Este documento define una solución como una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí. Explica que las soluciones se clasifican como diluidas, concentradas, saturadas o sobresaturadas dependiendo de la proporción de soluto y solvente. También describe diferentes unidades para medir la concentración de una solución como porcentaje, molaridad y molalidad.

1. Solucione
s
+Unidades de
concentración
+Componentes
+Clasificación
+Definición
+Propiedades

2. Definición
 Es una mezcla homogénea a nivel molecular o
iónico de dos o más sustancias, que no
reaccionan entre sí, cuyos componentes se
encuentran en proporciones variables.

3. Componentes
 Soluto: Se presentan en menor cantidad es el que
se disociara en la mezcla.
 Solvente: Se presenta en mayor cantidad es que
va a disociar al soluto.

4. Clasificación
Clases de
solución
De acuerdo a la
concentración
Diluidas.- si la cantidad de
soluto respecto del solvente es
pequeña.
Ejemplo: una solución de 1
gramo de sal de mesa en 100
gramos de agua.
Concentradas.- si la
proporción de soluto con
respecto del solvente es
grande.
Ejemplo: una disolución de
25 gramos de sal de mesa en
100 gramos de agua.
Saturadas.- cuando el
solvente no admite más
cantidad de soluto
disuelto.
Ejemplo: 36 gramos de sal
de mesa en 100 gramos de
agua.
Sobresaturadas.- la
solución contiene más
soluto del que el solvente
admitía directamente.
Ejemplo: al sacar el corcho
a una botella de refresco
gaseoso.

5. Clasificación
CLASES DE
SOLUCIONES
SOLUCIONES
ACUOSAS
Electrolítica
son aquellas que
conducen la
corriente eléctrica
No Electrolítica
son malas
conductoras de
corriente eléctrica

6. Concentración
 Solubilidad: La solubilidad es la cantidad
máxima de un soluto que puede disolverse en una
cantidad dada de solvente a una determinada
temperatura.

7. Concentración
Unidades de
concentración
La concentración de una solución expresa la cantidad de soluto
presente en una cantidad dada de solvente o de solución
Unidades
Físicas
Unidades
Químicas

8. Unidades Físicas
Unidades
Físicas
Porcentaje en
peso (% p/p)
indica los
gramos de soluto
contenidos en
cada 100
gramos de
solución.
Porcentaje de
volumen (%v/v)
se refiere al
volumen de
soluto por cada
100 cm cúbicos
de solución.
Porcentaje de
peso a volumen
(%p/v)
significa la
cantidad de
soluto por 100
cm cúbicos de
solución.
Partes por millón
(p.p.m.)
se define como el
número de
miligramos de
soluto presentes en
un litro de solución
para soluciones
acuosas

10. Unidades
Químicas
Unidades
Químicas
Molaridad (M)
es el número
de moles de
soluto
contenido en 1
litro de
solución.
Normalidad (N)
es el número de
equivalentes -
gramo de soluto
contenidos en
un litro de
solución.
Molalidad (m)
es el número
de moles de
soluto por
kilogramo de
solvente.
Fracción molar
es la proporción
entre el número
de moles de
soluto y el
número de moles
de solución.

12. Propiedades Coligativas
Propiedades
Coligativas
son propiedades físicas que van a depender del número de partículas
de soluto en una cantidad determinada de disolvente o solvente.
Presión de vapor.- es
la presión ejercida por
un vapor en equilibrio
con su líquido.
Punto de ebullicion.-de
un líquido es la
temperatura a la cual la
presión de vapor se
iguala a la presión
aplicada en su
superficie.
Presión Osmótica.- La
ósmosis es un proceso
especial de difusión, y
consiste al paso de un
solvente por medio de
una membrana
semipermeable.