El documento describe las propiedades de los compuestos iónicos y cómo se forman sales a través de la transferencia de electrones entre metales y no metales.
2) Explica que los metales tienden a perder electrones para formar cationes mientras que los no metales tienden a ganar electrones para formar aniones.
3) Señala que la atracción electrostática entre los iones de carga opuesta es lo que causa la formación de enlaces iónicos y da propiedades características a las sales como alta solubilidad en agua e
Este documento describe experimentos para comparar la solubilidad y conductividad eléctrica de sales en agua y alcohol. Se propone medir la capacidad de varias sales como NaCl, KI y CuCl2 para disolverse en agua y alcohol, y determinar en qué medio se conduce mejor la electricidad. El marco teórico explica que el agua puede disolver muchas sustancias debido a su carácter polar, mientras que los compuestos iónicos conducen electricidad al contener iones móviles. El procedimiento describe cómo realizar las pruebas y registr
1) El documento describe experimentos para comparar la solubilidad y conductividad eléctrica de sales en agua y alcohol.
2) Se propone medir la capacidad de varias sales como el sulfato de cobre, sulfato de sodio y cloruro de sodio para disolverse y conducir electricidad en agua y alcohol.
3) También incluye información sobre la formación de enlaces iónicos y las propiedades de los compuestos iónicos como su estructura cristalina y alta temperatura de fusión.
1) El documento describe experimentos para comparar la solubilidad y conductividad eléctrica de sales en agua y alcohol.
2) Se proporcionan instrucciones detalladas para realizar experimentos que miden cómo de bien se disuelven y conducen la electricidad varias sales en los dos disolventes.
3) Los resultados se registrarán en una tabla para comparar la solubilidad y conductividad de cada sal en agua y alcohol.
Este documento describe experimentos para comparar la solubilidad y conductividad eléctrica de sales en agua y alcohol. Se proporcionan instrucciones para medir si las sales se disuelven y conducen electricidad mejor en agua o en alcohol mediante la disolución de muestras de sales en cada líquido y la medición de su conductividad eléctrica. También incluye información teórica sobre la solubilidad de compuestos iónicos y su capacidad para conducir electricidad cuando están disueltos o fundidos.
Este documento presenta tres puntos principales:
1) Explica cómo se forman los iones positivos y negativos a través de la pérdida y ganancia de electrones.
2) Describe la formación del cloruro de sodio como un ejemplo de un compuesto iónico.
3) Proporciona la tabla periódica de electronegatividad de Pauling que muestra las diferencias en la capacidad de los átomos para atraer electrones.
Este documento describe las propiedades de los compuestos iónicos. Explica que los metales tienden a perder electrones para formar cationes, mientras que los no metales tienden a ganar electrones para formar aniones. Como ejemplo, se describe la formación del cloruro de sodio (NaCl) a partir del sodio (Na) y el cloro (Cl), donde el Na pierde un electrón para formar el catión Na+ y el Cl gana un electrón para formar el anión Cl-. También se explica que la capacidad de los elementos para ganar o perder electron
1) El documento compara la solubilidad y conductividad eléctrica de sales en agua y alcohol a través de experimentos. 2) Generalmente, las sales se disuelven y conducen mejor la corriente eléctrica en agua que en alcohol debido a que el agua, por su naturaleza polar, puede disolver una amplia gama de sustancias iónicas formando iones móviles. 3) El documento proporciona instrucciones para realizar experimentos que miden la solubilidad y conductividad eléctrica de varias sales comunes como
Este documento describe las propiedades de los compuestos iónicos. Explica que los metales tienden a perder electrones para formar cationes, mientras que los no metales tienden a ganar electrones para formar aniones. Como ejemplo, se describe la formación del cloruro de sodio (NaCl) a partir del sodio (Na) y el cloro (Cl), donde el Na pierde un electrón para formar el catión Na+ y el Cl gana un electrón para formar el anión Cl-. También se discute la importancia de la electronegatividad en determinar si
Este documento describe las propiedades de los compuestos iónicos. Explica que los metales tienden a perder electrones para formar cationes, mientras que los no metales tienden a ganar electrones para formar aniones. Como ejemplo, se describe la formación del cloruro de sodio (NaCl) a partir del sodio (Na) y el cloro (Cl), donde el Na pierde un electrón para formar el catión Na+ y el Cl gana un electrón para formar el anión Cl-. También se discute la importancia de la electronegatividad en determinar si
Este documento describe un experimento para comparar la solubilidad y conductividad eléctrica de varias sales en agua y alcohol. Se midió si las sales se disolvían y conducían electricidad en cada medio. La mayoría de las sales se disolvieron y condujeron electricidad en agua, pero no en alcohol. El agua se considera un disolvente universal debido a su capacidad para disolver muchos tipos de sustancias.
El documento describe un experimento para comparar la solubilidad y conductividad eléctrica de varias sales en agua y alcohol. El procedimiento involucra medir la solubilidad y conductividad de sales como cloruro de sodio, sulfato de cobre y carbonato de sodio en ambos disolventes y registrar los resultados en una tabla. El objetivo es observar si las sales se disuelven y conducen mejor la electricidad en agua o en alcohol.
Este documento describe un experimento para comparar la solubilidad y capacidad de conducción eléctrica de varias sales en agua y alcohol. El experimento involucra observar las características de las sales, probar su capacidad de conducción en estado sólido, disolverlas en agua y alcohol, y medir su capacidad de conducción en cada disolución. Los resultados muestran que no todas las sales son solubles en agua y que algunas conducen mejor que otras, demostrando que el agua es un mejor disolvente que el alcohol.
Solubilidad y conductividad eléctrica de las salesvictorveme
Este documento presenta información sobre las propiedades de los compuestos iónicos. Explica que los compuestos iónicos se forman cuando los metales pierden electrones para formar cationes, mientras que los no metales ganan electrones para formar aniones. Como ejemplo, se describe la formación del cloruro de sodio (NaCl) a partir del sodio metálico (Na) y el cloro (Cl), donde el Na pierde un electrón para formar el catión Na+ y el Cl gana un electrón para formar el anión Cl-. También se discute cómo
Elementos no metálicos y suscompuestosÂngel Noguez
Este documento trata sobre los elementos no metálicos y sus compuestos. Explica la producción de hidrógeno a través de varias reacciones químicas, e introduce los hidruros binarios de los elementos representativos. También cubre los isótopos del hidrógeno, la economía del hidrógeno y las fases del carbono. Posteriormente, describe la producción de gas sintético a partir del carbón, compuestos comunes del nitrógeno, fósforo y azufre, así como procesos para su obtención. Finalmente
La clase trata sobre electrólisis. Se define electrólisis y los términos ánodo y cátodo. Se resumen tres ejemplos de electrólisis: la electrólisis de cloruro de sodio fundido produce cloro gaseoso en el ánodo y sodio líquido en el cátodo. La electrólisis de cloruro de sodio acuoso concentrado produce cloro gaseoso en el ánodo y hidrógeno gaseoso en el cátodo. La electrólisis de nitrato de plata produce oxígeno gaseoso en
Este documento trata sobre la estructura electrónica y las relaciones periódicas. Explica la tabla periódica, las configuraciones electrónicas y las propiedades periódicas como el radio atómico, la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad. También resume la historia de la tabla periódica y describe cómo se ordenan y predicen las propiedades de los elementos.
