Molaridad
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Este documento trata sobre las unidades de concentración de las soluciones, en particular la molaridad. Explica que la concentración representa la cantidad de soluto disuelto en el solvente y que cuanto más concentrada es una solución, mayor es la cantidad de soluto en el solvente. Luego define las unidades de concentración más importantes como porcentaje, partes por millón y molaridad. Finalmente, ofrece ejemplos del cálculo de la molaridad a partir de la masa de soluto y el volumen de la solución.
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Este documento trata sobre las disoluciones y las unidades de concentración. Explica que una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias, donde el soluto es la sustancia que se disuelve y el solvente es la sustancia que disuelve al soluto. Luego, describe las diferentes unidades de concentración como porcentaje masa/masa, porcentaje volumen/volumen, entre otras. Finalmente, se enfoca en explicar el porcentaje volumen/volumen y cómo calcularlo a través de ejemplos.
Disoluciones químicas
Este documento describe las disoluciones químicas, incluyendo sus componentes principales (soluto y solvente), ejemplos comunes, y clasificaciones. Las disoluciones se pueden clasificar por su estado como sólidas, líquidas o gaseosas, y por su concentración como diluidas, concentradas o supersaturadas. También introduce varias unidades para medir la concentración de una disolución, como la molaridad, molalidad y normalidad.
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El documento proporciona información sobre disoluciones. Define una disolución como una mezcla homogénea de dos o más compuestos, distinguiendo entre soluto, solvente y solución. Explica que el soluto es la sustancia que se disuelve en menor proporción y el solvente es la sustancia en la que se disuelve el soluto en mayor proporción. Además, describe diferentes unidades de concentración como porcentaje masa/masa y presenta ejemplos de cálculos para determinar el porcentaje masa/masa de una disolución
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Este documento describe diferentes unidades físicas para expresar la concentración de soluciones, incluyendo porcentaje peso a peso, porcentaje volumen a volumen, porcentaje peso a volumen y partes por millón. Proporciona ejemplos de cómo calcular la concentración en cada unidad para diferentes soluciones acuosas.
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Molalidad
La concentración de una solución depende de la cantidad de soluto y solvente presentes. Las unidades comunes de concentración incluyen porcentaje, molaridad, y molalidad. La molalidad se define como el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. El documento proporciona ejemplos de cálculos de molalidad, incluyendo una solución de 30 gramos de NaCl en 500 mL de agua cuya molalidad es 1.02 mol/kg.
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Este documento presenta información sobre la representación de moléculas y compuestos químicos, incluyendo fórmulas químicas con los elementos y número de átomos presentes en varios compuestos. También incluye actividades a realizar como analizar presentaciones sobre ajuste de ecuaciones químicas y determinar los elementos y átomos en compuestos dados.
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Debido a la pandemia de Covid-19, se ha registrado un abandono escolar y problemas de conectividad para los estudiantes que continúan con sus estudios. El país busca establecer políticas educativas centradas en las necesidades de la comunidad educativa para garantizar el bienestar de estudiantes y docentes e invertir en educación. Como docente, se proponen estrategias como reforzar conocimientos previos, usar material concreto en clases, aplicar aprendizajes a situaciones de la vida real, y desarrollar pensamiento crítico.
EL CARBONO
El documento describe las propiedades del carbono. El carbono tiene un número atómico de 6 y puede formar hasta 4 enlaces covalentes con otros elementos como hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. El carbono se encuentra en muchos compuestos orgánicos e inorgánicos y desempeña un papel fundamental en la vida y en la naturaleza.
