El documento aborda el concepto de normalidad en soluciones, definiéndola como la cantidad de equivalentes de soluto disueltos en un litro de solución. Se detalla cómo calcular el peso equivalente de solutos ácidos, bases y sales, incluyendo ejemplos prácticos. También se explican procedimientos para determinar la normalidad de soluciones específicas, como el ácido fosfórico y el ácido sulfúrico concentrado.

1. NORMALIDAD

2. La Normalidad de una solución se refiere a la cantidad
de equivalentes de soluto que están disueltos en un
volumen que se expresa en litros de solución:
𝑁 = 𝑒𝑞 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜/V(Lsolución)

3. La cantidad de esta dado por:
Eq soluto =
𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑃𝐸𝑞 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
Así la ecuación de Normalidad se expresaría como:
N solución =
𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑃𝑒𝑞 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑥 𝑉
𝐿
𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
Por lo que:
g soluto =
𝑁 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
𝑃𝑒𝑞 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑥 𝑉
𝐿
𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛

4. PESO EQUIVALENTE DE UN SOLUTO
Dependiendo del tipo de soluto con el que se trabaje se calcula de
las siguientes maneras:
SOLUTOS ÁCIDOS: La cantidad de equivalentes de solutos
contenidos en una mol del mismo está dado por la cantidad de iones
hidrógeno presentes en la fórmula del soluto; por lo que el peso
equivalente va a ser igual a la masa molar del soluto dividido entre
el número de eq/mol:
𝑃𝐸𝑞 =
MM (soluto)
𝐸𝑞 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 (H
+
) / 𝑚𝑜𝑙

5. SOLUTOS BASES: La cantidad de equivalentes de solutos contenidos en una mol
del mismo está dado por la cantidad de iones hidróxido presentes en la fórmula del
soluto; por lo que el peso equivalente va a ser igual a la masa molar del soluto
dividido entre el número de eq/mol:
OH-
𝑃𝐸𝑞 =
MM (soluto)
𝐸𝑞 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 (OH
−
) / 𝑚𝑜𝑙

6. SALES: La cantidad de equivalentes de solutos
contenidos en una mol del mismo está dado por
la cantidad de cationes presentes en la fórmula
del soluto; por lo que el peso equivalente va a
ser igual a la masa molar del soluto dividido
entre el número de eq/mol:
𝑃𝐸𝑞 =
MM (soluto)
𝐸𝑞( 𝐴
+
) 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜/ 𝑚𝑜𝑙

7. Ejemplos: Calcular los Pesos
equivalentes para:
a. El H2SO4
PeqH2SO4=
𝑀𝑀
2
=
98 𝑔/𝑚𝑜𝑙
2 𝑒𝑞/𝑚𝑜𝑙
= 49 g/eq
b. El Ca(OH)2
PeqCa(OH)2=
𝑀𝑀
2
=
74𝑔/𝑚𝑜𝑙
2 𝑒𝑞/𝑚𝑜𝑙
= 37 g/eq
c. El Al2SO4
El Peso equivalente es:
Peq=
𝑀𝑀
1
=
150 𝑔/𝑚𝑜𝑙
2 𝑒𝑞/𝑚𝑜𝑙
= 75 g/eq

8. ¿Cuál es la normalidad de una solución que se
prepara disolviendo 50g de ácido fosfórico en
suficiente agua para obtener 500mL de solución?
gH3PO4 = 50g MMH3PO4= 98 g/mol
Peq=
98𝑔/𝑚𝑜𝑙
3𝑒𝑞/𝑚𝑜𝑙
= 32,67g/eq
V = 500mL x
1 𝐿
1000 𝑚𝐿
= 0,500L
NH3PO4 =
50𝑔
0,500𝐿 𝑥 32,67 𝑔/𝑚𝑜𝑙
=3,06eq/L

9. Calcular la normalidad del ácido sulfúrico concentrado que es 98%m/m y que tiene una
densidad de 1,78g/mL. ¿Cuántos mL del ácido concentrado se necesitan para preparar
250mL del ácido pero que tenga una concentración 0,5N?
98% =
98 𝑔 𝑠𝑜𝑙
100𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
d =
1,78𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
1 𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
N H2SO4 conc =
98 𝑔 𝑠𝑜𝑙
100𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
x
1 𝑚𝑜𝑙 𝑠𝑜𝑙
98 𝑔 𝑠𝑜𝑙
x
2 𝑒𝑞 𝑠𝑜𝑙
1 𝑚𝑜𝑙 𝑠𝑜𝑙
x
1,78𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
1 𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
x
1000𝑚𝐿 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
1𝐿 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
= 35,60eq/L
Dilución:
V1 = ? N1 = 35,60eq/L
V2 = 250mL N2 = 0,5eq/L
V1 x N1 = V2 x N2
V1 =
𝑉2
𝑥𝑁2
𝑁1
=
(250𝑚𝐿)𝑥(
0,5𝑒𝑞
𝐿
)
35,60𝑒𝑞/𝐿
= 3,51mL