Este documento describe un experimento para determinar si las sales pueden conducir electricidad en estado sólido y cuando se disuelven en agua o alcohol. Se utilizaron varias sales como cloruro de sodio, yoduro de potasio y nitrato de amonio. Los resultados mostraron que las sales no conducen electricidad en estado sólido pero sí cuando se disuelven en agua, mientras que disueltas en alcohol no conducen. La hipótesis de que las sales conducen mejor en agua que en alcohol fue confirmada.
Este documento describe tres tipos de uniones químicas: iónicas, covalentes y metálicas. Las uniones iónicas involucran la transferencia de electrones entre átomos con diferentes electronegatividades, formando iones. Las uniones covalentes involucran el compartimiento de electrones entre átomos. Las uniones metálicas se producen entre átomos metálicos debido a la atracción electrostática entre los núcleos atómicos y los electrones libres. El documento también describe experimentos para demostrar las propiedades de compuest
Practica 5: SOLUBILIDAD Y CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA DE LAS SALESMCquimica
La práctica experimental consistió en medir la conductividad eléctrica de diferentes sales en estado sólido, disueltas en agua y en alcohol. Se observó que los sólidos tienen alto punto de fusión y son solubles en agua, donde las soluciones conducen electricidad debido a las partículas con carga. Todas las sales resultaron solubles en agua y condujeron electricidad en solución acuosa, mientras que algunas también lo hicieron en solución alcohólica.
SOLUBILIDAD Y CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA DE LAS SALESAyleen_barcenas
Este documento presenta los resultados de un experimento que comparó la solubilidad y conductividad eléctrica de varias sales en agua y alcohol. Las sales se disolvieron mejor en agua que en alcohol y solo algunas sales disueltas en agua condujeron electricidad. El objetivo era determinar si en general las sales se disuelven y conducen mejor en agua que en alcohol.
ELECTROQUIMICA Y CORROSION LABORATORIO DE QUIMICAjhon trebejo i.
Este documento presenta los resultados de un laboratorio de química sobre electroquímica y corrosión. En el laboratorio, los estudiantes prepararon semipilas de Zn/Zn2+ || Cu2+/Cu y Pb/Pb2+ || Cu2+/Cu y midieron sus voltajes. También realizaron la electrólisis de yoduro de potasio. El documento incluye la introducción, objetivos, fundamentos teóricos, detalles de los experimentos, cálculos, conclusiones y referencias.
1) Las sales son compuestos iónicos formados por la unión de un catión metálico y un anión no metálico.
2) Son sólidos con altos puntos de fusión que son solubles en agua debido a la atracción electrostática entre sus iones y las moléculas polares de agua.
3) Las sales conducen la electricidad cuando están disueltas o fundidas porque sus iones pueden moverse libremente, pero no la conducen en estado sólido.
Solubilidad y conductividad eléctrica de las sales.Shania González
Las sales tienden a disolverse y conducir la corriente eléctrica mejor en agua que en alcohol. Las sales sólidas no conducen electricidad debido a su estructura cristalina rígida, pero cuando se disuelven en agua, los iones se separan y pueden moverse libremente para conducir la corriente. La mayoría de las sales probadas fueron solubles en agua y condujeron electricidad, mientras que algunas como el sulfato de calcio no lo hicieron en ninguno de los disolventes.
Pracitca 5 Solubilidad y conductividad electrica de las sales Quimica Leali
Este documento describe un experimento para determinar si las sales se disuelven y conducen la corriente eléctrica mejor en agua o en alcohol. Se midió la solubilidad y conductividad de varias sales como NaCl, KI, CuCl2, CaSO4, KNO3 y NH4NO3 al disolverlas en agua y alcohol. Los resultados mostraron que las sales se disuelven mejor en agua y que las soluciones acuosas conducen mejor la electricidad, apoyando la hipótesis de que las sales conducen mejor disueltas debido a la separación
Este documento trata sobre reacciones químicas en disoluciones acuosas. Explica conceptos como disoluciones, electrólitos, no electrólitos, precipitados e incluye ejemplos de reacciones de precipitación, neutralización y oxidación-reducción. También define ácidos, bases y números de oxidación y ofrece reglas de solubilidad para compuestos iónicos comunes.
El documento describe tres tipos de enlaces químicos (iónico, covalente y metálico) y cómo se pueden diferenciar mediante propiedades como la solubilidad y la conductividad eléctrica. Los enlaces iónicos y metálicos conducen la electricidad cuando están diluidos o son metales respectivamente, mientras que los enlaces covalentes generalmente no conducen a menos que tengan características iónicas. La conductividad eléctrica es una forma clave de distinguir entre los tipos de enlace.
Este documento describe los cinco sentidos humanos principales - la vista, el oído, el gusto, el olfato y el tacto - y sus órganos receptores correspondientes. La vista permite ver el mundo a través de los ojos. El oído permite oír sonidos a través de las orejas. La boca es el órgano del gusto que detecta sabores. La nariz detecta olores. Y la piel es el órgano del tacto que siente el contacto y la presión.
Dificultades en el proceso de toma de decisionestutoriasifodes
El documento analiza los resultados de un cuestionario aplicado a 491 estudiantes de bachillerato sobre su toma de decisiones académicas y laborales. Los resultados muestran que los estudiantes se sienten inciertos sobre sus decisiones y se basan más en los consejos de los padres que en un análisis de sus propias capacidades. Consideran que la tutoría debería ayudarlos a clarificar sus ideas sobre su futuro académico y laboral.
Normas de comportamiento en la sala de computadoresdanielagomezcsj
Las normas de comportamiento en la sala de computadores incluyen acatar las órdenes de la profesora, no visitar páginas indebidas, mantener limpio el salón, no mecerse en las sillas, no comer en clase, y respetar el trabajo de los demás.
