Este documento presenta información sobre soluciones y sus propiedades coligativas. Explica que una solución es un sistema homogéneo formado por un soluto y un solvente. Describe los componentes de una solución, los estados de agregación posibles, y cómo ocurre el proceso de disolución a nivel microscópico. Además, explica conceptos como solubilidad, clasificación de soluciones, y efectos de la temperatura y presión en la solubilidad.

1. Unidad 7: Soluciones y Propiedades
Coligativas
Parte I
Dra. Rosana Alarcón

2. Solución es un sistema homogéneo formado por dos
o más sustancias puras, de composición variable,
fraccionable por métodos físicos.
Componentes de una solución
Soluto Solvente
es la sustancia que se
desagrega hasta el tamaño
de átomos, iones o
moléculas. Generalmente
es el componente que se
encuentra en menor
proporción.
es la sustancia que desagrega al
soluto. Generalmente es el
componente que se encuentra
en mayor proporción y
determina el estado de
agregación de la solución.

3. Estado de agregación de las soluciones
Soluto Solvente Solución Ejemplos
Gas Gas Gas Aire
Gas Líquido Líquido Bebidas carbonatadas
Líquido Líquido Líquido Vino (etanol en agua),
Vinagre (ácido acético
en agua)
Líquido Sólido Sólido Amalgama dental (Hg
líquido en Ag sólida)
Sólido Líquido Líquido Salmuera (NaCl enH2O)
Sólido Sólido Sólido Oro de14 kilates (Ag en
Au); acero (carbono en
Fe)

4. En una solución pueden existir uno o más solutos,
pero un solo solvente.
Soluciones binarias: son soluciones formadas por
dos componentes

5. ¿Cómo ocurre el proceso de disolución desde el punto
de vista microscópico?
Las partículas de soluto se distribuyen entre las
partículas de solvente.

6. La facilidad con la que una partícula de soluto ocupe
la posición de una partícula de solvente depende de
la fuerza relativa de tres tipos de interacciones:
a) Interacciones solvente-solvente
b) Interacciones soluto-soluto
c) Interacciones solvente-soluto

7. Etapas en el proceso de disolución
Etapa 1: Separación de las partículas de solvente
Etapa 2: Separación de las partículas de soluto
Etapa 3: Mezcla de las partículas de soluto y solvente

8. El calor de disolución ΔH solución está dado por:
ΔH solución = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3
Si las atracciones soluto-solvente son:
• Mayores que atracciones sto-sto y svte-svte,
ΔH solución < 0 (Libera calor) → Proceso exotérmico
• Menores que atracciones sto-sto y svte-svte,
ΔH solución > 0 (Absorbe calor) → Proceso
endotérmico

9. ¿ Por qué se disuelve un soluto en un solvente si
la atracción entre sus partículas es más fuerte
que la que se da entre sus partículas y las de
solvente?
El proceso de disolución aumenta el desorden
del sistema

10. Clasificación de las soluciones de acuerdo a la
cantidad de soluto disuelto
Soluciones saturadas, son aquellas cuya concentración
es igual a la solubilidad.
Solubilidad (s): es la máxima cantidad de soluto que
se puede disolver en una determinada cantidad de
solvente, a una dada temperatura.
Ejemplo: A 25°C, la solubilidad del PbI2 en agua es
0,55 g/L.
Solución = sto (PbI2 ) + svte (H2O)
1 L = 0,55 g + svte
Lo máximo que se disuelve en 1L de solución

11. Soluciones sobresaturadas, son aquellas cuya
concentración es mayor a la solubilidad.
Soluciones insaturadas, son aquellas cuya
concentración es menor a la solubilidad.
Estas soluciones se clasifican en diluídas y
concentradas
Estas soluciones son inestables, el soluto en exceso
precipita ante una perturbación.

12. Efecto de la temperatura en la solubilidad
Proceso endotérmico , ΔH solución > 0 (Absorbe calor)
La solubilidad aumenta con la temperatura
Sol. saturadas
Sol. insaturadas

13. Proceso exotérmico , ΔH solución < 0 (libera calor)
La solubilidad disminuye con la temperatura

14. Curvas de solubilidad
Proceso atérmico , ΔH solución≅ 0 (Ej. NaCl)
La solubilidad no se modifica con la temperatura

15. Efecto de la presión en la solubilidad
En general, los cambios de presión tienen efecto casi
nulo en la solubilidad de líquidos o sólidos en agua.
Todos los gases se vuelven más solubles en un líquido
a una temperatura determinada, cuando la presión
parcial del gas aumenta
Ley de Henry
S= KH x P
S: solubilidad del gas
KH : Constante de Henry p/cada gas
P: presión parcial del gas

16. Clasificación de las soluciones de acuerdo a la
naturaleza de soluto disuelto
Soluciones no electrolíticas
Son aquellas soluciones que no conducen la corriente
Eléctrica. El soluto disuelto es no electrolito
No electrolito es toda sustancia que al
disolverse en agua no se separa en iones.
Ejemplos: urea (NH2)2CO,
Etanol (CH3CH2OH), sacarosa (C12H22O11), glucosa
(C6H12O6).