DESARROLLO DE LA EDUCACIÓN
El documento discute las dimensiones del desarrollo sostenible de la educación en un país. Actualmente, la educación en el país se rige por la ley de educación intercultural y busca lograr una educación orientada a pensar y actuar mediante el método científico. El país necesita una educación de calidad que garantice una formación integral y técnica de alto nivel para promover el desarrollo científico y tecnológico. Se proponen mejoras como la formación continua de docentes, infraestructura escolar y una educación s
MODELOS ATÓMICOS
Este documento describe la evolución de los modelos atómicos desde la antigüedad hasta principios del siglo XX. Comenzando con Demócrito, quien propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles, hasta los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y Sommerfeld, que explicaron la estructura interna del átomo con un núcleo central positivo y electrones orbitando alrededor. Cada nuevo modelo incorporó nuevas evidencias experimentales y mejoró la comprensión de la naturaleza fundamental de la materia a nivel ató
Tipos de reacciones químicas
Este documento describe las reacciones químicas, las cuales ocurren cuando las sustancias químicas se combinan para formar nuevas sustancias. Las sustancias originales se conocen como reactivos, y las sustancias resultantes se conocen como productos. Para que ocurra una reacción, los enlaces entre los átomos de los reactivos deben romperse y luego los átomos se reagrupan para formar nuevos enlaces y productos. El documento también explica cómo representar reacciones químicas a través de ecuaciones qu
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Molaridad
- 1. DISOLUCIONES
- 3. UNIDADES DE CONCENTRACIÓN El comportamiento de las soluciones no solamente depende de la interacción entre soluto y solvente, sino también de la cantidad de cada una de estas sustancias. Utilizamos el termino concentración para representar la cantidad de soluto disuelta en el solvente. Mientras mas concentrada sea una solución, hay mucho mas soluto disuelto en el solvente Las unidades de concentración mas importantes son: • Porcentaje masa/masa, • porcentaje volumen/volumen • Porcentaje masa/volumen • partes por millón • molaridad • molalidad
- 6. La molaridad (M) de un componente es el numero de moles de dicho componente por litro de disolución. La mayoría de las soluciones en química están expresadas en unidades de Molaridad.
- 7. EJEMPLOS Determinemos la molaridad de una disolución que contiene doce gramos de carbonato de sodio (Na2CO3) en 100 mL de solución. DATOS M =? soluto =12g Na2CO3 = 0,11 moles Litros de solución =100 mL = 0,1 L FÓRMULA REEMPLAZO DE LA FÓRMULA RESULTADO La molaridad de la disolución es 1,1 mol/L TRANSFORMACIÓN DE UNIDADES La masa molecular del Na2CO3 es 106 gr
- 8. EJEMPLOS Determinemos la molaridad de una disolución formada por cuarenta gramos de amoniaco (NH3) disueltos en agua si el volumen de la solución es de 0,1 m3. DATOS M =? Soluto = 40g (NH3) = 2,35 mol Litros de solución = 0,1m3 = 100 L FÓRMULA REEMPLAZO DE LA FÓRMULA RESULTADO La molaridad de la disolución es 0,024 mol /L TRANSFORMACIÓN DE UNIDADES El peso molecular del NH3 es 17 gr
- 9. ACTIVIDADES A REALIZAR Guiarse por la ficha de la semana 15 Analizar el material de apoyo entregado (presentación en PowerPoint) Realizar una lectura comprensiva de las páginas 93, 94 del texto del MINEDUC de segundo de bachillerato Observar el video sobre molaridad https://www.youtube.com/watch?v=xWZzkxdloSs&list=RDCMUCQ8- lO7WSmhX2tjvFKhHrQw&index=2
- 10. TAREA UNIDAD EDUCATIVA HUASIMPAMBA Nombre……. Docente: Mg. Elena Paredes Curso y Paralelo………. Semana……………….. Fecha……………… Tema: MOLARIDAD Desarrollar los siguientes ejercicios de molaridad Determinemos la molaridad de una disolución que contiene 15 gramos de carbonato de sodio (Na2CO3) en 200 mL de solución. Determinemos la molaridad de una disolución formada por 50 gramos de amoniaco (NH3) disueltos en agua si el volumen de la solución es de 0,3 m3.