Este documento describe las propiedades de los compuestos iónicos. Explica que los metales tienden a perder electrones para formar cationes, mientras que los no metales tienden a ganar electrones para formar aniones. Como ejemplo, se describe la formación del cloruro de sodio (NaCl) a partir del sodio (Na) y el cloro (Cl), donde el Na pierde un electrón para formar el catión Na+ y el Cl gana un electrón para formar el anión Cl-. También se discute la importancia de la electronegatividad en determinar si
Este documento describe las propiedades de los compuestos iónicos. Explica que los metales tienden a perder electrones para formar cationes, mientras que los no metales tienden a ganar electrones para formar aniones. Como ejemplo, se describe la formación del cloruro de sodio (NaCl) a partir del sodio (Na) y el cloro (Cl), donde el Na pierde un electrón para formar el catión Na+ y el Cl gana un electrón para formar el anión Cl-. También se discute la importancia de la electronegatividad en determinar si
Este documento describe un experimento para comparar la solubilidad y conductividad eléctrica de varias sales en agua y alcohol. Se midió si las sales se disolvían y conducían electricidad en cada medio. La mayoría de las sales se disolvieron y condujeron electricidad en agua, pero no en alcohol. El agua se considera un disolvente universal debido a su capacidad para disolver muchos tipos de sustancias.
El documento describe un experimento para comparar la solubilidad y conductividad eléctrica de varias sales en agua y alcohol. El procedimiento involucra medir la solubilidad y conductividad de sales como cloruro de sodio, sulfato de cobre y carbonato de sodio en ambos disolventes y registrar los resultados en una tabla. El objetivo es observar si las sales se disuelven y conducen mejor la electricidad en agua o en alcohol.
Este documento describe un experimento para comparar la solubilidad y capacidad de conducción eléctrica de varias sales en agua y alcohol. El experimento involucra observar las características de las sales, probar su capacidad de conducción en estado sólido, disolverlas en agua y alcohol, y medir su capacidad de conducción en cada disolución. Los resultados muestran que no todas las sales son solubles en agua y que algunas conducen mejor que otras, demostrando que el agua es un mejor disolvente que el alcohol.
Solubilidad y conductividad eléctrica de las salesvictorveme
Este documento presenta información sobre las propiedades de los compuestos iónicos. Explica que los compuestos iónicos se forman cuando los metales pierden electrones para formar cationes, mientras que los no metales ganan electrones para formar aniones. Como ejemplo, se describe la formación del cloruro de sodio (NaCl) a partir del sodio metálico (Na) y el cloro (Cl), donde el Na pierde un electrón para formar el catión Na+ y el Cl gana un electrón para formar el anión Cl-. También se discute cómo
Elementos no metálicos y suscompuestosÂngel Noguez
Este documento trata sobre los elementos no metálicos y sus compuestos. Explica la producción de hidrógeno a través de varias reacciones químicas, e introduce los hidruros binarios de los elementos representativos. También cubre los isótopos del hidrógeno, la economía del hidrógeno y las fases del carbono. Posteriormente, describe la producción de gas sintético a partir del carbón, compuestos comunes del nitrógeno, fósforo y azufre, así como procesos para su obtención. Finalmente
La clase trata sobre electrólisis. Se define electrólisis y los términos ánodo y cátodo. Se resumen tres ejemplos de electrólisis: la electrólisis de cloruro de sodio fundido produce cloro gaseoso en el ánodo y sodio líquido en el cátodo. La electrólisis de cloruro de sodio acuoso concentrado produce cloro gaseoso en el ánodo y hidrógeno gaseoso en el cátodo. La electrólisis de nitrato de plata produce oxígeno gaseoso en
Este documento trata sobre la estructura electrónica y las relaciones periódicas. Explica la tabla periódica, las configuraciones electrónicas y las propiedades periódicas como el radio atómico, la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad. También resume la historia de la tabla periódica y describe cómo se ordenan y predicen las propiedades de los elementos.
Este documento describe un experimento para determinar si las sales pueden conducir electricidad en estado sólido y cuando se disuelven en agua o alcohol. Se utilizaron varias sales como cloruro de sodio, yoduro de potasio y nitrato de amonio. Los resultados mostraron que las sales no conducen electricidad en estado sólido pero sí cuando se disuelven en agua, mientras que disueltas en alcohol no conducen. La hipótesis de que las sales conducen mejor en agua que en alcohol fue confirmada.
Este documento describe tres tipos de uniones químicas: iónicas, covalentes y metálicas. Las uniones iónicas involucran la transferencia de electrones entre átomos con diferentes electronegatividades, formando iones. Las uniones covalentes involucran el compartimiento de electrones entre átomos. Las uniones metálicas se producen entre átomos metálicos debido a la atracción electrostática entre los núcleos atómicos y los electrones libres. El documento también describe experimentos para demostrar las propiedades de compuest
Practica 5: SOLUBILIDAD Y CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA DE LAS SALESMCquimica
La práctica experimental consistió en medir la conductividad eléctrica de diferentes sales en estado sólido, disueltas en agua y en alcohol. Se observó que los sólidos tienen alto punto de fusión y son solubles en agua, donde las soluciones conducen electricidad debido a las partículas con carga. Todas las sales resultaron solubles en agua y condujeron electricidad en solución acuosa, mientras que algunas también lo hicieron en solución alcohólica.
SOLUBILIDAD Y CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA DE LAS SALESAyleen_barcenas
Este documento presenta los resultados de un experimento que comparó la solubilidad y conductividad eléctrica de varias sales en agua y alcohol. Las sales se disolvieron mejor en agua que en alcohol y solo algunas sales disueltas en agua condujeron electricidad. El objetivo era determinar si en general las sales se disuelven y conducen mejor en agua que en alcohol.
ELECTROQUIMICA Y CORROSION LABORATORIO DE QUIMICAjhon trebejo i.
Este documento presenta los resultados de un laboratorio de química sobre electroquímica y corrosión. En el laboratorio, los estudiantes prepararon semipilas de Zn/Zn2+ || Cu2+/Cu y Pb/Pb2+ || Cu2+/Cu y midieron sus voltajes. También realizaron la electrólisis de yoduro de potasio. El documento incluye la introducción, objetivos, fundamentos teóricos, detalles de los experimentos, cálculos, conclusiones y referencias.
1) Las sales son compuestos iónicos formados por la unión de un catión metálico y un anión no metálico.
2) Son sólidos con altos puntos de fusión que son solubles en agua debido a la atracción electrostática entre sus iones y las moléculas polares de agua.
3) Las sales conducen la electricidad cuando están disueltas o fundidas porque sus iones pueden moverse libremente, pero no la conducen en estado sólido.
Solubilidad y conductividad eléctrica de las sales.Shania González
Las sales tienden a disolverse y conducir la corriente eléctrica mejor en agua que en alcohol. Las sales sólidas no conducen electricidad debido a su estructura cristalina rígida, pero cuando se disuelven en agua, los iones se separan y pueden moverse libremente para conducir la corriente. La mayoría de las sales probadas fueron solubles en agua y condujeron electricidad, mientras que algunas como el sulfato de calcio no lo hicieron en ninguno de los disolventes.