17. Ejemplo: solución de etanol (CH3CH2OH) en agua
Las partículas de soluto se distribuyen al azar
entre las partículas de solvente

18. Soluciones electrolíticas
Son aquellas soluciones que conducen la corriente
eléctrica. El soluto disuelto es un electrolito
Electrolito es toda sustancia que al disolverse en
agua se separa en iones. Ej: sales, hidróxidos, ácidos.
Electrolitos
Se clasifican
Fuertes Débiles

19. Ejemplo: solución de cloruro de sodio (NaCl)en agua
Las partículas de soluto se separan en iones en
presencia del solvente

20. Electrolitos Fuertes
Son aquellas sustancias que se disocian totalmente
en iones en solución acuosa
Ejemplo: Nitrato de aluminio disuelto en agua
Al(NO3)3 (ac) Al3+ (ac) + NO3
– (ac)
3
Inicial 1 mol 0 mol 0 mol
Se disuelve 0 mol
1
1 mol
3 mol
---------------------------------------------------------------------------------------------
Final 0 mol
1 mol
3 mol

21. Electrolitos Débiles
Son aquellas sustancias que se disocian parcialmente
en iones en solución acuosa
Ejemplo: ácido hipocloroso disuelto en agua (HClO)
HClO (ac) ClO-(ac) + H+(ac)
1
Inicial 1 mol 0 mol 0 mol
Se disuelve α mol
1
α mol α mol
-----------------------------------------------------------------------------------------------
Final (1-α) mol α mol α mol
α:Grado de disociación

22. Grado de disociación (α): es el número de moles de
soluto que se disocian en iones por cada mol de
electrolito disuelto
Ejemplo: Si α= 0,6
Si colocamos 1 mol de electrolito:
0,6 moles de electrolito se disocian
0,4 moles de electrolito permanecen sin disociar
¿Qué significa?

23. Unidades de concentración: son propiedades
intensivas que indican la cantidad de soluto disuelto
en una determinada cantidad de solvente o solución.
Unidades de concentración
Se clasifican en
Físicas Químicas
%m/m
%m/v
ppm
%v/v
Molaridad (M)
o Formalidad (F)
Molalidad (m)
Fracción molar (xi)

24. Unidades de concentración Físicas
a) Porcentaje de masa en masa (%m/m)
Son las partes en masa de soluto disuelto cada 100
partes en masa de solución
Sn = sto + svte
Ejemplo: 8 %m/m
100 g = 8 g + -.-.-
100 kg = 8 kg + -.-.-
100 mg = 8 mg + -.-.-

25. b) Porcentaje de masa en volumen (%m/v)
Son los gramos de soluto disueltos en 100 mL
de solución
c) Porcentaje de volumen en volumen (%v/v)
Son las partes en volumen de soluto cada 100
partes en volumen de solución
Ejemplo: 5 %m/v
Sn = sto + svte
100 mL = 5 g + -.-.-
Ejemplo: 1 %v/v
Sn = sto + svte
100 mL = 1 mL
100 L = 1L

26. d) Partes por millón (ppm)
• Son las partes en masa de soluto disuelto cada
un millón de partes en masa de solución.
• Son los miligramos de soluto disueltos en 1 L de
solución acuosa

27. Unidades de concentración Químicas
a) Molaridad (M) o Formalidad (F)
Es el número de moles de soluto que se disuelven en
1 L de solución
b) Molalidad (m)
Es el número de moles de soluto disueltos en 1 kg
de solvente
Sn = sto + svte
1000 mL = 0,01 moles + -.-.-
Ejemplo: 0,01 F (0,01 M)
Ejemplo: 0,2 m
Sn = sto + svte
Sn = 0,2moles + 1000 g

28. c) Fracción molar (xi)
Es el número de moles de cada componente en
1 mol de solución
Fracción molar de soluto: x sto= x2
Fracción molar del solvente: x svte= x1
σ 𝑥𝑖 = 1

29. Preparación de soluciones acuosas
Disolución de un soluto
sólido en agua
Dilución
• Mezclar sto y svte,
utilizando materiales
apropiados
• Pesar la masa de sto
• Calcular la masa de sto Es la preparación de
una solución a partir de
otra de mayor
concentración mediante
el agregado de solvente

30. soluto
Cantidad de soluto
Solución preparada Solución a preparar
= Cantidad de soluto
(moles, masa) (moles, masa)
Volumen inicial <
Concentración final
Concentración inicial >
Volumen final
Estado inicial Estado final
Solución concentrada Solución diluída

31. BIBLIOGRAFÍA
- Angelini M., Baumagartner E., Benítez C., Bulwik M., Crubellati R., Landau L.,
Bulwik M., Crubellati R., Landau L., Lastres Flores L., Pouchan M., Servant R.,
Sileo M. 1995. Temas de Química General. Eudeba. Buenos Aires.
- Brown L., Le May H.E., Bursten B.E., Murphy C.J. 1999. Química la Ciencia
Central. Ed. Prentice Hall Hispanoamericana.
- Chang R. 1999. Química. Mc Graw Hill. México.
- Whitten- Davis.1998. Química General. - McGraw-Hill 5ta Ed.