Pracitca 5 Solubilidad y conductividad electrica de las sales Quimica Leali
Este documento describe un experimento para determinar si las sales se disuelven y conducen la corriente eléctrica mejor en agua o en alcohol. Se midió la solubilidad y conductividad de varias sales como NaCl, KI, CuCl2, CaSO4, KNO3 y NH4NO3 al disolverlas en agua y alcohol. Los resultados mostraron que las sales se disuelven mejor en agua y que las soluciones acuosas conducen mejor la electricidad, apoyando la hipótesis de que las sales conducen mejor disueltas debido a la separación
Este documento trata sobre reacciones químicas en disoluciones acuosas. Explica conceptos como disoluciones, electrólitos, no electrólitos, precipitados e incluye ejemplos de reacciones de precipitación, neutralización y oxidación-reducción. También define ácidos, bases y números de oxidación y ofrece reglas de solubilidad para compuestos iónicos comunes.
El documento describe tres tipos de enlaces químicos (iónico, covalente y metálico) y cómo se pueden diferenciar mediante propiedades como la solubilidad y la conductividad eléctrica. Los enlaces iónicos y metálicos conducen la electricidad cuando están diluidos o son metales respectivamente, mientras que los enlaces covalentes generalmente no conducen a menos que tengan características iónicas. La conductividad eléctrica es una forma clave de distinguir entre los tipos de enlace.
Este documento describe los cinco sentidos humanos principales - la vista, el oído, el gusto, el olfato y el tacto - y sus órganos receptores correspondientes. La vista permite ver el mundo a través de los ojos. El oído permite oír sonidos a través de las orejas. La boca es el órgano del gusto que detecta sabores. La nariz detecta olores. Y la piel es el órgano del tacto que siente el contacto y la presión.
Dificultades en el proceso de toma de decisionestutoriasifodes
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Normas de comportamiento en la sala de computadoresdanielagomezcsj
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El documento describe un estudio realizado en el preescolar "U siijil k'iin" en Cancún, México. El preescolar se encuentra en un terreno pequeño y posee espacios cubiertos de maleza que representan un riesgo para los niños. El área de oportunidad identificada es limpiar estos espacios e implementar un área verde donde los niños puedan jugar y aprender de forma segura. La propuesta es que maestros, padres e hijos trabajen juntos para crear y mantener este espacio verde a trav
El documento resume los principales errores que pueden ocurrir en Internet como 401, 403, 404 y 550, y brinda una breve explicación de cada uno. También describe los diferentes tipos de virus que se encuentran en la red como virus gusano, troyano, macrovirus, polimórficos y de arranque, señalando sus características generales de propagación y funcionamiento. El autor es Andrés Esteban Chaparro Rivas, estudiante de grado once del Colegio Evangélico Luterano de Colombia.
QUIERO APRENDER IDIOMAS
1.- APRENDIZAJE DE IDIOMAS
2.- RECURSOS PARA EL APRENDIZAJE DE IDIOMAS
a. TRADUCTORES ONLINE
b. DICCIONARIOS ONLINE CURSOS
c. CURSOS Y HERRAMIENTAS DE APRENDIZAJE ONLINE
d. PRUEBAS Y EXÁMENES DE NIVEL
e. CURSOS AQUÍ Y EN EL EXTRANJERO
f. INTERCAMBIOS LINGÜÍSTICOS
g. REDES SOCIALES
h. OTROS RECURSOS
i. BECAS Y AYUDAS
3.- MCERL. CERTIFICADOS Y EXÁMENES.
4.- IDIOMAS Y EMPLEO
Este documento narra la historia de un hombre que planea divorciarse de su esposa para estar con otra mujer. Su esposa pone como condición para el divorcio que él la cargue todos los días durante un mes como lo hizo el día de su boda. Al hacer esto, el hombre se da cuenta de lo mucho que ha descuidado a su esposa y decide no divorciarse. El documento enfatiza la importancia de los pequeños detalles en una relación y la necesidad de perdón y reconciliación dentro del matrimonio.
Aspectos prácticos de la participación de los servicios de farmacia...cursohemoderivados
Este documento describe la participación del servicio de farmacia en el uso de hemoderivados en un hospital. El servicio de farmacia colabora en la elaboración de protocolos de uso de hemoderivados, realiza estudios de utilización, analiza las prescripciones y detecta errores. También participa en la investigación de nuevos usos y en la farmacovigilancia. Se hace seguimiento de varios hemoderivados como el fibrinógeno, el complejo de protrombina y la antitrombina III. Se presentan dos casos prácticos sobre
Modelo para trabajo juegos tradicionales y popularesXORAGA
Este documento describe cuatro juegos tradicionales populares: la gallinita ciega donde un jugador es "it" y debe adivinar quién lo toca; el stop donde los jugadores corren hasta que alguien dice "stop"; el pañuelo donde los jugadores pasan un pañuelo mientras cantan; y el pilla pilla donde un jugador es "it" y debe atrapar a los otros.
Este documento presenta una lista de lugares y atracciones turísticas populares en Barcelona, España. Incluye lugares como el Puerto Olímpico, la playa de Barceloneta, la Rambla, la catedral, la Sagrada Familia, y obras arquitectónicas notables de Gaudí como la Casa Milà, el Parque Güell y la Sagrada Familia.
Este documento resume la cultura Paracas. Fue descubierta en 1925 en la península de Paracas, Ica por Julio César Tello. Se divide en dos períodos: Paracas Caverna desde 400-200 a.C. con tumbas en forma de botella cubiertas con esteras y tierra, y cerámica globular polícroma. Paracas Necrópolis desde 200-0 a.C. con fosas subterráneas rectangulares que contenían fardos funerarios, cerámica globular monócroma con fig
1) Tras la Segunda Guerra Mundial, Estados Unidos buscó mantener a Europa como una pieza subordinada de sus recursos estratégicos mediante el Plan Marshall y la creación de la OTAN. 2) A mediados de la década de 1960 comenzó a surgir una tendencia hacia la autonomía política europea, lo que preocupó a Estados Unidos. 3) La invasión de Irak en 2003 por parte de Estados Unidos buscaba intimidar a Europa y otros para detener las aspiraciones de autonomía, pero resultó contraproducente.
Este documento describe varios medios de pago que se pueden utilizar para compras en línea, incluyendo dinero en línea que requiere interactuar con el banco, dinero offline almacenado en el ordenador, y sistemas como PayPal y ClickBank. Explica cómo funcionan estos sistemas de pago electrónico y cómo los comercios pueden procesar pagos de manera automática y segura a través de su sitio web.
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Central Park es un gran parque urbano público de 341 hectáreas situado en Manhattan, Nueva York. Con 25 millones de visitantes al año, es el parque más visitado de los Estados Unidos. A pesar de ser más pequeño que otros parques como el Fairmount Park de Filadelfia, Central Park recibe más del doble de visitantes anuales debido a su fama adquirida en películas y programas de televisión, lo que lo ha convertido en uno de los parques urbanos más famosos del mundo.
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1) El documento compara la solubilidad y conductividad eléctrica de sales en agua y alcohol a través de experimentos.
2) Explica que las sales tienden a disolverse y conducir mejor en agua que en alcohol debido a que el agua es un disolvente polar que puede hidratar iones.
3) Describe los procedimientos experimentales para medir la solubilidad y conductividad de varias sales en agua y alcohol.
El documento describe un experimento para comparar la solubilidad y conductividad eléctrica de varias sales en agua y alcohol. El procedimiento involucra medir la solubilidad y conductividad de sales como cloruro de sodio, sulfato de cobre y carbonato de sodio en ambos disolventes y registrar los resultados en una tabla. El objetivo es observar si las sales se disuelven y conducen mejor la electricidad en agua o en alcohol.
El documento describe un experimento para comparar la solubilidad y conductividad eléctrica de varias sales en agua y alcohol. El procedimiento involucra medir la solubilidad y conductividad de sales como cloruro de sodio, sulfato de cobre y carbonato de sodio en ambos disolventes y registrar los resultados en una tabla. El objetivo es observar si las sales se disuelven y conducen mejor la electricidad en agua o en alcohol.
Este documento describe un experimento para comparar la solubilidad y conductividad eléctrica de varias sales en agua y alcohol. Se midió la solubilidad y capacidad de conducir electricidad de sales como NaCl, CuCl2 y MgCl2 en ambos disolventes. La mayoría de las sales fueron solubles y conductoras en agua, pero no en alcohol. El agua se considera un mejor disolvente debido a su naturaleza polar que permite la ionización de las sales.
Solubilidad y conductividad electrica de las sales111596
Este documento describe un experimento para comparar la solubilidad y conductividad eléctrica de varias sales en agua y alcohol. Se midió si las sales se disuelven y conducen electricidad mejor en agua o en alcohol colocando muestras de sales en tubos con cada líquido y usando un conductímetro para medir la conductividad. La mayoría de las sales resultaron más solubles y mejores conductoras en agua que en alcohol.
Muchos compuestos iónicos son completamente solubles en agua, formando iones. Cuando una sal se disuelve en agua, los iones individuales son atraídos por las moléculas polares de H2O, separando los iones de carga opuesta y manteniéndolos dispersos en la solución. Los compuestos iónicos que se disocian completamente en solución acuosa son electrolitos fuertes, mientras que aquellos que solo se ionizan parcialmente son electrolitos débiles.
El documento describe un experimento para comparar la capacidad de varias sales para conducir electricidad cuando se disuelven en agua o alcohol. Se midió la conductividad eléctrica de sales como el cloruro de sodio, yoduro de potasio y cloruro de cobre disueltos en ambos solventes, y se encontró que la mayoría conducen mejor en solución acuosa.
El documento describe un experimento para comparar la capacidad de varias sales para conducir electricidad cuando se disuelven en agua o alcohol. Se midió la conductividad eléctrica de sales como el cloruro de sodio, yoduro de potasio y cloruro de cobre disueltas en ambos solventes, observando que la mayoría conducen mejor en solución acuosa.
El documento describe un experimento para comparar la capacidad de varias sales para conducir electricidad cuando se disuelven en agua o alcohol. Se midió la conductividad eléctrica de sales como el cloruro de sodio, yoduro de potasio y cloruro de cobre disueltas en ambos solventes, observando que la mayoría conducen mejor en solución acuosa.
1) Las sales son compuestos iónicos formados por la unión de un metal con un no metal. 2) Son sólidos con altos puntos de fusión que se disuelven fácilmente en agua debido a las interacciones electrostáticas entre sus iones y las moléculas polares del agua. 3) Presentan propiedades como su carácter cristalino, su dureza y su capacidad de conducir la electricidad cuando están disueltas o fundidas.
Las sales son compuestos iónicos formados por la unión de un catión y un anión. Cuando una sal se disuelve en agua, los iones que la componen se separan y se dispersan a través de la solución, rodeados por moléculas de agua. Esto hace que las sales solubles conduzcan la electricidad en estado acuoso, clasificándolas como electrolitos.
Las sales son compuestos iónicos formados por la combinación de un catión (ion positivo) y un anión (ion negativo). Muchas sales son solubles en agua, donde sus iones se separan y rodean de moléculas de agua. Las soluciones de sales iónicas como el cloruro de sodio pueden conducir la electricidad porque contienen iones móviles, clasificándolas como electrolitos.
Lectura 4 propiedades de las sales (1) RooAguilar08
Las sales son compuestos iónicos formados por la unión de un catión (ion positivo) y un anión (ion negativo). Muchas sales son solubles en agua, donde sus iones se separan y rodean de moléculas de agua. Las sales solubles conducen la electricidad en solución acuosa y se llaman electrolitos.
Las sales son compuestos iónicos formados por un catión y un anión. Cuando una sal se disuelve en agua, los iones se separan y son atraídos por las moléculas de agua opuestamente cargadas, rodeándose por una capa de agua. Esto permite que los iones se muevan libremente por la solución, haciendo que las soluciones de sales sean conductoras eléctricas o electrolitos.
1) Las sales son compuestos iónicos formados por la combinación de un catión (ion metálico positivo) y un anión (ion no metálico negativo).
2) Las sales iónicas son sólidos cristalinos con altas temperaturas de fusión y ebullición. No conducen electricidad en estado sólido pero sí cuando están fundidas o disueltas.
3) La solubilidad de las sales depende de los iones que las componen, según las reglas de solubilidad descritas. Las sales que contienen iones como
El documento describe las propiedades de las sales. Las sales son compuestos iónicos formados por la combinación de un catión y un anión. Muchas sales son sólidos cristalinos con altas temperaturas de fusión y ebullición. Las sales iónicas son generalmente solubles en agua pero no en otros disolventes. Las reglas de solubilidad predicen si una sal será soluble o no basado en los iones que contiene.
SolubilidadyconductividadelectricadelassalesArantza Al
Este documento compara la capacidad de las sales para disolverse y conducir electricidad en agua versus alcohol. Explica que las sales iónicas no conducen electricidad en estado sólido debido a su estructura cristalina rígida, pero sí lo hacen cuando los iones se separan al disolverse en agua, pudiendo moverse libremente e intercambiar carga eléctrica. Las sales tienden a disolverse mejor en agua que en alcohol debido al carácter polar del agua.
Electrolisis de una disolucion acuosa de ( ki ) luis coyolLuisCoyol629
Este documento describe un experimento de electrólisis de una disolución acuosa de yoduro de potasio. Explica que durante la electrólisis, los iones se separan y se mueven a los electrodos opuestos, donde ocurren reacciones de oxidación y reducción. Al aplicar una corriente eléctrica, los iones de yodo se oxidan en el ánodo formando yodo elemental de color marrón, mientras que los iones de potasio se reducen en el cátodo formando hidróxido de potasio que cambia el indic
Electrolisis de una disolucion de yoduro de potasioMafer Galletha
Este documento describe un experimento de electrólisis de una disolución de yoduro de potasio. El objetivo es explicar cómo la electrólisis puede separar las sales inorgánicas en sus iones constituyentes a través de procesos redox en los electrodos. Durante la electrólisis, los iones de potasio son reducidos a potasio elemental en el cátodo, mientras que los iones de yoduro son oxidados a yodo elemental en el ánodo. El documento también proporciona información sobre las propiedades químicas del
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Este documento describe un experimento en el que los estudiantes usan monedas de diferentes tamaños y valores para formar y luego invertir un triángulo equilátero. El objetivo es mover solo 3 monedas para cambiar la posición del vértice. Después de 4 intentos fallidos, los estudiantes lograron invertir el triángulo moviendo las monedas 1, 7 y 10 a nuevas posiciones.
Este experimento involucra mover monedas de diferentes tamaños y valores en la forma de un triángulo equilátero para invertir la figura. Se realizaron cinco intentos para mover las monedas, siendo el quinto y último intento el que logró invertir correctamente el triángulo al mover las monedas 1, 7 y 10. El uso de monedas de diferentes tamaños y pesos hizo que el proceso sea más difícil.
Este documento describe un experimento en el que los estudiantes usan monedas de diferentes tamaños y valores para formar y luego invertir un triángulo equilátero. El objetivo es mover solo 3 monedas para cambiar la posición del vértice. Después de 4 intentos fallidos, los estudiantes tienen éxito en el quinto intento al mover las monedas 1, 7 y 10.
La tabla resume las propiedades de cuatro biomoléculas: trioleina, triestearina, ácido butírico y ácido caprico. Para cada biomolécula, se especifican su nombre, imagen tridimensional, elementos presentes (carbono, oxígeno e hidrógeno), tipo de enlaces (covalentes), clasificación como lipido y fórmula general.
1. Los lípidos son un conjunto de moléculas orgánicas compuestas principalmente por carbono e hidrógeno, con característica principal de ser hidrofóbicas o insolubles en agua.
2. Las biomoléculas son las moléculas constituyentes de los seres vivos, compuestas principalmente por carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno, que permiten la formación de enlaces covalentes.
3. Los lípidos se clasifican en dos grupos: lípidos saponificables como los
La estequiometria determina las cantidades de reactivos y productos en una reacción química mediante el balanceo de ecuaciones químicas. Se basa en la ley de conservación de la materia y utiliza el mol como unidad para calcular las masas de sustancias usando sus masas atómicas. Los pasos fundamentales para resolver problemas de estequiometria incluyen escribir y balancear la ecuación química y luego calcular las masas de las sustancias.
El documento proporciona información sobre las sales, incluyendo su definición, propiedades y métodos de obtención. Brevemente resume lo siguiente:
1) Las sales están constituidas por cationes y aniones unidos por enlace iónico, lo que les da propiedades como alta temperatura de fusión y solubilidad en agua.
2) Existen varios métodos para obtener sales, incluyendo la reacción de un ácido con una base para formar una sal y agua.
3) Las sales conducen la corriente eléctrica cuando se disuel
Este documento presenta las reglas para balancear una ecuación química. Explica cómo asignar números de oxidación a los elementos, identificar los agentes oxidantes y reductores, escribir semirreacciones, y equilibrar la ecuación final mediante el método de tanteo.
1. 5.1 ACTIVIDAD EXPERIMENTAL
SOLUBILIDAD Y CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA DE LAS SALES
Problema:
¿En general se puede afirmar que las sales se disuelven y conducen la corriente
eléctrica mejor en el agua que en el alcohol?
Hipótesis:
Se sugiere al profesor apoyar a sus alumnos para que elaboren una hipótesis.
Objetivos:
Realizar una comparación de la capacidad de las sales de disolverse en
agua y en el alcohol
Observar y determinar en qué medio se conduce mejor la electricidad las
sales con agua o las sales con alcohol.
Marco Teórico.
Por su carácter polar, el agua disuelve a un gran número de sustancias sólidas,
líquidas o gaseosas, orgánicas e inorgánicas. Es por ello que se le denomina el
disolvente universal. Por ejemplo, el NaCl cloruro de sodio es un compuesto
iónico muy soluble en agua.
La elevada solubilidad de este compuesto radica en la atracción que los polos
parciales positivos y negativos de la molécula de agua ejercen sobre los iones de
Na+ y de Cl- de los cristales del NaCl. Específicamente las cargas parciales
positivas de los hidrógenos de la molécula de agua atraen a la carga negativa del
anión cloruro Cl-, mientras que la carga parcial negativa del átomo de oxígeno
ejerce la atracción sobre el catión sodio Na+. Estas interacciones electrostáticas
producen la ionización del cloruro de sodio, y los iones Na+ y Cl- se dispersan en la
disolución, para ser consecuentemente hidratados
COMPUESTOS IÓNICOS
Son sólidos con punto de fusión altos (por lo general, > 400ºC)
Muchos son solubles en disolventes polares, como el agua..
La mayoría es insoluble en disolventes no polares, como el hexano C6H14.
Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque contienen
partículas móviles con carga (iones)
Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contienen
partículas móviles con carga (iones).
Materiales Sustancias
Una gradilla Agua destilada
12 tubos de ensayo Cloruro de Sodio ( NaCl )
Una balanza electrónica o granataria Yoduro de potasio ( KI )
Agitador de vidrio Cloruro de Cobre II (CuCl2 )
Conductímetro ( pila de 9 V, foco piloto, 2 Sulfato de Calcio (CaSO4)
caimanes pequeños)
Una cápsula de porcelana Nitrato de potasio ( KNO3 )
Un microscopio estereoscópico Nitrato de Amonio (NH4NO3)
Un vidrio de reloj
2. Procedimiento
1. Observar las características de las sustancias utilizando el microscopio y
registra tus resultados en la tabla anexa.
2. Determinar con un aparato de conductividad eléctrica (conductímetro) si las
sales conducen electricidad en estado sólido.
3. Numerar los tubos de ensayo del 1 al 12
4. Pesar 0.4 g de cada una de las sustancias y agregarlas a los primeros 6
tubos como se indica en la tabla, posteriormente adicionar 5mL de agua
destilada a cada uno de ellos, agita, y anota tus resultados.
5. Vierte la disolución del tubo 1 obtenida en un vaso de pp. de 50mL,
introduce los electrodos del circuito eléctrico en la solución y determina si
esta conduce corriente eléctrica. Repite la operación con los demás tubos y
registra tus resultados.
6. Repite nuevamente el procedimiento anterior utilizando los tubos del 7 al 12
utilizando 5 mL de alcohol en lugar de agua y nuevamente registra los
resultados en la tabla.
TABLA DE RESULTADOS
Características Conductividad Soluble Conductividad
eléctrica en Agua Alcohol eléctrica
las sales sólidas Agua Alcohol
Cloruro de Es blanco y No soluble no si no
Sodio NaCl cristalino
Sulfato de Cristalino se Parcial no si
cobre ve rugoso y es No mente no
CUSO4 azul
Cloruro de Es verde se ve No Parcial parci si
Cobre II CuCl2 cristalino con mente no
puntitos
negros
Sulfato de Son cristales No soluble si
sodio Na2SO4 muy brillantes parcia no
y blancos
Carbonato de Es un polvo No soluble si no
sodio Na2CO3 fino sin brillo, parcial
es blanco
Cloruro de Son cristales no soluble Si no
bario BaNa2 blancos y muy parcial
brillantes
Análisis de resultados y observaciones
3. Instructivo para el armado del circuito eléctrico.
Material:
Pila de 9 V.
2 caimanes pequeños (rojo y negro)
Foco piloto
Realizar el armado del circuito como se indica a continuación.
4. 5.2 CONSTRUCCION DE MODELOS TRIDIMENSIONALES PARA
SOLVATACION
Instructivo para la construcción de modelos tridimensionales para la
solvatación
MATERIALES
Modelos atómicos
PROCEDIMIENTO
1. Armar los modelos atómicos comenzando por identificar a los átomos de oxígeno e
hidrógeno que forman a la molécula del agua.
2. Representar la solvatación de las siguientes sales: NaCl, Na2SO4,
Ejemplo de la representación de la solvatación del cloruro de sodio (NaCl)
5. 5.3 LECTURA
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IONICOS
Cuando los metales reaccionan con no metales, los átomos del metal por lo
regular pierden electrones para formar iones positivos. Todos los iones positivos
se denominan cationes. Los cationes siempre tienen menos electrones que
protones. Por ejemplo veamos la figura Nº 1 donde se muestra como un átomo de
sodio neutro (11 protones [11+] y once electrones [11-]) pierde un electrón para
convertirse en un ion sodio. El ion sodio, con 11 protones pero solo 10 electrones,
tienen una carga neta de 1+, lo que se representa como Na+. La cantidad de carga
positiva de un ion metálico es igual al número de electrones que perdió. Por
ejemplo, cuando un átomo de magnesio neutro pierde dos electrones, forma un
ion magnesio Mg2+.
Por otra parte los átomos de los no metales suelen ganar electrones para formar
iones con carga negativa llamados aniones. La figura muestra como un átomo de
cloro neutro (17+, 17-) puede ganar un electrón para formar un ion cloruro Cl-. Con
17 protones y 18 electrones, el ion cloruro tiene una carga neta 1-. Los iones
cloruro se pueden unir con iones sodio para formar cloruro de sodio (sal de mesa).
EJEMPLO: Formación de cloruro de sodio
Modelo de
Bohr
Acepta el electrón del sodio y
Cede su electrón de la
completa su última capa
última capa al cloro
Modelo de
Bohr
Ion sodio Ion cloruro
4 4
FIGURA Nº1. Formación de cloruro de sodio a partir de Na+ y Cl-
Cuando se añaden electrones a un átomo no metálico, la carga del ion formado es
igual al número de electrones que gano. Por ejemplo, un átomo de azufre que
gana dos electrones forma un ion sulfuro S2-.
6. La transferencia de electrones es posible que ocurra entre elementos cuyas
electronegatividades son significativamente diferentes. Observa que en la tabla de
electronegatividades que el sodio, litio, magnesio y los otros elementos del
extremo izquierdo de la tabla periódica tienen bajas electronegatividades. Estos
metales son muy reactivos y tienen una fuerte tendencia a donar electrones y
formar iones positivos. Mientras que el cloro, flúor, oxigeno y otros elementos no
metales del extremo derecho de la tabla periódica tienen valores altos de
electronegatividad. Esto hace que tengan una fuerte atracción por los electrones y
así formen iones negativos. Por consiguiente, los compuestos iónicos se forman
fácilmente cuando elementos de los extremos de la tabla periódica reaccionan.
Por ejemplo, yoduro de potasio KI y cloruro de calcio CaCl 2. Muchas sustancias
comunes como la cal CaO, la lejía NaOH y el bicarbonato para hornear NaHCO3
también son compuestos iónicos. Ordinariamente la sal de mesa es tan buen
ejemplo de los compuestos iónicos que algunas veces otros compuestos similares
son también llamados “sales”.
Linus Pauling definió la electronegatividad como La capacidad que
tienen los átomos de atraer y retener los electrones que participan
en un enlace químico.
H Elemento más
2.1 VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD DE PAULING electronegativo
Li Be B C N O F
1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
Na Mg Al Si P S Cl
0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br
0.8 1.0 1.3 1.5 1.6 1.6 1.5 1.8 1.8 1.8 1.9 1.6 1.6 1.8 2.0 2.4 2.8
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I
0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 1.9 2.2 2.2 1.2 1.9 1.7 1.7 1.8 1.9 2.1 2.5
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At
0.7 0.9 1.1 1.3 1.5 1.7 1.9 2.2 2.2 2.2 2.4 1.9 1.8 1.8 1.9 2.0 2.2
Fr Ra Ac Th Pa U Np – Lw
0.7 0.9 1.1 1.3 1.5 1.7 1.3
Elemento menos electronegativo
7 7
Por consiguiente un átomo de sodio tiene una fuerte tendencia a perder su único
electrón externo y convertirse en Na+. Esto es un ejemplo de oxidación, un
proceso en el cual una especie química pierde uno o más electrones. De manera
similar, es energéticamente favorable para el átomo cloro hacerse de un electrón
extra, completar un octeto externo y convertirse en ión Cl-. Así la ganancia de uno
o más electrones por un átomo, molécula o ion, es denominada reducción.
En química, el enlace iónico es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de
atracción electrostática entre los iones de distinto signo. Se da cuando uno de los
átomos capta electrones del otro.
7. El metal dona/cede uno o más electrones formando un ion con carga positiva o
cationes, con configuración electrónica estable. Estos electrones luego ingresan
en el no metal, originando un ion cargado negativamente o anión, que también
tiene configuración electrónica estable. La atracción electrostática entre los iones
de carga opuesta causa que se unan y formen un enlace.
Los compuestos iónicos forman redes cristalinas constituidas por iones de carga
opuesta unidos por fuerzas electrostáticas. Este tipo de atracción determina las
propiedades observadas. Si la atracción electrostática es fuerte, se forman sólidos
cristalinos de elevado punto de fusión e insolubles en agua; si la atracción es
menor, como en el caso del NaCl, el punto de fusión también es menor y, en
general, son solubles en agua e insolubles en líquidos apolares como el benceno.
Se denomina enlace iónico al enlace químico de dos o más átomos cuando éstos
tienen una diferencia de electronegatividad mayor a 1.7. En una unión de dos
átomos por enlace iónico, un electrón abandona el átomo menos electronegativo y
pasa a formar parte de la nube electrónica del más electronegativo. El cloruro de
sodio (la sal común) es un ejemplo de enlace iónico: en él se combinan sodio y
cloro, perdiendo el primero un electrón que es capturado por el segundo:
Na Cl → Na + Cl-
De esta manera se forman dos iones de carga contraria: un catión (de carga
positiva) y un anión (de carga negativa). La diferencia entre las cargas de los iones
provoca entonces una fuerza de interacción electromagnética entre los átomos
que los mantiene unidos. El enlace iónico es la unión en la que los elementos
involucrados aceptarán o perderán electrones.
En la solución, los enlaces iónicos pueden romperse y se considera entonces que
los iones están disociados. Es por eso que una solución fisiológica de cloruro de
sodio y agua se marca como "Na+ + Cl-" mientras que los cristales de cloruro de
sodio se marcan "Na+ Cl-" o simplemente "NaCl".
Algunas características de los compuestos formados por este tipo de enlace son:
Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.
Este enlace produce una transferencia de electrones de un metal a un no
metal formando iones
Altos puntos de fusión y ebullición.
Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y
II y los no metales de los grupos VI y VII.
Son solubles en solventes polares y aun así su solubilidad es muy baja.
Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen la electricidad.
En estado sólido no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de sal
como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así
tampoco funcionará una bombilla si utilizamos como parte de un circuito un
cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo, la
8. bombilla, del extraño circuito, se encenderá. Esto se debe a que los iones
disueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto (a su signo) de la
pila del circuito y por ello este funciona.
Los iones se clasifican en dos tipos:
a) Anión: Es un ion con carga negativa, lo que significa que los átomos que lo
conforman tienen un exceso de electrones. Comúnmente los aniones están
formados por no metales, aunque hay ciertos aniones formados por metales y no
metales. Los aniones más conocidos son (el número entre paréntesis indica la
carga): F(-) fluoruro ,Cl(-) cloruro ,Br(-) bromuro,I(-) yoduro,S(2-) sulfuro ,SO4(2-)
sulfato ,NO3(-) nitrato,PO4(3-) fosfato .
b) Catión: Al contrario que los aniones, los cationes son especies químicas con
déficit de electrones, lo que les otorga una carga eléctrica positiva. Los más
comunes son formados a partir de metales, pero hay ciertos cationes formados
con no metales. Na(+) sodio ,K(+) potasio ,Ca(2+) calcio ,Ba(2+) bario ,Mg(2+)
magnesio , Al(3+) aluminio ,NH4(+) amonio
Determinación de la polaridad de una fuente de corriente continúa
De acuerdo a lo sabido, desde la fuente, los electrones "salen" por el borne
negativo. De aquí van al electrodo negativo, el cátodo, que es donde ocurrirá la
reducción. Podemos pensar esto si sabemos que en la reducción los electrones se
encuentran del lado de los reactivos. Como es la parte negativa, a éste se le
asociarán los iones de la solución que sean positivos: Na+. De acuerdo a la regla
práctica, sabemos que si en el cátodo, el catión en solución es de la primer
columna de la tabla periódica (a ésta pertenece el Na), lo que se reducirá será el
agua de la solución. Por ende, la reacción catódica será: 2 H2O (l) + 2 e- --> H2 (g) +
2 OH-(ac). En la cual se ve que se forma hidrógeno gaseoso, además de hidróxido,
9. que se unirá con el sodio dando NaOH(ac), que como sabemos da el medio básico
por el cual la fenolftaleína viró a violeta.
Luego tenemos el electrodo positivo, el ánodo, que es donde ocurre la oxidación.
De aquí "saldrán" los electrones que volverán a la fuente. De la misma manera
que lo pensamos antes, podemos decir que en el ánodo, los electrones son un
producto de la oxidación. Además, como es el electrodo negativo, se le asociarán
los iones Cl- de la disolución. Nuevamente, si aplicamos la regla práctica para el
ánodo inatacable, si en la solución hay halógenos, éstos serán los que se oxiden.
Por ende, la reacción anódica será: 2 Cl- (ac) --> Cl2 (g) + 2 e-. Aquí se ve como en
este electrodo se formará cloro gaseoso.
Como se ve en el esquema, los electrones circularán desde el borne negativo de
la fuente, hacia el cátodo, lego por la solución hasta el ánodo, volviendo a la
fuente. Los iones positivos (Na+) irán hacia el borne negativo (cátodo) mientras
que los aniones Cl- irán hacia en ánodo.
Electrólisis de una solución de ioduro de potasio
Nuevamente tenemos los electrones que llegan al electrodo negativo, que es el
cátodo, ya que en éste, los electrones están del lado de los reactivos. A este
electrodo se asocian los iones K+ de la solución, y como éste no se puede reducir,
lo hará el hidrógeno del agua. Por ende, la ecuación catódica es:
2 H2O (l) + 2 e- --> H2 (g) + 2 OH- (ac). Entonces, podemos concluir que las burbujitas
que se formaban alrededor del electrodo eran de hidrógeno gaseoso, y la
coloración violeta era producto del medio básico que da el hidróxido asociado al
potasio.
Luego, en el electrodo positivo, es donde ocurre la oxidación. A este se le asocian
los iones I- de la solución, que son los que se oxidan (recordemos que el electrodo
es inatacable). La reacción anódica es: 2 I-(ac) --> I2 (ac) + 2 e-. Estos electrones
10. "volverán" a la fuente, y el yodo molecular es el que, disuelto en agua, da la
coloración amarilla.
Cuestionario:
1. ¿En qué consiste la electrólisis?
2. La electrólisis o electrolisis 1es el proceso que separa los elementos de un
compuesto por medio de la electricidad..
3. Elabora un diagrama que ilustre la electrólisis del yoduro de potasio
(KI).
Ki+ h2o k(ac)+I(ac)
I
k
4. ¿Qué es la reducción?
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su
estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo
oxidado.
5. ¿Qué es la oxidación?
6. El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones,
quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo
reducido.1
7. ¿Qué nombre reciben las especies químicas que presentan carga
eléctrica positiva?
8. SON LOS CATIONES
11. 9. ¿Qué nombre reciben las especies químicas que presentan carga
eléctrica negativa?
10. LOS ANIONES
11. ¿Qué nombre reciben los compuestos cuyos átomos están unidos por
fuerzas de atracción eléctrica?
12. LOS IONICOS
13. Menciona las principales propiedades de los compuestos que poseen
enlace iónico.
Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los
situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con
átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -
especialmente los períodos 16 y 17).
Ejemplo: La sal común se forma cuando los átomos del gas cloro se ponen en contacto
con los átomos del metal sodio. En la siguiente simulación interactiva están representados
los átomos de sodio y cloro con solo sus capas externas de electrones